广东省茂名市高中化学高一上册期末自测试题详细答案和解析

姓名:_________________学号:_________________班级:_________________学校:_________________ 密封线 姓名:_________________学号:_________________班级:_________________学校:_________________ 密封线 密封线 高一上册化学期末试卷题号一二三四五六阅卷人总分得分注意事项:1.全卷采用机器阅卷，请考生注意书写规范；考试时间为120分钟。2.在作答前，考生请将自己的学校、姓名、班级、准考证号涂写在试卷和答题卡规定位置。

3.部分必须使用2B铅笔填涂;非选择题部分必须使用黑色签字笔书写，字体工整，笔迹清楚。

4.请按照题号在答题卡上与题目对应的答题区域内规范作答，超出答题区域书写的答案无效:在草稿纸、试卷上答题无效。A卷（第I卷）(满分:100分时间:120分钟)一、单选题(下列各题的四个选项中，只有一个是符合题意的答案。)

1、如图所示是配制一定物质的量浓度溶液的过程。下列说法中不正确的是

A．所配制的Na2CO3溶液中Na+的物质的量浓度为2.0mol·L-1B．操作2中玻璃棒的下端应该抵在容量瓶的刻度线下方C．操作4如果仰视，所配得溶液浓度偏高D．操作5中，定容摇匀后发现液面低于刻度线，不再需要加水

2、下列试剂保存方法不正确的是A．新制氯水用棕色细口瓶保存B．漂白粉用无色广口瓶保存C．常温下，液氯用钢瓶存放D．金属钠保存在煤油中或用石蜡封存

3、设为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是A．17g-OH含有的电子数为B．7.8g苯分子中含有碳碳双键的数目为C．14g乙烯和丙烯的混合物中总共含有的碳原子数为D．标准状况下，2.24L含有的碳原子数为

4、NaClO溶液是常用的杀菌消毒剂，制备时需控制温度，使用时需现配现用。下列反应的离子方程式不正确的是A．NaClO溶液与空气中CO2反应可生成NaHCO3：ClO—+CO2+H2O=HClO+HCOB．若温度偏高，Cl2与NaOH溶液反应可生成NaClO3：Cl2+2OH-=ClO+Cl—+H2OC．NaClO与浓盐酸反应生成Cl2：ClO—+Cl—+2H+=Cl2↑+H2OD．HClO在水中见光分解：2HClOO2↑+2H++2Cl—

5、常温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是A．强酸性溶液中：K+、Fe2+、MnO、SOB．0.1mol/LNaNO3溶液：H+、K+、I-、SOC．澄清透明的溶液中：Cu2+、Na+、NO、SOD．无色透明的溶液中：Na+、NH、Cl-、OH-

6、下列有关实验操作正确的是A．分液B．转移溶液C．量取液体D．证明装置的气密性良好

A．AB．BC．CD．D

7、由X、Y、Z、W组成的某化合物结构如图所示，分子中所有原子均达到8电子稳定结构；X、Y、Z、W是原子序数依次增大的短周期主族元素，Y元素至少能形成6种氧化物，W的单质可用于自来水消毒。下列说法正确的是

A．离子半径：B．单质Z在加热条件下与Cu反应一定生成CuZC．X的氢化物的沸点不一定低于Y的氢化物D．Z、W元素均能与氢元素形成含非极性键的二元化合物

8、以下物质间转化不能通过一步反应实现的是（

）A．Fe→FeCl2B．N2→NO2C．SiO2→Na2SiO3D．Cl2→HCl

9、化学用语是学习化学的基本工具，下列能够准确表示对应过程的化学用语的是A．片溶于溶液中产生气体：B．次氯酸钙溶液中通入少量C．与稀硝酸反应：3Cu+4H++2NO=3Cu2++2NO↑+2H2OD．用稀硫酸除去铜绿：

10、用下列仪器或装置进行相应实验，部分现象描述和解释不正确的是①②③④A．①中石蕊溶液变为红色后不褪色B．②的烧杯中产生白色沉淀，说明非金属性Cl>C>SiC．③中产生红棕色气体，不能说明木炭与浓硝酸发生了反应D．④的试管内先出现红棕色气体，后变无色

11、钴元素的一种核素可以用治疗恶性肿瘤。下列关于该核素的说法正确的是A．质子数为60B．中子数为33C．核外电子数为87D．与互为同位素

12、有人设想将碳酸钙通过特殊的加工方法使之变为纳米碳酸钙(即碳酸钙粒子直径是纳米级)，这将引起建筑材料的性能发生巨变。下列关于纳米碳酸钙的推测可能正确的是A．纳米碳酸钙是与胶体相似的分散系B．纳米碳酸钙会产生丁达尔效应C．纳米碳酸钙化学性质已与原来碳酸钙完全不同D．纳米碳酸钙的粒子能透过滤纸

13、请选择适当的化学试剂和实验用品，用下图所示的装置(C中盛放的是过氧化钠)进行实验，证明过氧化钠可在呼吸面具和潜水艇中做供氧剂。

下列说法不正确的是A．B中盛放饱和溶液的作用是除去中的HCl气体B．C发生的反应中，只做氧化剂C．D中盛放NaOH溶液的作用是除去多余的D．E中试管收集的气体可使带有火星的木条复燃

14、能正确表示下列反应的离子方程式是A．向溶液中通入：B．氯化铁溶液腐蚀铜电路板：C．醋酸和氢氧化钠溶液：D．澄清石灰水与过量小苏打溶液混合：

15、设NA表示阿伏加德罗常数的数值，下列叙述中正确的是A．常温常压下，2.24LCO和CO2的混合气体中含有的碳原子数目为0.1NAB．常温常压下，92gNO2和N2O4的混合气体含有的原子数为6NAC．常温常压下，48gO3含有的分子数为3NAD．2.4g金属镁变为镁离子时失去的电子数为0.1NA

16、下图表示汽车尾气净化器处理汽车尾气的过程。下列有关叙述不正确的是

A．转化为所需氧元素来源于B．汽车尾气发生的都是氧化反应C．催化剂化学反应前后质量不变D．使用该净化器可减少酸雨的发生二、计算题

17、物质的量是高中化学常用的物理量，请完成以下有关计算：

(1)标准状况下，0.5molO2的体积约为___________L。

(2)标准状况下，含有相同氧原子数的CO和CO2的体积之比为___________。

(3)5.85gNaCl溶于水配成200mL溶液，该溶液溶质的物质的量浓度为___________mol/L。

(4)将21.2g碳酸氢钠粉末与足量盐酸完全反应后，产生标准状况下气体的体积为___________L。

(5)钠有两种氧化物，其中能用于呼吸面具和潜水艇中作为氧气来源的氧化物是：___________(填化学式)。

(6)固体碳酸钠中含有碳酸氢钠杂质，除去此杂质的简单方法是___________(填“萃取”或“加热”或“蒸馏”)。三、实验题

18、为证明卤族元素的非金属性强弱，某小组用下图所示装置进行实验(夹持仪器已略去，气密性已检查)。

已知：溴水呈黄色，溴水颜色随溶液浓度增大而加深。

Ⅰ.实验过程：

①打开弹簧夹，打开活塞a，滴加浓盐酸。

②当B和C中的溶液都变为黄色时，夹紧弹簧夹。

③当B中溶液黄色加深时关闭活塞a。

④……

请回答：

(1)验证氯气氧化性强于碘的实验现象是___________；

(2)B中发生反应的离子方程式为___________；

(3)为验证溴的氧化性强于碘，过程④的操作和现象分别是___________；

(4)过程③的实验目的是___________；

(5)结合元素周期表，从原子结构的角度解释氯、溴、碘单质的氧化性逐渐减弱的原因：___________。

Ⅱ.实验过程中需用到20mL1.00mol/LNaBr溶液。

(6)配制20mL1.00mol/LNaBr溶液需用电子天平称取NaBr固体的质量为___________g。

(7)在配制过程中，下列实验操作可能导致配制溶液的物质的量浓度偏高的有___________(不定项选择)。A．配制前容量瓶洗净未烘干B．用烧杯溶解NaBr固体后，洗涤烧杯2~3次，洗涤液未转移到容量瓶C．定容时俯视凹液面D．摇匀后发现液面下降，又补充蒸馏水至刻度线四、周期表推断题

19、元素周期表对化学的发展有很大影响，在材料、能源、环境和生命科学研究上发挥着越来越重要的作用。下表是元素周期表的一部分。

(1)元素g在周期表中的位置可表示为___________。A．第三周期第6族B．第一周期VI主族C．第三周期第6A族D．第三周期VIA族(2)a-h元素的最高价氧化物X应的水化物中，酸性最强的酸是___________(填化学式)。

(3)b元素有三种稳定核素，其式量分别为16、17、18，则三种核素的中子数之比为______。

(4)c、g、h三种元素形成的气态氢化物中，稳定性最小的物质的结构式是___________。

(5)d元素的简单离子的结构示意图为___________。

(6)工业上冶炼f单质的化学方程式为___________。

(7)若d单质着火，可用于灭火的物质是___________。A．自来水B．C．干沙子D．湿抹布(8)下列关于元素周期表的叙述正确的是___________。A．元素周期表中所含元素最多的族是ⅦB族B．ⅠA族的元素全部是金属元素C．在元素周期表中金属与非金属的分界处可以找到半导体材料D．只有ⅡA族元素的原子最外层有2个电子五、工艺流程题

20、以黄铜矿()和硫黄为原料制取Cu和其他产物的新工艺，原料的综合利用率较高，其主要流程如下：

已知：反应2的离子方程式为。

回答下列问题：

(1)铁红的化学式为___________。

(2)反应1的产物为___________(填化学式)。

(3)请配平反应3中的离子方程式：___________。

_________________________________________

(4)写出反应4的化学方程式：___________。

(5)某硫酸厂为测定反应4所得气体中的体积分数，取280mL(已折算成标准状况)气体(内含氮气、氧气、二氧化碳、二氧化硫等)，缓缓通过足量的溴水，在所得溶液中加入过量的氯化钡溶液，产生白色沉淀，将沉淀洗