广东省汕尾市高中化学高一上册期末自我评估模拟题详细答案和解析

姓名:_________________学号:_________________班级:_________________学校:_________________ 密封线 姓名:_________________学号:_________________班级:_________________学校:_________________ 密封线 密封线 高一上册化学期末试卷题号一二三四五六阅卷人总分得分注意事项:1.全卷采用机器阅卷，请考生注意书写规范；考试时间为120分钟。2.在作答前，考生请将自己的学校、姓名、班级、准考证号涂写在试卷和答题卡规定位置。

3.部分必须使用2B铅笔填涂;非选择题部分必须使用黑色签字笔书写，字体工整，笔迹清楚。

4.请按照题号在答题卡上与题目对应的答题区域内规范作答，超出答题区域书写的答案无效:在草稿纸、试卷上答题无效。A卷（第I卷）(满分:100分时间:120分钟)一、单选题(下列各题的四个选项中，只有一个是符合题意的答案。)

1、某地方政府为了实现对当地水资源及沿途流域环境的综合治理，引导甲、乙两个相邻的工厂在污水处理方面做了横向联合。已知两厂排放的污水经初步处理后，分别只有下列8种离子中的4种（两厂不含相同离子）：。两厂单独排放都会造成严重的水污染，如将两厂的污水按一定的比例混合，沉淀后污水便变成无色澄清的只含硝酸钠的水而排放，污染程度会大大降低。关于污染源的分析，你认为正确的是A．和可能来自同一工厂B．和一定来自不同的工厂C．和可能来自同一工厂D．和来自同一工厂

2、下列说法正确的是A．金属钠着火，可以使用水进行灭火B．新制氯水应避光保存在广口瓶中C．使用剩余的液体药品可以直接倒入下水道中D．漂白粉是混合物，可用于棉、麻、纸张的漂白

3、为阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是A．18g重水()中含有的质子数为10B．3mol的与完全反应时转移的电子数为4C．32g环状()分子中含有的S-S键数为1D．1mol和3mol完全反应生成分子数为2

4、下列解释事实的方程式正确的是A．铁粉与硫粉共热生成黑色物质：B．食醋除水壶中的水垢：C．铜溶于稀硝酸：D．铝的冶炼：(熔融)

5、下列各组离子可以在溶液中大量共存的是A．、、、B．、、、C．、、、D．、、、

6、利用下列装置及药品能达到实验目的的是（

）ABCD除去甲烷中的乙烯萃取碘水中的碘单质完成铝热反应将干海藻灼烧成灰A．AB．BC．CD．D

7、W、X、Y、Z为原子序数依次增大的短周期主族元素，W、X、Y三种元素原子的最外层电子数之和为11；W、X同周期且相邻，W的最外层电子数为4，的M层有8个电子。下列结论正确的是A．X、Y、Z离子半径的大小顺序为Z>Y>XB．Y与Z形成的化合物为共价化合物C．最高价氧化物对应的水化物的酸性：Z<WD．单质氧化性：Z>X

8、在给定的条件下，下列物质间转化均能实现的是A．B．C．D．

9、常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是A．的溶液：、、、B．加入铝粉生成的溶液：、、、C．无色溶液：、、、D．能使紫色石蕊试液变红的溶液：、、、

10、根据下列实验操作和现象能得到相应结论的是选项实验操作和现象结论A取少量铜和浓硫酸反应之后的溶液于试管中，依次加入盐酸和BaCl2溶液，出现白色沉淀硫酸有剩余B将少量Fe(NO3)2加水溶解后，滴加稀硫酸酸化，再滴加KSCN溶液，溶液变成血红色难以判断Fe(NO3)2已变质C将蘸有浓氨水的玻璃棒靠近溶液X，有白烟产生溶液X一定是浓盐酸D试管中加入2mL淀粉溶液和少量稀硫酸，加热3～5min，冷却后加入少量新制Cu(OH)2加热，未出现砖红色沉淀淀粉未发生水解反应A．AB．BC．CD．D

11、下列化学用语表述正确的是A．正丁烷的空间填充模型：

B．氯化铵的电子式：

C．3-甲基戊烷的键线式：

D．中子数为8的氧原子：

12、下列说法错误的是A．碳酸钠属于碳酸盐、钠盐或正盐B．胶体与浑浊的河水可归属于不同的分散系C．可用丁达尔效应区别胶体和溶液D．直径为m的粒子一定属于胶体

13、已知：，在密闭容器中，将6.6gCO2与一定量的Na2O2固体充分反应后，气体变为3.8g。下列说法错误的是A．反应后的固体是纯净物B．3.8g气体通过足量NaOH溶液后，气体减少2.2gC．3.8g气体是CO2和O2的混合物D．生成Na2CO3的质量为15.9g

14、氮化铝具有耐高温、抗冲击、导热性好等优良性质，被广泛应用于电子工业、陶瓷工业等领域。在一定条件下，氮化铝可通过如下反应合成：Al2O3+N2+3C2AlN+3CO，下列叙述正确的是A．上述反应中，N2是还原剂，Al2O3是氧化剂B．上述反应中，铝元素的化合价没有改变C．上述反应中C为氧化剂，N2为还原剂D．氮化铝晶体既是氧化剂又是还原剂

15、设NA为阿伏加德罗常数的值，下列有关叙述正确的是A．44g丙烷中含有的极性共价键的数目为11NAB．30g由甲醛(HCHO)和乙酸组成的混合物中含有氧原子的数目为NAC．13.8g二氧化氮与水完全反应过程中转移电子的总数目为0.3NAD．0.1mol·L-1稀盐酸中含有氯离子数目为0.1NA

16、从海水中提取溴的工业流程如图，下列说法错误的是

A．步骤Ⅰ利用了氯气的强氧化性B．步骤Ⅱ中通入热空气吹出，利用了溴的挥发性C．步骤Ⅱ中溴与碳酸钠反应中氧化剂与还原剂物质的量之比为D．步骤Ⅱ中应控制温度在以下，避免大量水蒸气蒸出二、计算题

17、按要求完成下列填空：

(1)某金属氯化物的摩尔质量为，取该金属氯化物26.7g配成水溶液，与足量溶液完全反应，生成86.1g白色沉淀。则金属M的摩尔质量为_______。

(2)一定量的液态化合物，在一定量中恰好完全反应：，冷却后在标准状况下，测得生成物的体积为672mL，则(l表示液态，g表示气态)，则反应前的体积是_______mL。

(3)200mL某物质的量浓度的NaOH溶液中缓慢通入一定量的充分反应，再向上述所得溶液中逐滴滴加的盐酸，所得气体的体积与所加盐酸的体积关系如图所示：

①OA段、AB段发生反应的化学方程式_______、_______。

②B点时，反应所得溶液中溶质的物质的量浓度是_______。三、实验题

18、某化学研究性学习小组为测定某品牌碳酸钙咀嚼片中碳酸钙的含量，设计了如下实验方案(已知该药片中其他成分不与盐酸或氢氧化钠反应)。

①配制250mL1.00mol/L稀盐酸和250mL1.00mol/LNaOH溶液；

②向一粒研碎后的碳酸钙咀嚼片(1.5g)中加入适量蒸馏水，搅拌，然后加入30.00mL1.00mol/L稀盐酸，充分反应；

③用1.00mol/LNaOH溶液中和过量的盐酸，记录所消耗NaOH溶液的体积；

④重复以上实验3次

请回答下列问题：

(1)配制250mL1.00mol/LNaOH稀盐酸所需仪器除250mL容量瓶、烧杯、玻璃棒、量筒等外，还需要的玻璃仪器是_______。

(2)容量瓶在使用前必须进行一步操作是_______。

(3)如图是某同学转移溶液的示意图，指出其中的错误之处：_______。

(4)在配制NaOH溶液过程中，若其他操作都是正确的，下列操作会引起浓度偏高的是_______。A．称量的NaOH固体已经潮解B．烧杯和玻璃棒的洗涤液未完全注入容量瓶中C．定容时俯视容量瓶上的刻度线D．定容时，添加蒸馏水超过刻度线后，吸出多余的溶液(5)步骤②中反应的离子方程式为_______。

(6)若最后消耗NaOH溶液体积平均值为12.00mL，则此咀嚼片中碳酸钙的质量分数为_______。四、周期表推断题

19、几种主族元素在周期表中的位置如图

根据图表回答下列问题：

(1)⑥元素的氢化物的电子式是_______

(2)①③⑦三种元素原子半径由大到小的顺序是_______(用元素符号表示)。

(3)表中某元素原子的核外电子层数是最外层电子数的3倍，该元素在周期表中的位置是_______，其最高价氧化物对应的水化物所含的化学键有_______

(4)①②③三种元素最高价氧化物对应水化物碱性最强的是_______(填化学式)；①与③最高价氧化物对应水化物反应的离子方程式为_______。

(5)⑦的非金属性强于⑧，下列表述中能证明这一事实的是_______(填字母)。A．⑦的氢化物比⑧的氢化物稳定B．⑦最高价氧化物对应的水化物的酸性强于⑧最高价氧化物对应的水化物的酸性C．⑦的单质能将⑧从其钠盐溶液中置换出来D．⑦的氢化物酸性比⑧的氢化物酸性弱五、工艺流程题

20、硫酸亚铁铵晶体又称摩尔盐，是浅蓝绿色结晶或粉末，易溶于水，几乎不溶于乙醇。摩尔盐是一种重要的化工原料。以黄铁矿(主要成分为)为原料制备摩尔盐[]，的工艺流程如图所示，回答下列问题：

已知：

①固体A为

②摩尔盐对光敏感，在空气中逐渐风化并被氧化，在水中的溶解度随温度升高而增大

(1)煅烧前需将黄铁矿粉碎的目的是_______。煅烧时发生反应的化学方程式为_______。

(2)溶液E中的溶质为_______(填化