广西壮族自治区桂林市高中化学高二上册期末点睛提升试题详细答案和解析

姓名:_________________学号:_________________班级:_________________学校:_________________ 密封线 姓名:_________________学号:_________________班级:_________________学校:_________________ 密封线 密封线 高二上册化学期末试卷题号一二三四五六阅卷人总分得分注意事项:1.全卷采用机器阅卷，请考生注意书写规范；考试时间为120分钟。2.在作答前，考生请将自己的学校、姓名、班级、准考证号涂写在试卷和答题卡规定位置。

3.部分必须使用2B铅笔填涂;非选择题部分必须使用黑色签字笔书写，字体工整，笔迹清楚。

4.请按照题号在答题卡上与题目对应的答题区域内规范作答，超出答题区域书写的答案无效:在草稿纸、试卷上答题无效。A卷（第I卷）(满分:100分时间:120分钟)一、单选题(下列各题的四个选项中，只有一个是符合题意的答案。)

1、发射“天问一号”火星探测器的长征五号遥四运载火箭使用的是两种推进剂组合液：液氧/煤油和液氧/液氢。下列说法错误的是A．煤油主要从石油中提取B．氢气和煤油均是一次能源C．氢能是具有发展潜力的清洁能源D．煤油不完全燃烧会产生CO等污染物

2、下列指定反应的离子方程式正确的是A．FeCl3溶液中加入过量Na2S溶液：2Fe3++S2-=S↓+2Fe2+B．NO2通入水中制硝酸：2NO2+H2O=2H+++NOC．NaOH溶液与过量H2C2O4溶液反应：H2C2O4+2OH-=+2H2OD．KOH溶液溶解Al(OH)3固体：Al(OH)3+OH-=[Al(OH)4]-

3、室温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是A．无色溶液：B．的溶液：C．能溶解的溶液：D．由水电离出的的溶液：

4、下列关于实验室制取气体的原理与装置正确的是A．制取B．制取C．制取D．制取

A．AB．BC．CD．D

6、下列叙述中，不能用化学平衡移动原理解释的是A．向10%双氧水中加入少量后有大量气泡产生B．夏天，打开冰镇汽水瓶盖后有大量气泡产生C．实验室常用排饱和食盐水收集D．除去水垢中的先用饱和溶液浸泡

7、下列关于焓判据和熵判据的说法中，不正确的是A．放热的自发过程可能是熵减小的过程，吸热的自发过程一定为熵增加的过程B．由能量判据(以焓变为基础)和熵判据组合成的复合判据，将更适合于所有的过程C．对于孤立体系，自发过程向着熵增的方向进行D．反应能自发进行，则该反应的

8、向甲、乙、丙三个密闭容器中充入一定量的A和B，发生反应：A(g)+xB(g)2C(g)。各容器的反应温度、反应物起始量，反应过程中C的浓度随时间变化关系分别以下表和下图表示：容器甲乙丙容积0.5L0.5L1.0L温度/℃T1T2T2反应物起始量1.5molA

0.5molB1.5molA

0.5molB6.0molA

2.0molB

下列说法正确的是A．10min内甲容器中反应的平均速率v(A)=0.025mol/(L·min)B．由图可知：T1<T2，且该反应为吸热反应C．x=1，若平衡时保持温度不变，改变容器体积平衡不移动D．T1℃，起始时甲容器中充入0.5molA、1.5molB，平衡时A的转化率为25%

9、下列说法正确的是A．增大反应物的浓度，可以提高活化分子百分数B．通过压缩体积增大压强，可提高单位体积内活化分子数，从而增大反应速率C．使用催化剂能增大活化分子百分数，从而改变D．反应物分子的每一次碰撞都是有效碰撞

10、合成氨工业对国民经济和社会发展具有重要的意义。对于密闭容器中的反应：N2（g）+3H2（g）2NH3（g），673K，30MPa下n（NH3）和n（H2）随时间变化的关系如下图所示。下列叙述正确的是

A．点a的正反应速率比点b的大B．点c处反应达到平衡C．点d（t1时刻）和点e（t2时刻）处n（N2）不一样D．其他条件不变，573K下反应至t1时刻，n（H2）比上图中d点的值大

11、CO2捕获和转化可减少CO2排放并实现资源利用，原理如图1所示｡反应①完成之后，以N2为载气，以恒定组成的N2、CH4为混合气，以恒定流速通入反应器，单位时间流出气体各组分的物质的量随反应时间变化如图2所示｡反应过程中始终未检测到CO2，在催化剂上检测到有积碳｡

下列说法错误的是A．反应①为化合反应，反应②为氧化还原反应B．t1～t3，n(H2)比n(CO)多，可能有副反应CH4C+2H2C．t2时刻，副反应生成H2的速率大于反应②生成H2的速率D．t3之后，生成CO的速率为0，可能是反应②到达化学平衡状态

12、根据下列实验操作和现象所得到的结论正确的是选项操作和现象结论A室温下，物质的量浓度相同的Na2CO3溶液和NaCN溶液，Na2CO3溶液的pH大于NaCN溶液酸性：HCN＞H2CO3B用KI的浓溶液浸泡AgCl沉淀，有黄色沉淀生成Ksp(AgCl)＞Ksp(AgI)C室温下，将pH相同的HA与HB的稀溶液分别加水稀释相同的倍数，所得溶液的pH：pH(HA)＞pH(HB)酸性：HA＞HBD将0.1mol·L－1FeCl3溶液与0.2mol·L-1KI溶液等体积混合，振荡，再加入2mLCCl4，振荡，静置后下层为紫红色I-和Fe3＋反应有一定的限度

A．AB．BC．CD．D

13、下列说法错误的是A．多元弱酸的各级电离常数逐级减小B．任何温度下，纯水都呈中性C．弱酸的电离度越大，其水溶液的酸性越强D．水的离子积常数不仅适用于纯水，也适用于稀的酸、碱、盐溶液

14、25℃时，pH=3的盐酸和醋酸溶液各1mL分别加水稀释，溶液导电能力随溶液体积变化的曲线如图所示。下列说法不正确的是

A．曲线Ⅰ代表盐酸的稀释过程B．a点溶液中水的电离程度比c点溶液中的大C．b点溶液中和氢氧化钠的能力强于a点溶液D．将a、b两点所示溶液加热至30℃，的值变小

15、常温，在一定体积pH=12的氢氧化钡溶液中，逐滴滴加一定物质的量浓度的NaHSO4溶液，当溶液中的钡离子恰好完全沉淀时，溶液pH=11(忽略溶液混合时的体积变化)，则氢氧化钡与NaHSO4的体积比为多少？A．1：4B．1：1C．1：9D．1：2

16、有关溶液的说法错误的是A．加水稀释，溶液中各种离子的浓度都减小B．加水稀释，增大C．氯化铵溶液中存在D．加入少量固体，的水解程度减小

17、下列说法中，正确的是（

）A．可以通过沉淀反应使杂质离子完全沉淀B．Ksp越小，难溶电解质在水中的溶解能力一定越弱C．Ksp的大小与离子浓度无关，只与难溶电解质的性质和温度有关D．相同温度下，AgCl在水中的溶解能力与在NaCl溶液中的相同

18、下列图示与对应的叙述相符的是()

A．图1表示同温度下，pH＝1的盐酸和醋酸溶液分别加水稀释时pH的变化曲线，其中曲线Ⅱ为盐酸，且b点溶液的导电性比a点强B．图2中纯水仅升高温度，就可以从a点变到c点C．图2中在b点对应温度下，将pH＝2的H2SO4与pH＝10的NaOH溶液等体积混合后，溶液显中性D．用0.0100mol/L硝酸银标准溶液，滴定浓度均为0.1000mol/LCl－、Br－及I－的混合溶液，由图3曲线，可确定首先沉淀的是Cl－

19、如图是常温下向20.0mL的盐酸中，逐滴加入0.10mol·L-1的NaOH溶液时，溶液的pH随NaOH溶液的体积V(mL)变化的曲线，根据图像所得的下列结论中正确的是

A．原盐酸的浓度为0.50mol·L-1B．x的值为20.0C．pH=12时，加入NaOH溶液的体积为20.4mLD．原盐酸的浓度为1.0mol·L-1

20、在常温下，用0.1000mol/L的盐酸滴定25mL0.1000mol/LNa2CO3溶液，所得滴定曲线如图所示。下列有关滴定过程中溶液相关微粒浓度间的关系不正确的是

A．a点：c()>c(Cl−)>c()B．b点：c(Na+)+c(H+)=c(Cl−)+c()+c()+c(OH−)C．c点：c(OH−)+c()=c(H+)+c(H2CO3)D．d点：c(Cl−)=c(Na+)二、填空题

21、在其他条件不变的情况下，压强对化学平衡的影响规律

Δvg=(化学方程式中气态反应产物化学式前系数之和)-(化学方程式中气态反应物化学式前系数之和)。

(1)Δvg=0：改变压强，化学平衡___________；

(2)Δvg≠0：改变压强，化学平衡向___________方向移动。三、实验题

22、乙二酸俗名草酸，某化学学习小组的同学欲探究测定草酸晶体(H2C2O4·xH2O)中x值。通过查阅资料该小组同学通过网络查询得知，草酸易溶于水，水溶液可以用酸性KMnO4溶液进行滴定：2+5H2C2O4+6H+=2Mn2++10CO2↑+8H2O该组同学设计了滴定的方法测定x值。

①称取1.260g纯草酸晶体，将其酸制成100.00mL水溶液为待测液。

②取25.00mL待测液放入锥形瓶中，再加入适量的稀H2SO4

③用浓度为0.1000mol/L的KMnO4标准溶液进行滴定，达到终点时消耗10.00mL；请回答：

(1)将草酸晶体配制成溶液时，必须用到的玻璃仪器是烧杯、玻璃棒、_______、_______。

(2)滴定时，将KMnO4标准液装在下图中的_______(填“甲”或“乙”)滴定管中。

(3)本实验滴定达到终点的标志是_______。

(4)通过上述数据，计算出x=_______。

(5)下列滴定操作会使测得的x值偏大的是_______。A．滴定终点时俯视滴定管刻度B．滴定时所用的KMnO4溶液因久置而导致浓度变小C．滴定管尖嘴内在滴定前有气泡，滴定后气泡消失D．锥形瓶用蒸馏水洗净后未干燥就装入待测液四、原理综合体

23、氨气具有广泛用途，工业上利用反应

合成氨，其基本合成过程如下：

(1)某小组为了探究外界条件对反应的影响，参加合成氨的反应，在a、b两种条件下分别达到平衡，测得的浓度与反应时间的关系如图甲所示。请回答下列问题：

①a条件下，0～的平均反应速率_________。

②相对a而言，b可能改变的条件是_________。

(2)某小组往一恒温恒压容器中充9mol和23mol，模拟合成氨的反应，图乙为不同温度下平衡混合物中氨气的体积分数与总压强(p)的关系图。若体系在、60MPa下达到平衡。

①此时的平衡分压为_________MPa.(分压=总压×物质的量分数)

②计算此时的平衡常数_________。(用平衡分压代替平衡浓度计算，结果保留2位有效数字)

(3)分离器中的过程对整个工甲乙业合成氨的意义是_________。

(4)常温氯化银可以溶于氨水，反应原理为。已知

，

，则若将0.1molAgCl溶于1L氨水中，此时氨水的浓度须_________。五、填空题

24、NiCl2是化工合成中最重要的镍源，工业上以金属镍废料(含Fe、Mg等杂质)为原料生产NiCl2，继而生产Ni2O3的工艺流程如图：

已知：①Ksp(MgF2)=7.4×10-11

②当溶液中某离子浓度小于1×10-5mol/L时，可认为该离子已完全沉淀。

③流程中相关金属离子生成氢氧化物沉淀的pH如表所示：氢氧化物Fe(OH)3Fe(OH)2Ni(OH)2开始沉淀的pH1.16.57.1沉淀完全的pH3.29.79.2

(1)为了提高镍元素的浸出率，在“酸浸”时可采取的措施有_______(写出一条即可)。

(2)加入H2O2的目的是_______(用离子方程式表示)。

(3)“除铁”时，控制溶液pH的范围为_______。

(4)滤渣B的主要成分的化学式为_______。

(5)在“沉镍”操作中，为确保镍沉淀完全，溶液中浓度应大于_______(已知：Ksp(NiCO3)=1.42×10-7)。

(6)“氧化”生成Ni2O3的离子方程式为_______。

25、电化学在工业生产中有广泛的应用价值。

(1)下图中，为了减缓海水对铁闸门A的腐蚀，材料B可以选择_______(填字母序号)。

a.碳棒

b.锌板

c.铜板

用电化学原理解释材料B需定期拆换的原因：_______。

(2)利用电解法制备(下图为简易原理装置)。

在____