2014届高考化学总复习一轮复习课件：61化学反应与能量变化（人教版）

第一节

化学反应与能量变化第一节化学反应与能量变化1.焓变在______条件下进行的化学反应的热效应。符号：_____，单位：___________。恒压ΔHkJ·mol－11.焓变恒压ΔHkJ·mol－12．吸热反应和放热反应吸收放出>><<2．吸热反应和放热反应吸收放出>><<说明：(1)吸热反应是生成物的总能量高于反应物总能量，放热反应则相反。(2)物质的能量越低物质越稳定。(3)常见的吸热反应和放热反应放热反应吸热反应①大多数化合反应②所有的燃烧反应③酸碱中和反应④金属与酸的反应①大多数分解反应②盐的水解、弱电解质电离③Ba(OH)2·8H2O与NH4Cl的反应④C和CO2、C和H2O(g)的反应说明：(1)吸热反应是生成物的总能量高于反应物总能量，放热反【巩固练习】1．(判一判)下列说法是否正确？(填“√”或“×”)(1)水的电离是吸热过程，故水的电离是吸热反应(

)(2)雪熔化时温度降低，说明雪熔化是吸热反应(

)(3)C(石墨，s)===C(金刚石，s)

ΔH>0，说明石墨比金刚石稳定 (

)(4)2H2O(l)===2H2(g)＋O2(g)的焓变ΔH>0(

)(5)所有的燃烧反应都是放热反应，所以不需要加热就能进行 (

)【巩固练习】(6)反应物的总能量低于生成物的总能量时，一定不能发生反应 (

)(7)已知S(l)＋O2(g)===SO2(g)

ΔH＝－293.23kJ/mol，则S(s)＋O2(g)===SO2(g)反应放出的热量大于293.23kJ/mol (

)(8)物理变化过程中，也可能有热量的变化(

)【答案】

(1)×

(2)×

(3)√

(4)√

(5)×

(6)×(7)×

(8)√(6)反应物的总能量低于生成物的总能量时，一定不能发生反应 意义：不仅表明化学反应中物质的变化，也表明了化学反应中能量的变化。2H2(g)＋O2(g)===2H2O(l)

ΔH＝－571.6kJ·mol－1，表示在________________条件下，2molH2(g)和1molO2(g)完全反应生成2mol_________时要______________的能量。25℃、101kPa液态水放出571.6kJ意义：不仅表明化学反应中物质的变化，也表明了化学反应中能量2014届高考化学总复习一轮复习课件：61化学反应与能量变化（人教版）2014届高考化学总复习一轮复习课件：61化学反应与能量变化（人教版）考情播报：2012·江苏T4、北京T26、全国T9、浙江T7、福建T10、重庆T12、上海T9考情播报：2012·江苏T4、北京T26、全国T9、浙江T71．焓变的原因类型比较放热反应吸热反应反应物总能量与生成物总能量的相对大小E反应物＞E生成物E反应物＜E生成物与化学键的关系生成物分子成键时释放出的总能量大于反应物分子断键时吸收的总能量生成物分子成键时释放出的总能量小于反应物分子断键时吸收的总能量1．焓变的原因类型放热反应吸热ΔH的符号ΔH＜0(“－”号)ΔH＞0(“＋”号)反应过程图示ΔH的符号ΔH＜0(“－”号)ΔH＞0(“＋”号)反应过程图2014届高考化学总复习一轮复习课件：61化学反应与能量变化（人教版）2014届高考化学总复习一轮复习课件：61化学反应与能量变化（人教版）2014届高考化学总复习一轮复习课件：61化学反应与能量变化（人教版）【解析】

(1)H2O为共价化合物，其电子式为。(2)根据4molHCl被氧化放出115.6kJ的热量，又结合反应条件为400℃，故其热化学方程式为(3)根据(2)的热化学反应方程式和O2、Cl2的键能可知，断裂4molHCl键与1molOO键需吸收的能量比生成2molClCl键和4molOH键放出的能量少115.6kJ，故4molO—H键的键能比4molCl—H键的键能大：115.6kJ＋498kJ－2×243kJ＝127.6kJ，故断开1molHO键与断开1molHCl【解析】(1)H2O为共价化合物，其电子式为键所需能量相差约为127.6kJ÷4≈32kJ；根据OH键键能大于HCl键键能可知，OH键比HCl键强。【答案】

(1)(2)4HCl(g)＋O2(g)2Cl2(g)＋2H2O(g)ΔH＝－115.6kJ/mol(3)32强键所需能量相差约为127.6kJ÷4≈32kJ；根据OH【针对训练】1．(2012·江苏高考)某反应的反应过程中能量变化如图所示(图中E1表示正反应的活化能，E2表示逆反应的活化能)。下列有关叙述正确的是(

)【针对训练】A．该反应为放热反应B．催化剂能改变该反应的焓变C．催化剂能降低该反应的活化能D．逆反应的活化能大于正反应的活化能【解析】

本题考查化学反应中的能量变化。从图中看，反应物的总能量低于生成物的总能量，故为吸热反应，A项错；焓变是指反应物与生成物之间的能量差值，与反应过程无关，B项错；加入催化剂之后，改变了反应历程，活化能减小了，C项正确；从图像看出，正反应活化能大于逆反应活化能，D项错误。【答案】

CA．该反应为放热反应考情播报：2012·福建T10、天津T7、北京T26、上海T9、海南T13，2011·浙江T12、广东T31、江苏T20考情播报：2012·福建T10、天津T7、北京T26、上海T1．热化学方程式书写应注意的问题(1)注意ΔH的符号和单位ΔH只能写在标有反应物和生成物状态的化学方程式的右边。若为放热反应，ΔH为“－”；若为吸热反应，ΔH为“＋”。ΔH的单位一般为kJ·mol－1。(2)注意反应条件反应热ΔH与测定条件(温度、压强等)有关。因此书写热化学方程式时应注明ΔH的测定条件。绝大多数ΔH是在25℃、101325Pa下测定的，可不注明温度和压强。1．热化学方程式书写应注意的问题(3)注意物质的聚集状态反应物和产物的聚集状态不同，反应热ΔH不同。因此，必须注明物质的聚集状态。(4)注意化学方程式的化学计量数①热化学方程式中各物质化学式前面的化学计量数仅表示该物质的物质的量，并不表示物质的分子数或原子数。因此化学计量数可以是整数，也可以是分数。(3)注意物质的聚集状态②热化学方程式中的反应热是表示反应物完全反应时的热量变化，与反应是否可逆无关。方程式中化学式前面的化学计量数必须与ΔH相对应，即化学计量数与ΔH成正比。当反应逆向进行时，其反应热与正反应的反应热数值相等，符号相反。2．书写热化学方程式的三种类型(1)一般计算书写(2)利用燃烧热书写(3)利用盖斯定律推导书写②热化学方程式中的反应热是表示反应物完全反应时的热量变化，与2014届高考化学总复习一轮复习课件：61化学反应与能量变化（人教版）(1)(2012·天津高考)H2S的燃烧热ΔH＝－akJ/mol，写出H2S燃烧反应的热化学方程式________________________________________________________________________。(2)(2012·海南高考)肼可作为火箭发动机的燃料，与氧化剂N2O4反应生成N2和水蒸气。(1)(2012·天津高考)H2S的燃烧热ΔH已知：①N2(g)＋2O2(g)===N2O4(l)ΔH1＝－19.5kJ/mol②N2H4(l)＋O2(g)===N2(g)＋2H2O(g)ΔH2＝－534.2kJ/mol写出肼和N2O4反应的热化学方程式________________________________________________________________________________________________________________________________________________。已知：①N2(g)＋2O2(g)===N2O4(l)【解析】

(1)燃烧热指1mol可燃物完全燃烧生成稳定氧化物所放出的热量，故可写出H2S燃烧的热化学方程式。(2)根据盖斯定律，可知②×2－①即可得到所求热化学方程式中的ΔH＝2ΔH2－ΔH1。【解析】(1)燃烧热指1mol可燃物完全燃烧生成稳定氧化判断热化学方程式正误要注意“四看”(1)看各物质的聚集状态是否正确；(2)看ΔH的“＋”、“－”是否正确；(3)看反应热的单位是否为kJ/mol；(4)看反应热数值与化学计量数是否相对应。2014届高考化学总复习一轮复习课件：61化学反应与能量变化（人教版）2014届高考化学总复习一轮复习课件：61化学反应与能量变化（人教版）2014届高考化学总复习一轮复习课件：61化学反应与能量变化（人教版）【答案】

CD【答案】CD2014届高考化学总复习一轮复习课件：61化学反应与能量变化（人教版）化学反应与能量变化和热化学方程式的理解误区1．化学反应与能量变化方面(1)物质具有的能量与物质断键所需的能量不是一回事。(2)放热反应与吸热反应和反应是否需要加热无关。2．热化学方程式的书写方面(1)化学计量数只表示物质的量，不是粒子数。(2)ΔH与物质的状态有关，不要漏掉状态。(3)ΔH与化学计量数成正比，化学计量数变ΔH也变。(4)ΔH的符号、数值和单位不要写错或漏掉。化学反应与能量变化和热化学方程式的理解误区考题传真(2013届开封市普通高中高三教学质量检测)(1)反应A(g)＋B(g)

C(g)＋D(g)过程中的能量变化如下图所示，回答下列问题。①该反应是________反应(填“吸热”或“放热”)。②该反应的反应热ΔH1＝________，若A(l)＋B(l)

C(g)＋D(g)的反应热为ΔH2，则ΔH1________ΔH2(填“大于”、“小于”或“等于”)。③在反应体系中加入催化剂，反应速率增大，E1和E2的变化是：E1________，E2________(填“增大”、“减小”或“不变”)。考题传真(2013届开封市普通高中高三教学质量检测)(考题传真(2)使Cl2(g)和H2O(g)通过灼热的炭层，生成HCl(g)和CO2(g)是放热反应，当1molCl2(g)参与反应时释放145kJ的热量，写出这个热化学方程式：__________________________。考题传真(2)使Cl2(g)和H2O(g)通过灼热的炭2014届高考化学总复习一轮复习课件：61化学反应与能量变化（人教版）教材习题回归1．(必修2P37T7改编)金刚石和石墨是由碳元素组成的两种结构不同的单质(同素异形体)。在100kPa时，1mol石墨转化为金刚石，要吸收1.895kJ的热能。据此，试判断在100kPa压强下，下列结论正确的是(

)A．石墨比金刚石稳定B．金刚石比石墨稳定C．1mol石墨比1mol金刚石的总能量高教材习题回归D．石墨转化为金刚石的热化学方程式为：C(s，石墨)===C(s，金刚石)

ΔH＝－1.895kJ/mol【解析】

由题意可知，该反应为吸热反应，石墨能量低，稳定。且ΔH＞0。【答案】

AD．石墨转化为金刚石的热化学方程式为：C(s，石墨)===C2．(必修2P37T6，P38T10，改编)下列说法中错误的是______。A．化学反应必然伴随发生能量变化B．化学变化中的能量变化主要是由化学键变化引起的C．化学反应中能量变化的大小与反应物的质量多少无关D．凡经加热而发生的反应都是吸热反应E．有些反应在启动时要加热，反应开始后不再加热就能继续进行，此类反应属于放热反应2．(必修2P37T6，P38T10，改编)下列说法中错误的【解析】

C项中，能量变化的大小与反应物的质量成正比；D项中，有的放热反应如燃烧反应也可先加热启动反应。【答案】

CD【解析】C项中，能量变化的大小与反应物的质量成正比；D项中3．(选修4P6T4)根据下列图式，写出反应的热化学方程式。【答案】

(1)CO(g)＋H2O(g)===CO2(g)＋H2(g)

ΔH＝－41kJ/mol(2)CO2(g)＋H2(g)===CO(g)＋H2O(g)ΔH＝＋41kJ/mol3．(选修4P6T4)根据下列图式，写出反应的热化学方程式。高考真题演练4．(2012·大纲全国卷)反应A＋B―→C(ΔH＜0)分两步进行：①A＋B―→X(ΔH＞0)，②X―→C(ΔH＜0)。下列示意图中，能正确表示总反应过程中能量变化的是(

)高考真题演练2014届高考化学总复习一轮复习课件：61化学反应与能量变化（人教版）【解析】

根据反应物和生成物能量的高低来分析、解决问题。化学反应都伴随能量变化，当反应物的总能量高于生成物的总能量时，该反应为放热反应；当反应物的总能量低于生成物的总能量时，该反应为吸热反应。反应①的ΔH>0，为吸热反应，故可排除A项和C项。反应②的ΔH<0，为放热反应，B项错误，故选D。【答案】

D【解析】根据反应物和生成物能量的高低来分析、解决问题。化学5．(2012·上海高考)工业生产水煤气的反应为：C(s)＋H2O(g)===CO(g)＋H2(g)

ΔH＝＋131.4kJ·mol－1下列判断正确的是(

)A．反应物能量总和大于生成物能量总和B．CO(g)＋H2(g)===C(s)＋H2O(l)ΔH＝－131.4kJ·mol－1C．水煤气反应中生成1molH2(g)吸收131.4kJ热量D．水煤气反应中生成1体积CO(g)吸收131.4kJ热量5．(2012·上海高考)工业生产水煤气的反应为：C(s)＋【解析】

本题考查热化学知识，意在考查考生对概念的理解。由题中信息知合成水煤气反应为吸热反应，故可判知反应物总能量小于生成物总能量，同时知生成1molH2时需吸收131.4kJ的热量，故A项错、C项正确、D项错；B项中H2O为液态，故B项错。【答案】

C【解析】本题考查热化学知识，意在考查考生对概念的理解。由题6．(2012·重庆高考)肼(H2NNH2)是一种高能燃料，有关化学反应的能量变化如图所示。已知断裂1mol化学键所需的能量(kJ)：为942、OO为500、NN为154，则断裂1molNH键所需的能量(kJ)是(

)6．(2012·重庆高考)肼(H2NNH2)是一种高能燃料，A．194

B．391

C．516

D．658【答案】

BA．194B．391C．516D．658【7．(2011·安徽高考节选)在25℃、101kPa下，已知Si的气态氢化物在氧气中完全燃烧后恢复至原状态，平均每转移1mol电子放热190.0kJ，该反应的热化学方程式是________________________________________________________________________________________________________________________________________________。【解析】

SiH4在O2中燃烧的化学方程式为：SiH4＋2O2===SiO2＋2H2O，1molSiH4反应转移8mol电子，放出的热量为8mol×190.0kJ·mol－1＝1520.0kJ。7．(2011·安徽高考节选)在25℃、101kPa下，【答案】

SiH4(g)＋2O2(g)===SiO2(s)＋2H2O(l)

ΔH＝－1520.0kJ/mol【答案】SiH4(g)＋2O2(g)===SiO2(s)＋8．(2009·宁夏高考)2SO2(g)＋O2(g)