广西壮族自治区贵港市高中化学高考模拟期末自测试题详细答案和解析

姓名:_________________学号:_________________班级:_________________学校:_________________ 密封线 姓名:_________________学号:_________________班级:_________________学校:_________________ 密封线 密封线 高考模拟化学期末试卷题号一二三四五六阅卷人总分得分注意事项:1.全卷采用机器阅卷，请考生注意书写规范；考试时间为120分钟。2.在作答前，考生请将自己的学校、姓名、班级、准考证号涂写在试卷和答题卡规定位置。

3.部分必须使用2B铅笔填涂;非选择题部分必须使用黑色签字笔书写，字体工整，笔迹清楚。

4.请按照题号在答题卡上与题目对应的答题区域内规范作答，超出答题区域书写的答案无效:在草稿纸、试卷上答题无效。A卷（第I卷）(满分:100分时间:120分钟)一、单选题(下列各题的四个选项中，只有一个是符合题意的答案。)

1、从科技前沿到日常生活，化学无处不在。下列说法错误的是A．“空气捕捉”法能实现从空气中捕获二氧化碳，利于碳中和B．2022年北京冬奥会吉祥物“冰墩墩”使用的聚乙烯属于高分子材料C．“天和”核心舱中使用的氮化硼陶瓷基复合材料属于有机高分子材料D．在三星堆“祭祀坑”提取到丝绸制品残留物，其中丝绸主要成分为蛋白质

3、以代表阿伏加德罗常数，则关于热化学方程式：

的说法中，正确的是A．当有个电子转移时，该反应就放出1300.0kJ的能量B．当有个水分子生成且为液态时，吸收1300.0kJ的能量C．当有(乙炔)完全燃烧生成和液态时，该反应就放出1300.0kJ的能量D．当有个碳氧共用电子对生成时，该反应就放出1300kJ的能量

4、图中是部分短周期元素化合价与原子序数的关系图，下列说法正确的是（

）

A．原子半径：Z＞Y＞XB．气态氢化物稳定性：R＜WC．WX3和水反应生成的化合物是离子化合物D．Y和Z两者最高价氧化物对应的水化物能相互反应

5、邻二氮菲(phen)与Fe2+生成稳定的橙红色邻二氮菲亚铁离子[Fe(phen)3]2+，可用于Fe2+的测定，邻二氮菲的结构简式如图所示。下列说法错误的是

A．邻二氮菲的一氯代物有4种B．[Fe(phen)3]2+中Fe2+的配位数为6C．邻二氮菲分子具有旋光性D．用邻二氮菲测定Fe2+的浓度与溶液的酸碱性有关

6、某实验小组拟利用如图装置制取干燥的氮气。下列说法错误的是

A．装置1中发生的反应为NaNO2+NH4C1NaCl+N2↑+2H2OB．装置II的作用是冷凝水蒸气C．装置II末端收集纯净干燥的N2只能用向下排空气法D．加热片刻后需要将酒精灯移开，说明该反应是放热反应

7、高电压水系锌-有机混合液流电池的装置如图所示。下列说法错误的是

A．放电时，Na+向正极区迁移B．放电时，负极区溶液的pH减小C．充电时，阳极电极反应式为FQH2-2e-=FQ+2H+D．充电时，负极材料每增重13g，中性电解质溶液增加1.17g

7、向Na2CO3和NaHCO3的混合溶液中加入少量Ca(NO3)2，测得溶液中离子浓度的关系如图所示，下列说法错误的是

A．a、b、c三点对应的溶液中pH由小到大的顺序是c<b<aB．b点对应的溶液中存在：2c(Ca2+)+c(Na+)+c(H+)=3c(CO)+c(OH-)+c(NO)C．向b点溶液中通入CO2可使b点溶液向c点溶液转化D．该溶液中存在：二、试验题

8、一氧化氮与过氧化钠反应可以制备亚硝酸钠，反应方程式为：2NO+Na2O2→2NaNO2

。一氧化氮可由木炭、浓硝酸、水和铜为原料制备。实验装置图下图所示（部分夹持装置略）。

已知：室温下，①3NaNO2+3HCl→3NaCl+HNO3+2NO↑+H2O；

②酸性条件下，NO或NO2–都能与MnO4–反应生成NO3–和Mn2+

完成下列填空：

（1）仪器a的名称_________；

（2）写出浓硝酸与木炭反应的化学方程式___________________________________。

（3）B中观察到的主要现象是_____________________________________________。

（4）D装置的作用是______________________________；D中发生反应的离子方程式____________。

（5）经检验C产物中除亚硝酸钠外还含有副产物碳酸钠和______，为避免产生这些副产物应在B、C装置间增加装置_______（填入“E”或“F”）三、工艺流程题

9、以废锌电池预处理物(主要成分为ZnO，另含少量、CuO、、MnO等)为原料可生产草酸锌晶体()、生产流程如下图所示。

已知：常温下，溶度积常数；。

回答问题：

(1)“酸浸”后所得“滤渣A”的主要成分为_______。

(2)“除锰”时，反应的离子方程式为_______。

(3)“除铁”时，加入ZnO的目的是_______。

(4)“除铜”后要求溶液中mol·L，若溶液中浓度为0.1mol·L试列式计算说明溶液能否达到“除铜”要求_______。

(5)“沉淀”后，需经过滤、洗涤、干燥系列操作分离出草酸锌晶体，检验沉淀是否洗净的操作为_______。

(6)在通风橱中，将草酸锌晶体置于陶瓷仪器_______(填仪器名称)中加热分解可制得ZnO。四、原理综合题

10、甲醇是重要的化工原料，又可作为燃料。利用合成气(主要成分为、和)在催化剂的作用下合成甲醇，发生的主反应如下：

①

②

③

回答下列问题：

(1)已知反应①中的相关的化学键键能数据如下：(其中中的碳氧键为CO)化学键CO

由此计算∆H1=______kJ/mol，已知，由此计算，∆H3=_______kJ/mol。

(2)图中能正确反映平衡常数随温度变化关系的曲线为___________(填曲线标记字母)，其判断理由是___________。

(3)合成气的组成时，体系中的平衡转化率(α)与温度和压强的关系如图所示。α(CO2)值随温度升高而___________(填“增大”或“减小”)，其原因是___________。图中的压强由大到小为___________，其判断理由是___________。

11、

吡唑、呋喃及吡咯均是五元环状平面分子，它们的结构如下：吡唑呋喃吡咯结构简式(1)以上三种物质所含第二周期元素的第一电离能由大到小的顺序为___________，这几种元素的简单氢化物分子中键角最大的为___________(写化学式)。

(2)已知吡唑是无色针状晶体，可作为配体与金属阳离子形成配位键。吡唑和吡咯分子中都含有大π键(5个原子共用6个电子)，则吡唑中1号N原子参与形成大π键提供的电子数为___________个，2号N原子的价层孤电子对占据___________轨道，吡咯不具有碱性而吡唑具有碱性，写出吡唑具有碱性的原因___________。

(3)环戊二烯()与溴水加成可能生成的产物有___________种，四氢呋喃()在水中的溶解度___________(填“大于”或“小于”)环戊烷()。

(4)、的碱性随N原子电子云密度的增大而增强，其中碱性较强的是___________。

12、多非利特(dofetilide)是一种口服或注射使用的选择性钾离子通道(hERG)阻断剂，可阻断携带延迟整流钾电流快速组分IKr的心脏离子通道，延长心脏动作电位持续时间，该药合成路线如图所示，回答下列问题：

已知：含-NH2的物质为胺类。

(1)A的化学名称为_______。

(2)B的结构简式为_______。

(3)C中含氧官能团的名称为_______。

(4)生成D的化学方程式为_______。

(5)生成1molE需要消耗_______molH2。

(6)生成F的反应类型为_______。

(7)化合物G为与KOH(-NO