广东省清远市高中化学高一上册期末评估测试题详细答案和解析

姓名:_________________学号:_________________班级:_________________学校:_________________ 密封线 姓名:_________________学号:_________________班级:_________________学校:_________________ 密封线 密封线 高一上册化学期末试卷题号一二三四五六阅卷人总分得分注意事项:1.全卷采用机器阅卷，请考生注意书写规范；考试时间为120分钟。2.在作答前，考生请将自己的学校、姓名、班级、准考证号涂写在试卷和答题卡规定位置。

3.部分必须使用2B铅笔填涂;非选择题部分必须使用黑色签字笔书写，字体工整，笔迹清楚。

4.请按照题号在答题卡上与题目对应的答题区域内规范作答，超出答题区域书写的答案无效:在草稿纸、试卷上答题无效。A卷（第I卷）(满分:100分时间:120分钟)一、单选题(下列各题的四个选项中，只有一个是符合题意的答案。)

1、历史上曾有化学家用以下方法制取氯气，反应原理如下图所示。下列推断不正确的是

A．反应Ⅰ的化学方程式为：B．反应Ⅱ属于置换反应C．是整个过程的催化剂D．该方法制氯气主要原料是盐酸和氧气

2、下列有关物质性质与用途具有对应关系的是A．HClO显酸性，可用于杀菌消毒B．Na熔点低，可用于高温下与TiCl4反应制备TiC．NaHCO3能与碱反应，可用作焙制糕点的膨松剂D．Na2O2能与H2O、CO2反应放出O2，可用作供氧剂

3、设NA表示阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是A．在常温常压下，1.7gNH3含有的原子数为0.4NAB．标准状况下，2.24LCCl4含有的共价键数为0.4NAC．0.2mol·L-1Na2SO4溶液中，Na+的数目为0.4NAD．50mL18mol·L-1硫酸与足量铜共热，转移的电子数为0.9NA

4、下列离子方程式正确的是A．向稀溶液中加入盐酸：B．溶液中滴加足量氨水：C．少量溶液与溶液反应：。D．二氧化硅与溶液反应：

5、下列离子组在溶液中一定能大量共存的是A．Na+、CO、I-、Ba2+B．NO、Cl-、K+、SOC．Ba2+、Mg2+、NO、OH-D．K+、CO、SO、H+

6、从海带中提取碘，可经过以下实验步骤完成。下列有关说法正确的是

A．灼烧过程中使用的玻璃仪器有酒精灯、玻璃棒B．氧化过程中发生反应的离子方程式为2I-＋H2O2=I2＋2OH-C．检验碘单质时，可选用淀粉溶液，若溶液变蓝说明海带中一定含有碘单质D．萃取后，从含碘的CCl4溶液中提取碘单质最好的办法是蒸馏

7、元素甲~戊均为短周期主族元素，在周期表中的相对位置如图所示，丙的最高价氧化物的水化物能既能与溶液反应也能和硫酸溶液反应。下列说法错误的是甲乙丙丁戊A．原子半径：丁>戊>乙B．简单氢化物稳定性：乙>戊C．乙的简单氢化物遇一定产生白烟D．戊的最高价氧化物的水化物为强酸

8、下列物质不能通过化合反应生成的是A．FeCl2B．H2SiO3C．CuCl2D．Fe(OH)3

9、下列各组中的离子，在溶液中一定能大量共存的是A．使紫色石蕊溶液呈红色的溶液：、、、B．无色透明的溶液中：、、、C．使酚酞变红色的溶液：、、、D．与Al反应生成的溶液：、、、

10、在探究新制饱和氯水成分的实验中，下列根据实验现象得出的结论错误的是A．氯水能使KI淀粉液变蓝，说明氯水中含有Cl2B．向氯水中滴加硝酸酸化的AgNO3溶液，产生白色沉淀，说明氯水中含有Cl-C．向氯水中加入NaHCO3粉末，有气泡产生，说明氯水中含有H+D．氯水的颜色呈浅黄绿色，说明氯水中含有Cl2

11、下列各组物质的分类正确的是

①混合物：盐水、冰水混合物、水煤气

②电解质：氯化钠、HCl、五水硫酸铜

③酸性氧化物：、NO、

④同位素：、、

⑤同素异形体：、金刚石、石墨烯

⑥非电解质：干冰、液氯、乙醇A．①②③④⑤⑥B．②④⑤⑥C．②⑤⑥D．②⑤

12、如图是实验室制备Fe(OH)3胶体并验证丁达尔效应的示意图，下列说法错误的是

A．制备氢氧化铁胶体的化学反应方程式为FeCl3+3H2OFe(OH)3(胶体)+3HClB．光束通过胶体时有一条光亮的“通路”，是胶体粒子对光线散射形成的C．此实验需要加热，故应在实验设计时注明以作提醒D．氢氧化铁胶体不属于分散系

13、下列物质转化能通过一步反应直接实现的有

①

②

③

④

⑤A．①②③④⑤B．②③④⑤C．①②④⑤D．①②③⑤

14、从某含有、、的工业废液中回收铜并制备氯化铁晶体的流程如下。下列说法不正确的是

A．用酸性溶液可检验溶液W中是否含有B．试剂a是铁、试剂b是稀盐酸C．操作Ⅰ、操作Ⅱ均需用到漏斗，操作Ⅲ需用蒸发皿D．试剂c是氯气，在该流程中做氧化剂

15、水热法制备纳米颗粒Y(化合物)的反应为。下列说法中，不正确的是A．是还原剂B．Y的化学式为C．D．每有参加反应，反应转移的电子为4mol

16、岭南有众多国家级非物质文化遗产，如广式月饼、龙窑建盏、客家黄酒和肇庆端砚等．下列说法不正确的是A．广式月饼的包装袋内加入一小袋铁粉作为脱氧剂B．客家黄酒是混合物C．染整技艺中去除丝胶所用的纯碱水溶液属于纯净物D．肇庆端砚研出的墨经久不褪色，体现了碳单质的稳定性二、计算题

17、现有由等质量的NaHCO3和KHCO3组成的混合物ag，与100mL盐酸反应。（题中涉及的气体体积均以标准状况计，填空时可以用带字母的式子表示。）

（1）该混合物中NaHCO3与KHCO3的物质的量之比为__________________；

（2）如碳酸氢盐与盐酸恰好完全反应，则盐酸中HCl的物质的量为_____________mol；

（3）如果盐酸过量，生成CO2的体积为______________L；

（4）如果反应后碳酸氢盐有剩余，盐酸不足量，要计算生成CO2的体积，还需要知道_______________；

（5）若NaHCO3和KHCO3不是以等质量混合，则ag固体混合物与足量的盐酸完全反应时生成CO2的体积[V（CO2）]范围是________________________________。三、实验题

18、研究性学习小组的同学，为测定某铝镁合金(不含其他元素)中铝的质量分数，设计了下列两种不同实验方案进行探究。填写下列空白：

【方案一】将铝镁合金与足量NaOH溶液反应，测定剩余固体质量。

(1)实验中发生反应的离子方程式是_______。

(2)配制NaOH溶液，下列换作使配制的NaOH溶液浓度偏低的有_______。

A.未冷却到室温就转移到容量瓶

B.选用的容量瓶内有少量蒸馏水

C.定容摇匀后，液面下降，又加水至刻度线

D.定容时仰视刻度线

E.称量固体NaOH时，砝码放在天平的左边。

(3)称取10.8g铝镁合金粉末样品，溶于体积为VmL、物质的量浓度为NaOH溶液中，为了保证铝镁合金粉末能充分反应，则NaOH溶液的体积V≥_______mL。则配制NaOH溶液需要用到的玻璃仪器有胶头滴管、玻璃棒、_______、_______、_______。

(4)过滤、洗涤、干燥、称量固体。该步骤中若未洗涤固体，测得铝的质量分数将_______(填“偏高”、“偏低”或“无影响”)。

【方案二】将一定量铝镁合金与足量稀硫酸溶液反应。测定生成气体的体积。

(5)同学们拟选用下列实验装置完成实验：

你认为最简易的装置其连接顺序是A→(_______)→(_______)→(_______)→(_______)→(_______)(填接口字母，可不填满)，______

(6)仔细分析实验装置后，同学们经讨论认为以下两点会引起较大误差，稀硫酸滴入锥形瓶中，即使不生成氢气，也会将瓶内空气排出，使所测氢气体积偏大；实验结束时，连接广口瓶和量筒的导管中有少量水存在，使所测氢气体积偏小。于是他们设计了如图所示的实验装置。

①装置中导管a的作用除了平衡气体压强，使分液漏斗中的稀硫酸能顺利滴下以外，从精确测量氢气体积的角度分析，还有一个作用是_______。

②已知金属与酸的反应是放热反应，为了较准确测量室温、一个标准大气压下氢气的体积，在读反应前后量气管乙中液面的读数求氢气体积的过程中，除视线平视外还应注意_______(填字母编号)。

A.冷却至室温再读数

B.乙管中液面不再上升时应该及时读数

C.读数时应上下移动量气管乙，使甲、乙中液面左右相平

D.读数时不必使甲、乙中液面左右相平

③若实验用铝镁合金的质量为5.1g，测得氢气体积为5.6L(已转换成标准状况)，设铝镁的物质的量分别为xmol、ymol，请列出解x、y的二元一次方程组_______(不必计算)四、周期表推断题

19、X、Y、Z、W、R、Q为原子序数依次增大的六种短周期主族元素。X是原子半径最小的元素；Y原子最外层电子数是核外电子层数的3倍；Z是短周期中金属性最强的元素；W是地壳中含量最多的金属元素；R的最高正价与最低负价代数和为4，请回答下列问题：

(1)W在周期表中的位置是_______。

(2)ZYX的电子式为_______，中含有的化学键类型为_______。

(3)Y、Z、W三种元素对应的简单离子半径由大到小的顺序是_______(用元素的离子符号表示)。

(4)下列说法能证明非金属性Q强于R的是_______(填字母)。

a．简单阴离子的还原性：

b．简单氢化物热稳定性：

c．氧化物对应的水化物的酸性：

(5)W的最高价氧化物对应水化物与Z的最高价氧化物对应水化物反应的离子方程式是_______。

(6)X和Y组成的化合物中，既含有极性共价键又含有非极性共价键的是_______(填化学式)，此化合物可将碱性工业废水中的CN-氧化，生成碳酸盐和氨气，相应的离子方程式为_______。五、工艺流程题

20、海洋资源的利用具有非常广阔的前景。

回答下列问题：

Ⅰ.海水制盐

(1)粗盐中可溶性杂质离子包含、、，要除去这些杂质离子得到精盐水，加入试剂的顺序可为___________(填字母)。

①NaOH溶液

②溶液

③溶液

④盐酸A．①③②④B．②①③④C．②③①④D．③①②④

Ⅱ.海水提溴

(2)工业上常用“吹出法”提溴，请写出用吸收的离子反应方程式___________。

(3)含的海水经“空气吹出、吸收、通入氯气”后再蒸馏的目的是___________。

Ⅲ.从海带中提取碘