广西壮族自治区防城港市高中化学高三上册期末点睛提升考试题详细答案和解析

姓名:_________________学号:_________________班级:_________________学校:_________________ 密封线 姓名:_________________学号:_________________班级:_________________学校:_________________ 密封线 密封线 高三上册化学期末试卷题号一二三四五六阅卷人总分得分注意事项:1.全卷采用机器阅卷，请考生注意书写规范；考试时间为120分钟。2.在作答前，考生请将自己的学校、姓名、班级、准考证号涂写在试卷和答题卡规定位置。

3.部分必须使用2B铅笔填涂;非选择题部分必须使用黑色签字笔书写，字体工整，笔迹清楚。

4.请按照题号在答题卡上与题目对应的答题区域内规范作答，超出答题区域书写的答案无效:在草稿纸、试卷上答题无效。A卷（第I卷）(满分:100分时间:120分钟)一、单选题(下列各题的四个选项中，只有一个是符合题意的答案。)

1、化学与社会、生产、生活密切相关，下列说法正确的是A．丙三醇又叫甘油，可用于配制化妆品B．核糖属于醛糖，是生物体遗传物质DNA的重要组成部分C．油脂的水解又称为皂化反应，故可用牛油在酸性条件下水解来制备肥皂D．甲醛能使蛋白质变性，可用甲醛溶液来保存海鲜

3、设为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是A．标准状况下，含有的分子数为0.5B．含等物质的量的和的溶液中，所含的数目均为C．标准状况下，与足量水反应，转移的电子数小于0.5D．溶液中的数目为0.1

4、短周期主族元素X、Y、Z、W原子序数依次增大，X的内层电子总数与最外层电子数相差3个，Z的最外层电子数等于周期数，Y与W同主族，W最高正价与最低负价的代数和为4。下列说法正确的是A．W的最高价氧化物对应的水化物是强酸B．Z的单质既有氧化性又有还原性C．简单氢化物的稳定性：W＞Y＞XD．简单离子半径：Y＜X＜W＜Z

5、关于的说法正确的是A．分子中有3种杂化轨道类型的碳原子B．分子中共平面的原子数目最多为14个C．与Cl2发生取代反应生成的一氯代物有两种D．在一定条件下，1mol该物质与足量H2反应，最多消耗4molH2

6、氮元素的价一类二维图如图，下列说法正确的是

A．a遇h的溶液发生氧化还原反应B．a→d属于氮的固定C．可用排空气法收集气体dD．e与强碱溶液反应可生成i和j

7、用如下图所示的电化学装置将和进行转化再利用(装置中的电极均为惰性电极)。下列说法正确的是

A．装置Ⅰ中的电极a为阳极B．电极b上发生的电极方程式为C．装置Ⅱ中移动的方向是c→dD．每转化67.2L同时可转化1mol

7、已知：.常温下，向的溶液中，逐滴滴加溶液，所得混合溶液的随溶液变化如图所示。下列叙述正确的是

A．图中的数值：与相等B．常温下，电离常数的数量级为C．点溶液中存在：D．Z点溶液中存在：二、试验题

8、常温下将Cl2缓慢通入水中至饱和，然后改向其中滴加浓NaOH溶液至恰好完全反应。上述整个实验过程中溶液的pH变化曲线如图所示(不考虑次氯酸的分解以及溶液体积的变化)。

(1)氯原子最外层的轨道表示式是_______；次氯酸的电子式是_______。

(2)b点对应的溶液中存在多个平衡，含氯元素的平衡是_______、_______。

(3)写出c点对应溶液中：c(Na+)_______c(Cl-)+c(ClO-)(填>、＜或=，下同)。比较c(Cl-)：b点_______c点。

(4)已知HClO的杀菌能力比ClO-强，氯水处理饮用水时，在夏季的杀菌效果比在冬季差，可能原因是_______。氯可形成多种含氧酸盐，广泛应用于杀菌、消毒及化工领域。实验室中利用下图装置(部分装置省略)制备KClO3和NaClO，探究其氧化还原性质。

(5)a中的试剂为_______。

(6)推测b中化学反应的离子方程式是_______。

(7)取少量KClO3和NaClO溶液分别置于1号和2号试管中，再分别滴加中性KI溶液。1号试管溶液颜色不变，2号试管溶液变为棕黄色，加入苯后振荡，静置后的现象是_______，可知该条件下KClO3的氧化能力_______NaClO(填“大于”或“小于”)。三、工艺流程题

9、铍是航天、电子和核工业等领域不可替代的材料，有超级金属之称。以绿柱石为原料制备金属铍的工艺如下：

已知：“滤渣1”中含有铁、铝、硅的氧化物，难溶于水，可与过量结合成。

回答下列问题：

(1)“操作1”是粉碎，目的是_______。

(2)烧结时，与绿柱石作用生成易溶于水的，该反应的化学方程式为_______。

(3)“过滤1”的滤液中需加入适量生成沉淀，但不能过量，原因是_______。

(4)已知，室温时开始沉淀时的_______。

(5)“沉氟”反应的离子方程式为_______。四、原理综合题

10、甲醇制烯烃是一项非石油路线烯烃生产技术，可以减少我国对石油进口的依赖度。回答下列问题：

(1)甲醇可通过煤的液化过程获得，该过程是_______(填“物理"或“化学")变化。

(2)甲醇制烯烃的反应是不可逆反应，烯烃产物之间存在如下转化关系：

反应I.

反应II.

反应III.

反应达平衡时，三种组分的物质的量分数x随温度T的变化关系如图1所示。

①反应III的_______。

②图1中曲线a代表的组分是_______，700K后，曲线a下降的原因是_______。

③图1中P点坐标为，900K时，反应III的物质的量分数平衡常数_______(以物质的量分数代替浓度计算)。

(3)甲醇制丙烯的反应为，速率常数k与反应温度T的关系遵循Arrhenius方程，实验数据如图2所示。已知Arrhenius方程为(其中k为速率常数，反应速率与其成正比；为活化能；，A为常数)。

①该反应的活化能_______(计算结果保留1位小数)。

②下列措施能使速率常数k增大的是_______(填标号)。

A.升高温度

B.增大压强

C.增大

D.更换适宜催化剂

11、载氢体与储氢材料的研究是氢能利用的关键技术。回答以下问题：

(1)氮原子激发态的电子排布式有_______，其中能最最高的是_______。(填标号)

a.1s22s22p23s1b.1s22s12p4

c.1s22s22p13p2d.1s12s22p13d1

(2)PH3和NH3为两种常见的三角锥形气态分子，其键角分别93°6'和107°，试用价层电子对互斥模型分析PH3的键角小于NH3的原因_______。NH3的沸点比PH3大但比H2O小的原因是：_______。

(3)载氢体氨硼烷(NH3BH3)和氨硼烷锂(LiNH2BH3)被认为是最具潜力的新型储氢材料，氨硼烷锂(LiNH2BH3)中存在的化学键类型为_______，NH3BH3分子中存在配位键，N原子与B原子的杂化类型分别为_______、_______。

(4)某种储氢材料LaNi5的晶体结构已经测定，属六方晶系，晶胞参数a=511pm，c=397pm，晶体结构如图所示：

已知上述晶体结构最多可容纳18个氢原子，写出完全吸氢后物质的化学式为_______，并计算该储氢材料完全吸氢后氢的密度_______g·cm-3，(列出计算式即可，阿伏伽德罗常数为NA，忽略吸氢前后晶胞的体积变化)。

12、有机合成帮助人们发现和制备一系列药物、香料、染料、催化剂等，有力地推动了材料科学和生命科学的发展。有机化合物H是合成药品的重要中间体，其合成路线如图所示：

已知：

(1)H中同时含有氮和氧官能团的名称是___________。

(2)A→B涉及的反应类型有___________，E的结构简式为___________。

(3)B在条件①下发生反应的化学方程式为___________。

(4)同时满足下列条件的B的同分异构体有___________种(不考虑立体异构，不包括B本身)。

①含有苯