广西壮族自治区贵港市高中化学高一下册期末自测题详细答案和解析

姓名:_________________学号:_________________班级:_________________学校:_________________ 密封线 姓名:_________________学号:_________________班级:_________________学校:_________________ 密封线 密封线 高一下册化学期末试卷题号一二三四五六阅卷人总分得分注意事项:1.全卷采用机器阅卷，请考生注意书写规范；考试时间为120分钟。2.在作答前，考生请将自己的学校、姓名、班级、准考证号涂写在试卷和答题卡规定位置。

3.部分必须使用2B铅笔填涂;非选择题部分必须使用黑色签字笔书写，字体工整，笔迹清楚。

4.请按照题号在答题卡上与题目对应的答题区域内规范作答，超出答题区域书写的答案无效:在草稿纸、试卷上答题无效。A卷（第I卷）(满分:100分时间:120分钟)一、单选题(下列各题的四个选项中，只有一个是符合题意的答案。)

1、实验室中的药品常按物质的性质、类别等有规律地摆放。现有部分药品按某种规律的摆放在实验桌上，如图。做“硫酸的性质”的实验时，某同学取用BaCl2溶液后，应把它放回的位置是

A．AB．BC．CD．D

2、下列有关化学用语的表述不正确的是A．CH4的球棍模型：B．次氯酸的结构式：H-Cl-OC．Cl-离子的结构示意图：D．乙醛的结构简式：CH3CHO

3、为阿伏加德罗常数的值。下列说法错误的是A．常温常压下，乙烯和环丙烷组成的混合气体中含有个氢原子B．标准状况下，氯仿所含的键数目为C．电子数为，而所含电子数为D．一定条件下，乙酸与足量的乙醇充分反应后，生成乙酸乙酯的分子数小于

4、常温时，在强碱性的无色透明溶液中能大量共存的一组离子是A．、、B．、、C．、、D．、、

5、下列滴加实验中，产生的实验现象描述错误的是实验编号试剂a试剂b现象①溶液溶液出现血红色沉淀②盐酸溶液开始时，无气体产生；一段时间后产生无色气体③溶液溶液立刻产生白色沉淀④溶液稀氨水立刻产生白色沉淀

A．①B．②C．③D．④

6、下列化学反应的离子方程式正确的是A．向碳酸氢钠溶液中滴加少量氢氧化钡溶液：Ba2++2+2OH-=BaCO3↓+2H2O+B．向溶液中加入金属钠：C．向氯化亚铁溶液中通入氯气：Cl2+Fe2+=Fe3++2Cl-D．氯气溶于水：Cl2+H2O=2H++Cl-+ClO-

7、X、Y、Z、M、W为五种短周期元素，X、Y、Z是原子序数依次递增的同周期元素，且最外层电子数之和为15；X与Z可形成分子；Y与M形成的气态化合物在标准状态下的密度为0.76；W的质子数是X、Y、Z、M四种元素质子数之和的。下列说法正确的是A．简单离子的半径：B．由元素X、Y、Z、M共同形成的化合物中一定有共价键，可能有离子键C．和两种化合物中，阳离子与阴离子个数比均为1：2D．、、均为共价化合物

8、下列有关实验的说法中不正确的是A．对于含重金属离子的废液，可利用沉淀法进行处理B．发生火情时，若火势不大，可用湿布或石棉布覆盖火源以灭火C．易燃物如钠、钾等不能随便丢弃，中学实验室可以将未用完的钠、钾等放回原试剂瓶D．如果不慎将酸沾到皮肤上，应立即用大量水冲洗，然后用3％～5％的Na2CO3溶液冲洗

9、a、b、c、d、e均为短周期主族元素，其原子半径和原子最外层电子数关系如图所示。下列说法正确的是

A．a与b都属于碱金属元素B．简单离子半径大小：b<eC．最简单气态氢化物的稳定性：c>dD．e的氧化物对应的水化物均为强酸

10、工业上从海水中提取溴单质时，可用纯碱溶液吸收空气吹出的溴，发生反应:

(I)3Br2+3Na2CO3===5NaBr+NaBrO3+3CO2;

(II)5NaBr+NaBrO3+3H2SO4===3Na2SO4+3Br2+3H2O

下列有关判断正确的是A．反应I中氧化剂与还原剂的物质的量之比为1:1B．溴元素由化合态转化成游离态时一定发生了还原反应C．反应Ⅱ中生成3molBr2时，必有5mol电子转移D．氧化还原反应中化合价变化的元素一定是不同种元素

11、铅元素位于周期表IVA族，其氧化物铅丹(Pb3O4)可作防锈涂料，围绕铅丹的制备与性质有如下流程。有关说法错误的是

A．X中含有有毒气体SO2B．Pb3O4中Pb有+2和+4价C．在高温下Pb3O4能被CO还原D．Cl2氧化性强于Pb3O4

12、2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)(反应正向放热)是工业制硫酸的重要反应，下列说法不正确的是A．其他条件不变，使用催化剂能同时提高反应速率和SO2的平衡转化率B．其他条件不变，升高温度能加快反应速率，但SO2的平衡转化率降低C．其他条件不变，通入过量空气能提高SO2的平衡转化率D．其他条件不变，增大压强能同时提高反应速率和SO2的平衡转化率，但成本增加

13、对于密闭容器中的反应：N2(g)+3H2(g)2NH3(g)，该反应温度越高，反应物转化率越低，673K、30MPa下n(NH3)和n(H2）随时间变化的关系如图所示。下列叙述正确的是（

）

A．点a的正反应速率比点b的小B．点c处反应达到平衡C．点d(t1时刻）和点e(t2时刻）处n(N2）不一样D．其他条件不变，773K下反应至t1时刻，n(H2)比图中d点的值大

14、分析表中的3个热化学方程式，下列说法错误的是2022年北京冬奥会“飞扬”火炬的燃料H2①2H2(g)+O2(g)=2H2O(g)

ΔH=-484kJ•mol-12008年北京奥运会“祥云”火炬的燃料C3H8②C3H8(g)+5O2(g)=3CO2(g)+4H2O(g)

ΔH=-2039kJ•mol-1

③2C3H8(g)+7O2(g)=6CO(g)+8H2O(g)

ΔH=-2380kJ•mol-1A．3CO(g)+7H2(g)=C3H8(g)+3H2O(g)

ΔH=-504kJ•mol-1B．等质量的氢气与丙烷相比较，充分燃烧时，氢气放热更多C．3CO2(g)+10H2(g)=C3H8(g)+6H2O(g)

ΔH=-381kJ•mol-1D．丙烷的燃烧热为-2039kJ•mol-1

15、常温常压下，取下列有机物各1mol，分别在足量的氧气中燃烧，消耗氧气相同的是A．乙醇和乙酸B．乙炔和苯C．乙烯和乙醇D．甲烷和甲醇

16、利用物质间的转化可以制备人们所需要的物质。下列转化不能一步完成的是A．B．C．D．

17、习近平总书记提出我国要在2030年实现“碳达峰”，2060年前实现“碳中和"。某科研小组用电化学方法将CO2转化为CO实现再利用，转化的基本原理如图所示。下列说法正确的是

A．电子由M极经过负载移向N极，再从N极经过溶液移回M极B．M上的电极反应方程式为2H2O-4e-=O2↑＋4H+C．该电池工作时溶液中移向N极D．若消耗标况下22.4LCO2，电路中转移的电子数目为4NA

18、关于如图所示装置的叙述，正确的是

A．电子从锌片经稀硫酸流向铜片B．铜是负极，铜片上有气泡产生C．氢离子在铜片表面被还原D．从锌片经稀硫酸流向铜片

18、把铁和氧化铁组成的某混合物放入250mL2.0mol·L－1的硝酸溶液中，充分反应后，生成的一氧化氮气体在标准状况下的体积为1.12L，再向反应后的溶液中加入1.0mol·L－1的氢氧化钠溶液，要使铁元素完全沉淀下来，加入的氢氧化钠溶液的体积最少是A．400mLB．450mLC．500mLD．550mL二、工艺流程题

19、硫酸是重要的化工产品，可用于生产化肥、农药、炸药、染料等。工业制硫酸的原理(反应条件和部分生成物已略去)如图所示：

回答下列问题：

(1)中硫元素的化合价是___________，“过程Ⅰ”发生的反应为，其中氧化产物是___________(填化学式)。

(2)“过程Ⅱ”中由制备的化学方程式为___________。

(3)某企业利用下列流程综合处理工厂排放的含的烟气，以减少其对环境造成的污染。“吸收塔”中发生反应的化学方程式为___________，该流程中可循环利用的物质为___________(填化学式)。图中的氨气来源于工业生产，而实验室制取的方法与其不同，写出实验室制取氨气的化学方程式___________，实验室制取氨气时常用的干燥剂为___________(填名称)。

三、实验题

20、硫酸和硝酸都是重要的化工原料，具有广泛的用途。

(1)蔗糖中加入浓硫酸后，蔗糖变黑且体积膨胀，同时有刺激性气味的气体产生。该变化过程中体现了浓硫酸的___________，产生气体的化学方程式为___________。

(2)某同学进行有关铜的化学性质的实验，如图所示：

实验①可观察到的现象为___________(尽可能描叙完整)；实验③中铜片逐渐溶解至消失，该同学认为铜与稀硫酸和稀硝酸均能反应，这种看法___________(填“合理”或“不合理”)；试剂药品不变，请补充一个实验方案加以证明：___________。根据补充实验的结论，写出③中铜片溶解的离子方程式___________。四、周期表推断题

21、A、B、C、D四种元素，原子序数依次增大，A原子的最外层上有4个电子；B的阴离子和C的阳离子具有相同的电子层结构，两元素的单质反应，生成一种淡黄色的固体E，D的L层电子数等于K、M两个电子层上的电子数之和。

(1)A为_________，B为__________，C为___________。(填写相应的元素符号)。D元素的最高价氧化物的水化物是____________(写化学式)。

(2)写出A、B的化合物与E反应的化学方程式：____________。

(3)写出D元素的最高价氧化物的水化物和A反应的化学方程式：_________。五、有机推断题

22、苯乙烯()和乙烯是合成塑料的重要原料，以乙烯和苯为原料可以实现下列转化，转化关系如图所示，回答下列问题：

(1)的官能团名称是_______。

(2)A的结构简式是_______，②的反应类型是_______，④的反应类型是_______。

(3)B也可通过葡萄糖发酵制得，写出葡萄糖→B的化学方程式：_______。B与油酸反应的化学方程式是_______。

(4)反应③生成有机物C的反应在实验室中可在如图装置中进行：

实验时加入碎瓷