2021-2022学年河北省保定市华人中学高三化学月考试卷含解析

2021-2022学年河北省保定市华人中学高三化学月考试

卷含解析

一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只

有一项符合题目要求，共60分。）

1.下列各组离子在指定条件下，一定能大量共存的是（）

A.能使蓝色石蕊试纸变红色的溶液中：K\Na\CO厂、N03-

B.c®）=1X10lol•J的溶液中:Cu2\Al"、SO：，NOJ

C.能使碘化钾淀粉试纸变蓝的溶液中：Na\NH,\S~、Br-

D.水电离出的c（H*）为1X10T2mol的溶液中：Na\Mg2\C「、SO?

参考答案：

B

A.使蓝色石蕊试纸变红色，溶液显酸性，C0厂不能存在；

B.c（H）=lX10%ol•!?的溶液显酸性，Cu2\Al"、SO广、NO「可共存；

C.能使碘化钾淀粉试纸变蓝的溶液应显强氧化性，因小的还原性大于I,故不能存在；

D.水电离出的c（H"）=lX10%ol•L的溶液可能显酸性也可能显碱性，当显碱性时,Mg*

不能存在。

2.分子式为C10H20O2有机物A,能在酸性条件下水解生成有机物C和D,且C在一定条件

下可转化成D,则A的可能结构有（）

A.2种B.3种C.4种D.5种

参考答案：

C

略

3.汽车剧烈碰撞时，安全气囊中发生反应:10NaN3+2KNC）3=K2O+5Na2O+16N2To若氧化产

物比还原产物多1.75mol,则下列判断正确的是

A.生成40.0L标准状况）B.有0.250molKNO3被氧化

C.转移电子的物质的量为1.75niolD.被氧化的N原子的物质的量为

3.75mol

参考答案：

D

知识点:氧化还原反应的有关概念

解析：根据方程式，氧化产物和还原产物都是氮气，假设氧化产物有15摩尔，则还原产

物有1摩尔，

10NaN3+2KNO3=K2O+5Na2O+l5N2T（氧化产物）+1N2f（还原产物）An

15114

Xy1.75

解得：x=1.875y=0.125

A、生成N2标准状况下的体积是（1.875+0.125）molx22.4L/mol=44.8L,故A错误;B、

KNCh被还原，故B错误；C、转移电子的物质的量为0.125x2x5=1.25mol,故C错误；

D、被氧化的N原子的物质的量为1.875molx2=3.75moL故D正确。

故答案选D

思路点拨:本题考查了氧化还原反应的有关概念，氧化产物和还原产物都是氮气，关键是找

到氧化产物和还原产物的关系。

4.下列有关实验操作的叙述正确的是

A.利用右图所示装置制取并收集氨气

B.用洁净的玻璃棒蘸取溶液，点在湿润的pH试纸上测定溶液的pH

C.用伯丝蘸取某溶液于无色火焰灼烧，火焰呈浅紫色，证明其中含"

D.在苯和苯酚的混合液中加入足量的浓淡水，振荡、过滤分离出苯酚

参考答案：

C

略

5.下列溶液中一定可以大量共存的离子组是

A.pH为2的溶液中：K\Mg"、「、CIO"

B.Br不能大量存在的溶液中：Fe"、Ca"、CT、NO3”

C.(NH4)2Fe(SO4)”6H2。溶液中：Na\Cu〜、Cl、H，

D.NaH2PO4的溶液中：NH/、HS\CO^'

参考答案：

C

6.往Ba(OH)2溶液中逐滴加入NH4Al(SO4)2溶液，可能发生反应的离子方程式是

+3+22+

A.NH4+A1+2SO4+2Ba+5OHT2BaSO44-+A1O2+NH3H2O+2H2O

3+2+

B.Al+SO42+Ba+3OH-BaSO4X+A1(OH)31

3+2+

C.Al+SO42+Ba+4OHTBaSCU】+A1O2+H2O

3+2+

D.2A1+3SO?+3Ba+6OH-3BaSC)4,+2A1(OH)3

参考答案：

AD

略

7.常温时，下列关于电解质溶液的叙述正确的是

A.稀释pH=10的氨水，溶液中所有离子的浓度均降低

B.常温下物质的量浓度相等的①(NH4)2CC)3、②NH4Al(SO4)2、

③(NH4)2Fe(SO4)2三种溶液中C(NH4+)：③>①>②

C.pH=ll的NaOH和pH=ll的氨水分别稀释1()()倍后的pH前者一定大于后者

D.分别中和pH与体积均相同的硫酸和醋酸，硫酸消耗氢氧化钠的物质的量多

参考答案:

B

略

8.向2L固定容积的密闭容器中加入一定量的NH3，出和N2三种气体。一定条件

下发生反应2NH3=N2+3H2,各物质浓度随时间变化如图1所示。图2为t时刻后

改变容器中条件，平衡体系中反应速率随时间变化的情况，且两个阶段各改变一种

不同的条件。

(1)能证明反应达到平衡状态的是(填标

号,下同)。

A.容器内压强不再发生变化B.弗的体积分数不再发生

变化

C.容器内气体质量不再发生变化D.容器内气体密度不再发生变

化

(2)若ti=15s,则t(rti阶段以上浓度变化表示的反应速率

为o

(3)t3-t”阶段改变的条件

为。

(4)上述反应的平衡常数K=(保留两位小数)；向容器中再通

入L4niolNH3、0.8molH2,平衡移动(填“向

右”、“向左”或“不移动”兀

(5)25°C时，将amol•1/的氨水与0.1mol•I?的盐酸等体积混合。

①当溶液中离子浓度关系满足c(NH，)〈c(Cr)时，则反应的情况可能

为______________________

a.盐酸不足，氨水剩余b.氨水与盐酸恰好完全反

应c.盐酸过量

②当溶液中c(NH；)=c(C「)时，用含a的代数式表示NH:i-H20的电离常

数Kb=o

参考答案：

20.(14分)

(I)AB

(2)O.O2n»l•L*♦

(3)升iKM度

(4)0.17(mol-L*)J向左

(5)b、c10mol•L'*(每空2分)

a-u.I

9.断肠草(Gelsemium)为中国古代必大毒花之一，据记载能“见血封喉”，现代查

明它是葫蔓藤科植物葫蔓藤，其中的毒素很多，下列是分离出来的四种毒素的结构

式。下列推断不正确的是

A.①与②；③与④分别互为同分异构体

B.①、③互为同系物

C.①、②、③、④均能与NaOH溶液反应

D.等物质的量的②、④分别在足量的氧气中完全燃烧，前者消耗氧气比后者多

参考答案：

B

略

10,已知不同条件下，磷与硫酸铜可以发生如下两个反应：

①)2P+5CuSO4+8H2O=5Cu+2H3Po4+5H2SO4

②11P+15CuSC)4+24H2O=5Cu3P+6H3PO4+15H2SO4

下列叙述正确的是

A.反应①中，氧化剂与还原剂的物质的量之比为2:5

B.反应②中，Cu3P既是氧化产物又是还原产物

C.反应②中，当有5moicuSO4发生反应时，共转移电子lOmol

D.反应①中C11SO4做氧化剂，反应②中CuSOa作还原剂

参考答案：

C

试题分析：2P+5CuSO4+8H2O=5Cu+2H3Po4+5H2s04该反应中P元素化合价由0价变为5

价，Cu元素化合价由+2价变为0价；1止+15＜：11504+2410=50^+6^^04+15112$04该反

应中P元素化合价由0价变为-3价、+5价，Cu元素化合价由+2价变为+1价，如果有

6

llmolP参加氧化还原反应，则有11的P被氧化，其余的P被还原。A.反应①中，氧化

剂是CuSCU，还原剂是P,的物质的量之比为5:2,故A错误；B.在反应（2）中，P元

素化合价由0价变为-3价、+5价，所以P既是氧化剂又是还原剂，Cu3P是还原产物，故

B错误；C.在反应（2）中，15molCuSO4转移30moi电子，则当有5moicuSC>4发生反应

时，共转移lOmol电子，故C正确；D.反应①中Cu元素化合价由+2价变为0价，

CuS04做氧化剂，反应②中Cu元素化合价由+2价变为+1价，CuSC>4作氧化剂，故D错

误；故选C。

11.标准状况下，某同学向100mLH2s饱和溶液中通入S02,所得溶液pH变化如图所

示.下列分析中正确的是（）

A.b点对应的溶液导电性最强

B.亚硫酸是比氮硫酸更弱的酸

C.ab段反应是SO2+2H2s=3S1+2H2。

D.原Hf溶液的物质的量浓度为0.05mol?L'

参考答案:

C

考点：二氧化硫的化学性质.

分析：H2s饱和溶液中通入SO2，发生反应：SO2+2H2s=3SJ+2H2。，随着反应的进行，

溶液酸性逐渐减弱，但恰好反应时，溶液呈中性，二氧化硫过量，与水反应生成亚硫酸，

溶液酸性逐渐增强，根据图象可知恰好反应时消耗二氧化硫112mL,根据方程式可知原溶

液中硫化氢为O.Olmol,通入336mL二氧化硫时，亚硫酸的浓度与原氢硫酸浓度相等，二

者都是二元酸，溶液中亚硫酸pH值更小，故亚硫酸的酸性更强，以此解答该题.

解答：解：A.b点为中性，只有水，导电性最差，故A错误；

0.112L

B.根据图象可知恰好反应时消耗二氧化硫112mL,n（SO2）=22.4L/mol=0.005mol,根

据方程式可知原溶液中硫化氢为O.Olmol,通入336mL二氧化硫时，溶液中亚硫酸为

0.01mol,亚硫酸的浓度与原氢硫酸浓度相等，二者都是二元酸，溶液中亚硫酸pH值更

小，故亚硫酸的酸性比氢硫酸更强，故B错误；

C.ab段pH在增大，由酸性到中性，则发生的反应是SCh+2H2s=3SJ+2H9，故C正

确；

0.112L

D.由图可知，112mLSO2与硫化氢恰好完全反应，则n(SO2)=22.4L/mol=0.005mol,

0.Olmol

由方程式可知n(H2S)=0.01mol,则原H2s溶液的物质的量浓度为0.IL=0.1mol/L,

故D错误.

故选C.

点评：本题考查硫元素化合物性质、化学反应图象等，明确发生的化学反应是解答的关

键，注意B选项中应根据溶液物质的浓度相等时pH大小进行判断，学生容易根据已有知

识回答，为解答易错点，题目难度中等.

12.相等物质的量的KC103分别发生下述反应

①有催化剂MnO2存在下，受热分解制氧气

②不使用催化剂直接加热到470°C左右得到KCIO1和KC1

下列关于①②两个反应的说法中不正确的是

A、都属于氧化还原反应B、发生还

原反应的元素相同

C、发生氧化反应的元素不同D、还原产物的物

质的量相同

参考答案：

D

13.下列叙述I和II均正确并且有因果关系的是()

选项陈述I陈述n

ANH4C1为强酸弱碱盐加热可除去NaCl中的NH4C1

BFe3+具有氧化性用KSCN溶液可以鉴别Fe3+

C溶解度：CaCO3<Ca(HCO3)2溶解度：Na2CO3<NaHCO3

DSiCh可与HF反应氢氟酸不能保存在玻璃瓶中

参考答案：

D

【考点】化学实验方案的评价.

【分析】A.氯化铁不稳定，加热易分解生成氨气和HC1,用于除杂；

B.铁离子和KSCN发生络合反应；

C.碱金属的碳酸盐溶解性大于碳酸氢盐；

D.二氧化硅属于酸性氧化物，但能溶于HF中，玻璃中含有二氧化硅.

【解答】解：A.氯化筱加热易分解生成氨气和HC1,NaCl较稳定，受热不易分解，所以

可以采用加热法除去氯化钠中的氯化镂，与盐的类型无关，二者无因果关系，故A错误；

B.铁离子和KSCN发生络合反应Fe(SCN)3而使溶液呈血红色，与铁离子的氧化性无

关，二者无因果关系，故B错误；

C.碱土金属的碳酸盐溶解性小于碳酸氢盐，但碱金属的碳酸盐溶解性大于碳酸氢盐，II

错，且二者没有因果关系，故c错误；

D.玻璃中含有二氧化硅，二氧化硅不溶于一般的酸，但能溶于HF中，所以氢氟酸不能

保存在玻璃瓶中，故D正确；

故选D.

【点评】本题考查化学实验方案的评价，为高频考点，把握物质的性质、相关反应原理为

解答的关键，侧重分析与实验能力的考查，注意实验的评价性分析，题目难度不大.

14.298K时,在20.0mL0.10mo卜丁1氨水中滴入O.lOmoLLT的盐酸，溶液的pH与所加盐

酸的体积关系如图所示。已知O.lOmolLr氨水的电离度为1.32%,下列有关叙述正确的

是

A.该滴定过程应该选择酚献作为指示剂

B.M点对应的盐酸体积为20.0mL

C.M点处的溶液中C(NH4+)=C(C1)=C(H+)=C(OH)

D.N点处的溶液中pH<12

参考答案：

D

试题分析：盐酸滴加氨水，滴定终点时溶液由碱性变为酸性，根据人视觉的滞后性，为减

小滴定误差，在该滴定过程应该选择甲基橙作为指示剂，A错误。M点pH=7,如果二者

恰好反应，生成的氯化铁是强酸弱碱盐，NH&+水解使溶液显酸性，因此M点对应的盐酸

体积小于20.0mL,B错误。根据电荷守恒可得：c(NH4+)+c(H+)=c(C「)+c(OEF)。由于M

点处的溶液显中性，c(H*)=c(OH),所以c(NHj)=c(C「)。盐是强电解质，电离远远大

于弱电解质水的电离程度，所以溶液中离子浓度关系是：C(NH4+)=C(C1)>c(H+)=c(OH

一)，C错误。N点氨水溶液中已经电离的一水合氨浓度等于溶液中氢氧根离子的浓度，

c(OH)=0.Imol/Lx1.32%=1.32x103moi/L,根据水的离子积常数可知：N处的溶液中氢离

子浓度=iaxl@fmol=7.6xl012mol/L,根据pH=-Igc(H*)可知此时溶液中pH<12,D正

确。

15.化学中常用图像直观地描述化学反应的进程或结果。下列图像描述正确的是

①②③④

A.根据图①可判断可逆反应”A2(g)+3B2(g)-2AB3(g)”的XH>Q

B.图②表示压强对可逆反应2A(g)+2B(g)-3C(g)+D(s)的影响，乙的压强大

C.图③可表示乙酸溶液中通入氨气至过量过程中溶液导电性的变化

D.根据图④，若除去CuSO,溶液中的Fe，+可采用向溶液中加入适量CuO至pH在4

左右

参考答案：

D

略

二、实验题(本题包括1个小题，共10分)

16.实验室制NO及验证NO的性质，可以用如所示的装置。请根据提示完成以下

问题。已知反应：

2NaOH+2NO2=NaNO3+NaNO2+H2O2NaOH+NO+NO2=2NaNO2万产

+H2OI'i

—Cu片

(1)在加药品之前首先应进行的操作是(填操作名称)，

(2)打开阀门K,取下活塞J向其中加入一小片铜片，装上活塞并推至r底部。

(3)用注射器吸取适量的蒸储水，然后倒立针筒，推动活塞J至底部以排尽装置

内的空气(装置内极少量的水不影响实验)。

（4）吸取稀HN03将注射器插入稀HN03中，吸取适量的稀HN03,然后迅速关

闭阀门K,请回答此时可能观察到的实验现象：,反应

的离子方程式为：，当注射器活塞上升到某一

位置时，迅速打开阀门K,将反应液推入NaOH溶液中后关闭K。

II.NO性质实验

（1）观察注射器内气体呈—色，然后打开K,吸取适量空气后关闭K,此时注

射器内气体呈—色，反应的化学方程式为：°

（2）向下快速推动活塞J,注射器内气体颜色变化情况为：,原因是：

_____________________________________________________（结合化学方程式

并配以必要的文字说明）。

HI.尾气处理

若原注射器内NO的体积为20mL,则至少应抽入_mL相同状况下的空气，才能

保证NO完全被NaOH溶液吸收（假设空气中氧气的体积分数为20%）

参考答案：

答案：I（1）检查装置的气密性

（4）Cu片与稀HNO3反应并逐渐溶解，Cu片表面产生气泡，溶液的颜色变为蓝

色，溶液上方为无色气体，注射器活塞不断上移3Cu+8H++2NO3-=3。？+

+2N0T+4H2O

II(1)无红棕2NO+O2=2NO2

（2）颜色先变深后变浅开始时体积迅速缩小，NO2浓度增大，颜色变深，后

由于可逆反应2N02A=3^04,加压后使平衡向正反应方向移动，故颜色

又变浅，但仍比原来深

（3）25

三、综合题（本题包括3个小题，共30分）

17.海洋是地球上最广阔的水体的总称，其含水量约占地球上总水量的97%。

（1）海水中含有许多化学物质，不能直接饮用，所以将海水转化为淡水是一项重大科研

课题。电渗析法是近年来发展起来的一种较好的海水淡化技术，其原理如下图所示，电渗

析法淡化海水时阴极室可获得的重要化工原料有O

（2）海水中含有大量的NaCl,盐田法仍是目前海水制盐的主要方法。盐田分为贮水

池、池和结晶池，建盐田必须在处建立（填写序

号）。

A.选在离江河入海口比较近的地方

B.多风少雨

C.潮汐落差大且又平坦空旷的海滩

（3）盐田中所得为粗盐，若想用粗盐制烧碱，需对所用食盐水进行两次精制。第一次精

制主要是用沉淀法除去粗盐水中的Ca\Mg2\Fe:,\SO产等离子，流程如下：

皿纺2海液一过,11喀0泄液muofW液母流一第一次精制

租过士"-------------"淀港食盐水

已知：20°C部分沉淀的溶解度（g）如下表：

CaSOiCaCC)3BaSOiBaC()3

2.6X1027.8X1042.4X1011.7X103

①检测Fe”是否除尽的方法是»

②运用表中数据解释过程I选用BaCL而不选用CaCL的原因。

工业上通常以NaCl、C02和NH:1为原料制取纯碱，请写出第一步制取NaHCQ,

的化学方程式»

(5)工业制得的纯碱常含有NaCl杂质，用下述方法可以测定样品中NaCl的质量分数。

株品m克*更善/沆应心假一干，刊'皿1.脸n壳

•8WU洗摩

①检验沉淀是否洗涤干净的方法是;

②样品中NaCl质量分数的数学表达式为。

参考答案：

(1)氢气氢氧化钠；

(2)蒸发池；BC；

(3)①取过程HI的滤液于试管中，向其中滴加KSCN溶液，若溶液不变色证明Fe"已经

沉淀干净，反之没除净；②BaSO」的溶解度比CaSO,的更小，可将S0;沉淀的更完全；

(4)NaCl+C02+NH3+H20=NaHC031+NH1C1；

(5)①取最后一次洗涤液于试管中，加入稀压SO,溶液(或AgNOa(HNO3)溶液)，若产生

白色沉淀，则沉淀没有洗涤干净；若无白色沉淀，则沉淀己洗涤干净。

②”第

(1)、海水主要成分为NaCl,电渗析过程中阴极室电极反应为：2HQ+2e=H/f+20H,因此可

获得Hz与NaOH两种重要的化工原料；

(2)、海水制盐主要是利用了蒸发结晶原理，故所建盐田分为贮水池、蒸发池和结晶池。

建盐田必须选在远离江河入海口，多风少雨，潮汐落差大且又平坦空旷的海滩，故答案选

BC；

(3)、①检测F'是否除尽的方法：取过程HI的滤液于试管中，向其中滴加KSCN溶液，

若溶液不变色证明Fe：“已经沉淀干净，反之没除净；②由表中数据可知，BaSO,的溶解度比

CaSOi的更小，可将S0「沉淀的更完全，所以过程I选用BaCl?而不选用CaCL；

(4)、由候氏制碱法可知,工业以NaCl、NH,CO2为原料先制得NaHC知

NaCl+C02+NH3+H20=NaHC031+NH,C1,进而生产出纯碱；

（5）、①、沉淀是否洗涤干净取决于沉淀表面是否有残留的BaCL,故取最后一次洗涤液于

试管中，加入稀HzSO,溶液（或AgNCh（HNO3）溶液），若产生白色沉淀，则沉淀没有洗涤

干净；若无白色沉淀，则沉淀已洗涤干净。②、由反应BaCb+Na2c03=BaC03l+2NaCl可

N_n_

知，n（BaCOs）=n（Na2coa）=197R/nol=197mol,则m（Na2co3）

1。6目

=19?~1X106g/，，ol=iWf,氯化钠质量分数n-^^哼（L课）XM

18.某工业废水中仅含下表离子中的5种（不考虑水的电离及离子的水解），且各

种离子的物质的量浓度相等，均为0.1mol/L。