广西壮族自治区崇左市高中化学高考模拟期末高分通关试卷详细答案和解析

姓名:_________________学号:_________________班级:_________________学校:_________________ 密封线 姓名:_________________学号:_________________班级:_________________学校:_________________ 密封线 密封线 高考模拟化学期末试卷题号一二三四五六阅卷人总分得分注意事项:1.全卷采用机器阅卷，请考生注意书写规范；考试时间为120分钟。2.在作答前，考生请将自己的学校、姓名、班级、准考证号涂写在试卷和答题卡规定位置。

3.部分必须使用2B铅笔填涂;非选择题部分必须使用黑色签字笔书写，字体工整，笔迹清楚。

4.请按照题号在答题卡上与题目对应的答题区域内规范作答，超出答题区域书写的答案无效:在草稿纸、试卷上答题无效。A卷（第I卷）(满分:100分时间:120分钟)一、单选题(下列各题的四个选项中，只有一个是符合题意的答案。)

1、化学与人们的生产、生活密切相关。下列说法错误的是A．部分含氯化合物可杀灭新冠病毒B．加碘()食盐能预防大脖子病C．生活污水肆意排放可使水体富营养化D．太阳能电池的主要材料之一是单质硅

3、为阿伏加德罗常数，下列说法正确的是A．1L的溶液中离子数为B．11.2L乙烷和丙烯的混合气体中所含碳氢键数为C．0.1L的溶液中，含有的数目可能为D．常温下，5.6g铁与的硝酸反应，铁失去的电子数为

4、已知位于短周期中同周期的X，Y，Z三种主族元素，他们的最高价氧化物的水化物分别为HXO4，H2YO4，H3ZO4，则下列叙述不正确的是A．元素的非金属性：X>Y>ZB．在元素周期表中他们依次处于第VIIA族，第VIA族，第VA族C．酸性H3ZO4>H2YO4>HXO4D．气态氢化物的稳定性：HX>H2Y>ZH3

5、

的一氯代物的种数有A．3种B．4种C．5种D．6种

6、实验室制取下列气体，只能用排水法收集的是A．Cl2B．H2C．CO2D．NO

7、用如下图所示的电化学装置将和进行转化再利用(装置中的电极均为惰性电极)。下列说法正确的是

A．装置Ⅰ中的电极a为阳极B．电极b上发生的电极方程式为C．装置Ⅱ中移动的方向是c→dD．每转化67.2L同时可转化1mol

7、下列有关电解质溶液中微粒的物质的量浓度关系正确的是A．向溶液中加入等体积溶液：B．物质的量浓度都为的与溶液等体积混合后，C．已知常温下，的电离常数，.溶液：D．溶液与溶液混合：二、试验题

8、Na2S2O3·5H2O可作为高效脱氯剂，工业上用硫铁矿(FeS2)为原料制备该物质的流程如下。

已知：I．气体A可以使品红溶液褪色，与硫化氢(H2S)混合能获得单质硫。

Ⅱ．pH约为11的条件下，单质硫与亚硫酸盐可以共热生成硫代硫酸盐。

回答下列问题：

（1）沸腾炉中将粉碎的硫铁矿用空气吹动使之达到“沸腾”状态，其目的是______________。

（2）吸收塔中的原料B可以选用_____________(填字母序号)。

A．NaCl溶液B．Na2CO3溶液C．Na2SO4溶液

（3）某小组同学用下图装置模拟制备Na2S2O3的过程(加热装置已略去)。

①A中使用70％的硫酸比用98％的浓硫酸反应速率快，其原因是_____________。装置B的作用是______________。

②C中制备Na2S2O3发生的连续反应有：Na2S+H2O+SO2＝Na2SO3+H2S_____________和Na2SO3+SNa2S2O3。

（4）工程师设计了从硫铁矿获得单质硫的工艺，将粉碎的硫铁矿用过量的稀盐酸浸取，得到单质硫和硫化氢气体，该反应的化学方程式为______________。三、工艺流程题

9、硼、镁及其化合物在工农业生产中应用广泛。已知硼镁矿的主要成分为，硼砂的化学式为。一种利用硼镁矿制取金属镁及粗硼的工艺流程如图所示：

(1)生成的化学方程式为_______。

(2)将硼砂溶于热水后，用硫酸调节溶液的pH为2~3以制取，已知是一元弱酸，且自身不能电离出氢离子，写出其电离方程式_______。X为晶体加热脱水的氧化物，其与Mg反应制取粗硼的化学方程式为_______。

(3)由制备时，需要在HCl氛围中加热，其目的是_______。

(4)镁酸性燃料电池的反应原理为，常温下，若起始电解质溶液pH=1，则pH=2时，电解质溶液中所含的物质的量浓度为_______。已知常温下，，当电解质溶液的pH=6时，_______(填“有”或“无”)沉淀析出。(忽略反应过程中溶液的体积变化)四、原理综合题

10、2030年实现“碳达峰”，2060年达到“碳中和”的承诺，体现了我国的大国风范。二氧化碳催化加氢制甲醇，有利于减少温室气体二氧化碳。回答下列问题：

Ⅰ.二氧化碳加氢制甲醇涉及的反应可表示为：

①CO2(g)+H2(g)CO(g)+H2O(g)△H1

②CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)△H2=-90kJ•mol-1

③CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g)△H3=-49kJ•mol-1

(1)根据上述反应求：④CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g)的△H4=_____kJ•mol-1。

(2)我国学者结合实验与计算机模拟结果，研究了在金催化剂表面上反应④的反应历程，如图所示，其中吸附在金催化剂表面上的物种用*标注。

写出该历程中决速步骤的化学方程式：_____。

(3)一体积可变的密闭容器中，在保持aMPa下，按照n(CO2)：n(H2)=1：3投料，平衡时，CO和CH3OH在含碳产物中物质的量分数及CO2的转化率随温度的变化如图所示：

①图中m曲线代表的物质为_____。

②下列说法正确的是_____(填标号)。

A.180～380℃范围内，H2的平衡转化率始终低于CO2

B.温度越高，越有利于工业生产CH3OH

C.一定时间内反应，加入选择性高的催化剂，可提高CH3OH的产率

D.150～400℃范围内，温度升高，H2O的平衡产量一直增大

③已知气体分压=气体总压×气体的物质的量分数，用平衡分压代替平衡浓度可以得到平衡常数Kp=，270℃时反应①的分压平衡常数为_____(保留2位有效数字)。

II.近年来，有研究人员用CO2通过电催化生成多种燃料，实现CO2的回收利用，其工作原理如图所示：

(4)请写出Cu电极上产生HCOOH的电极反应式：_____。

(5)如果Cu电极上只生成0.15molC2H4和0.30molCH3OH，则Pt电极上产生的O2在标准状况下的体积为_____L。

11、铝、铬、铁、镍、铜等金属元素及其化合物具有广泛的应用。回答下列问题：

(1)基态铜原子的价电子有_______种空间运动状态。

(2)元素的电负性越大，其原子越不容易提供孤电子对。Fe(SCN)3的配体SCN-中提供孤电子对的原子是_______(填元素符号)，与SCN-互为等电子体的分子有_______(填一种分子式)。

(3)配合物中心原子含有未成对电子时，具有顺磁性。下列不具有顺磁性的是_______(填标号)。A．[Cu(NH3)2]ClB．[Cu(NH3)4]SO4C．[Cr(H2O)5Cl]Cl2D．[Ni(NH3)6]SO4(4)NaAlH4是一种最有价值的储氢材料，其晶胞结构如图1所示，它由两个立方体叠加而成，已知立方体的棱长为anm。以晶胞参数建立的坐标系为单位长度建立的坐标系，可以表示晶胞中各原子的位置，称作原子分数坐标。

图中位置①的分数坐标(，0，)，位置②Na+的分数坐标为_______；的空间构型为_______；图2中晶胞在x=0.5截面上离子相对位置正确的是_______(填标号)；设阿伏加德罗常数的值为NA，则NaAlH4晶体的摩尔体积Vm=_______m3/mol。

12、Olicendin是一种新型镇痛药物，合成路线如下：

已知：①(，，)

②

③

请回答：

(1)化合物A的官能团名称是___________。

(2)化合物B的结构简式___________。

(3)下列说法正确的是___________。A．C→D的反应类型为加成反应B．化合物E中存在1个手性碳原子C．化合物G的分子式为D．化合物H有碱性，易溶于水(4)写出F→G的化学方程式___________。

(5)设计以乙炔为