广东省梅州市高中化学高考模拟期末深度自测试卷详细答案和解析

姓名:_________________学号:_________________班级:_________________学校:_________________ 密封线 姓名:_________________学号:_________________班级:_________________学校:_________________ 密封线 密封线 高考模拟化学期末试卷题号一二三四五六阅卷人总分得分注意事项:1.全卷采用机器阅卷，请考生注意书写规范；考试时间为120分钟。2.在作答前，考生请将自己的学校、姓名、班级、准考证号涂写在试卷和答题卡规定位置。

3.部分必须使用2B铅笔填涂;非选择题部分必须使用黑色签字笔书写，字体工整，笔迹清楚。

4.请按照题号在答题卡上与题目对应的答题区域内规范作答，超出答题区域书写的答案无效:在草稿纸、试卷上答题无效。A卷（第I卷）(满分:100分时间:120分钟)一、单选题(下列各题的四个选项中，只有一个是符合题意的答案。)

1、中国努力争取2060年前实现“碳中和”。下列措施不利于实现“碳中和”的是A．植树造林增加绿色植被B．利用太阳能、风能发电C．大力发展火力发电D．创新转化为碳燃料的技术

3、设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法中正确的是A．30gHCHO和CH3COOH混合物中含C原子数为NAB．1mol乙酸和1mol乙醇充分反应生成的水分子数为NAC．1L0.2mol/L的CH3COOH溶液中H+的数目为0.2NAD．100g9%的C6H12O6水溶液中O原子数为0.3NA

4、X、Y、Z是原子序数依次增大的前四周期元素，X元素的一种单质是自然界最硬的非金属单质，Y元素的最高价氧化物对应的水化物与其简单氢化物反应可生成一种盐，Z元素的一种氧化物常用作红色油漆和涂料。X、Y、Z形成的一种离子(如图所示)对应的钾盐被用来鉴别。下列有关说法错误的是

A．简单氢化物的稳定性：B．最高价氧化物对应的水化物的酸性：C．图示离子中X、Y、Z元素均满足8电子稳定结构D．Z的一种含氧酸钾盐具有强氧化性，可用于净水和消毒杀菌

5、二烯烃是有机化工中的重要物质，分子中存在单双键交替出现的结构称为共轭结构，下列物质中含有共轭结构的是A．CH3CH=CH2B．C．D．CH2=CHCH2CH=CH2

6、用如图所示实验装置进行有关实验，能达到实验目的的是

A．用装置乙蒸发FeCl3溶液制取FeCl3晶体B．用装置甲制取少量SO2C．用装置丁除去Cl2中混有的少量HCl气体D．用装置丙分离CH3COOH和CH3COOCH2CH3的混合液

7、下图两个装置，有关叙述正确的是

A．装置①是原电池，装置②是电解池B．装置①中铜是负极，装置②中铜是阳极C．溶液的pH变化：①变小，②变大D．装置中产生的气体：①氢气，②氧气

7、已知为二元可溶弱酸。，分别向溶液和溶液中加固体(忽略溶液体积变化、溶液中存在和的逸出)，所得结果如下图，下列说法不正确的是

A．B．两点相等C．当如图时，D．加入相同量的氢氧化钠时，总有二、试验题

8、乳酸亚铁晶体{[CH3CH(OH)COO]2Fe·3H2O}(相对分子质量：288)可由乳酸与FeCO3反应制得，它易溶于水，几乎不溶于乙醇，受热易分解，是一种很好的补铁剂。

I．制备碳酸亚铁：装置如图所示。

(1)仪器B的名称是_________________________。

(2)实验操作如下：关闭活塞2，打开活塞1、3，加入适量稀硫酸反应一段时间，其目的是：__________，然后关闭活塞1，接下来的操作是：______。C中发生反应的离子方程式为_____________。

Ⅱ．制备乳酸亚铁：

向纯净的FeCO3固体加入足量乳酸溶液，在75℃下搅拌使之充分反应。

(3)该反应化学方程式为______。为防止乳酸亚铁变质，在上述体系中还应加入____。反应结束后，从所得溶液中获得乳酸亚铁晶体的方法是：_________，冷却结晶，过滤，_________，干燥。

Ⅲ．乳酸亚铁晶体纯度的测量：

(4)用K2Cr2O7滴定法测定样品中Fe2+的含量计算样品纯度，称取6.00g样品配制成200mL溶液．取200mL用0.0167mol·L-1的K2Cr2O7标准溶液滴定至终点，消耗标准液00mL。则产品中乳酸亚铁晶体的纯度为___(以质量分数表示)。三、工艺流程题

9、GaAs是一种重要的半导体材料。一种以粉煤灰(主要成分为SiO2，含少量Fe2O3、Al2O3、Ga2O3等)为原料制备GaAs的工艺流程如下：

已知：Ksp[Ga(OH)3]≈1.0×10-35，Ksp[Al(OH)3]≈1.0×10-33，Ksp[Fe(OH)3]≈2.8×10-39

回答下列问题：

(1)基态Ga原子的价层电子排布式为___________。

(2)焙烧工序中Ga2O3与(NH4)2SO4反应的化学方程式为___________。

(3)母液中主要成分经分离、提纯后，可返回___________工序循环利用。

(4)若浸取液中金属阳离子的浓度几乎相同，则分步沉淀中最先沉淀的离子为___________。

(5)碱浸时发生反应Ga(OH)3+OH-[Ga(OH)4]-K=0.1，已知Kb(NH3·H2O)=1.75×10-5，计算说明分步沉淀时Ga(OH)3难溶于氨水的原因___________。

(6)电解生成Ga的电极反应式为___________。

(7)GaAs的晶胞结构如图，晶体中每个As原子周围等距且最近的Ga原子数目为___________，已知：GaAs的摩尔质量为Mg·mol-1，密度为ρg·cm-3，阿伏加德罗常数值为NA，则GaAs晶胞的边长为___________pm。

四、原理综合题

10、二氧化碳的捕集和资源化利用是缓解温室效应的重要战略方向。回答下列问题：

(1)我国在二氧化碳催化加氢合成甲醇上取得了突破性进展，有关反应如下：

反应ⅰ。

反应ⅱ。

和合成甲醇的热化学方程式为___________。

(2)在催化剂的作用下，的微观反应历程和相对能量()如图所示，其中吸附在催化剂表面上的物种用“*”标注。已知：表示，表示，表示。

历程Ⅰ：

反应甲：

历程Ⅱ：

反应乙：

历程Ⅲ：

反应丙：___________

①历程Ⅲ中的反应丙可表示为___________。

②决定的总反应速率的是历程___________(填“Ⅰ”、“Ⅱ”或“Ⅲ”)。

(3)将和按物质的量之比充入一恒容密闭容器中，同时发生了反应ⅰ和反应ⅱ，测得的平衡转化率随温度、压强变化的情况如图所示。

①压强、、的大小关系为___________。

②点、点的化学反应速率大小：___________(填“<”、“=”或“>”)。

③温度高于时，的平衡转化率随温度的升高而增大的原因是___________。

④图中点对应的温度下，已知的选择性(生成的与转化的的百分比)为50%，该温度下反应ⅱ的平衡常数为___________(结果保留3位小数)。

(4)催化加氢合成乙酸在减少碳排放的同时还可以生产重要的化工原料。已知电离度，为一定浓度下电解质的摩尔电导率，为无限稀释时溶液的摩尔电导率，。某小组实验测得时，乙酸的。

①该条件下测定的乙酸的电离平衡常数为___________(列出计算式，不需化简)。

②在时，几种离子的摩尔电导率如表所示。已知：摩尔电导率越大，溶液的导电性越好。空间站通过电解水实现的再生，从导电性角度选择，最适宜的电解质为___________(填化学式)。离子种类摩尔电导率

/()349.8279.876.3450.1873.5250.11

11、和。是自然界中重要的铜盐。回答下列问题：

(1)和中S、O、N三种元素的第一电离能由大到小的顺序为_______。

(2)往溶液中通入足量NH₃能生成配合物。其中中心原子的杂化方式为_______，中存在的化学键类型除了极性共价键外，还有_______。

(3)在硫酸铜溶液中加入过量KCN能生成配离子，中提供孤电子对的原子是_______，1mol中含有的π键的数目为_______。

(4)利用和NaOH制备的检验醛基时，生成红色的，其晶胞结构如下图所示。

该晶胞原子坐标参数A为，B为，C为。则D原子的坐标参数为_______，它代表_______(填元素符号)原子。

12、化合物H是合成药物的中间体，一种合成化合物H的路线如下：

(1)B中含氧官能团的名称为___________。

(2)E生成F的反应类型为___________。

(3)G的结构简式为___________，H的分子式为：___________。

(4)1molE与足量NaHCO3反应，最多可消耗NaHCO3的物质的量为___________mol。

(5)B生成C的化学反应方程式为___________。

(6)根据题中所给信息写出与反应所得产物的结构简式___________。

(7)F的同分异构体中符合下列条件