广东省阳江市高中化学高二上册期末提升考试题详细答案和解析

姓名:_________________学号:_________________班级:_________________学校:_________________ 密封线 姓名:_________________学号:_________________班级:_________________学校:_________________ 密封线 密封线 高二上册化学期末试卷题号一二三四五六阅卷人总分得分注意事项:1.全卷采用机器阅卷，请考生注意书写规范；考试时间为120分钟。2.在作答前，考生请将自己的学校、姓名、班级、准考证号涂写在试卷和答题卡规定位置。

3.部分必须使用2B铅笔填涂;非选择题部分必须使用黑色签字笔书写，字体工整，笔迹清楚。

4.请按照题号在答题卡上与题目对应的答题区域内规范作答，超出答题区域书写的答案无效:在草稿纸、试卷上答题无效。A卷（第I卷）(满分:100分时间:120分钟)一、单选题(下列各题的四个选项中，只有一个是符合题意的答案。)

1、下列生活中常用的方法中，其原理与氧化还原反应有关的是A．烧菜时同时加入食醋和黄酒使菜味更香B．小苏打用于食品发酵C．将卤化银加入镜片中制变色眼镜D．用白醋清洗水壶中的水垢

2、下列过程中的化学反应，相应的离子方程式正确的是A．NH4HCO3溶液与足量KOH溶液混合：HCO+OH-=CO+H2OB．草酸使酸性KMnO4溶液褪色：2MnO+16H++5C2O=2Mn2++10CO2↑+8H2OC．向Na2S2O3溶液中滴加稀硫酸：S2O+2H+=S↓+SO2↑+H2OD．用碳酸钠溶液处理锅炉水垢中的CaSO4：Ca2++CO=CaCO3

3、在强酸性溶液中，下列离子组能大量共存且溶液为无色透明的是（

）A．、、、B．、、、C．、、、D．、、、

4、下列实验设计能达到实验目的的是选项实验目的实验设计A证明非金属性Br>I比较等浓度HI和HBr溶液的酸性B检验溶液中的向溶液中加入酸化的，产生白色沉淀C除去中混有的将混合气体通入饱和溶液D验证干燥是否具有漂白作用将通入品红溶液，观察溶液是否褪色A．AB．BC．CD．D

6、已知反应3A（g）＋B（g）C（s）＋4D（g）△H﹤0，如图中a、b表示一定条件下，D的体积分数随时间t的变化情况。若要使曲线b变为曲线a，可采取的措施是：①增大B的浓度

②升高反应温度

③缩小反应容器的体积（加压）

④加入催化剂

A．①②B．①③C．③④D．②③

7、对于反应，下列说法正确的是A．该反应在任意条件下均能自发进行B．反应的焓变C．其他条件一定，增加压强，反应平衡常数增大D．及时分离出，正反应速率增大，平衡向正反应方向移动

8、用活性炭还原可防止空气污染，其反应原理为。在密闭容器中和足量C发生上述反应，反应相同时间内测得的生成速率与的生成速率随温度变化的关系如图1所示；维持温度不变，反应相同时间内测得的转化率随压强的变化如图2所示。下列说法错误的是

A．图1中的A、B、C三个点中只有A点的B．图2中E点的小于F点的C．图2中平衡常数，的平衡浓度D．在恒温恒容下，向图2中G点平衡体系中充入一定量的，与原平衡相比，的平衡转化率减小

9、反应物(S)转化为产物(P或P·Z)的能量与反应进程的关系如下图所示：

下列有关四种不同反应进程的说法正确的是A．反应Ⅰ是吸热反应B．反应Ⅱ中X为催化剂C．反应Ⅲ的催化剂Y的催化效果比X好D．反应Ⅰ与反应Ⅳ是同一个反应

10、将固体置于恒容密闭容器中，在一定温度下只发生下列反应：，下列叙述能表示反应达到平衡的是A．体积分数保持不变B．气体平均相对分子质量保持不变C．容器内压强保持不变D．和物质的量之比为1∶1

11、下列有关说法正确的是A．增大反应物浓度，反应物分子中单位体积活化分子数增多，活化分子百分数增大B．在恒温恒压下进行，向容器中通入Ar(g)，化学反应速度减小C．对于反应，在反应容器中投入一定量固体，反应一段时间后，当的体积分数不再改变时，该反应达到了化学平衡状态D．100mL的盐酸与锌反应时，加入适量的NaCl溶液，生成的速度不变

12、下列关于常温下的电解质溶液的说法正确的是A．35℃时，纯水中B．向溶液加水稀释时会引起溶液中减小C．电离平衡右移，弱电解质的电离程度一定增大D．除了水的电离平衡外，盐酸中不存在其他电离平衡

13、关于水的电离，下列叙述中，正确的是（

）A．升高温度，水的平衡向正反应方向移动，Kw增大，c(OH-)增大，pH增大B．向水中加入少量硫酸，水的平衡向逆反应方向移动，Kw不变，c(H+)增大C．向水中加入氨水，水的平衡向逆反应方向移动，Kw不变，c(OH-)降低D．向水中加入少量固体醋酸钠，平衡向逆反应方向移动，Kw不变，c(H+)降低

14、根据下列实验操作和现象所得出的结论正确的是选项实验操作和现象结论A相同条件下，分别测量0.1mol/L和0.01mol/L醋酸溶液的导电性，前者的导电性强醋酸浓度越大，电离程度越大B常温下，分别测定浓度均为0.1mol/LNaF和NaClO溶液的pH，后者的pH大酸性：HF<HClOCKNO3和KOH的混合溶液中加入铝粉并加热，管口放湿润的红色石蕊试纸，试纸变为蓝色NO被还原为NH3DCuS的悬浊液中加入饱和MnSO4溶液可生成浅红色沉淀(MnS为浅红色)Ksp(MnS)<Ksp(CuS)

A．AB．BC．CD．D

15、已知时水的离子积常数，对于该温度下的硫酸，下列叙述正确的是A．向该溶液中加入同温同体积的溶液，反应后溶液呈中性B．该溶液中硫酸电离出的与水电离出的之比为C．等体积的该硫酸与室温下为1的硫酸中和碱的能力相同D．该溶液中水电离出的是同温下为3的硫酸中水电离出的的100倍

16、草酸(H2C2O4)是一种二元弱酸。常温下，向H2C2O4溶液中逐滴加入NaOH溶液，混合溶液中lgX[X为或]与pH的变化关系如图所示。下列说法错误的是

A．直线II表示lg随溶液pH的变化，且Ka2=10-4.19B．pH=1.22的溶液中：2c(C2O)+c(HC2O)＞c(Na+)C．当pH=4.19时，溶液中c(H2C2O4)＞c(C2O)D．已知：25℃时，NH3•H2O的电离常数为10-4.69，则(NH4)2C2O4溶液呈酸性

17、工业上用化学法除锅炉的水垢时，先向锅炉中注入饱和Na2CO3溶液浸泡，将水垢中的CaSO4转化为CaCO3，再用盐酸除去[已知：Ksp(CaCO3)=1×10-10，Ksp(CaSO4)=9×10-6]，下列说法错误的是A．升高温度，Na2CO3溶液的Kw和c(OH-)均会增大B．沉淀转化的离子方程式为(aq)＋CaSO4(s)CaCO3(s)＋(aq)C．该条件下，CaCO3溶解度约为1×10-3gD．CaSO4和CaCO3共存的悬浊液中，=9×104

18、室温下，pH=2的X、Y、Z三种酸的溶液各1mL，分别加水稀释到1L，其pH与溶液体积关系如右图所示，下列说法错误的是（）。

A．X是强酸，Y和Z是弱酸B．稀释前的浓度大小为c(Z)>c(Y)>c(X)C．稀释前的电离程度大小为X>Y>ZD．pH=2时，X、Y、Z都是稀溶液

19、实验室用0.1mol·L-1的NaOH溶液滴定20mL0.1mol·L-1的HAuCl4溶液。溶液中，含氯微粒a、b的分布系数δ、NaOH溶液体积V(NaOH)与pH的关系如图所示。[比如HAuCl4的分布系数，δ(HAuCl4)=。下列叙述错误的是

A．X点对应溶液的pH约为5B．p点对应的溶液中，c(HAuCl4)+c(H+)=c(AuCl)+c(OH-)C．微粒b为AuCl，n点对应的溶液中，c(Na+)=c(AuCl)D．滴定到q点时，溶液中c(Na+)>c(AuCl)>c(OH-)>c(H+)

20、t℃时，将0.200mol/L的某一元酸HA与0.200mol/L的NaOH溶液等体积混合，所得混合溶液中部分离子浓度如下表。下列说法中错误的是微粒H+Na+A-浓度（mol/L）2.50×10-100.1009.92×10-2

A．HA是弱酸B．混合溶液中c(HA)=0.08×10-2

mol/LC．t℃时，一元酸HA的电离常数K=3.10×10-8D．混合溶液中：c(Na+)>c(A-)>c(HA)>c(OH-)二、填空题

21、可逆反应在平衡移动时的颜色变化可以用来指示放热过程和吸热过程。下面是某同学的部分实验报告。1.向甲烧杯中投入一定量的CaO固体，此烧杯中NO2球的红棕色变深。

2.向乙烧杯中加入NH4NO3晶体，此烧杯中NO2球的红棕色变浅。

(1)根据甲烧杯中的现象，请画出CaO与H2O反应过程的能量变化示意图_________。

(2)除了CaO，向甲烧杯中加入_______(填物质名称)也可以获得实验中相同的现象。

(3)NH4NO3晶体溶于水是_______(填“放热”或“吸热”)过程，乙烧杯中NO2球的红棕色变浅，说明平衡ΔH_______0(填“>”或“<”)。三、实验题

22、化工专家侯德榜发明的侯氏制碱法为我国纯碱工业和国民经济发展做出了重要贡献，某化学兴趣小组在实验室中模拟并改进侯氏制碱法制备NaHCO3，进一步处理得到产品Na2CO3和NH4Cl，实验流程如图：

回答下列问题：

(1)从A～E中选择合适的仪器制备NaHCO3，正确的连接顺序是___(按气流方向，用小写字母表示)。为使A中分液漏斗内的稀盐酸顺利滴下，可将分液漏斗上部的玻璃塞打开或___。

A.

B.

C.

D.

E.

(2)B中使用雾化装置的优点是__。

(3)生成NaHCO3的总反应的化学方程式为___。

(4)反应完成后，将B中U形管内的混合物处理得到固体NaHCO3和滤液：

①对固体NaHCO3充分加热，产生的气体先通过足量浓硫酸，再通过足量Na2O2，Na2O2增重0.14g，则固体NaHCO3的质量为___g。

②向滤液中加入NaCl粉末，存在NaCl(s)+NH4Cl(aq)→NaCl(aq)+NH4Cl(s)过程。为使NH4Cl沉淀充分析出并分离，根据NaCl和NH4Cl溶解度曲线，需采用的操作为___、___、洗涤、干燥。

(5)无水NaHCO3可作为基准物质标定盐酸浓度.称量前，若无水NaHCO3保存不当，吸收了一定量水分，用其标定盐酸浓度时，会使结果___(填标号)。

A.偏高

B.偏低

C.不变四、原理综合体

23、环氧丙烷(，简写为PO)是重要的工业原料，利用丙烯(C3H6)气相直接环氧化是未来工业生产的趋势，寻找合适的催化剂是目前实验研究的热点。丙烯气相直接环氧化反应为：C3H6(g)+H2(g)+O2(g)=(g)+H2O(g)ΔH，回答下列问题：

(1)已知：

i．2C3H6(g)+O2(g)=2(g)

ii．H2(g)+O2(g)=H2O(g)

则C3H6(g)+H2(g)+O2(g)=(g)+H2O(g)ΔH=_______kJ·mol-1。

(2)①恒温恒容下，下列可判断丙烯气相直接环氧化反应达到平衡的是_______(填标号)。

A．压强不再变化

B．密度不再变化

C．v正(丙烯)：v正(环氧丙烷)=1：1

D．平均相对分子质量不再变化

②为增大C3H6的平衡转化率，可选择的条件是_______(填标号)。

A．低温高压

B．增大C3H6浓度

C．使用高效催化剂

D．分离出产物

(3)选用Au/TS-1为催化剂，发生丙烯气相直接环氧化反应，副反应如下：

C3H6(g)+H2(g)+O2(g)=CH3CH2CHO(g)+H2O(g)

C3H6(g)+O2(g)=CH2=CHCHO(g)+H2O(g)

为探究TS-1的粒径对Au/TS-1催化活性的影响，恒温200℃、恒压pkPa条件下，C3H6与H2、O2各20.0mmol通入反应装置中，tmin后部分组分的物质的量如下表所示：粒径大小/nm2404508101130物质的量PO1.801.451.090.672/mmol所有C3副产物0.200.320.050.092当粒径为240nm，tmin时反应恰好达到平衡状态，则C3H6的总转化率为_______。随着TS-1粒径的增大，PO生成的速率逐渐_______(填“增大”或“减小”)，原因是_______。五、填空题

24、2021年6月24日，《一种硫酸铜废液制备高纯氧化铜》获得第22届中国专利优秀奖，其工艺流程如下：

已知：①硫酸铜废液中的杂质离子仅含、、、等。

②时的溶度积：，。

回答下列问题：

(1)“氧化”时，发生反应的化学方程式为_______，图中能正确反映双氧水的氧化效率的曲线是_______(填代号)。

(2)“除铁铝”时，加入调节溶液至5，则此时溶液中_______。

(3)“洗涤”目的是为了除去硫