广东省汕尾市高中化学高三上册期末自测提分题详细答案和解析

姓名:_________________学号:_________________班级:_________________学校:_________________ 密封线 姓名:_________________学号:_________________班级:_________________学校:_________________ 密封线 密封线 高三上册化学期末试卷题号一二三四五六阅卷人总分得分注意事项:1.全卷采用机器阅卷，请考生注意书写规范；考试时间为120分钟。2.在作答前，考生请将自己的学校、姓名、班级、准考证号涂写在试卷和答题卡规定位置。

3.部分必须使用2B铅笔填涂;非选择题部分必须使用黑色签字笔书写，字体工整，笔迹清楚。

4.请按照题号在答题卡上与题目对应的答题区域内规范作答，超出答题区域书写的答案无效:在草稿纸、试卷上答题无效。A卷（第I卷）(满分:100分时间:120分钟)一、单选题(下列各题的四个选项中，只有一个是符合题意的答案。)

1、化学与社会、生活密切相关。下列说法错误的是A．修建“火神山”医院所用的HDPE(高密度聚乙烯)膜是一种无毒、无味的高分子材料B．施肥时，铵态氮肥不能与草木灰(含K2CO3)混合使用C．为实现将“地沟油”变废为宝，可将“地沟油”制成生物柴油和肥皂D．用于光缆通信的光导纤维和制作航天服装的聚酯纤维都是新型无机非金属材料

3、设NA为阿伏加德罗常数，下列说法不正确的是A．溶液中，阴、阳离子总数大于1.5NAB．25℃时，的溶液中含有的数目为0.01NAC．含的浓硫酸与足量的镁反应，转移电子数小于0.2NAD．标准状况下，氢气、一氧化碳的混合气体完全燃烧，消耗氧分子的数目为0.2NA

4、短周期元素甲、乙、丙、丁的原子半径依次增大，其氢化物中甲、乙、丙、丁的化合价如表所示。下列说法中错误的是元素甲乙丙丁化合物-2-3-4-2A．乙的非金属性大于丙B．甲最高价氧化物对应水化物的酸性大于丁C．四种元素中，通常状态下乙单质性质最稳定D．四种元素中，丙的化合物种类最多

5、某有机物X的化学式为，能与钠反应放出氢气。X被氧化最终能生成羧酸，若不考虑立体结构，X和Y组合生成的酯最多有A．4种B．10种C．16种D．32种

6、可用如图装置制取、净化、收集气体的是选项气体①②③ANH3浓氨水生石灰浓硫酸BSO2浓硫酸Na2SO3浓硫酸CNO2浓硝酸铜屑H2ODCl2浓盐酸MnO2H2O

A．AB．BC．CD．D

7、用甲醇燃料电池作电源，用铁作电极电解含的酸性废水，最终可将转化成Cr(OH)3沉淀而除去，装置如下图。下列说法正确的是

A．电极N为负极，Fe(Ⅱ)为阳极B．电解一段时间后，在Fe(Ⅰ)极附近有沉淀析出C．M电极的电极反应式为CH3OH＋8OH－－6e－═＋6H2OD．电路中每转移6mol电子，最多有1mol被还原

7、室温下，，，。若溶液混合引起的体积变化可忽略，室温时，下列指定溶液中微粒的物质的量浓度关系不正确的是A．NaCN溶液与等体积、等浓度盐酸混合：B．向溶液中加入NaOH溶液至：C．等浓度的NaCN稀溶液与稀溶液的比较：D．浓度均为0.1的NaCN溶液与溶液等体积混合：二、试验题

8、银由于其优良的性能和特性被广泛应用于照相、电子、电气等工业。废定影液中银主要以Na3Ag(S2O3)2形式存在，实验室用废定影液制备Ag的具体流程如图所示：

注：“还原”时由于Ag+直接与N2H4•H2O反应过于激烈，所以采用加入氨水，使Ag+与氨形成[Ag(NH3)2]+，降低Ag+的浓度，从而相应降低Ag+的氧化能力，使反应能够平稳进行。

回答下列问题：

（1）“溶银”时产生的气体是___(填化学式）。

（2）N2H4•H2O(水合肼）为无色透明的油状发烟液体，具有强还原性，实验室制备原理为NaClO+2NH3=N2H4•H2O+NaCl，可能用到的实验装置如图所示：

①本实验中用不到的装置是___。(填字母），试剂x是___(填化学式，任写一种）。

②加入NaClO溶液时要慢慢滴加，目的是___。

③按气流从左到右的方向，整套装置的连接顺序为___(填仪器接口小写字母）。

（3）AgNO3见光或受热易分解。将上述流程中AgNO3溶液蒸发浓缩可获得AgNO3固体，实验装置如图所示：

①使用真空泵的目的是___。

②测定AgNO3固体的纯度(杂质不参与反应）称取2.00g制备的AgNO3固体，加水溶解，定容到100mL；准确量取25.00mL溶液，酸化后滴入几滴NH4Fe(SO4)2溶液作指示剂，再用0.1000mol•L-1NH4SCN标准溶液滴定，消耗NH4SCN标准溶液的平均体积为29.00mL，则固体中AgNO3的质量分数为___。三、工艺流程题

9、为解决国家“973计划”中钒、铬资源的利用问题，2013年6月攀钢成立“钒铬渣分离提取钒铬技术研究”课题组，2020年5月课题组公布了提取钒铬的工艺流程。

已知：

①钒铬渣中含有V2O3、Cr2O3、及SiO2、Fe2O3、FeO等

②“沉钒”时析出正五价含氧酸铵盐

③25℃时，Cr(OH)3的溶度积常数为6.4×10-31；lg4=0.6

回答下列问题：

(1)钒铬渣“氧化焙烧”之前通常要将原料粉碎，其目的是___。

(2)“氧化焙烧”时，钒铬渣中化合价发生变化三种元素的价层电子排布式为___、___、___。

(3)“除杂”产生的滤渣2的成分是____(用化学式表示)。

(4)写出紧接“沉钒”的“煅烧”反应的化学方程式____。

(5)“还原”溶液中的Cr2O时发生反应的离子方程式____。已知双氧水还原Cr2O的效率在40℃时最高，解释原因____。

(6)“沉络”过程中，含铬元素的离子刚好完全沉淀时，溶液的pH=____(已知溶液中离子浓度10-5mol/L时认为已完全沉淀)。四、原理综合题

10、碘化铵(NH4I)是一种无色晶体，不稳定且易升华，常用于医药及照相工业等。某同学为研究碘化铵的相关性质，做了如下实验。

Ⅰ．碘化铵的不稳定性。将0.1molNH4I和一定量的铁触媒(合成氨的催化剂，时为固态)放入已充满纯净H2(0.1mol)的2L恒容密闭容器中，在828K条件下发生如下反应：

(a)

(b)

(c)

用压力传感器测得整个过程中容器内压强(p)与时间(t)的变化关系如下图所示。回答下列问题：

(1)查阅资料可知，H-H、N≡N、N-H的键能分别为436kJ/mol、946kJ/mol、389kJ/mol，则△H2=_______。

(2)下列能说明密闭容器中所有反应已达平衡状态的有_______(填字母序号)。A．容器内压强不再发生改变B．容器内气体颜色不再发生改变C．容器内气体密度不再发生改变D．容器内c(N2)=c(I2)(3)t2时刻体系中反应达到平衡，测得n(H2)=0.21mol/L，此时n(I2)=_______mol，该温度下反应(c)的分压平衡常数Kp=_______(以分压表示，分压=总压×物质的量分数)。

Ⅱ．碘化铵的水解。常温下，该同学将0.1molNH4I溶于水配成1000mL溶液。

(4)该溶液显_______性(填“酸”“碱”或“中”)，其原因是_______(用离子方程式表示)，_______0.1mol/L(填“＞“＜”或“=”)。

(5)取20mL该溶液，不断滴加等浓度的NaClO溶液，溶液先变棕黄色，后褪色。完成溶液褪色的离子方程式：_______。

11、氟在已知元素中电负性最大、非金属性最强，其单质在1886年才被首次分离出来。键长/121148(1)的核外电子排布式为___________。

(2)氟氧化物的结构已经确定。

①依据数据推测键的稳定性：___________(填“>”或“<”)。

②中键角小于中键角，解释原因：___________。

(3)是一种有特殊性质的氢化物。

①已知：氢键()中三原子在一条直线上时，作用力最强。测定结果表明，固体中分子排列为锯齿形，画出含3个的结构片断：___________。

②溶剂中加入可以解离出和具有正四面体形结构的阴离子，写出该过程的离子方程式：___________。

(4)工业上用茧石(主要成分)制备。晶体的一种立方晶胞如图所示。

①晶体中距离最近的有___________个。

②晶体中与的最近距离为，阿伏加德罗常数值为。则该晶体的密度___________(列出计算式)。

12、目前，在地球上最高的地方珠峰山顶发现了塑料污染。PCL塑料可以在微生物作用下降解，代替传统塑料制品减少“白色污染”，PCL塑料的结构可表示为

，其合成路线如图：

已知：

(R、R′代表烃基)

回答下列问题：

(1)B生成C的反应类型是___________。

(2)D的名称是___________，E的官能团名称是___________，D转化为E的反应条件是___________。

(3)F的结构简式为___________。

(4)写出G转化为PCL的化学反应方程式___________。

(5)G的同系物H有多种同分异构体，同时符合下列条件的共有___________种(不考虑立体异构)：

a．相对分子质量比G少14

b．能发生银镜反应

c．能与Na反应产生H2d．能发生水