2022年湖南省株洲市第三中学高一化学联考试题含解析

2022年湖南省株洲市第三中学高一化学联考试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.为了除去粗盐中的Ca2+，Mg2+，SO42﹣及泥沙，得到纯净的NaCl，可将粗盐溶于水，然后在下列操作中选取必要的步骤和正确的操作顺序（）①过滤；

②加过量NaOH溶液；

③加适量盐酸；

④加过量Na2CO3溶液；

⑤加过量BaCl2溶液．A．④②⑤①③ B．④①②⑤③ C．②⑤④①③ D．①④②⑤③参考答案：C考点：粗盐提纯．

专题：离子反应专题．分析：根据镁离子用氢氧根离子沉淀，硫酸根离子用钡离子沉淀，钙离子用碳酸根离子沉淀，过滤要放在所有的沉淀操作之后，加碳酸钠要放在加氯化钡之后，可以将过量的钡离子沉淀最后再用盐酸处理溶液中的碳酸根离子和氢氧根离子进行分析．解答：解：镁离子用氢氧根离子沉淀，加入过量的氢氧化钠可以将镁离子沉淀，硫酸根离子用钡离子沉淀，加入过量的氯化钡可以将硫酸根离子沉淀，至于先除镁离子，还是先除硫酸根离子都行，钙离子用碳酸根离子沉淀，除钙离子加入碳酸钠转化为沉淀，但是加入的碳酸钠要放在加入的氯化钡之后，这样碳酸钠会除去反应剩余的氯化钡，离子都沉淀了，在进行过滤，最后再加入盐酸除去反应剩余的氢氧根离子和碳酸根离子，所以正确的顺序为：②加过量的氢氧化钠溶液；⑤加过量的氯化钡溶液；④加过量的碳酸钠溶液；①过滤；③加适量盐酸．故选C．点评：本题主要考查了在粗盐提纯中的物质的除杂或净化操作，在解此类题时，首先要了解需要除去的是哪些离子，然后选择适当的试剂进行除杂，在除杂质时，要注意加入试剂的量的控制．2.相同质量的氢气、一氧化碳、乙醇、甲烷完全燃烧时，放出热量最少的是(已知这些物质的燃烧热分别为285.8kJ?mol?1、283.0kJ?mol?1、1366.8kJ?mol?1、890.3kJ?mol?1)A.H2(g)

B.CO(g)

C.C2H5OH(l)

D.CH4(g)参考答案：B【分析】由燃烧热可知1mol物质燃烧放出的热量，再计算1mol物质的质量，进而计算1g物质燃烧放出的热量，据此判断。【详解】在一定条件下，1mol可燃物完全燃烧生成稳定氧化物时所放出的热量是燃烧热，氢气、一氧化碳、乙醇、甲烷燃烧热分别为285.8kJ?mol?1、283.0kJ?mol?1、1366.8kJ?mol?1、890.3kJ?mol?1，则1g氢气燃烧放出的热量为：285.8kJ×1g/2g=142.9kJ；1gCO燃烧放出的热量为：283kJ×1g/28g=10.1kJ；1g乙醇燃烧放出的热量为：1366.8kJ×1g/46g=29.7kJ；1gCH4燃烧放出的热量为：890.3kJ×1g/16g=55.6kJ；所以相同质量的氢气、一氧化碳、乙醇、甲烷完全燃烧时，放出热量最少的是CO。答案选B。【点睛】本题主要是考查了对燃烧热的理解与反应热的有关计算，难度不大，理解燃烧热的意义是解题的关键。3.“化学，我们的生活，我们的未来”是2011年国际化学年的口号。下列说法与化学年口号相符的是（

）A．“低碳生活”就是开发新能源，减小含碳化合物的使用，降低碳的排放B．关停CO2排放量大的企业，切断CO2的排放源头C．日本核泄漏造成的核辐射事故暴露出核能应用潜在的巨大危险，应立即停建核电站D．毒馒头与瘦肉精事件说明化学品对食品的危害，我们应该拒绝一切化学品的使用参考答案：A略4.可以用分液漏斗分离的一组混合物是(

)A．酒精和碘

B．苯和水

C．乙酸和水

D．溴和四氯化碳参考答案：B略5.根据主族元素的原子序数不能确定的是

（

）

A．质子数

B．核电荷数

C．核外电子数

D．相对原子质量参考答案：D略6.下列叙述正确的是（）A．胶体分散系与其它分散系的本质差别分散质直径大小B．胶体分散系与其它分散系的本质差别是否有丁达尔现象C．氧化还原反应的本质是反应前后有化合价的升降D．氧化还原反应的本质是反应前后有电子的得失参考答案：A考点：分散系、胶体与溶液的概念及关系；氧化还原反应．版权所有专题：物质的分类专题．分析：A．根据胶体分散系与其它分散系的本质差别是分散质直径的大小不同分析判断；B．胶体具有丁达尔现象，但不是与其它分散系的本质区别；C．反应前后有化合价的升降是因为反应本质有电子的转移；D．氧化还原反应的本质是电子的转移．解答：解：A．当分散剂是水或其它溶液时，根据分散质粒子直径大小来分类，把分散系划分为：溶液（小于1nm）、胶体（1nm～100nm）、浊液（大于100nm），所以溶液、胶体和浊液这三种分散系的本质的区别在于分散质粒子直径大小，故A正确；B．胶体分散系与其它分散系的本质差别是分散质直径的大小不同，胶体具有丁达尔效应，是因为本质是微粒直径大小决定胶体粒子能对光产生散射现象，故B错误；C．氧化还原反应的特征是元素化合价的升降，本质是电子的转移，故C错误；D．物质所含元素化合价变化是判断氧化还原反应的依据，本质是电子的转移，转移包括电子得失与共用电子对的偏向与偏移，故D错误；故选A．点评：本题考查了胶体分散系与其它分散系的本质差别、氧化还原反应的本质和特征的区别，侧重于学生的分析能力和基本概念的理解和运用的考查，为高频考点，注意基础知识的积累即可解答，题目难度不大．7.有反应mA(g)＋nB(g)wC(g)，测得在同一时间内A每分钟减少0.15mol·L－1，B每分钟减少0.05mol·L－1，C每分钟增加0.1mol·L－1，则下列叙述不正确的是A．m∶n∶w＝3∶1∶2B．体积和温度不变时，若在前10s内A减少了xmol，则在前20s内减少小于2xmolC．体积和温度不变时，随反应进行压强逐渐下降，一段时间后压强保持恒定不变D．单位时间内反应物浓度的减少等于生成物浓度的增加参考答案：D略8.向m

g镁和铝的混合物中加入适量的稀硫酸，恰好完全反应生成标准状况下的气体b

L．向反应后的溶液中加入c

mol/L氢氧化钾溶液V

mL，使金属离子刚好沉淀完全，得到的沉淀质量为n

g．再将得到的沉淀灼烧至质量不再改变为止，得到固体p

g．则下列关系不正确的是（）A.

c=1000b/11.2V?

B.

p=m+Vc/125??

C.

n=m+17Vc

D.

5/3m＜p＜17/9m参考答案：C9.下列叙述中正确的是A.含金属元素的离子，不一定都是阳离子B.在氧化还原反应中，非金属单质一定是氧化剂C.某元素从化合态变为游离态时，该元素一定被还原D.金属阳离子被还原一定得到金属单质参考答案：AA．如AlO2-、MnO4-等，为阴离子，故A正确；B．S可与浓硝酸反应，反应中S为还原剂，S与氢气反应中S为氧化剂，则非金属可为氧化剂，也可为还原剂，故B错误；C．某元素从化合态变为游离态时，元素化合价可升高，也可降低，不一定被还原，故C错误；D．Fe3+被还原可生成Fe2+，故D错误；故选A。10.下列实验操作中错误的是A.蒸发操作时，当蒸发皿中出现较多量的固体时，立即停止加热B.蒸馏操作时，应使温度计水银球靠近蒸馏烧瓶的支管口处C.分液操作时，分液漏斗中下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出D.萃取操作时，选择的萃取剂与水不互溶，且萃取剂的密度必须比水大参考答案：D【详解】A.蒸发操作时，当蒸发皿中出现较多量的固体时，立即停止加热，利用余热蒸干，故正确；B.蒸馏操作时，应测定出来的气体的温度，所以应使温度计水银球靠近蒸馏烧瓶的支管口处，故正确；C.分液操作时，为了使上下层的液体完全分离，分液漏斗中下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出，故正确；D.萃取操作时，选择的萃取剂与水不互溶，萃取剂和溶质不反应，对萃取剂的密度没有要求，故错误。故选D。11.下列说法正确的是()A．可用丁达尔效应区分溶液与胶体B．生石灰与水混合的过程只发生物理变化C．O3是由3个氧原子构成的化合物D．CuSO4·5H2O是一种混合物参考答案：A略12.人体中纯净的胃液是一种强酸性液体，pH在0.9～1.5之间，氢氧化铝是一种治疗胃酸过多的胃药的主要成分，目前这种胃药已不常用，主要原因是A.长期摄入铝元素不利于人体健康

B.它不能中和胃酸C.它不易溶于胃液

D.它的疗效太差参考答案：A13.标准状况下，32g某气体的分子数与9gH2O的分子数相同，该气体的摩尔质量为A．32B．32g·mol-1C．64g·mol-1D．64参考答案：C略14.不能鉴别二氧化碳与二氧化硫的试剂是A.品红溶液B.澄清的石灰水

C.溴水D.酸性高锰酸钾溶液参考答案：B15.如图是一种试验某气体化学性质的实验装置，

图中B为开关。如先打开B，在A处通入干燥氯气，C中红色布条颜色无变化；当关闭B时，C处红色布条颜色褪去。则D瓶中盛有的溶液是A．浓H2SO4

B．饱和NaCl溶液

C．浓NaOH溶液

D．浓NaBr溶液参考答案：B略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.化学离不开实验，氨气和乙酸乙酯的制备分别是无机实验和有机实验的典型代表。请结合已有药品（选择性使用）和已学知识，回答下列问题：(1)氨气的制备现提供药品有：氯化铵固体、浓氨水、浓硫酸、碱石灰、水①该实验条件下，氨气的发生装置应选择上图中的_____（填大写字母）②C的作用是_____。③欲收集一瓶干燥的氨气，选择上图中的部分装置，其连接顺序为：发生装置→______(气流方向，用小写字母表示）。(2)乙酸乙酯的制备现提供药品有：乙酸、乙醇、浓硫酸、水、氢氧化钠溶液①浓硫酸在该反应中的作用是_____________②该实验条件下，试管B内盛放的液体是____，可以判断该实验反应结束的现象为_______③该实验制各少量的乙酸乙酯，产率往往偏低，除本身反应可逆外的原因可能还有（填一点即可）：______________________参考答案：(1)①B

②干燥NH3

③dcfei

(2)①催化剂、吸水剂

②水

B中液面不再上升

③乙醇或乙酸挥发；发生副反应；乙酸乙酯少量溶解在水中分析：（1）①浓氨水与碱石灰反应产生氨气；②生成的氨气需要干燥；③氨气密度小于空气应该用向下排空气法收集且氨气极易溶于水；（2）①酯化反应是可逆反应；②利用饱和食盐水除去乙酸乙酯中的乙醇和乙酸；根据乙酸乙酯不溶于水分析；③根据酯化反应特点结合物质的性质解答。详解：（1）①根据所给药品可知该实验条件下利用浓氨水与碱石灰反应制备氨气，因此氨气的发生装置应选择上图中的B装置；②生成的氨气中含有水蒸气，因此C的作用是干燥氨气。③由于氨气极易溶于水且氨气密度小于空气，所以欲收集一瓶干燥的氨气，则其连接顺序为：发生装置→d→c→f→e→i。（2）①由于酯化反应是可逆反应，则浓硫酸在该反应中所起的作用是催化剂、吸水剂；②由于乙酸乙酯中含有乙酸和乙醇，且乙酸乙酯难溶于水，则该实验条件下，试管B内盛放的液体是饱和碳酸钠溶液，用来除去乙酸和乙醇；由于乙酸乙酯不溶于水，则可以判断该实验反应结束的现象为B中液面不再上升；③由于乙醇或乙酸挥发、发生副反应、乙酸乙酯少量溶解在水中，所以该实验的产率往往偏低。三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.实验室配制欲配置480mL0.4mol·L-1的NaOH溶液。根据配置溶液的具体过程回答下列问题：（1）配制该溶液应选用

mL容量瓶。（2）用托盘天平称取

g固体NaOH。（3）将称好的NaOH固体放至500mL的大烧杯中，倒入蒸馏水，用玻璃棒搅拌至完全溶解。待冷却至室温后，将烧杯中的溶液用玻璃棒引流转移至容量瓶。（4）用少量蒸馏水洗涤烧杯2-3次，并将每次洗涤的溶液都注入

，轻轻晃动容量瓶，使溶液混和均匀。（5）向容量瓶中加入蒸馏水，直到液面离刻度线约1-2厘米时，用

滴加蒸馏水至液面与刻度线相切。盖好瓶塞，摇匀。（6）配制好的溶液

（填“能”或“不能”）长期存放在容量瓶中。（7）以下因素会造成实验结果偏低的是

A．定容时观察液面仰视

B．定容时观察液面俯视C．有少量NaOH溶液残留在烧杯中

D．容量瓶中原来有少量蒸馏水参考答案：（1）

500

mL（2分）

（2）

8.0

g（2分）（4）

容量瓶

，（1分）

（5）

胶头滴管

（1分）（6）

不能

，（1分）

（7）

A、C

（2分）18.（12分）下图是氮元素的几种价态与物质类别的对应关系：

回答下列问题：（1）写出N2的一种用途

。（2）从N元素化合价分析，N2具有氧化性和还原性。各举一