广东省揭阳市高中化学高一上册期末自测模拟试卷详细答案和解析

姓名:_________________学号:_________________班级:_________________学校:_________________ 密封线 姓名:_________________学号:_________________班级:_________________学校:_________________ 密封线 密封线 高一上册化学期末试卷题号一二三四五六阅卷人总分得分注意事项:1.全卷采用机器阅卷，请考生注意书写规范；考试时间为120分钟。2.在作答前，考生请将自己的学校、姓名、班级、准考证号涂写在试卷和答题卡规定位置。

3.部分必须使用2B铅笔填涂;非选择题部分必须使用黑色签字笔书写，字体工整，笔迹清楚。

4.请按照题号在答题卡上与题目对应的答题区域内规范作答，超出答题区域书写的答案无效:在草稿纸、试卷上答题无效。A卷（第I卷）(满分:100分时间:120分钟)一、单选题(下列各题的四个选项中，只有一个是符合题意的答案。)

1、实验室用下列两种方法制氯气：①用含146gHCl的浓盐酸与足量的反应，②用87g与足量浓盐酸反应。所得的氯气A．①比②多B．②比①多C．一样多D．无法比较

2、金属钠及其化合物在生产生活及航空航天、军事科研领域应用广泛。下列叙述正确的是A．钠在空气中受热生成白色的氧化钠B．过氧化钠露置于空气中最终会变成碳酸钠C．遇到钠着火时，立即用泡沫灭火器来灭火D．将钠投入硫酸铜溶液中表面变红色

3、设为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是A．30g乙烷中所含的键数为B．与足量反应生成分子的数目为C．标准状况下，中含有的原子数目为D．的溶液中含有的数目小于

4、下列关于离子共存或离子反应的说法正确的是A．用溶液刻蚀印刷电路板反应：B．的溶液中可能大量存在、、C．某无色溶液中可能大量存在、、D．稀硫酸和氢氧化钡溶液反应：

5、我国水污染防治将建立健全流域生态环境综合管理体系。某河道两旁有甲、乙两厂。它们排放的工业废水中，共含、、、、、六种离子。甲厂废水无色且明显呈碱性，乙厂的废水中含有另外三种离子。下列叙述中正确的是A．甲厂废水中所含的三种离子为，，B．向乙厂废水中加一定量的Fe粉可以回收其中的AgC．可用氯气处理甲、乙两厂排放的工业废水，使其达到排放标准D．将甲厂和乙厂的废水按适当的比例混合，经过滤后的废水，可用来浇灌农田

6、从煤油中取出钠块的正确操作是A．用手指捏B．用镊子夹C．用纸槽取D．用滴管吸

7、X、Y、Z、W是原子序数依次增大的短周期主族元素，X元素是宇宙中最丰富的元素，Z的原子半径在短周期主族元素中最大，Y原子的最外层电子数是其电子层数的3倍，W元素最外层电子数是X、Y两种元素原子的最外层电子数之和，下列法正确的是A．Y的简单氢化物常用作绿色氧化剂B．简单离子半径：C．化合物ZX与水反应生成X单质和Z的氢氧化物时，水作氧化剂D．W的所有氧化物对应水化物与KOH反应时离子方程式相同

8、在给定条件下，下列选项所示的物质间转化均能实现的是A．FeFeCl2Fe(OH)2B．Al2O3(s)Al(OH)3(s)Al2(SO4)3(aq)C．NaHCO3(s)Na2CO3NaOH(aq)D．浓盐酸Cl2漂白粉

9、下列反应的离子方程式书写正确的是A．镁加入盐酸：Mg+H+=Mg2++H2↑B．浓烧碱溶液中加入铝片：Al＋2OH-=AlO＋H2↑C．用浓NaOH溶液溶解Al2O3：OH-＋Al2O3=AlO＋H2OD．向新制的KI溶液中滴加几滴溴水：2I-＋Br2=I2＋2Br-

10、鉴别下列物质时，实验操作或实验现象错误的是选项物质实验操作实验现象A乙烯和分别将乙烯和通入酸性高锰酸钾溶液中乙烯使酸性高锰酸钾溶液褪色，不能使酸性高锰酸钾溶液褪色B乙醇和乙酸取样，分别加入一小块钠乙醇中冒气泡，乙酸中无明显现象C甲烷和乙烯分别点燃甲烷和乙烯甲烷燃烧产生淡蓝色火焰，乙烯燃烧火焰明亮且伴有黑烟D乙醇和水闻气味有特殊香味的是乙醇，无气味的是水

A．AB．BC．CD．D

11、、的半衰期很短，在自然界中不能稳定存在。人工合成反应如下：；。下列说法错误的是A．X、Y的中子数分别为4、2B．X、Y均与互为同位素C．X、Y的化学性质几乎相同D．上述人工合成反应均属于化学变化

12、对陈述I、Ⅱ的正确性及两者间是否具有因果关系的判断都正确的是选项陈述I陈述Ⅱ判断A电泳实验表明Fe(OH)3胶体是带电荷的胶体能够比较稳定存在I对，Ⅱ对，有关系B二氧化硫使含有酚酞的氢氧化钠溶液褪色SO2具有漂白性I对，Ⅱ对，有关系CH2O比H2S沸点高氢键是一种作用力较强的化学键I对，Ⅱ对，有关系D可使用饱和NaHCO3溶液除去CO2中混有的SO2杂质酸性：H2SO3>H2CO3I对，Ⅱ对，有关系A．AB．BC．CD．D

13、已知A是一种金属单质，B是淡黄色固体，其转化关系如图所示，下列说法错误的是

A．C溶液呈碱性B．B转化为D的反应为氧化还原反应C．A可以与水直接反应转化为DD．C受热易分解

14、下列化学反应的离子方程式书写正确的是A．醋酸除水垢()：B．溶液腐蚀印刷板上的Cu：C．往稀硝酸中加入过量的铁粉：D．往溶液中加入过量的浓氨水：

15、分别用下列方法制取氧气：①受热分解生成、和，②受热分解(用作催化剂)，③，④。若收集到相同体积(同温同压下)的氧气，上述四种方法所转移的电子数目之比是A．B．C．D．

16、化学在生产生活中有着广泛的应用，下列有关物质的性质与用途对应关系错误的是性质用途A钠硬度小可用作原子反应堆导热剂B维生素C具有还原性可用作补铁药物琥珀酸亚铁的抗氧化剂C氢氧化铝可与盐酸反应氢氧化铝可用于治疗胃酸过多DNa2O2可以与CO2反应放出O2可用作供氧剂A．AB．BC．CD．D二、计算题

17、把27.4g和的固体混合物溶于足量的水配成溶液，在其中加入足量的盐酸，反应完全以后可以生成6.72L(标准状况下)。

(1)求固体混合物中的质量？_______

(2)若在上述和的混合溶液中逐滴滴加的盐酸，反应完全可生成气体多少升(标准状况下)。_______三、实验题

18、某同学欲用密度为、氯化氢的质量分数为36.5%的浓盐酸配制250mL稀盐酸，请你帮助他完成这一任务。

(1)计算并填写下表：应量取的浓盐酸体积/mL应选用的容量瓶规格/mL______________

(2)配制时，其正确的操作顺序是_______(用字母符号表示，每个字母符号只能用一次)。

A.用30mL蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒各2~3次，将洗涤液全部注入容量瓶中，轻轻摇动容量瓶

B.用量筒准确量取所需体积的浓盐酸，将其沿玻璃棒注入烧杯中，再向烧杯中加入少量蒸馏水(约30mL)，用玻璃棒慢慢搅动，使其混合均匀

C.将已恢复至室温的盐酸沿玻璃棒注入所选用的容量瓶中

D.将容量瓶盖紧，振荡，摇匀

E.改用胶头滴管滴加蒸馏水，使溶液的凹液面恰好与容量瓶瓶颈上的刻度线相切

F.继续往容量瓶中小心地滴加蒸馏水，直到液面接近瓶颈上的刻度线1~2cm处

(3)操作A中，将洗涤液全部注入容量瓶中，其目的是_______；溶液注入容量瓶前须恢复至室温，这是因为_______。

(4)若出现以下情况，对所配溶液的浓度将有何影响？(填“偏高”“偏低”或“无影响”)

①没有进行操作A：_______。

②加蒸馏水时不慎超过了容量瓶瓶颈上的刻度线：_______。

③定容时俯视容量瓶瓶颈上的刻度线：_______。

(5)若实验过程中出现以下情况，应该如何处理？

①加蒸馏水时不慎超过了容量瓶瓶颈上的刻度线：_______。

②向容量瓶中转移溶液时(操作C)不慎将少量溶液洒在容量瓶外面：_______。四、周期表推断题

19、下表为八种短周期主族元素的部分性质(已知铍的原子半径为0.89×10－10m)：元素代号XYZMRJQT原子半径/10－10m0.740.750.991.861.431.10主要化合价-2+5、-3+4、-4+7、-1+1+3+5、-3其它原子核内无中子重要的半导体材料有两种氧化物

(1)元素Z在元素周期表中的位置为______。

(2)写出Q与J两种元素最高价氧化物对应的水化物之间反应的离子方程式________。

(3)R与T相比，非金属性较强的是____(用元素符号表示)，下列事实能证明这一结论的是_____(填字母)。

a．常温下T的单质呈固态，R的单质呈气态

b．R的氢化物比T的氢化物稳定

c．R的氢化物水溶液酸性比T的氧化物对应水化物酸性强

(4)J与Q相比，金属性较强的是_____(用元素符号表示)，能证明这一结论的依据是__。

(5)根据表中数据推测，M的原子半径的最小范围是____________。五、工艺流程题

20、为一元中强酸。(次磷酸钠)具有强还原性，易溶于水，水溶液呈中性，可用于化学镀银、镍、铜等。一种以泥磷(含和少量等)为原料制备()的工艺流程如图所示：

回答下列问题：

(1)中磷元素的化合价___________，磷元素在元素周期表中的位置___________。

(2)在“反应”步骤中，与溶液反应制取的化学方程式为：___________。

(3)是一种剧毒气体，会污染环境，结构与氨气相似，其电子式为___________。

(4)“滤渣2”的主要成分为___________(填化学式)。

(5)为