广东省云浮市高中化学高考模拟期末深度自测考试题详细答案和解析

姓名:_________________学号:_________________班级:_________________学校:_________________ 密封线 姓名:_________________学号:_________________班级:_________________学校:_________________ 密封线 密封线 高考模拟化学期末试卷题号一二三四五六阅卷人总分得分注意事项:1.全卷采用机器阅卷，请考生注意书写规范；考试时间为120分钟。2.在作答前，考生请将自己的学校、姓名、班级、准考证号涂写在试卷和答题卡规定位置。

3.部分必须使用2B铅笔填涂;非选择题部分必须使用黑色签字笔书写，字体工整，笔迹清楚。

4.请按照题号在答题卡上与题目对应的答题区域内规范作答，超出答题区域书写的答案无效:在草稿纸、试卷上答题无效。A卷（第I卷）(满分:100分时间:120分钟)一、单选题(下列各题的四个选项中，只有一个是符合题意的答案。)

1、江门有许多非物质文化遗产，如白沙茅龙笔、泮村灯会、新会古井烧鹅、广海咸鱼等。下列说法错误的是A．制作白沙茅龙笔的新会圭峰的茅草含有天然高分子B．泮村灯会时鞭炮齐鸣，涉及到化学变化C．新会古井烧鹅皮脆汁美、肉香甘甜，体现了分子是运动的D．广海咸鱼的制作过程，只发生蛋白质盐析过程

3、设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是A．常温下，1LpH=10的纯碱溶液中，由水电离产生的OH-数目为10-10NAB．0.1mol/LK2CO3溶液中数目小于0.1NAC．分别为100mL0.1mol∙L-1的氯化铵溶液和硫酸铵溶液，硫酸铵溶液中浓度大D．100mL0.1mol∙L-1的NaOH水溶液中含有的氧原子数目为0.01NA

4、A、B、C、D、E均为短周期主族元素且原子序数依次增大，其中元素C与E、B与D的族序数之和均等于9。B的简单氢化物常温下呈液态，是人体的生命之源。A的简单氢化物与E的单质(黄绿色)组成的混合气体光照可生成E的氢化物。下列说法正确的是A．简单离子半径：B<C<D<EB．E分别与C、D形成的化合物，其所含化学键的类型相同C．C的单质能在A的某种氧化物中继续燃烧D．E的氧化物对应的水化物的酸性一定比A的强

5、光刻胶是光刻机制造芯片必不可少的重要材料，可用降冰片烯与马来酸酐共同加聚而成。下列说法正确的是A．1mol马来酸酐与NaOH反应最多消耗1molNaOHB．降冰片烯与马来酸酐都属于烃类C．降冰片烯与互为同分异构体D．该光刻胶合成过程中可能会出现链节：

6、用下列实验装置和方法进行相应实验，能达到实验目的的是

A．用图1所示装置分离乙醇与乙酸B．用图2所示的装置向容量瓶中转移液体C．用图3所示的装置制备少量氨气D．用图4所示的装置分馏石油

7、以CH4、O2、熔融Na2CO3组成的燃料电池电解制备N2O5，装置如图所示，右侧池中隔膜仅允许H+通过。下列说法错误的是

A．石墨1上的电极反应式为CH4+4-8e-=5CO2+2H2OB．右侧池中H+由Pt1极通过隔膜移向Pt2极C．Pt1极上的电极反应式为N2O4+2HNO3-2e-=2N2O5+2H+D．每制得1molN2O5，理论上消耗O211.2L(标准状况下)

7、在溶液中逐滴加入醋酸溶液，曲线如下图所示，有关粒子浓度关系比较正确的

A．在A、B间任一点，溶液中一定都有B．在B点，，且有C．在C点：D．在D点：二、试验题

8、三氯化硼(BCl3）是一种重要的化工原料，可用于制取乙硼烷(B2H6），也可作有机合成催化剂。某兴趣小组拟选用下列装置制备BCl3(已知BCl3的沸点为12.5℃，熔点为－107.3℃;2B＋6HCl2BCl3↑＋3H2↑）

请回答下列问题：

（1）装置A中发生反应的离子方程式为____________________；

（2）上述各装置连接顺序为，______、_______、_______、________、________、_______。

（3）装置E的两个作用是_______________、__________________；实验中若不用装置C，可能产生的危险是_____________。

（4）BCl3遇水产生大量的白雾同时生成硼酸(H3BO3），其反应的化学方程式为______________。三、工艺流程题

9、镍及其化合物在工业上有广泛用途，以某地红土镍矿(主要成分NiO、MgO、Al2O3、SiO2和铁的氧化物为原料，采用酸溶法制取硫酸镍和MgSO4●7H2O，工业流程如图所示。

已知：①常温下，NiSO4易溶于水，Ni(OH)2和NiOOH不溶于水，已知Ksp[Ni(OH)2]=1.0×10-15。

②在上述流程中，某些金属离子开始沉淀和沉淀完全时的pH如下：沉淀物Ni(OH)2Fe(OH)2Fe(OH)3Al(OH)3Mg(OH)2开始沉淀时的pH7.17.62.73.49.2沉淀完全(c=1x10-5)时的pH9.09.63.24.711.1

回答下列问题：

(1)“浸取”时需将矿样研磨的目的是___________，“滤渣1”的成分___________(填化学式)。

(2)滤液1中加入H2O2的作用___________(用反应离子方程式表示)。

(3)操作II为达到实验目的，由表中的数据判断通入NH3调节溶液pH的范围是___________

(4)“滤液1”中是否存在Fe3+，可用___________(填试剂名称)检验，检验存在Fe3+的实验方法是___________。

(5)“沉镍”中pH调为8.5，则滤液中Ni2+的浓度为___________mol·L-1

(6)操作V是___________、过滤、洗涤。

(7)NiSO4在碱性溶液中用NaClO氧化，可制得碱性镍镉电池电极材料NiOOH，该反应的离子方程式___________。四、原理综合题

10、生活和工业中SO2、CO、NOx等污染物的来源很多，它们的过度排放会对环境和人体健康带来极大的危害。据报道，从2023年7月1日开始，我国将全面实行燃油车“国六B标准”排放，届时汽车尾气中的各类污染物的排放量均进一步减少。工业上可采取多种方法减少这些有害气体的排放。回答下列问题：

I．

(1)25℃时，若用氢氧化钠溶液吸收SO2，当得到pH=9的吸收液时，该吸收液中c()：c()=___________。(已知25℃时，亚硫酸Ka1=1.3×10-2；Ka2=6.2×10-7)

Ⅱ．汽车尾气中的NO和CO在催化转化器中反应生成两种无毒无害的气体：2NO+2CO⇌N2+2CO2，可减少尾气中有害气体排放。已知该反应的正=k正c2(NO)c2(CO)，逆=k逆c(N2)c2(CO2)(k正、k逆为速率常数，只与温度有关)。

(2)已知：碳的燃烧热为393.5kJ/mol

N2(g)+O2(g)=2NO(g)ΔH1=+180.5kJ/mol

2C(s)+O2(g)=2CO(g)ΔH2=-221kJ/mol

则反应：2NO(g)+2CO(g)N2(g)+2CO2(g)ΔH=___________。该反应在常温下可自发进行的原因是___________。若平衡后升高温度，则___________(填“增大”、“不变”或“减小”)。

(3)将CO和NO按不同比例投入一密闭容器中，控制一定温度(T1或T2)，发生反应并达到平衡时，所得的混合气体中含N2的体积分数随的变化曲线如图所示。

①图中a、b、c、d中对应NO转化率最大的是____________。

②若=1，T1温度下，反应达平衡时，体系的总压强为aPa、N2的体积分数为20%，该温度下反应的平衡常数Kp为___________(用平衡分压代替平衡浓度计算，分压=总压×物质的量分数)。

(4)催化剂性能决定了尾气处理效果。将NO和CO以一定的流速通过两种不同的催化剂(I、Ⅱ)进行反应，测量逸出气体中NO含量，可测算尾气脱氮率。相同时间内，脱氮率随温度变化曲线如图所示。

①曲线上a点的脱氮率___________(填“>”、“<”或“=”)对应温度下的平衡脱氮率。

②催化剂Ⅱ条件下，450℃后，脱氮率随温度升高而下降的原因可能是___________。

11、硼及其化合物在储能材料、有机合成、医疗中具有广泛的应用价值。回答下列问题：

(1)无机苯(B3N3H6)在空气中较稳定，在150℃下分解为硼氮烷与氢，加氢成氨硼烷(NH3•BH3)，NH3•BH3是目前最具潜力的储氢材料之一。

①NH3•BH3分子中存在配位键，______原子提供空轨道。

②元素的部分性质见表：元素HBCNSiAsx(电负性)2.12.02.53.01.82.0

NH3•BH3分子中，与N原子相连的H呈正电性(Hδ+)，与B原子相连的H呈负电性(Hδ-)，它们之间存在静电相互吸引作用，称为“双氢键”，判断以下物质中的H呈现负电性的是______(填标号)。

A.N2H4B.CH4C.SiH4D.AsH3

③NH3•BH3熔点104℃，苯熔点5.5℃，解释两者熔点差异的原因是______。

④无机苯(B3N3H6)结构如图所示，分子中参与sp2杂化的原子有______，形成大π键的电子由______原子提供。

(2)NaBH4是有机合成中常用的还原剂，其阴离子空间构型是_______；NaBH4中存在______(填标号)。

A.离子键

B.非极性共价键

C.σ键

D.π键

E.氢键

(3)硼中子俘获疗法(BNCT)是一种针对脑、头、颈部肿瘤的一种新型放射疗法，该法涉及利用低能中子照射硼化合物，将B标记的硼化合物注射到患者体内，用中子(n)照射，发生核裂变产生氮核(α粒子)，裂变过程反应式为B+n→M+He，M为______。

12、利格列汀是一种抑制剂，为广大糖尿病患者提供了一种强效、安全及简便的治疗方案。其部分合成路线如图：

已知：i．(、、均为烃基)

ii．

(1)B与氢气加成后得产物X，满足下列要求的X的同分异构体有___________(写结构简式)。

I．具有两性

II．两分子X间可形成六元环

(2)A+B→C的反应方程式___________。

(3)H的结构简式为___________，反应①与反应②