新教材九年级下册化学-第十单元-酸和碱-单元检测题(含解析)

新教材九年级下册化学第十单元酸和碱单元检测题（含解析）一、选择题1.结合如图含钙元素物质间可以发生的转化关系．下列说法中，正确的是（）A.

图中的五种物质，有三种属于氧化物

B.

转化①属于化合反应

C.

转化④⑥一定有水生成

D.

Ca在Cl2中燃烧可实现转化⑤，该反应说明燃烧不一定需要氧气2.将O2、C、CO、CuO、NaHCO3、稀盐酸六种物质两两混合，有CO2生成的化学反应有（）A.

3个

B.

4个

C.

5个

D.

6个3.向CuO和铁粉的混合物中加入一定量的稀硫酸，微热，充分反应后冷却、过滤，在滤液中放入一枚洁净的铁钉．发现铁钉表面无任何变化，据此判断，下列结论正确的是（）A.

滤液中一定含有FeSO4，可能含有H2SO4

B.

滤液中可能有CuSO4

C.

滤渣里一定有Cu，可能有Fe和CuO

D.

滤渣里一定有Cu和Fe4.下列实验方案不合理的是（）A.

用观察颜色的方法鉴别磷矿粉和硝酸钾

B.

用植物的花瓣制作指示剂，检验溶液的酸碱性

C.

用水鉴别NH4NO3、Na0H、NaCl三种固体

D.

用FeSO4溶液、Cu和Ag比较Fe、Cu和Ag的金属活动性5.下表提供的四组物质，符合图示相连物质间在一定条件下可以发生反应的是（）甲乙丙丁AMgHClCuSO4NaOHBCOO2H2SO4CuOCKOHSO3NaOHCuSO4DNa2CO3Ca（OH）2HClCaCl2A.

A

B.

B

C.

C

D.

D6.下列各组物质在水溶液中能够共存，而且加入酚酞溶液显红色的是（

）A.

NaOH、CuSO4、H2SO4

B.

NaCl、Na2SO4、NaOH

C.

NaCl、Ba(NO3)2、HCl

D.

NH4NO3、NaOH、Na2SO47.2.4g铁和镁的混合物，与50.0g盐酸恰好完全反应，则该盐酸的溶质质量分数可能是(

)A.

15.0%

B.

5.0%

C.

10.0%

D.

16.0%8.下列实验方案设计能达到实验目的是(

)A.

A

B.

B

C.

C

D.

D9.向一定质量的CaCl2和HCl的混合溶液中逐滴加入溶质质量分数为10.6%的Na2CO3溶液，实验过程中加入Na2CO3溶液的质量与产生沉淀或气体的质量关系如图所示。下列说法错误的是(

)A.

P点时的溶液只含一种溶质

B.

R点对应横坐标的数值为180

C.

0至P过程中溶液的pH变大

D.

Q至R段表示生成沉淀的过程10.用数形结合的方法表示某些化学知识直观、简明、易记。下列用数轴表示正确的是（

）A.

不同物质的着火点：

B.

硫及其化合物与化合价的关系：

C.

50g19.6%的稀硫酸与足量的金属反应产生氢气的质量：

D.

物质形成溶液的pH：11.下列图象能正确反映其对应的实验操作的是（

）A.

向盛有一定质量MnO2的烧杯中加入H2O2溶液

B.

向两份完全相同的稀盐酸中分别加入过量Zn粉、Fe粉

C.

向盛有一定质量的NaOH溶液的烧杯中逐滴滴加稀H2SO4至过量

D.

向稀盐酸与MgCl2的混合溶液中滴加NaOH溶液至过量12.类推是学习化学的一种重要方法，但盲目类推又可能得出错误结论。以下类推正确的(

)A.

原子和分子均是微观粒子，在化学变化中原子不能再分，则分子也不能再分

B.

碱能跟非金属氧化物反应，则碱溶液一定能吸收二氧化碳、二氧化硫和一氧化碳气体

C.

物质都是由元素组成的，同种元素可以组成纯净物，则不同种元素也可以组成纯净物

D.

中和反应生成盐和水，则生成盐和水的反应一定是中和反应二、填空题1.某校化学兴趣小组同学在实验室整理药品时，发现氢氧化钠溶液的试剂瓶未塞瓶塞，且试剂瓶口周围有一些白色固体，他们怀疑氢氧化钠已经变质，于是进行了如下实验探究．【提出问题】氢氧化钠溶液是否变质？【查阅资料】氯化钠溶液、氯化钡溶液呈中性．【实验探究】小王、小李两同学分别设计了不同方案并加以实验．实验步骤实验现象结论小王用pH试纸测溶液的pH溶液的pH＞7说明氢氧化钠溶液没有变质小李取少量溶液于试管中，加入适量氯化钡溶液A说明氢氧化钠溶液已经变质（1）小李同学认为小王同学的结论不科学，其理由是________．（2）小李同学的实验中观察到实验现象A为________．该反应的化学方程式为________

．（3）小张同学认为该氢氧化钠溶液只是部分变质．为确定小张同学的猜想，应该对小李同学的实验进行如下改进：向试管中加入________的氯化钡溶液，再向试管中滴加酚酞试液，通过观察溶液颜色变化来检验该溶液是否含有氢氧化钠．（4）小王同学在测定溶液pH实验中，由于紧张先将pH试纸润湿后再去测氢氧化钠溶液的pH，你认为他测出该溶液的pH会________（填“偏大”、“偏小”或“不变”）．【反思】（5）该氢氧化钠溶液变质的原因是________

（用化学方程式表示）．【拓展应用】（6）要证明氢氧化钠溶液是否变质，你认为还可使用与小李实验所加试剂不同类别的试剂是________

（填一种试剂即可，用化学式填写）．（7）若要除去上述变质的氢氧化钠溶液中的杂质应加入适量的________（填化学式）溶液而除去．2.化学就在我们身边．请根据所学化学知识回答下列问题：（1）生铁和钢都是铁的合金，其性能不同的原因是________．（2）2015年5月31日是第28个“世界无烟日”．吸烟不仅危害人体健康，而且还有可能引发火灾，烟头引起火灾的原因是________．（3）生活中铁制品最容易锈蚀，请说出自行车链条防锈的常用方法________

，写出用稀硫酸除铁锈的化学方程式________

．（4）某工厂的废液中含有FeCl2、MgCl2和CuCl2，向其中加入一定量锌粉，充分反应后过滤，向滤渣中加入稀盐酸有气泡产生，则滤渣中一定含有________

．3.生产、生活、科技、环保等都离不开化学．

（1）如图1食物中富含蛋白质的是________

（填字母序号）．

（2）材料的应用与发展，大大方便了人们的生活．请选择下列三种材料中的对应字母填空．

A．有机合成材料

B．金属材料

C．天然有机高分子材料

塑料制品属于________

．

（3）节能、减排、低碳、环保是当今世界的主旋律．

①开发________

等新能源（举一例），不仅可以部分解决化石能源紧缺问题，还可以减少对环境的污染．②煤燃烧时加入适当的物质，可以减少________

气体（写化学式）和氮的氧化物等有害气体排放，有效减少酸雨的形成．

（4）燃烧与我们的生活以及社会的发展有着密切联系，通过对图2的分析，你发现可燃物燃烧不仅需要氧气，还需要同时具备的条件是________

．

（5）我国钢铁产量居世界首位，请写出炼铁高炉中一氧化碳和赤铁矿（主要成分为Fe2O3）反应的化学方程式________

．4.小明测得石灰石与一定量的稀盐酸反应后的溶液pH为2，也适量该溶液向其中逐滴加入碳酸钠溶液，并测得溶液pH随加入碳酸钠溶液体积的变化曲线如图所示．请回答下列问题：（1）A点处溶液中的两种溶质是________

（写化学式）；（2）AB段可观察到的实验现象是________

；（3）BC段发生反应的化学方程式是________

；（4）CD段pH上升的原因是________

．5.构建知识网络是一种重要的学习方法．如图是关于盐酸化学性质的相关知识，“﹣﹣”表示相连的两种物质（或溶液）间能发生反应，“→”表示一种物质转化成另一种物质．请回答下面的问题：（1）写出X、Y可能的一种化学式：X________

Y：________．（2）请写出：反应①的化学方程式________

，反应②的现象是________

．三、计算题1.为测定某AgNO3溶液的溶质质量分数，用溶质质量分数为7.3%的稀盐酸进行滴定。现取待测液100.0g，滴定过程如图所示。（已知：AgNO3＋HCl＝AgCl↓＋HNO3，计算结果均保留1位小数）（1）AgNO3的相对分子质量为：________；（2）计算AgNO3溶液的溶质质量分数；（3）计算恰好完全反应时，所得溶液的溶质质量分数。2.我校实践活动小组的同学，对某一工厂排放的废水进行检测，发现主要污染物是氢氧化钠，为了测定废水中氢氧化钠的含量，他们取160g废水于烧杯中，逐渐加入溶质质量分数为5%的稀盐酸至146g时恰好完全反应（废水中的其他成分不与盐酸反应）。求:（1）所用稀盐酸中溶质的质量为________g。（2）废水中氢氧化钠溶质的质量分数________（写计算过程）。四、实验探究题1.工业上用电解饱和食盐水的方法生产烧碱、氢气、氯气等化工产品，其反应原理为：2NaCl+2H2O═2NaOH+H2↑+Cl2↑．某研究性小组对制得的烧碱样品进行了如下探究：【提出问题】烧碱样品中可能含有哪些杂质？（1）【猜想】猜想一：可能含有碳酸钠．猜想的依据是________

（用化学方程式表示）．猜想二：可能含有氯化钠．猜想的依据是在化工生产中，原料往往不能完全转化为产品．（2）【实验探究】请帮甲同学完成以下探究实验：猜想实验步骤实验现象实验结论猜想一①取少量烧碱样品于试管中，加水溶解，向其中滴加过量稀硝酸有气泡产生________

②将步骤①中产生的气体通入澄清的石灰水中澄清石灰水变浑浊猜想二③向步骤①所得的溶液中滴加几滴AgNO3溶液________

样品中含有氯化钠乙同学为了验证猜想一的实验结论，也向烧碱样品的溶液中滴加了少量稀硝酸，却发现无气泡产生．（3）【解释与结论】大家经过分析，发现乙同学所用试剂与甲同学相同，却没有看到气泡．原因可能是________

．【交流与反思】丙同学提出：“在甲同学做的实验中，稀硝酸也可以用稀盐酸代替．”你认为他的观点________

（填“正确”或“不正确”）．2.碱式碳酸镁高温能分解，可用于镁盐制备，制药工业等．其组成一般以xMgCO3•yMg（OH）2•zH2O表示．（1）研究其分解产物（i）取样高温灼烧，检测到有二氧化碳和水生成，充分反应后，得到白色固体，由此推断生成物中肯定不含金属镁及单质碳，理由是________．（ii）检验生成物中是否含有碳酸镁、氢氧化镁．操作现象结论①取适量生成物置于试管中，________．生成物中不含碳酸镁．②取适量生成物置于试管中，加入热水，滴入酚酞试液，观察到________现象．生成物中不含氢氧化镁．（iii）用酚酞试液检验是否存在氢氧化镁不能用冷水代替热水是因为________．综合上述实验推断碱式碳酸镁的分解产物为二氧化碳、水和________．（2）测定碱式碳酸镁中碳元素的质量分数按图一进行实验．①量气管中装有饱和碳酸氢钠溶液，不能用水代替是因为________，若用稀盐酸代替稀硫酸，则测出碳元素的质量分数将________（填“偏大”、“偏小”或“无影响”）．②实验中共消耗稀硫酸20mL，根据所测数据求得生成气体的质量为1.32g，则进入量气管的气体体积为________，碳元素的质量分数为________．（实验条件下CO2密度为1.97g/L）（3）确定碱式碳酸镁的组成设计如图二装置，并按下述步骤操作．步骤1：检查装置的气密性，将36.4g样品置于试管中，称量装置B的质量为192g．步骤2：加热装置A直至样品完全反应．步骤3：用止水夹夹紧装置A和装置B间胶皮管，停止加热，冷却至室温．步骤4：称量装置B的质量为199.2g．（i）装置B中物质为________，装置C的作用为________．判断样品完全反应的方法：当观察到装置B中________，则样品已完全反应．（4）（ii）根据上述实验数据求出碱式碳酸镁的化学式，写出计算过程．（5）有人说“加热碱式碳酸镁最后阶段固体质量减少是因为生成二氧化碳”是真的吗？另取一定量碱式碳酸镁样品在空气中加热，测出样品的固体残留率（固体样品的剩余质量固体样品的起始质量①0至t1过程中固体质量保持不变的原因是________．②分析图像数据判定该说法是________（填“真的”或“假的”），判定理由是________3.酸与碱发生中和反应，其实质是酸溶液中大量自由移动的H+和碱溶液中大量自由移动的OH-结合生成水分子的过程。请根据以下稀盐酸与稀氢氧化钠溶液反应的实验，回答问题。（1）【实验一】用酚酞试液向一试管中倒入约2mL稀氢氧化钠溶液，滴加3滴酚酞试液，振荡，再逐滴滴入稀盐酸，边滴边振荡，直至溶液刚好变为________色为止，说明它们之间发生了中和反应。（2）【实验二】用温度计向一烧杯中加入一定量的稀氢氧化钠济液，再逐滴匀速加入稀盐酸，，并用数字化仪器对反应过程中溶液的温度实时测定，得到的曲线如图-1。①约0-50s温度上升是因为中和反应放热，50s后溶液温度下降的原因是________。②不能用氢氧化钠固体与稀盐酸反应测定中和反应放热的原因是________。（3）【实验三】用pH计向一锥形瓶中加入20g质量分数为4.00%的稀氢氧化钠溶液，再逐滴匀速加入一定质量分数的稀盐酸，并用数字化仪器对反应过程中溶液的pH测定，得到的曲线如图-2。列式计算:①所取稀盐酸的质量分数为多少________?(精确到0.01%，下同)②当恰好完全反应时所得溶液的溶质质量分数为多少________?4.某品牌可乐由水、白砂糖、焦糖色素（使可乐显黑褐色）、磷酸（H3PＯ4）等，按一定比例混合并压入二氧化碳配制而成．某同学为了探究可乐的成分及其含量，进行如下实验．实驗一：可乐中二氧化碳的定性检验（1）请完成下表：实验步骤实验现象结论打开一塑料瓶装可乐．塞上带导管的橡胶塞，把导管插入________

（填化学式）溶液中观察到________可乐中含有二氧化碳实验二：可乐中磷酸的定量测定测定过程如图：（2）步驟①用活性炭浸泡的目的是________．（3）步骤③煮沸10min的目的是除尽滤液中的________．（4）已知步骤④反应的化学方程式为H3ＰＯ4+NaOH═NaH2PO4+H2Ｏ，测得共消耗0.1%的NaOH溶液20g，忽略可乐中其它成分对测定结果的影响，计算可乐中磷酸的含量（以g/L为单位．相对分子质量：H3PＯ4﹣98；NaOH﹣40），写出计算过程．（5）如果步骤②缺少洗涤，则测定结果________（填“偏高”，“不变”或“偏低”）．5.在学习酸、碱、盐的性质时，某组同学将碳酸钠溶液和一瓶标签破损的溶液M（如图）进行反应，有白色沉淀产生，过滤后得到澄清滤液．同学们对该实验进行了一系列的探究．

（1）探究一：M溶液中的溶质是什么？

（1）【提出猜想】该组同学认为M溶液的溶质有两种可能：

①是________

，②是CaCl2．

【收集资料】CaCl2水溶液呈中性．

（2）【设计实验】同学们设计了如下方案并进行实验：实验操作实验现象实验结论取少量M溶液于试管中，向其中滴入________溶液变红猜想①正确（2）探究二：过滤后澄清滤液中会有哪些溶质？

【提出猜想】

猜想一：NaOH和Na2CO3；

猜想二：________

；

猜想三：NaOH．

（3）【实验验证】同学们针对“猜想一”进行如下实验：实验操作实验现象实验结论取样于试管中，滴入几滴稀盐酸没有气泡产生“猜想一”不成立他们的实验结论是否正确？________.（填“是”或“否”）

（4）【继续探究】设计如下实验方案确定滤液中溶质的组成．实验操作实验现象实验结论分别取少量滤液于A、B两支试管中，A中加入CaCl2溶液，B中加入________

溶液若A中产生白色沉淀，B中没有沉淀“猜想一”成立________

“猜想二”成立若A、B中都没有沉淀产生“猜想三”成立（5）【反思与拓展】

①为防止标签被腐蚀而破损，倾倒液体时________

．

②在分析反应后所得溶液中溶质时，除考虑可溶性的生成物，还应考虑________

．五、推断题1.在下表A、B、C三组选项中，有一组物质能够实现如图所示的转化，请回答下列问题：选项甲乙丙ANa2CO3CO2CaCO3BNaOHNaClNaNO3CCuOCuSO4Cu（OH）2（1）选项中符合转化关系的是________

（填序号）．（2）写出由乙生成甲的化学方程式________

，写出甲物质在生产或生活中的一种用途________

．（3）由甲生成丙的反应现象是________

，基本反应类型是________

．2.有一包粉末，已知由CaCO3、FeCl3、MgCl2、Na2SO4、NaOH、NaNO3中的几种组成．为确定其组成，现进行以下实验，各步骤均已充分反应．①取一定质量的粉末，加水搅拌后过滤，得到沉淀和无色溶液A；②向①步得到的沉淀中加入足量稀盐酸，得到无色气体和黄色溶液；③将①步得到的无色溶液A进行如图所示的实验．请回答下列问题：（1）B的化学式是________

．（2）A中一定存在的溶质的化学式是________

．（3）生成白色沉淀D的化学方程式是________

．（4）这包粉末中可能含有物质的化学式是________

．

答案解析部分一、单选题1.D2.C3.C4.D5.C6.B7.B8.B9.A10.B11.B12.C二、填空题1.碳酸钠溶液也能使酚酞溶液变红；白色沉淀产生；BaCl2+Na2CO3=BaCO3↓+2NaCl；过量；偏小；2NaOH+CO2═Na2CO3+H2O；HCl；Ca（OH）22.含碳量不同；使可燃物温度达到着火点；涂油；Fe2O3+3H2SO4═Fe2（SO4）3+3H2O；Fe、Cu3.C；A；太阳能；SO2；温度达到着火点；3CO+Fe2O32Fe+3CO24.CaCl2和HCl；有气泡产生；Na2CO3+CaCl2=CaCO3↓+2NaCl；加入Na2CO3溶液增多PH升高5.CO2（或Na2CO3和可溶性碳酸盐等）；CuO（或CuCO3、Cu（OH）2等）；Ca（OH）2+2HCl═CaCl2+2H2O；有气泡产生，溶液由无色变为浅绿色三、计算题1.（1）170

（2）解：设100.0g待测液中AgNO3的质量为x，HNO3的质量为yAgNO3＋HCl＝AgCl↓＋HNO3170143.563x2.87gy143.5x＝170×2.87g

x＝3.4g

143.5y＝63×2.87g

y＝1.26g

AgNO3%＝3.4g/100.0g×100%＝3.4%

答：硝酸银的质量分数为3.4%

（3）解：恰好完全反应时溶液质量：100.0g＋10.0g－2.87g＝107.13g

HNO3%＝1.26g/107.13g×100%≈1.2%

答：反应后溶液中溶质质量分数为1.2%2.（1）7.3

（2）设160g的氢氧化钠溶液中溶质的质量为xHCl+NaOH=NaCl+H2O36.5407.3gx36.5x=8.0g废水中氢氧化钠溶质的质量分数=8.0g160g答：所用稀盐酸的质量为7.3g，废水中氢氧化钠溶质的质量分数为5%四、实验探究题1.（1）2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O

（2）样品中含有碳酸钠或样品中含有Na2

CO3；产生白色沉淀

（3）少量的稀硝酸先与样品中的氢氧化钠反应完（或样品中氢氧化钠未反应完之前，稀硝酸不会与碳酸钠反应产生气体）；不正确2.（1）镁是银白色的固体，碳是黑色的固体；加入盐酸，没有气泡产生；溶液不变色；氢氧化镁在冷水中很难溶解；氧化镁

（2）二氧化碳能溶于水；偏大；670mL；9.9%

（3）浓硫酸；吸收二氧化碳；无气体产