广东省揭阳市高中化学高一下册期末通关测试题详细答案和解析

姓名:_________________学号:_________________班级:_________________学校:_________________ 密封线 姓名:_________________学号:_________________班级:_________________学校:_________________ 密封线 密封线 高一下册化学期末试卷题号一二三四五六阅卷人总分得分注意事项:1.全卷采用机器阅卷，请考生注意书写规范；考试时间为120分钟。2.在作答前，考生请将自己的学校、姓名、班级、准考证号涂写在试卷和答题卡规定位置。

3.部分必须使用2B铅笔填涂;非选择题部分必须使用黑色签字笔书写，字体工整，笔迹清楚。

4.请按照题号在答题卡上与题目对应的答题区域内规范作答，超出答题区域书写的答案无效:在草稿纸、试卷上答题无效。A卷（第I卷）(满分:100分时间:120分钟)一、单选题(下列各题的四个选项中，只有一个是符合题意的答案。)

1、下列物质按混合物、碱、盐的顺序排列的是A．食盐、氧化钙、硫酸钠B．稀硫酸、碳酸钠、碳酸氢钠C．漂白液、氢氧化亚铁、硫酸铜D．冰水混合物、碱式碳酸铜、氯化铜

2、下列化学用语正确的是A．乙烯的结构式：C2H4B．乙醇的分子式：CH3CH2OHC．HF的电子式：H：FD．S2﹣结构示意图：

3、设为阿伏加德罗常数的值，则以下说法正确的是A．的中含有的中子数为B．溶液中含有的氧原子数为C．甲烷中含有的键数目为D．的溶液中含有钠离子的数目为

4、下列各组离子在给定条件下能大量共存的是（

）A．在无色透明的溶液中：Na+、K+、MnO、SOB．在酸性溶液中：Fe2+、Ca2+、NO、Cl-C．在强碱溶液中：Na+、K+、CO、SOD．使酚酞试液变红的溶液：Na+、Cl-、SO、Fe3+

5、某固体样品中可能含有NaOH、Na2CO3、NaCl、Mg(NO3)2、Ba(NO3)2、Na2SO4、CuSO4、H2SO4中的一种或几种，为确定其组成进行了如下实验(如图，各步反应的实验现象均已描述完整)。下列关于样品所含成分的判断不正确的是

A．由上图中的实验可知样品中一定不含Na2CO3、H2SO4、CuSO4和Ba(NO3)2，一定有Na2SO4B．上图中的实验无法确定样品中是否含有NaClC．若测得无色液体1的pH=12，则样品中一定不含Mg(NO3)2和H2SO4，一定有Na2SO4D．若测得无色液体1的pH=7，样品中可能有NaOH、H2SO4

6、下列离子方程式正确的是A．实验室用大理石制备二氧化碳气体：B．用醋酸清洗铁锈：C．向粗盐中加入氢氧化钠溶液除去：D．向硫酸铜溶液中加入一小块钠：

7、短周期元素的离子aA3＋、bB＋、cC2－、dD－具有相同的电子层结构，下列关系式正确的是（

）A．a＞b＞c＞dB．a＋c＝b＋dC．氢化物的稳定性：H2C＞HDD．碱性：A(OH)3＜BOH

8、下列操作能达到实验目的的是ABCD证明能与烧碱溶液反应检验装置的气密性干燥氯气制备氢氧化铁胶

A．AB．BC．CD．D

9、中国地质科学院地质研究所对嫦娥五号带回的月球玄武岩开展了分析，证明月球在19.6亿年前仍存在岩浆活动。A、B、C、D、E是月球玄武岩中含有的五种元素，均为前20号元素，原子序数依次增大；A、D同族，D的单质常在地球火山口附近沉积，B、D、E最高价氧化物对应的水化物可以两两反应，C是地壳中含量第二位的元素，含E物质的焰色透过蓝色钴玻璃片为紫色。下列说法错误的是A．简单氢化物的沸点：A＜DB．原子半径：E＞B＞DC．B、E最高价氧化物的对应水化物反应的离子方程式为：D．单质C广泛应用于信息技术和新能源技术等领域

10、下列关于海水资源综合利用的说法中，正确的是A．只通过物理变化即可提取海水中的溴单质B．海水蒸发制海盐的过程只发生化学变化C．从海水中可以得到NaCl，可电解NaCl溶液制备NaD．利用海水、铝、空气为能源的航标灯是将化学能转化为电能

11、用下列仪器或装置进行相应实验，可以达到实验目的的是

A．证明是分解的催化剂B．制备并收集乙酸乙酯C．收集气体D．检验浓硫酸与铜反应产生的气体A．AB．BC．CD．D

12、在一恒温恒容密闭容器中发生、两种气体间的转化反应，、物质的量随时间变化的曲线如图所示。下列说法正确的是

A．该反应的化学方程式为B．时，该反应的C．时反应达到化学平衡，反应停止D．若其他条件不变，减小容器体积，的反应速度增大

13、对于可逆反应：2A(g)+B(g)⇌2C(g)

△H＜0，下列各图正确的是A．B．C．D．

14、天然气水蒸气转化法是目前获取的主流方法，经过两步反应完全转化为和，其能量变化如图：

则总反应的等于A．B．C．D．

15、amL三种气态烃按任意比例混合后与足量的氧气混合点燃后，恢复到原来的状态(常温、常压)，体积总是缩小2amL。则三种烃可能是A．CH4、C2H4、C3H4B．C2H4、C3H6、C4H6C．CH4、C2H6、C3H8D．C2H4、C2H2、CH4

16、下列变化在所给条件下不能一步实现的有A．NH3NH4ClNH3B．FeS2SO2H2SO4C．NaHSO3(s)Na2SO3(s)NaOH(aq)D．SiO2粗SiSiHCl3Si

17、以甲烷为燃料的新型电池得到广泛的研究，如图是目前研究较多的一类固体氧化物燃料电池的工作原理示意图。下列说法错误的是

A．该电池工作时能量由电能转化为化学能B．A极为电池正极，发生还原反应C．负极的电极反应式为CH4＋4O2ˉ-8eˉ=CO2＋2H2OD．该电池的总反应为CH4＋2O2=CO2＋2H2O

18、下图装置能实现将化学能转化为电能，关于该原电池下列说法正确的是

A．铜片作负极B．正极反应方程式为：Fe3++3e-=FeC．电池工作时，电流方向为：铜片→导线→铁片D．电池工作时，Cl-往铜片方向移动

18、实验室中可用如下反应制取氯气：K2Cr2O7＋14HCl（浓）＝2KCl＋2CrCl3＋3Cl2↑＋7H2O，此反应中被氧化与被还原的原子个数比为A．1：3B．3：1C．14：1D．6：1二、工艺流程题

19、硫酸是重要的化工原料。工业上以黄铁矿()为原料制备硫酸流程如下图所示：

请回答下列问题：

(1)中Fe元素的化合价是___________；焙烧时发生反应的化学方程式为___________。

(2)用98.3%的浓硫酸吸收的目的是___________。

(3)工业制硫酸的尾气中含有一定量，处理尾气的一种方法的流程如下图所示：

尾气(含SO2)Na2SO3CaSO3产品

①图中与苛性钠反应的离子方程式为___________；“产品”的化学式为___________。

②能否将第一步中的浓苛性钠溶液换成同温度下饱和溶液直接制得产品，其原因是___________。

(4)为测定尾气中的含量，工作人员将尾气样品经过管道通入密闭容器中的100mL0.2mol/L的酸性高锰酸钾溶液，已知在反应中被还原成。

①写出密闭容器中反应的离子方程式___________。

②若管中尾气流量为vL/min，经过tmin溶液恰好褪色，假定尾气中的可被充分吸收，则该尾气中的含量为___________g/L。三、实验题

20、某化学学习小组采用下列装置对浓硝酸与木炭的反应进行探究。请回答下列问题：

(1)检查装置气密性后，将燃烧匙中的木炭在酒精灯上加热至红热状态，立即伸入三颈烧瓶中，并塞紧瓶塞，滴加浓硝酸，可观察到三颈烧瓶中气体的颜色为___________，产生该气体的反应的化学方程式是___________。

(2)装置C中盛有足量淀粉—KI溶液，反应一段时间后可观察到C中的现象为___________。

(3)装置B的作用是___________。

(4)装置D中收集到了无色气体，部分同学认为该气体是NO，还有部分同学认为是。下列对该气体进行检验的方法合适的是_______(填字母)。

A．敞口观察集气瓶内气体的颜色变化

B．将湿润的蓝色石蕊试纸伸入集气瓶内，观察试纸是否变红

C．将带火星的木条伸入集气瓶中，观察木条是否复燃

(5)用氢氧化钠溶液可以吸收氮氧化物，反应的化学方程式如下：

2NO2＋2NO＋4NaOH=4NaNO2＋2H2O①，

2NO2＋2NaOH=NaNO2＋NaNO3＋H2O②，

在反应①中，氧化剂是___________，还原剂是_______。在反应②中，氧化剂和还原剂的物质的量之比为___________。四、周期表推断题

21、随着原子序数的递增，8种短周期元素(用字母表示)原子半径的相对大小、最高正化合价或最低负化合价的变化如图所示。

请用化学用语回答下列问题：

(1)f在元素周期表中的位置是_______。

(2)比较d、e常见离子的半径，半径大的是：_______(用化学式表示，下同)；g、h的最高价氧化物的水化物中酸性强的是：_______。

(3)d、g的单质分别与x的单质化合时，较容易的是_______(用化学式表示，下同)，形成的化合物热稳定性较差的是_______。x2d、x2g沸点较高的是_______，原因是_______。

(4)任选上述元素形成一种四原子共价化合物，写出其电子式：_______。五、有机推断题

22、绿色化学就是改变先污染后治理的观念和做法，利用化学原理和技术手段实现从源头减少或消除环境污染。按照绿色化学的思想，最理想的“原子经济反应”就是反应物的原子全部转化为期望的最终产物。石油化工中丁烷裂解产物A转化为B、E、F、G都符合绿色化学思想，已知A的产量是衡量一个国家石油化工水平的标志。回答下列问题：

(1)A的结构简式为_______；加热条件下，B在铜或银的催化作用下转化为C，C中含有的官能团的结构简式为_____。

(2)加热条件下，B和D在浓硫酸的催化作用下经可逆反应可制得G(有淡淡香味的无色透明油状液体)，则A+D→G的反应类型是_______

，G的分子式是_______

，所属有机物的类别为_______。

(3)A在Ag的催化下与氧气进行“原子经济反应”，生成F反应