广东省梅州市高中化学高三下册期末深度自测预测题详细答案和解析

姓名:_________________学号:_________________班级:_________________学校:_________________ 密封线 姓名:_________________学号:_________________班级:_________________学校:_________________ 密封线 密封线 高三下册化学期末试卷题号一二三四五六阅卷人总分得分注意事项:1.全卷采用机器阅卷，请考生注意书写规范；考试时间为120分钟。2.在作答前，考生请将自己的学校、姓名、班级、准考证号涂写在试卷和答题卡规定位置。

3.部分必须使用2B铅笔填涂;非选择题部分必须使用黑色签字笔书写，字体工整，笔迹清楚。

4.请按照题号在答题卡上与题目对应的答题区域内规范作答，超出答题区域书写的答案无效:在草稿纸、试卷上答题无效。A卷（第I卷）(满分:100分时间:120分钟)一、单选题(下列各题的四个选项中，只有一个是符合题意的答案。)

1、生活中的化学无处不在，下列关于生活中的化学描述错误的是A．废弃的聚乙烯塑料属于白色垃圾，很难在自然环境中降解，能使溴水发生反应而褪色B．壁虎在天花板上爬行自如是因为壁虎的脚与墙体体之间有范德华力C．羊毛制品水洗后容易变形是因为蛋白质上形成的氢键在浸水过程中发生了移动D．“挑尽寒灯梦不成”所看到的灯光和原子核外电子跃迁有关

3、“84消毒液”和医用酒精混合使用可能发生反应：(未配平)。设表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是A．溶液中含有个B．标准状况下，中含有个C原子C．该反应中每消耗，转移个电子D．100g质量分数为46%的乙醇溶液中含有个键

4、图中是部分短周期元素化合价与原子序数的关系图，下列说法正确的是（

）

A．原子半径：Z＞Y＞XB．气态氢化物稳定性：R＜WC．WX3和水反应生成的化合物是离子化合物D．Y和Z两者最高价氧化物对应的水化物能相互反应

5、下列分子中不具有手性碳原子的是A．B．C．D．

6、如图a、b、c表示相应仪器中加入的试剂，可用图中装置制取、净化、收集的气体是

编号气体abcANH3浓氨水固体氢氧化钠浓硫酸BCO2盐酸碳酸钙饱和NaHCO3溶液CCl2浓盐酸二氧化锰浓硫酸DNO2浓硝酸铜屑NaOH溶液A．AB．BC．CD．D

7、以H2、O2、熔融盐Na2CO3组成燃料电池，采用电解法制备Fe(OH)2，装置如图所示，其中P端通入CO2，通电一段时间后，右侧玻璃管中产生大量的白色沉淀，且较长时间不变色。则下列说法中正确的是（

）

A．X、Y两端都必须用铁作电极B．不可以用NaOH溶液作为电解液C．阴极发生的反应是：2H++2e-=H2↑D．白色沉淀只能在阳极上产生

7、室温下，①将浓度均为的盐酸与氨水等体积混合，混合液；②将浓度为盐酸与氨水等体积混合，混合液(忽略溶液体积变化)。下列判断错误的是A．a<7

b<0.3B．常温下氨水的电离平衡常数C．②中混合液存在：D．将①与②混合液混合，则混合后溶液中存在：二、试验题

8、碘化钠可用作甲状腺肿瘤防治剂、祛痰剂和利尿剂等，实验室用NaOH、单质碘和水合肼(N2H4·H2O)为原料制备碘化钠。已知：水合肼易被空气氧化。回答下列问题：

(1)水合肼的制备

①制取次氯酸钠和氢氧化钠的混合液。盛装氢氧化钠溶液的仪器名称是__，正确的连接顺序为__(按气流方向，用小写字母表示)。

②将尿素滴入次氯酸钠和氢氧化钠的混合液中，发生反应CO(NH2)2+NaClO+2NaOH=N2H4·H2O+NaCl+Na2CO3，反应中作氧化剂的是__[填“NaClO”或“CO(NH2)2”]。

(2)碘化钠的制备

I．向锥形瓶中加入40mL6mol·L-1NaOH溶液，搅拌、冷却，加入25.4g单质碘，打开恒温磁力搅拌器，保持60~70℃至反应完全；

II．继续加入稍过量的N2H4·H2O，还原生成的NaIO和NaIO3，得到NaI溶液，同时释放出一种空气中主要成分的气体；

III．将溶液蒸发浓缩、冷却结晶过滤、洗涤、干燥，得产品25.5g。

①步骤I反应完全的现象是__。

②步骤II中IO-参与反应的离子方程式为__。

③实验发现，水合肼实际用量比理论值偏高，可能的原因是__。

④测定产品中NaI含量的实验步骤如下：

a.称取10.00g产品并溶解，在500mL容量瓶中定容；

b.量取25.00mL待测液于锥形瓶中，然后加入足量FeCl3溶液，充分反应后，再加入M溶液作指示剂；

c.用0.2100mol·L-1的Na2S2O3标准溶液滴定至终点(化学方程式为2Na2S2O3+I2=Na2S4O6+2NaI)，重复实验多次.测得平均消耗Na2S2O3标准溶液的体积为15.00mL。则M为__(写名称)；该产品中NI的质量分数为__。

⑤工业上也可用硫化钠或铁屑还原碘酸钠来制备碘化钠，但水合肼还原法制得的产品纯度更高，其原因__。三、工艺流程题

9、锰的氧化物被广泛应用于电子行业、化学工业及环境保护等领域。一种以低品位菱锰矿(含MnCO3、FeCO3、Fe2O3、CaCO3、MgCO3、Al2O3、SiO2等)制备四氧化三锰(Mn3O4)和二氧化锰(MnO2)的过程如下：

(1)酸浸：向粉碎后的菱锰矿中加入足量20%的硫酸，充分浸出后，过滤。所得滤液中Mn2＋的电子排布式为___________。

(2)除铁、铝：向(1)所得滤液中加入合适的氧化剂将Fe2＋完全氧化为Fe3＋后，滴加NaOH溶液调节溶液pH在5~6之间，过滤。溶液的pH不能超过6的原因是___________。

(3)除镁、钙：向(2)所得滤液中加入一定量NaF溶液，充分反应后过滤。

①已知常温下：Ksp(CaF2)=2.7×10−11，Ksp(MgF2)=6.4×10−9.则反应CaF2(s)＋Mg2＋(aq)MgF2(s)＋Ca2＋(aq)的平衡常数为K=___________。

②除镁、钙时，溶液的pH过低会导致Ca2＋、Mg2＋沉淀不完全，原因是___________。

(4)制Mn3O4：向(3)所得滤液加入氨水并鼓入空气充分搅拌，有棕褐色沉淀Mn3O4生成。该反应的离子方程式为___________。

(5)制MnO2：另取等体积(3)所得滤液(pH在5~6之间)两份，向其中一份中加入双氧水，无明显现象；另一份先加入NaOH溶液至溶液呈碱性，再加入等量的双氧水，有黑色MnO2固体生成。产生上述不同现象的原因是___________(已知：H2O2的氧化性随pH的增大而减弱)。四、原理综合题

10、脱除烟气中的、NO有以下几种方法。

I．催化还原NO，原理如下：

①kJ

②kJ

(1)kJ。用含a、b的表达式表示___________。

(2)某温度下反应达到平衡，的初始体积分数对还原NO反应的影响如图所示。催化还原NO的主反应是上述反应中的___________(选填“①”或“②”)，当初始体积分数大于时，的体积分数呈下降趋势的原因是___________。

Ⅱ．碱性溶液吸收

(3)工业上用氨水吸收，生成的正盐溶液呈弱碱性的原因是___________。

Ⅲ．尿素溶液吸收、NO。

吸收含、NO的烟气时通入少量可同时实现脱硫、脱硝。脱硝的总反应为(未配平)。

(4)脱硝反应分为两步。第一步的化学方程式为___________；第二步：和反应生成和。

(5)将含、NO的烟气以一定的流速通过10%的，其他条件不变，不通和通少量时，的去除率如下表：不通通少量的去除率>80%<80%用电离平衡移动原理解释通入少量的使去除率降低的原因___________。

11、非金属氟化物在生产、生活和科研中应用广泛。回答下列问题：

(1)基态F原子核外电子的运动状态有_______种。

(2)O、F、Cl电负性最小的是_______；HClO的电子式为_______；的沸点低于，原因是_______。

(3)Xe是第五周期的稀有气体元素，与F形成的室温下易升华。中心原子的价层电子对数为_______。与水反应时放出氧气和氙气，氟以化合态留在溶液中，该反应的化学方程式为_______。

(4)晶体属四方晶系，晶胞参数如图所示，晶胞棱边夹角均为90°。以晶胞参数为单位长度建立的坐标系可以表示晶胞中各原子的位置，称为原子的分数坐标，如A点原子的分数坐标为。已知Xe-F键长为rpm，则B点原子的分数坐标为_______；晶胞中A、B间距离d=_______pm；的晶体密度为_______。()

12、本维莫德(D)乳膏剂为我国拥有完整自主知识产权的国家Ⅰ类新药，主要用于治疗炎症及自身免疫疾病，且对银屑病有较好的治疗效果，其两种合成路线如下所示：

已知：

请回答下列问题：

(1)B的分子式为___________，的名称为___________。

(2)反应A→B的化学方程式为___________。

(3)官能团决定有机物的性质，请结合F的官能团特征，预测其可能的化学性质，参考①的示例，完成下表。___________序号官能团名称可反应的试剂反应形成的新结构反应类型①醛基银氨溶液-氧化反应②________________________________(4)写出G的结