广西壮族自治区桂平市高中化学高考模拟期末点睛提升模拟题详细答案和解析

姓名:_________________学号:_________________班级:_________________学校:_________________ 密封线 姓名:_________________学号:_________________班级:_________________学校:_________________ 密封线 密封线 高考模拟化学期末试卷题号一二三四五六阅卷人总分得分注意事项:1.全卷采用机器阅卷，请考生注意书写规范；考试时间为120分钟。2.在作答前，考生请将自己的学校、姓名、班级、准考证号涂写在试卷和答题卡规定位置。

3.部分必须使用2B铅笔填涂;非选择题部分必须使用黑色签字笔书写，字体工整，笔迹清楚。

4.请按照题号在答题卡上与题目对应的答题区域内规范作答，超出答题区域书写的答案无效:在草稿纸、试卷上答题无效。A卷（第I卷）(满分:100分时间:120分钟)一、单选题(下列各题的四个选项中，只有一个是符合题意的答案。)

1、有机物在生产、生活中应用广泛。下列说法错误的是A．福尔马林可用于饮用水消毒B．地沟油可用于生产肥皂和油漆C．纤维素可用于生产硝酸纤维D．甲酚可用于制造酚皂和消毒液

3、NaH与水发生反应：。现将0.01molNaH与适量的水完全反应，得到100mL溶液。设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是A．该反应中NaH失去电子的数目为0.02NAB．该反应中产生的体积约为0.224LC．所得溶液中浓度为1mol/LD．0.01molNaH固体中，质子数为0.12NA

4、下列所述的粒子(均为36号以前的元素)，按半径由大到小的顺序排列正确的是

①基态X原子的结构示意图为

②基态的价电子排布式为

③基态的轨道表示式为

④基态的最高能级的电子对数等于其最高能层的电子层数A．②>③>①B．④>③>②C．③>②>④D．④>②>③

5、咖啡中含有咖啡酸(结构如图)，咖啡酸有较广泛的抑菌和抗病毒活性。有关该物质的说法错误的是

A．咖啡酸的分子式为B．咖啡酸可以发生缩聚反应C．图示咖啡酸为顺式结构D．1mol咖啡酸最多可与反应

6、下列实验的试剂、装置选用不合理的是

选项实验目的选用试剂选用装置A除去Cl2中少量的HCl、H2O试剂a为饱和氯化钠溶液甲B除去CO2中少量的HCl、H2O试剂a为饱和碳酸钠溶液甲C除去NH3中少量的H2O试剂b为碱石灰乙D除去N2中少量的O2足量铜网丙

A．AB．BC．CD．D

7、“水煤气（CO/H2）—空气”燃料电池的工作原理如图所示，其中a、b均为惰性电极。下列叙述正确的是（

）

A．甲处通入的是空气，乙处通入的是水煤气B．a电极发生还原反应，b电极发生氧化反应C．a电极的反应式包括：CO+4OH-+2e-=CO+2H2OD．用该电池电镀铜，若待镀金属增重6.4g，则至少消耗标准状况下的水煤气2.24L

7、下列说法不正确的是A．常温下，由水电离出的mol⋅L的溶液中：、、可以大量共存B．溶液存在(蓝色)(黄色)平衡，向黄绿色的溶液中加水，溶液颜色变蓝绿色C．中和等体积、等pH的稀硫酸和稀醋酸所消耗NaOH的物质的量：前者小于后者D．常温下，0.1mol⋅L溶液中存在：二、试验题

8、实验室模拟“侯氏制碱法”原理，以NaCl、NH3、CO2等为原料先制得NaHCO3，进而生产出纯碱。有关反应的化学方程式为：NH3＋CO2＋H2O=NH4HCO3；NH4HCO3＋NaCl=NaHCO3↓＋NH4Cl；2NaHCO3Na2CO3＋CO2↑＋H2O。

(1)利用上述反应原理，设计如图所示装置，制取碳酸氢钠晶体，C烧杯中盛有冰水，D中装有蘸稀硫酸的脱脂棉。图中夹持装置已略去。

①实验室制备X气体的化学方程式为___________。

②B中应盛有___________溶液。在实验过程中，应向C中先通入足量的___________。

(2)该小组同学为了测定C中所得碳酸氢钠晶体的纯度，称取1.50g样品，将其配成100mL溶液。移取20.00mL溶液于锥形瓶中，用0.2000mol·L−1的盐酸进行滴定。溶液pH随盐酸溶液加入量变化的曲线如下图所示。

①根据曲线判断能够准确指示滴定终点现象的指示剂为___________。

②碳酸氢钠的纯度为___________。三、工艺流程题

9、HDS催化剂广泛用于石油炼制和化学工业生产中，通常利用加碱焙烧——水浸取法从HDS废催化剂(主要成分为MoS、NiS、V2O5、Al2O3)中提取贵重金属钒和钼，其工艺流程如图所示。

已知：I.MoO3、V2O5、Al2O3均可与纯碱反应生成对应的钠盐，而NiO不行。

II.高温下，NH4VO3易分解产生N2和一种含氮元素的气体。

III.Ksp(CuS)=6×10-36；K1(H2S)=1×10-7、K2(H2S)=6×10-15。

请回答下列问题：

(1)请写出“气体”中属于最高价氧化物的电子式：_____。

(2)请写出“焙烧”过程中MoS及Al2O3分别与纯碱反应的化学方程式：_____，_____。

(3)“浸渣”的成分为______(填化学式)；“滤液2”中的成分除了Na2MoO4外，还含有_____(填化学式)。

(4)“沉钒”时提钒率随初始钒的浓度及氯化铵的加入量的关系如图所示，则选择的初始钒的浓度和NH4Cl的加入量分别为_____、_____。

(5)“沉钒”时生成NH4VO3沉淀，请写出“煅烧”中发生反应的化学方程式：______。

(6)在实际的工业生产中，“沉钼”前要加入NH4HS进行“除杂”，除掉溶液中微量的Cu2+，则反应Cu2++HS-=CuS+H+的K=______。四、原理综合题

10、CO2(g)氢化制备化工原料CO(g)可有效缓解温室效应，此过程主要发生如下反应：

反应Ⅰ：

反应Ⅱ：

(1)

△H=_______kJ/mol。

(2)反应Ⅱ在化学热力学上进行的趋势很大，原因为_______，该反应易在_______(填“较高温度”或“较低温度”)下自发进行。

(3)在某恒压密闭容器中充入一定量CO2(g)和H2(g)，使用不同的催化剂反应相同的时间，测得CO2(g)转化率、CH4(g)的选择性(CH4(g)的选择性=)与反应温度(T)的关系分别如图1和图2所示：

①图1中，选用Ni-CeO2-IM800催化剂时，CO2(g)的转化率在温度高于600℃后迅速增大，解释其原因为_______。

②600℃时，为提高CO(g)的产率，适宜选择的催化剂为_______(填“Ni-CeO2-IM800”或“Ni-CeO2-DP800”)，解释其原因为_______。

(4)在某刚性密闭容器中充入amolCO2(g)和2amolH2(g)，发生反应Ⅰ和反应Ⅱ，测得CO2(g)的平衡转化率与压强(0.1MPa、1MPa、10MPa)、温度(T)的关系如图3所示。

①图中表征压强为0.1MPa的是_______(填“L1”“L2”或“L3”)。温度升高，三条曲线逐渐靠近的主要原因为_______。

②Q点时，测得CH4(g)的物质的量为bmol。则该温度下，反应Ⅰ的平衡常数K=_______(用含a、b的代数式表示)。

11、Cu2O广泛应用于太阳能电池、传感器和芯片等领域。以Cu2O等半导体材料制作的传感器和芯片具有能耗低、效率高的优势。用CuSO4、NaOH和抗坏血酸为原料，可制备Cu2O。回答下列问题：

(1)Na、Cu等金属具有良好的导电性，从金属键的理论看，原因是___________。

(2)基态Cu原子的电子排布式为___________，Cu属于___________区元素。

(3)Cu可以形成一种离子化合物[Cu(NH3)4(H2O)2]SO4，若要确定该物质是晶体还是非晶体，最科学的方法是对它进行___________实验，其阴离子的空间结构是___________。加热该物质时，首先失去的是H2O分子，原因是___________

(4)抗坏血酸的分子结构如图1所示，分子中碳原子的杂化轨道类型为___________，1个抗坏血酸分子中含有___________个手性碳原子。

(5)Cu₂O的晶胞结构如图2所示，图中表示Cu的是___________(填“黑球”或“白球”)，若该晶体的密度为ρg·cm⁻³，晶胞参数为apm，则阿伏加德罗常数NA=___________(用含ρ和a的代数式表示)。

12、贝沙罗汀(分子式C24H28O2)主要用于治疗顽固性早期皮肤T细胞淋巴瘤，其一种合成路线如下：

完成下列填空：

(1)①的反应类型是_______；③所需的无机试剂是_______；④中官能团的转化为：_______→_______(填官能团名称)。

(2)②的反应式为_______。

(3)已知：1molC与1molD反应生成1molE，同时生成1molHCl。D的结构简式为______