广东省梅州市高中化学高考模拟期末高分试题详细答案和解析

姓名:_________________学号:_________________班级:_________________学校:_________________ 密封线 姓名:_________________学号:_________________班级:_________________学校:_________________ 密封线 密封线 高考模拟化学期末试卷题号一二三四五六阅卷人总分得分注意事项:1.全卷采用机器阅卷，请考生注意书写规范；考试时间为120分钟。2.在作答前，考生请将自己的学校、姓名、班级、准考证号涂写在试卷和答题卡规定位置。

3.部分必须使用2B铅笔填涂;非选择题部分必须使用黑色签字笔书写，字体工整，笔迹清楚。

4.请按照题号在答题卡上与题目对应的答题区域内规范作答，超出答题区域书写的答案无效:在草稿纸、试卷上答题无效。A卷（第I卷）(满分:100分时间:120分钟)一、单选题(下列各题的四个选项中，只有一个是符合题意的答案。)

1、化学的发展经历了漫长的历程。下列关于化学发展过程中的成就错误的是A．瑞典化学家贝采里乌斯是有机化学概念的提出者B．丹麦科学家玻尔发现了元素周期律C．德国化学家维勒首次在实验室利用合成，打破了无机物与有机物之间的界限D．1965年，中国科学家首次人工合成结晶牛胰岛素

3、用表示阿伏伽德罗常数的值，下列说法正确的是A．1molNa2O2与足量的SO2反应转移电子数为B．1L0.1mol/LNH4Cl溶液中阳离子的总数大于C．标准状况下，1LCl2溶于水形成1L溶液，个数为D．1molSiO2含有的共价键数目为

4、短周期元素x、y、d、f的最高正价或最低负价、原子半径的相对大小随原子序数的变化如图甲所示；短周期元素z、e、g、h的最高价氧化物对应水化物的溶液(浓度均为)的与原子序数的关系如图乙所示：

下列有关说法不正确的是A．简单离子半径大小顺序：B．由x、z、d三种元素形成的化合物中一定不含有离子键C．y、d、g的简单气态氢化物中最稳定的是d的氢化物D．以上八种元素中的一种或两种组成的某有色物质与水发生氧化还原反应时，水既不作氧化剂也不作还原剂

5、在催化作用下，卤素取代丙酸的反应机理如下。

下列说法错误的是A．有机物V、Ⅵ中均含有手性碳原子B．Ⅲ→Ⅳ过程中存在非极性键的断裂和极性键的形成C．苯甲酸不能与卤素发生的取代反应D．由反应机理可知酰溴的比羧基活性低

6、用如图装置制取、提纯并收集表中的四种气体（a、b、c表示相应仪器中加入的试剂），其中可行的是（）

气体abcANO2浓硝酸铜片NaOH溶液BSO2浓硫酸铜片酸性高锰酸钾溶液CNH3浓氨水生石灰碱石灰DCO2稀盐酸大理石浓硫酸

A．AB．BC．CD．D

7、下列说法正确的是

A．利用I装置制无水AlCl3B．装置II为酸式滴定管，其读数为12.20mLC．装置III为牺牲阳极法防护钢闸门D．装置IV为铅酸蓄电池，充电时阴极反应式为PbSO4+2e-=Pb+SO

7、向Na2CO3和NaHCO3的混合溶液中加入少量Ca(NO3)2，测得溶液中离子浓度的关系如图所示，下列说法错误的是

A．a、b、c三点对应的溶液中pH由小到大的顺序是c<b<aB．b点对应的溶液中存在：2c(Ca2+)+c(Na+)+c(H+)=3c(CO)+c(OH-)+c(NO)C．向b点溶液中通入CO2可使b点溶液向c点溶液转化D．该溶液中存在：二、试验题

8、氮化镓(GaN)被称为第三代半导体材料，其应用已经取得了突破性的进展。

已知：（i）氮化镓性质稳定，不与水、酸反应，只在加热时溶于浓碱。

（ii）NiCl2溶液在加热时，先转化为Ni(OH)2，后分解为NiO。

（iii）制备氮化镓的反应为：2Ga+2NH32GaN+3H2

某学校化学兴趣小组实验室制备氮化镓，设计实验装置如图所示：

设计实验步骤如下：

①滴加几滴NiCl2溶液润湿金属镓粉末，置于反应器内。

②先通入一段时间后的H2，再加热。

③停止通氢气，改通入氨气，继续加热一段时间。

④停止加热，继续通入氨气,直至冷却。

⑤将反应器内的固体转移到盛有盐酸的烧杯中，充分反应过滤、洗涤、干燥。

（1）仪器X中的试剂是___________，仪器Y的名称是__________________。

（2）指出该套装置中存在一处明显的错误是________________________。

（3）步骤①中选择NiCl2溶液，不选择氧化镍的原因是____________________。

a.增大接触面积，加快化学反应速率

b.使镍能均匀附着在镓粉的表面，提高催化效率

c.为了能更好形成原电池，加快反应速率

（4）步骤③中制备氮化镓，则判断该反应接近完成时观察到的现象是____________________。

（5）请写出步骤⑤中检验产品氮化镓固体洗涤干净的操作________________________。

（6）镓元素与铝同族，其性质与铝类似，请写出氮化镓溶于热NaOH溶液的离子方程式：______________________。三、工艺流程题

9、硫酸锌是一种重要的工业原料，ZnSO4∙H2O可用于制造印染用的媒染剂，木材及皮革保存剂等。以炼锌厂锌渣为原料，含ZnO、FeO、CuO、CdO等，生产ZnSO4∙H2O的流程如下：

已知：①当溶液中剩余离子浓度小于1×10-5mol∙L-1时，认为生成沉淀的反应进行完全；

②常温下，Ksp[Fe(OH)3]=4.0×10-38，Ksp[Fe(OH)2]=4.9×10-17，Ksp[Cu(OH)2]=2.2×10-20，Ksp[Zn(OH)2]=1×10-17。

(1)“酸浸”时，需不断通入高温水蒸气，其目的是___________(填字母)。用18mol∙L-1的浓硫酸配制3mol∙L-1H2SO4溶液，下列操作会使所配溶液浓度偏小的是___________(填字母)。

(2)结合必要的化学反应方程式，从平衡角度解释加入ZnO得到滤渣2的原理：___________。除杂过程中，若控制pH=4，溶液中c(Fe3+)=___________mol∙L-1。结合实际生产情况一般取pH4.5~5.0，pH不宜过大的原因是___________。

(3)滤渣3含有Zn和___________(写化学式)。

(4)硫酸锌晶体的溶解度与温度的变化如图所示。“系列操作”是：___________，洗涤、干燥。

四、原理综合题

10、环戊烯(

)是无色液体，主要用作共聚单体、溶剂，也可用于有机合成。

在催化剂作用下，可通过环戊二烯(

)选择性还原制得，体系中同时存在如下反应：

反应Ⅰ：

反应Ⅱ：

反应Ⅲ：

回答下列问题：

(1)标准状态下，由最稳定的单质合成某物质的焓变叫做该物质的标准摩尔生成焓，最稳定的单质的标准摩尔生成焓为0；已知气态环戊二烯(

)的标准摩尔生成焓为，则气态环戊烯(

)的标准摩尔生成焓为___________。

(2)下列有关该反应体系的说法正确的是___________(填标号)。A．恒温恒压下，混合气体的密度不变时，反应达到平衡B．恒温恒容下，通入，环戊二烯(

)的平衡转化率增大C．升高温度，反应Ⅲ正反应速率增大，逆反应速率减小D．反应Ⅰ的活化能(3)在相同时间内测得环戊二烯(

)的转化率和环戊烯(

)的产率与温度的关系如图所示。若只考虑反应Ⅰ和反应Ⅱ，表示环戊二烯(

)的转化率的曲线为_(填“”或“”)，内，曲线的值增加而曲线的值减小的可能原因是___________。

(4)在下，向某密闭容器中加入环戊二烯(

)和，测得平衡时，容器中环戊二烯(

)和环戊烷(

)的物质的量相等，环戊烯(

)的选择性为80%(选择性)，的转化率为50%，则___________。反应Ⅲ以物质的量分数表示的平衡常数___________。

(5)环戊烯衍生物可以通过电化学方法合成。某团队以作为碘源，用

和

(R为含苯环的基团)合成了环戊烯衍生物，制备原理如下图所示。

阳极区的总反应为

(将上述方程式补充完整)___________。

标准状况下，生成电路中转移电子___________。

11、嫦娥五号从月球采回的沙土中含有丰富的钛铁矿，还含有硅、铝、钾、锌、铜和稀土元素等。

(1)三价铁离子可以形成多种配位化合物。

①电子排布式为___________。

②配体为___________；配体分子属于___________分子(填“极性”或“非极性”)。

③向溶液中滴加溶液，溶液变红色，继续滴加溶液，生成，红色消失，由此可知离子稳定性：___________(填“>”、“<”或“=”)。

(2)金属Ti的熔点比K高很多的原因为___________。

(3)锌与氮、镍形成的化合物，具备优越的催化活性，晶胞结构如图所示。

①与Zn原子距离最近且相等的Ni原子有___________个。

②该晶体沿z轴的投影图为___________(填字母)；晶胞参数为，该晶胞的密度为___________(用含a、的代数式表示)。

12、利多卡因(Lidocaine)是非常好的局部麻醉剂，其合成路线如图所示(部分反应条件未给出)。

(1)化合物A的名