广东省清远市高中化学高一下册期末深度自测预测题详细答案和解析

姓名:_________________学号:_________________班级:_________________学校:_________________ 密封线 姓名:_________________学号:_________________班级:_________________学校:_________________ 密封线 密封线 高一下册化学期末试卷题号一二三四五六阅卷人总分得分注意事项:1.全卷采用机器阅卷，请考生注意书写规范；考试时间为120分钟。2.在作答前，考生请将自己的学校、姓名、班级、准考证号涂写在试卷和答题卡规定位置。

3.部分必须使用2B铅笔填涂;非选择题部分必须使用黑色签字笔书写，字体工整，笔迹清楚。

4.请按照题号在答题卡上与题目对应的答题区域内规范作答，超出答题区域书写的答案无效:在草稿纸、试卷上答题无效。A卷（第I卷）(满分:100分时间:120分钟)一、单选题(下列各题的四个选项中，只有一个是符合题意的答案。)

1、分类是化学研究的重要方法，下列物质分类不正确的是A．酸性氧化物：二氧化硫B．同素异形体：C60、金刚石C．非电解质：水D．离子化合物：CaO

2、下列关于化学用语的表示正确的是A．乙酸的结构简式：B．苯分子的比例模型：C．的电子式：D．中子数为20的氯原子：

3、设NA为阿伏加德罗常数，下列说法中错误的是A．足量S粉与56g的Fe粉充分反应，生成Fe2S3的粒子数为0.5NAB．常温常压下，7.8g过氧化钠含有的离子数为0.3NAC．18g水所含的电子数目为10NAD．3.2gO2、O3混合物中所含氧原子一定是0.2NA

4、下列各组离子在溶液中可大量共存的是A．、、、B．、、、C．、、、D．、、、

5、用下列仪器或装置进行相应实验，部分现象描述不正确的是

A．图1石蕊溶液变红不褪色B．图2产生白色沉淀C．图3试管内先出现红棕色气体，后变无色D．图4能较长时间看到Fe(OH)2白色沉淀

6、下列离子方程式正确的是A．向溶液中加入过量浓氨水：B．向溴水中通入足量：C．酸性溶液长期放置发生变质：D．用新制的检验乙醛中的醛基：

7、几种短周期元素的原子半径及主要化合价见下表：元素符号XYZRT原子半径(nm)0.1600.1110.1040.1430.066主要化合价，，

根据表中信息，判断以下说法正确的是A．单质与稀硫酸反应的速率快慢：R>Y>XB．离子半径：C．元素最高价氧化物对应的水化物的碱性：Y>R>XD．离子的还原性：

8、测定胆矾晶体结晶水含量时，不会引起实验误差的操作是A．为了防止玻璃棒上粘上晶体造成实验误差，加热时不使用玻璃棒B．大火加热，使胆矾晶体迅速升温失去结晶水并变黑C．停止加热后，硫酸铜固体放在空气中冷却再称量D．恒重操作时，连续两次称量结果相差0.001g就停止加热

9、联合国将2019年定为“国际化学元素周期表年”，以纪念门捷列夫发现元素周期律150周年。元素周期律把元素及其化合物纳入一个统一的理论体系，为系统研究元素及其化合物提供了科学方法，为发现和探索斯元素、斯物质提供了有效思路。短周期主族元素X、Y、Z的原子序数依次增大，X原子的最外层电子数是次外层电子数的2倍，Y是地壳中含量最多的元素，Z是同周期金属性最强的元素。下列说法正确的是A．X元素位于第二周期VIA族B．简单气态氢化物的热稳定性：X＞YC．Y与Z形成的化合物只有一种D．原子半径：r(Z)＞r(X)＞r(Y)

10、下列有关海洋资源的综合利用说法错误的是A．从海水中提取溴单质的工艺流程中包含了富集过程B．海底的资源非常丰富,含有铁、锰、钴等多种金属结核矿C．海水的淡化方法主要有蒸馏法、离子交换法、过滤法等D．开发海洋资源不能破坏环境,应遵循绿色环保的思想

11、工业上制备下列物质的生产流程不合理的是A．由石英砂制高纯硅：B．由黄铁矿制硫酸：C．工业制硝酸：D．以废铜屑制硝酸铜：

12、在一定条件下，气态HCN(a)与气态HNC(b)两种体分子的互变反应过程能量变化如图所示。下列说法正确的是

A．HNC比HCN更稳定B．

C．HCN转化为HNC，反应条件一定要加热D．加入催化剂，可以减小反应的热效应

13、已知反应，其他条件相同，在200℃和时，的浓度随时间变化的曲线如图所示，下列有关说法正确的是

A．其他条件不变，增大压强或的物质的量时反应速率都增大B．、时，的浓度一定为C．相对于200℃时，时反应先达到平衡D．时，内的平均反应速率为

14、已知胆矾溶于水溶液温度降低，胆矾分解的热化学方程式为：CuSO4•5H2O(S)＝CuSO4(S)＋5H2O(l)ΔH＝Q1kJ·mol-1；室温下，若将1mol无水硫酸铜溶解为溶液时放热Q2kJ，则：(

)A．Q1>Q2B．Q1＝Q2C．Q1<Q2D．无法比较

15、某烷烃在氧气中完全燃烧,生成物先通过浓硫酸，再通过碱石灰，如果生成物完全全被二者吸收，浓硫酸增重27g，碱石灰增重44g。该有机物的化学式为A．CH4B．C2H6C．C3H8D．C4H10

16、下列变化不能通过一步反应实现的是A．B．C．D．

17、我国科学家以LiI为催化剂，通过改变盐浓度或溶剂调节锂-硫电池的放电性能。模型装置如图所示。下列说法正确的是

A．放电时，电能转化为化学能.B．放电时，向a极迁移C．b极反应式为D．a极质量净减14g时电路上通过个电子

18、如图为原电池构造示意图，下列有关说法正确的是

A．铜片上有气泡产生B．锌是原电池正极C．铜片上发生反应Cu-2e-=Cu2+D．该装置电流计的指针不发生偏转

18、将一定量Cl2通入体积为40mL、浓度为7.5mol·L-1的苛性钾溶液中，恰好完全反应测得反应后溶液中有三种含氯元素的离子：Cl-、ClO-、ClO3-。下列说法不正确的是A．反应过程中氯气消耗0.15molB．当溶液中n（KClO）∶n（KClO3）=2∶1时，该反应的离子方程式为：C．若反应中转移的电子为nmol，则0.15<n<0.3D．反应生成的ClO-和ClO3-在一定条件下均有氧化性二、工艺流程题

19、从海水中可以获得淡水、食盐并可提取镁和溴等物质。

实验(一)海水提溴：空方气吹出法是工业规模提溴的常用法，其流程如图：

(1)步骤④反应的离子方程式为___________。除外，步骤④还可以选用溶液吸收溴，主要反应是(未配平)，吸收时，转移电子的物质的量为___________。

实验(二)碘的制取：另取海带浸取原液，甲、乙两种实验方案如图：

已知：；酸性条件下，在水中的溶解度很小。

(2)“适量”中能代替的最佳物质是___________。

a．

b．酸性高锰酸钾溶液

c．

d．稀硝酸

(3)步骤X中提纯的方法为___________。

(4)方案乙中，上层液体中加入溶液，反应的离子方程式为___________，其中操作Z的名称是___________。三、实验题

20、某小组同学研究木炭与浓硫酸的反应并对其产物进行检验。

(1)木炭与浓硫酸反应可选用下列装置中的___________(填序号)。

(2)①该反应的化学方程式为___________。

②该反应体现了浓硫酸的___________(填序号)。

a．吸水性

b．脱水性

c．氧化性

(3)设计实验检验该反应气体产物中的各成分，可选用的试剂有：a．酸性高锰酸钾溶液；b．澄清石灰水；c．无水硫酸铜(已知：难溶于水)

①按照试剂的正确使用顺序排列：___________(填序号)。

②其中试剂a的作用是___________。四、周期表推断题

21、A、B、C、D、E、F为短周期的主族元素，它们的原子序数按A、B、C、D、E、F的顺序增大。A是原子半径最小的原子；B的最外层电子数是次外层电子数的2倍，D与F最外层电子数相等，E与D可形成、两种离子化合物。填写下列空白：

(1)C元素在元素周期表中的位置为：___________

(2)C、D、E、F原子半径由小到大的顺序为___________(用元素符号表示)

(3)A与D形成的含有非极性键的化合物的结构式为___________；的电子式为：___________，EDA中含有的化学键类型为：___________。

(4)B单质与F的最高价氧化物对应的水化物的浓溶液反应的化学反应方程式为___________。五、有机推断题

22、丙烯酸异丙酯常用作有机溶剂和有机合成原料，一种制备丙烯酸异丙酯的合成路线如下：

已知：

回答下列问题：

(1)A属于不饱和烃，其化学名称是___________，由A生成B的反应类型是___________。

(2)D中所含官能团名称是___________，可用于鉴别C和D的试剂是___________。

(3)写出由C和F生成丙烯酸异丙酯的化学方程式___________。

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