2021年新高考广东省化学高考真题

2021年广东省普通高中学业水平选择性考试

化学

可能用到的相对原子质量：H1C12N14O16Na23S32Fe56

一、选择题：本题共16小题，共44分。第1~10小题，每小题2分：第11~16小题，每小题4分。在每小

题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。

1.今年五一假期，人文考古游持续成为热点。很多珍贵文物都记载着中华文明的灿烂成就，具有深邃的文

化寓意和极高的学术价值。下列国宝级文物主要由合金材料制成的是（）

2.广东有众多国家级非物质文化遗产，如广东剪纸、粤绣、潮汕工夫茶艺和香云纱染整技艺等。下列说法

不正确的是（）

A.广东剪纸的裁剪过程不涉及化学变化

B.冲泡工夫茶时茶香四溢，体现了分子是运动的

C.制作粤绣所用的植物纤维布含有天然高分子化合物

D.染整技艺中去除丝胶所用的纯碱水溶液属于纯净物

3.，，天问一号，，着陆火星，“嫦娥五号，，采回月壤。腾飞中国离不开化学，长征系列运载火箭使用的燃料有液氢

和煤油等化学品。下列有关说法正确的是（）

A.煤油是可再生能源

B.H2燃烧过程中热能转化为化学能

C.火星陨石中的2°Ne质量数为20

D.月壤中的？He与地球上的3H互为同位素

4.化学创造美好生活。下列生产活动中，没有运用相应化学原理的是（）

选项生产活动化学原理

A用聚乙烯塑料制作食品保鲜膜聚乙烯燃烧生成CO2和H?O

B利用海水制取溪和镁单质BL可被氧化、Mg?+可被还原

C利用氢氟酸刻蚀石英制作艺术品氯氟酸可与Si。？反应

D公园的钢铁护栏涂刷多彩防锈漆钢铁与潮湿空气隔绝可防止腐蚀

5.昆虫信息素是昆虫之间传递信号的化学物质。人工合成信息素可用于诱捕害虫、测报虫情等。一种信息

素的分子结构简式如图1所示，关于该化合物说法不正确的是（）

A.属于烷烧

B,可发生水解反应

C.可发生加聚反应

D.具有一定的挥发性

6.劳动成就梦想。下列劳动项目与所述的化学知识没有关联的是（）

选项劳动项目化学知识

A社区服务：用84消毒液对图书馆桌椅消毒含氯消毒剂具有氧化性

B学农活动：用厨余垃圾制肥料厨余垃圾含N、P、K等元素

C家务劳动：用白醋清洗水壶中的水垢乙酸可由乙醇氧化制备

D自主探究：以油脂为原料制肥皂油脂可发生皂化反应

7.测定浓硫酸试剂中H2sO4含量的主要操作包括：①量取一定量的浓硫酸，稀释；②转移定容得待测液；

③移取20.00mL待测液，用0.1000mol/L的NaOH溶液滴定。上述操作中，不需要用到的仪器为（）

8.鸟喋吟（G）是一种有机弱碱，可与盐酸反应生成盐酸盐（用GHC1表示）。已知GHC1水溶液呈酸性,

下列叙述正确的是（）

A.0.001mol/LGHC1水溶液的pH=3

B.0.001mol/LGHC1水溶液加水稀释，pH升高

C.GHC1在水中的电离方程式为：GHC1=G+HC1

D.GHC1水溶液中：c（OH-）+c（C「）=c（GH+）+c（G）

9.火星大气中含有大量CO?,一种有CO2参加反应的新型全固态电池有望为火星探测器供电。该电池以金

属钠为负极，碳纳米管为正极，放电时（）

A,负极上发生还原反应B.CO2在正极上得电子

C.阳离子由正极移向负极D.将电能转化为化学能

10.部分含铁物质的分类与相应化合价关系如图2所示。下列推断不合理的是（）

A.a可与e反应生成b

B.b既可被氧化，也可被还原

C.可将e加入浓碱液中制得d的胶体

D.可存在bfcfdfefb的循环转化关系

11.设'人为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是（）

A.ImolCHJ含有C—C1键的数目为3%

B.ILl.Omol/L的盐酸含有阴离子总数为2NA

C.11.2LNO与U.2LO2混合后的分子数目为NA

D.23gNa与足量H?O反应生成的H2分子数目为NA

12.化学是以实验为基础的科学。下列实验操作或做法正确且能达到目的的是（）

选项操作或做法目的

A将铜丝插入浓硝酸中制备NO

B将密闭烧瓶中的NO2降温探究温度对平衡移动的影响

C将澳水滴入KI溶液中，加入乙醇并振荡萃取溶液中生成的碘

D实验结束，将剩余NaCl固体放回原试剂瓶节约试剂

13.一种麻醉剂的分子结构式如图3所示。其中，X的原子核只有1个质子；元素Y、Z、W原子序数依

次增大，且均位于X的下一周期；元素E的原子比W原子多8个电子。下列说法不正确的是（)

w

I

—Y—W

I

w

A.XEZ4是一种强酸

B.非金属性：W>Z>Y

C.原子半径：Y>W>E

D.ZW2中，Z的化合价为+2价

14.反应X=2Z经历两步：①X->Y；②Y-2Z。反应体系中X、Y、Z的浓度c随时间f的变化曲

线如图4所示。下列说法不正确的是()

C

V

O

E

)

、

。

//S

图4

A.a为c(X)随1的变化曲线

B.4时，C(X)=C(Y)=C(Z)

C.弓时，Y的消耗速率大于生成速率

D."后，c(Z)=2c0-c(Y)

15.宏观辨识与微观探析是化学学科核心素养之一。下列物质性质实验对应的反应方程式书写正确的是

()

A.Na?。2放入水中：Na2O2+H20=2NaOH+02T

B.HzCXg)通过灼热铁粉：3H2O+2Fe=Fe2O3+3H2

C.钢丝插入热的浓硫酸中：CU+H2SO4=CUSO4+H2T

-+2+

D.SO2通入酸性KMnC\溶液中：5SO2+2H2O+2MnO；=5SO;+4H+2Mn

16.钻(Co)的合金材料广泛应用于航空航天、机械制造等领域。图5为水溶液中电解制备金属钻的装置

示意图。下列说法正确的是()

A.工作时，I室和II室溶液的pH均增大

B.生成1molCo,I室溶液质量理论上减少16g

C.移除两交换膜后，石墨电极上发生的反应不变

,通电人

D.电解总反应：2c++2H2。一一2Co+（J2T+4丁

二、非选择题：共56分。第17~19题为必考题，考生都必须作答。第20~21题为选考题，考生根据要求作

答。

（-）必考题：共42分。

17.（15分）

含氯物质在生产生活中有重要作用。1774年，舍勒在研究软镒矿（主要成分是MnO?）的过程中，将它与

浓盐酸混合加热，产生了一种黄绿色气体。1810年，戴维确认这是一种新元素组成的单质，并命名为chlorine

（中文命名“氯气”）。

（1）实验室沿用舍勒的方法制取Cl2的化学方程式为。

（2）实验室制取干燥CL时，净化与收集CU所需装置的接口连接顺序为。

（3）某氯水久置后不能使品红溶液褪色，可推测氯水中_________已分解。检验此久置氯水中C「存在的

操作及现象是。

（4）某合作学习小组进行以下实验探究。

①实验任务通过测定溶液电导率，探究温度对AgQ溶解度的影响。

②查阅资料电导率是表征电解质溶液导电能力的物理量。温度一定时，强电解质稀溶液的电导率随溶液

中离子浓度的增大而增大；离子浓度一定时，稀溶液电导率随温度的升高而增大。25℃时，

K、p（AgCl）=1.8x10-1。。

③提出猜想猜想a：较高温度的AgCl饱和溶液的电导率较大。

猜想b：AgCl在水中的溶解度s（45℃）>s（35℃）>s（25℃）。

④设计实验、验证猜想取试样I、IkIII（不同温度下配制的AgCl饱和溶液），在设定的测试温度下,

进行表1中实验1~3,记录数据。

表1

实验序号试样测试温度/°C电导率/(jiS/cm)

1I：25℃的AgCl饱和溶液25A,

2II：35℃的AgCl饱和溶液35A?

3III：45℃的AgCl饱和溶液45A3

⑤数据分析、交流讨论25℃的AgCl饱和溶液中，c（Cr）=mol/L。

实验结果为A3〉A2>Aj小组同学认为，此结果可以证明③中的猜想a成立，但不足以证明猜想b成立。

结合②中信息，猜想b不足以成立的理由有。

⑥优化实验小组同学为进一步验证猜想b,在实验1~3的基础上完善方案，进行实验4和5。请在答题卡

上完成表2中内容。

表2

实验序号试样测试温度/°C电导率/（（iS/cm）

4I—B,

5

——B2

⑦实验总结根据实验1~5的结果，并结合②中信息，小组同学认为猜想b也成立。猜想b成立的判断依据

是。

18.（13分）

对废催化剂进行回收可有效利用金属资源。某废催化剂主要含铝（A1）、铝（Mo）、银（Ni）等元素的

氧化物，一种回收利用工艺的部分流程如下：

含Ni固体X->•••->AlAs

已知：25℃时，H2co3的=4.5xl（『，=4.7x1（）-"；^（BaMoOj=S.SxlO-8；

&p（BaCC）3）=2.6xMr、该工艺中，pH>6.0时，溶液中Mo元素以MoO：的形态存在。

（1）“焙烧”中，有NazMoC^生成，其中Mo元素的化合价为。

（2）“沉铝”中，生成的沉淀X为

（3）“沉钥”中,pH为7.0。

①生成BaMoO4的离子方程式为。

②若条件控制不当，BaCO3也会沉淀。为避免BaMoO4中混入BaCO,沉淀，溶液中

c（HCO；）:c（MoO；）=（列出算式）时，应停止加入BaCQ溶液。

（4）①滤液HI中，主要存在的钠盐有NaCl和Y,Y为。

②往滤液山中添加适量NaCl固体后，通入足量（填化学式）气体，再通入足量CO”可

析出Y。

（5）高纯AlAs（神化铝）可用于芯片制造。芯片制造中的一种刻蚀过程如图6所示，图中所示致密保护

膜为一种氧化物，可阻止H?。？刻蚀液与下层GaAs（碎化绿）反应。

HQ2刻蚀液

光刻掩膜光刻掩膜

▼

GaAs

致密保护膜

GaAs

AlAs

GaAs

图6

①该氧化物为，

②已知：Ga和Al同族，As和N同族。在H2。？与上层GaAs的反应中，As元素的化合价变为+5价，则

该反应的氧化剂与还原剂物质的量之比为。

19.（14分）

我国力争于2030年前做到碳达峰，2060年前实现碳中和。CH«与CO?重整是CO2利用的研究热点之一。

该重整反应体系主要涉及以下反应:

a)CH4(g)+CO2(g)U2CO(g)+2H2(g)AW,

△“2

b)CO2(g)+H2(g)^CO(g)+H2O(g)

c)CH4(g)^C(s)+2H2(g)

d)2CO(g)-CO2(g)+C(s)

△“5

e)CO(g)+H2(g)H2O(g)+C(s)

（1）根据盖斯定律，反应a的（写出一个代数式即可）。

（2）上述反应体系在一定条件下建立平衡后，下列说法正确的有。

A.增大CO?与CH』的浓度，反应a、b、c的正反应速率都增加

B.移去部分C（s）,反应c、d、e的平衡均向右移动

C.加入反应a的催化剂，可提高CH4的平衡转化率

D.降低反应温度，反应a~e的正、逆反应速率都减小

（3）一定条件下，CH&分解形成碳的反应历程如图7所示。该历程分步进行，其中，第

步的正反应活化能最大。

（4）设为相对压力平衡常数，其表达式写法：在浓度平衡常数表达式中，用相对分压代替浓度。气体

的相对分压等于其分压（单位为kPa）除以p0（为=100kPa）。反应a、c、e的InK；随；（温度的倒

数）的变化如图8所示。

①反应a、c、e中，属于吸热反应的有（填字母）。

r

②反应c的相对压力平衡常数表达式为Kp=o

③在图8中A点对应温度下、原料组成为〃（CO2）：〃（CHj=l:l、初始总压为100kPa的恒容密闭容器

中进行反应，体系达到平衡时H?的分压为40kPa。计算CH4的平衡转化率，写出计算过程。

（5）CO2用途广泛，写出基于其物理性质的一种用途：。

（二）选考题：共14分。请考生从2道题中任选一题作答。如果多做，则按所做的第一题

计分。

20.［选修3：物质结构与性质］（14分）

很多含疏基（-SH）的有机化合物是重金属元素汞的解毒剂。例如，解毒剂化合物I可与氧化汞生成化

合物n。

O

CH—SHCH2—S\CH—SH

1"H

S

CH—SHCH—SCH—SHH

t1|O

CH-OHCH-OHCH2-SO3Na

W

Inin

（1）基态硫原子价电子排布式为。

（2）H2S.CPU、H2O的沸点由高到低顺序为。

（3）汞的原子序数为80,位于元素周期表第周期第UB族。

（4）化合物II］也是一种汞解毒剂•化合物IV是一种强酸。下列说法正确的有。

A.在I中S原子采取sp3杂化B.在H中S元素的电负性最大

C.在III中C-C-C键角是180°D.在HI中存在离子键与共价键

E.在IV中硫氧键的键能均相等

（5）汞解毒剂的水溶性好，有利于体内重金属元素汞的解毒。化合物I与化合物HI相比，水溶性较好的

是。

（6）理论计算预测，由汞（Hg）、错（Ge）、睇（Sb）形成的一种新物质X为潜在的拓扑

绝缘体材料。X的晶体可视为Ge晶体（晶胞如图9a所示）中部分Ge原子被Hg和Sb

取代后形成。

①图9b为Ge晶胞中部分Ge原子被Hg和Sb取代后形成的一种单元结构，它不是晶

胞单元，理由是。

②图9c为X的晶胞，X的晶体中与Hg距离最近的Sb的数目为；该晶胞中

粒子个数比Hg：Ge：Sb=

③设X的最简式的式量为则X

晶体的密度为g/cm3（列出

算式）。

21」选修5：有机化学基础］（14分）

天然产物V具有抗疟活性，某研究小组以化合物I为原料合成V及其衍生物VI的路线如下（部分反应条件

省略，Ph表示-C6H5）：

OHOHOH

（1）化合物I中含氧官能团有（写名称）。

（2）反应①的方程式可表示为：i+n=in+z,化合物z的分子式为

（3）化合物w能发生银镜反应，其结构简式为o

（4）反应②③④中属于还原反应的有,属于加成反应的有。

（5）化合物VI的芳香族同分异构体中，同时满足如下条件的有种，写出其中任意一种的结构

简式：__________

条件：a）能与NaHCOa反应；b）最多能与2倍物质的量的NaOH反应；c）能与3倍物质的量的Na发

生放出H2的反应；d）核磁共振氢谱确定分子中有6个化学环境相同的氢原子；e）不含手性碳原子（手

性碳原子是指连有4个不同的原子或原子团的饱和碳原子）。

（6）根据上述信息，写出以苯酚的一种同系物及HOCH2cH2cl为原料合成

（不需注明反应条件）。

以下为赠送试题：

杭州学军中学2020年高中毕业班教学质量监测卷

理科综合化学部分

第I卷(选择题共126分)

可能用到的相对原子质量：H1C12N14O16S32C135.5K39Ti48Fe561127

Ag-108

一、选择题:本大题包括13小题,每小题6分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目

要求。

1.下列生活用品中主要由合成纤维制造的是()

A.尼龙绳B.宣纸C.羊绒衫D.棉衬衣

2.下列有关化学用语表示正确的是

A.质量数为31的磷原子：；;P

B.氟原子的结构示意图：

C.CaCb的电子式：

D.明研化学式：A12(SO4)3

3.乌洛托品在合成、医药、染料等工业中有广泛用途，其结构式如图所示。将甲醛水溶液与氨水混合蒸发

可制得乌洛托品。若原料完全反应生成乌洛托品，则甲醛与氨的物质的量之比为

A.1：1B.2：3C.3：2D.2：1

4.制备(NH4)2Fe(SO4)2・6H2O的实验中，需对过滤出产品的母液(pH<l)进行处理。室温下，分别取母液并向

其中加入指定物质，反应后的溶液中主要存在的一组离子正确的是

22

A.通入过量CL：Fe\H+、NH4\C『、SO4-

22

B.加入少量NaClO溶液：NH4\Fe\H\SO4",CIO

2

C.加入过量NaOH溶液：Na\Fe\NH4\SCVlOH

2

D.力口入过量NaClO和NaOH的混合溶液：Na\SO4^C「、CIO,OH

5.通风橱中进行下列实验：

fl

Fe--插入Cu,Fe~

步骤

■稀H、Oj

IHNO3浓HNOj

Fe表面产生少量红

Fe表面产生大量无色气泡，Fe、Cu接触后，其表面

现象棕色

液面上方变为红棕色均产生红棕色气泡

气泡后，迅速停止

下列说法中，不无碘的是（）

A.I中气体由无色变红棕色的化学方程式为：2NO+O2=2NO2

B.II中的现象说明Fe表面形成致密的氧化层，阻止Fe进一步反应

C.对比I、II中现象，说明稀HNO3的氧化性强于浓HNO3

D.针对m中现象，在Fe、Cu之间连接电流计，可判断Fe是否持续被氧化

6.下列关于自然界中氮循环（如图）的说法不正确的是：

及遭体

分解

输物的觎

〈氨或检二

A.氮元素均被氧化

B.工业合成氨属于人工固氮

C.含氮无机物和含氮有机物可相互转化

D.碳、氢、氧三种元素也参与了氮循环

7.[2017新课标I]支撑海港码头基础的钢管桩，常用外加电流的阴极保护法进行防腐，工作原理如图所示,

其中高硅铸铁为惰性辅助阳极。下列有关表述不正确的是

直流电源

A.通入保护电流使钢管桩表面腐蚀电流接近于零

B.通电后外电路电子被强制从高硅铸铁流向钢管桩

C.高硅铸铁的作用是作为损耗阳极材料和传递电流

D.通入的保护电流应该根据环境条件变化进行调整

三、非选择题:包括必考题和选考题两部分。第22题-第32题为必考题每个试题考生都必须作

答，第33题-第38题为选考题,考生根据要求作答。

(一)必考题：11题，共129分。

8.半水煤气是工业合成氨的原料气，其主要成分是H2、CO、CO?、N2和H2O(g),半水煤气经过下列步骤

转化为合成氨的原料。

H：、N?、COco变换脱除CO：

c6小认O

完成下列填空：

(1)半水煤气含有少量硫化氢。将半水煤气样品通入溶液中(填写试剂名称)，出现，可以证

明有硫化氢存在。

(2)半水煤气在铜催化下实现CO变换：CO+H2O-CO2+H2

若半水煤气中V(H2):V(CO):V(N2)=38：28：22,经CO变换后的气体中：V(H2):V(N2)=。

(3)碱液吸收法是脱除二氧化碳的方法之一。已知：

Na2cO3K2CO3

20℃碱液最高浓度(mol/L)2.08.0

碱价格(7G/kg)1.259.80

若选择Na2cCh碱液作吸收液，其优点是;缺点是。如果选择K2c。3碱液作吸收液,

用什么方法可以降低成本？

写出这种方法涉及的化学反应方程式。

(4)以下是测定半水煤气中H2以及C0的体积分数的实验方案。

取一定体积(标准状况)的半水煤气，经过下列实验步骤测定其中H?以及CO的体积分数。

华水燥q―____।—力cu()

I111111VV

①选用合适的无机试剂分别填入I、I、IV、V方框中。

②该实验方案中，步骤I、II的目的是：0

③该实验方案中，步骤(选填“IV”或“V”)可以确定半水煤气中H2的体积分数。

9.催化还原C02是解决温室效应及能源问题的重要手段之一。研究表明，在Cu/ZnO催化剂存在下，CO2

和H2可发生两个平行反应，分别生成CH30H和CO。反应的热化学方程式如下：

C02(g)+3H2(g)——>CH30H(g)+H2O(g)A/7i=-53.7kJ-mol-'I

C02(g)+H2(g)——>CO(g)+H2O(g)A"II

某实验室控制CO2和H2初始投料比为1：2.2,在相同压强下，经过相同反应时间测得如下实验数据：

C3转化率甲醵选择性

T(K)催化剂

_(%)_(%)_

543CatA12.342.3

72.7~|

54310.9

15.3―|

553C".l39.1

553Cat.212.071.6

【备注】Cat.1：Cu/ZnO纳米棒；Cat.2：Cu/ZnO纳米片；甲醇选择性：转化的CCh中生成甲醇的百分比

已知：①CO和比的标准燃烧热分别为-283.0kJ-moH和-285.8kJ-mol”

1

②H2O(1)=H20(g)A//3=44.0kJmol-

请回答(不考虑温度对△”的影响)：

(1)反应I的平衡常数表达式K=.；

(2)有利于提高CCh转化为CH30H平衡转化率的措施有一。

A.使用催化剂Cat.l

B.使用催化剂Cat.2

C.降低反应温度

D.投料比不变，增加反应物的浓度

E.增大CO?和H2的初始投料比

(3)表中实验数据表明，在相同温度下不同的催化剂对C02转化成CH30H的选择性有显著的影响，其原

因是。

(4)在图中分别画出反应I在无催化剂、有Cat.1和有Cat.2三种情况下“反应过程〜能量“不尊留。

蚂

«

反应过程

10.用零价铁(Fe)去除水体中的硝酸盐(NO。己成为环境修复研究的热点之一。

(l)Fe还原水体中NCh-反应原理如图所示，

NO；NH；

Fe3O4(疏松、能导电)

①作负极的物质是一。

②正极的电极反应式是.

(2)将足量铁粉投入水体中，经24小时测定NCh一的去除率和pH,结果如下:

初始pHpH=2.5pH=4.5

NCh-的去除率接近100%<50%

24小时pH接近中性接近中性

FeO(OH)Fe0(0H)

白❶)(不导电)z^V-

铁的最终物质形态