广东省江门市高中化学高一下册期末模考试卷详细答案和解析

姓名:_________________学号:_________________班级:_________________学校:_________________ 密封线 姓名:_________________学号:_________________班级:_________________学校:_________________ 密封线 密封线 高一下册化学期末试卷题号一二三四五六阅卷人总分得分注意事项:1.全卷采用机器阅卷，请考生注意书写规范；考试时间为120分钟。2.在作答前，考生请将自己的学校、姓名、班级、准考证号涂写在试卷和答题卡规定位置。

3.部分必须使用2B铅笔填涂;非选择题部分必须使用黑色签字笔书写，字体工整，笔迹清楚。

4.请按照题号在答题卡上与题目对应的答题区域内规范作答，超出答题区域书写的答案无效:在草稿纸、试卷上答题无效。A卷（第I卷）(满分:100分时间:120分钟)一、单选题(下列各题的四个选项中，只有一个是符合题意的答案。)

1、探访徽州古韵的最后一天，我们去了宣城市的泾县，体验了宣纸的制造。下列关于宣纸的传统制作工艺主要发生化学变化的是A．挑选原料B．加碱蒸煮C．竹帘捞纸D．剪裁纸张A．AB．BC．CD．D

2、下列图示或化学用语表达不正确的是A．氯原子的结构示意图：B．二氧化碳的电子式：C．反-2-丁烯的结构简式：D．基态24Cr原子的价层电子轨道表示式：

3、下列说法正确的是A．H2的摩尔质量是2gB．1mol氧的质量是16gC．氧气的摩尔质量是32g·mol-1D．2gH2含NA个H

4、室温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是A．溶液：、、、B．溶液：、、、、C．溶液：、、、、D．溶液：、、、

5、下列物质反应有关的实验现象描述错误的是A．氢气在氯气中燃烧——苍白色火焰，集气瓶口产生白雾B．钠在空气中燃烧——黄色火焰，且有白色固体生成C．铁在氯气中燃烧——棕色的烟，加水后形成黄色溶液D．铜在氯气中燃烧——棕黄色的烟，加水后形成蓝绿色溶液

6、下列反应的离子方程式正确的是A．氯化铵溶液与氢氧化钠溶液加热：B．通入氯水：C．向硝酸亚铁溶液中加入稀硫酸：D．往水玻璃中通入过量二氧化碳：

7、前四周期元素V、W、X、Y、Z(不含过渡元素)原子序数依次增大，V的基态原子有2个未成对电子，WX+是VX的等电子体，X、Y、Z均不在同一周期，三者的最外层电子数之和为10，Z的价电子数是Y的3倍。下列说法正确的是A．X与Y可形成含非极性共价键的化合物B．同周期中比元素W第一电离能大的元素有3种C．简单氢化物的沸点：X＜W＜VD．Z的最高价氧化物的水化物可能具有两性

8、用如图装置(加热及夹持仪器已略去)进行的实验，下列不能达到相应实验目的的是

A．用图1所示装置证明非金属性强弱：B．用图2所示装置制取C．用图3所示装置制备少量，先打开止水夹a，一段时间后再关闭aD．用图4所示装置验证和的热稳定性，Y中物质是

9、溶液和溶液反应生成大量的。下列说法正确的是A．半径大小：B．电负性大小：C．电离能大小：D．碱性强弱：

10、下列有关化工生产的叙述中，正确的是A．工业上用二氧化硅在高温下与焦炭反应制得高纯度的硅B．制备溴单质时，用SO2作吸收剂将Br2转化为HBr达到富集的目的C．SO2在接触室被氧化成SO3，SO3在吸收塔内被水吸收制成浓硫酸D．焦炭是铁矿石炼铁时的还原剂

11、表中a、b、c表示相应仪器中加入的试剂，可用如图装置制取、净化、收集的气体是

选项气体abcANH3浓氨水生石灰碱石灰BNO稀HNO3铜屑H2OCNO2浓HNO3铜屑NaOH溶液DSO270%的浓H2SO4Na2SO3固体98%的浓H2SO4A．AB．BC．CD．D

12、三效催化剂能有效实现汽车尾气中CO、CxHy、NOx三种成分的净化，其催化剂表面物质转化的关系如图1所示，化合物X可借助傅里叶红外光谱图(如图2所示)确定。下列说法正确的是

A．在转化过程中，氮元素均被还原B．X的化学式为Ba(NO3)2C．还原过程中每生成1molN2分子，转移5mol电子D．依据图示判断催化剂不参与储存和还原过程

13、在某2L恒容密闭容器中充入2molX(g)和1molY(g)发生反应：2X(g)+Y(g)⇌3Z(g)∆H，反应过程中持续升高温度，相同时间内测得混合体系中X的体积分数与温度的关系如图所示。下列推断正确的是

A．升高温度，平衡常数增大B．M点时，Y的转化率最大C．平衡后充入Z，正反应速率减小D．W，M两点Y的正反应速率不同

14、已知碳在氧气中燃烧至反应物耗尽，共放出的热量．已知单质碳的燃烧热为，则与反应生成的反应热为（）A．B．C．D．

15、两种气态烃组成的混合气体完全燃烧后所得到CO2和H2O的物质的量随混合烃总物质的量的变化如图所示。下列有关混合气体的说法错误的是（

）

A．该混合气体一定含有甲烷B．该混合气体中一定含有乙烯C．在110℃条件下，该混合气体与氧气混合，总混合气燃烧前后体积不变D．若混合气体由CH4和C2H4组成，则其体积比为3:2

16、下列物质间的转化不能一步实现的是A．Na2CO3→NaOHB．CaCO3→CaOC．NaCl→NaNO3D．CuO→Cu(OH)2

17、某原电池装置如图所示，下列说法正确的是

A．Cu作负极B．电子由Fe棒经导线流向Cu棒C．Fe棒发生的电极反应：Fe-3e-=Fe3+D．每生成22.4LH2，转移电子2mol

18、下图中四种电池装置是依据原电池原理设计的，有关说法正确的是

A．①中放电时，负极的电极反应式为B．②中电子由Al电极经溶液流向Mg电极C．③中锂电池放电时，电解质溶液中向锂电极迁移D．④中电极b的电极反应式为

18、某温度下，将氯气通入溶液中，反应得到、、的混合溶液(已知氯气和在一定温度下能发生反应：，)，经测定与的数目之比为1∶3，则氯气与氢氧化钠反应时，被还原的氯元素和被氧化的氯元素的质量之比为A．21∶5B．11∶3C．3∶1D．4∶1二、工艺流程题

19、海水资源的利用具有非常广阔的前景。下面是海水综合利用联合工业体系的简图：

回答下列问题：

Ⅰ．海水淡化

(1)人类可以从海水中获得淡水，以解决水资源危机。海水淡化的方法有_______。(写出一种即可)

Ⅱ．海水制盐

(2)过程Ⅰ采用的操作是_______；

(3)粗盐中可溶性的杂质离子主要有、、。要除去这些杂质离子得到精盐水，过程Ⅱ依次加入了试剂NaOH溶液、溶液、溶液、盐酸，其中溶液的作用是_______。

Ⅲ．海水提溴

(4)工业上从海水中提取溴单质的流程图中，步骤④的离子方程式为_______；从理论上考虑下列也能吸收的是_______。

A．NaCl

B．

C．

D．

(5)经过步骤①②已获得，不直接用含的海水进行蒸馏得到液溴，而要经过“空气吹出、吸收、通入氯气”后再蒸馏，其目的是_______；

Ⅳ．海水提镁

(6)该工业生产过程中，为了使转化为，应加入的试剂为_______；

(7)写出电解冶炼金属Mg的化学方程式_______。三、实验题

20、氮化锶()在工业上广泛应用于生产荧光粉，遇水会剧烈反应。某化学兴趣小组利用如图所示装置制备氮化锶并检验其性质(部分夹持装置略)。请回答下列问题。

(1)Sr位于第ⅡA族，其单质可由通过___________法制得。Sr的单质与氧气加热反应时能生成过氧化锶，过氧化锶的电子式为___________。

(2)用饱和氯化铵溶液和亚硝酸钠溶液共热制备氮气，其反应的离子方程式是___________，该反应中每生成标准状况下，转移电子的物质的量为___________。

(3)装置C中装有___________，实验时，先点燃酒精灯___________(填“A”或“B”)，原因是___________

(4)氮化锶要干燥保存，遇水会剧烈反应，有氨气产生，该反应的化学方程式为___________。四、周期表推断题

21、有7种短周期主族元素，其中元素A、B、C、D原子序数依次减小，该四种元素原子K层电子总数为7，L层电子中总数为22，M层电子总数为12，E与B同主族，F与C同主族，短周期中G的原子半径最大，用化学用语或文字回答下列问题。

(1)A元素在周期表中的位置_____，画出B的原子结构示意图_____。

(2)A、C、F、G简单离子半径由大到小顺序_____(用离子符号填写)。

(3)G、C按1∶1形成的化合物含化学键类型_____，写出该化合物的电子式_____。

(4)下列事实能说明A元素的非金属性比F元素的非金属性强的是____。

a.A单质与Na2S溶液反应溶液变混浊

b.F氢化物的酸性比A的氢化物酸性弱

c.A和F两元素的简单氢化物受热分解，前者的分解温度高

(5)在微电子工业中，E的简单气态氢化物的水溶液可作刻蚀剂H2O2的清除剂，所发生反应的产物不污染环境，其化学方程式为_____。五、有机推断题

22、高聚物G是一种合成纤维，以A(邻二甲苯)与E为原料制备J和G的一种合成路线如图所示(部分生成物已略去)：

已知：化合物E的键线式为。

回答下列问题：

(1)A的分子式为_____。

(2)C的结构简式为_____。

(3)1molD与足量的金属钠反应最多可生成_____。

(4)D→H的化学方程式为_____，该反应的反应类型为_____。

(5)F中