广西壮族自治区柳州市高中化学高一上册期末自测预测题详细答案和解析

姓名:_________________学号:_________________班级:_________________学校:_________________ 密封线 姓名:_________________学号:_________________班级:_________________学校:_________________ 密封线 密封线 高一上册化学期末试卷题号一二三四五六阅卷人总分得分注意事项:1.全卷采用机器阅卷，请考生注意书写规范；考试时间为120分钟。2.在作答前，考生请将自己的学校、姓名、班级、准考证号涂写在试卷和答题卡规定位置。

3.部分必须使用2B铅笔填涂;非选择题部分必须使用黑色签字笔书写，字体工整，笔迹清楚。

4.请按照题号在答题卡上与题目对应的答题区域内规范作答，超出答题区域书写的答案无效:在草稿纸、试卷上答题无效。A卷（第I卷）(满分:100分时间:120分钟)一、单选题(下列各题的四个选项中，只有一个是符合题意的答案。)

1、下列关于物质的分离和提纯，说法正确的是选项物质(杂质)除杂操作A溶液()适量溶液，过滤B()依次通过氢氧化钠溶液和浓硫酸C晶体(NaCl)溶解，蒸发结晶D(HCl)饱和溶液

A．AB．BC．CD．D

2、下列说法不正确的是A．单晶硅是重要的半导体材料，可用于制造光导纤维B．钠是一种强还原剂，可以将钛、铌等金属从其熔融的氯化物中置换出来C．镁燃烧发出耀眼的白光，常用于制造信号弹和焰火D．铜能与氯化铁溶液反应，该反应可以应用于印刷电路板的制作

3、设为阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是A．16g所含分子数为B．1mol/L的NaCl溶液中含的数目为C．标准状况下，22.4L所含原子的数目为D．5.6gFe与足量盐酸完全反应时，失去电子的数目为

4、下列离子方程式不正确的是A．石英与烧碱溶液反应：B．硅与烧碱溶液反应：C．向小苏打溶液中加入过量的石灰水：D．往水玻璃中加入盐酸：

5、某溶液中可能含有H+、Fe2+、Al3+、Fe3+、Cl-、、中的若干种，下列说法不正确的是A．溶液中最多有5种离子B．若溶液呈酸性，则一定不含有C．若溶液有颜色，则可能溶解单质铜D．若溶液无色透明，加入过量氨水后有沉淀，则溶液中一定无Al3+

6、仪器名称为分液漏斗的是A．B．C．D．

7、X、Y、Z、W均为短周期元素，它们在元素周期表中相对位置如图所示。Y元素原子的最外层电子数是其内层电子数的3倍，下列说法不正确的是

A．W位于元素周期表第三周期第VA族B．Z的最高价氧化物对应的水化物是强酸C．简单离子的半径：Z>WD．Y的简单氢化物常温常压下为液体

8、H2S和O2的混合气体通入FeCl2、CuCl2、FeCl3的混合溶液中反应可回收S，转化过程如图所示。下列描述正确的是

A．在图示转化关系中，化合价不变的元素只有氢、氯B．过程I反应的离子方程式为4Fe2++O2+4H+=4Fe3++2H2OC．通入过量的氧气或者增大Fe3+的浓度可以增大回收S中CuS的含量D．转化过程中参加循环反应的离子只有Fe2+、Fe3+

9、下列除杂试剂选用正确且除杂过程中不涉及氧化还原反应的是选项物质(括号内为杂质)除杂试剂AFe(Al)NaOH溶液B稀硫酸CNaCl溶液()NaOH溶液、稀盐酸D溶液()Cu粉

A．AB．BC．CD．D

10、下列实验方案能达到实验目的的是选项ABCD目的比较乙醇和水分子中氢原子的活性泼验证石蜡分解的产物是乙烯探究化学反应速率的影响因素证明金属性Mg>Al实验方案

A．AB．BC．CD．D

11、概念是化学学习的基础，下列说法错误的是A．与互为同位素B．二聚硫与环八硫互为同素异形体C．CH3CH3与互为同系物D．与互为同分异构体

12、中国传统文化中蕴含着许多化学知识，下列说法错误的是A．“熬胆矾铁釜，久之亦化为铜”是发生了置换反应B．“雨过天晴云破处”所描述的瓷器青色，来自氧化铁C．“远上寒山石径斜，白云深处有人家”中的白云与雾霾一样都是胶体D．“凡铁分生熟，出炉未炒则生，既炒则熟”中的“炒”为氧化除碳过程

13、过氧化钠常用作漂白剂、杀菌消毒剂。某兴趣小组以过氧化钠为对象进行如下探究：“干燥的CO2不能与Na2O2反应”和“CO2在有水存在时才能与Na2O2反应”，设计如图实验装置，下列说法错误的是

A．试剂X为浓硫酸B．在点燃酒精灯之前，应先通一段时间CO2排出装置内的氧气，防止其与铜反应干扰实验C．若“干燥的CO2不能与Na2O2反应”，则打开K1，关闭K2时，铜丝受热不发生变化D．“CO2在有水存在时才能与Na2O2反应”，此时，Na2O2只做氧化剂

14、能正确表示下列反应的离子方程式的是A．氯化铁溶液腐蚀铜箔：B．向溶液中通入过量：C．向氢氧化钡溶液中加入硫酸氢钠溶液至溶液呈中性：D．用“胃舒平”治疗胃酸过多：

15、氮化铝广泛用于电子、陶瓷等工业领域。在一定条件下，AlN可通过反应如下方法合成：Al2O3+N2+3C2AlN+3CO。对该反应，下列叙述正确的是A．AlN的摩尔质量为41gB．N2是还原剂，Al2O3是氧化剂C．AlN中氮元素的化合价为+3D．每生成1molAlN需转移3mol电子

16、研究表明，氮氧化物()与二氧化硫在形成雾霾时与大气中的氨有关，其转化关系如图所示。下列关于雾霾及其形成的叙述中，不正确的是

A．雾霾的形成与燃料燃烧有关B．涉及氧化还原反应C．雾霾中含有和D．是形成无机颗粒物的催化剂二、计算题

17、现有某固体混合物甲，由Na2CO3和NaHCO3混合而成，取2.96g甲溶于水配成25.0mL溶液，往该溶液中加入25.0mLBa(OH)2溶液恰好使生成白色沉淀的量最多，测得反应后溶液中c(OH-)=1.00mol/L(混合溶液体积为50.0mL)。试计算：

(1)原混合物中Na2CO3的物质的量是______mol。

(2)反应后溶液中Na+的物质的量是______mol。

(3)上述加入的Ba(OH)2溶液的物质的量浓度为______。三、实验题

18、Ⅰ.盐酸是HCl气体的水溶液。回答下列问题。

(1)现有气体，其质量是_______，在标况下的体积是_______，所含HCl分子的数目是_______，若将这气体完全溶于水配成溶液，所得盐酸的物质的量浓度为_______。

Ⅱ.用固体配制溶液，请回答下列问题。

(2)用到的仪器有：托盘天平、药匙、量筒、烧杯、玻璃棒、胶头滴管和_______。

(3)用托盘天平称取固体的质量是_______g。

(4)下列主要操作步骤的正确顺序是_______(填序号)。

①称取一定质量的固体，放入烧杯中，用适量蒸馏水稀释；

②向容量瓶中加水至液面离容量瓶刻度线下，改用胶头滴管向容量瓶中加入蒸馏水至凹液面与刻度线相切；

③将溶液转移到容量瓶中；

④盖好瓶塞，反复翻转，摇匀；

⑤用少量的蒸馏水洗涤烧杯内壁和玻璃棒2~3次，洗涤液转移到容量瓶中。

(5)下列情况中，会使所配溶液浓度偏低的是_______(填字母)。

A.使用前容量瓶中有残留水

B.没有洗涤烧杯和玻璃棒

C.定容时加蒸馏水超过了刻度线立即将多余的液体吸出四、周期表推断题

19、下表是部分元素周期表的结构图，表中每一个序号代表一种元素。请根据要求回答下列问题。①②③④⑤⑥⑦⑧(1)以上元素中金属性最强的元素符号是___________。

(2)元素④、⑤所形成的简单离子半径较大的是___________(用化学符号表示)。

(3)以上元素的最高价氧化物对应的水化物中，酸性最强的酸是___________(填化学式)。

(4)A、B均为以上某两种元素组成的含四个原子核的分子，A中有10个电子，B中有18个电子，则A的电子式___________，B的分子式___________。

(5)由①、③、⑧三种元素以原子个数比形成的化合物中含有的化学键类型是___________。

(6)元素⑤、⑥的最高价氧化物对应水化物之间反应的离子方程式为___________。五、工艺流程题

20、硫酸是工农业生产的重要化工原料。以黄铁矿(FeS2)为原料生产硫酸的工艺流程如下图所示。

(1)燃烧前，黄铁矿需粉碎，目的是___________。

(2)黄铁矿燃烧主要经过以下两个过程：

Ⅰ．分解：

Ⅱ．燃烧：、___________。

(3)实验发现，在二氧化硫与氧气的反应中，无论怎样改变条件都不能使二氧化硫全部转化为三氧化硫，原因是___________。

(4)98.3％浓硫酸吸收SO3，反应的化学方程式为___________。

(5)硫酸工业尾气经处理后排空。空气中二氧化硫的简易测定方法如下图所示。

①准确移取5mL5×10-4mol/L碘溶液，注入测定装置的试管中，加入2～3滴淀粉溶液，此时溶液呈___________色。

②连接仪器，在测定地点慢慢抽气，每次抽气100mL，直到溶液的颜色全部褪尽为止，共抽气n次。

a．抽气时溶