广东省江门市高中化学高二下册期末评估试卷详细答案和解析

姓名:_________________学号:_________________班级:_________________学校:_________________ 密封线 姓名:_________________学号:_________________班级:_________________学校:_________________ 密封线 密封线 高二下册化学期末试卷题号一二三四五六阅卷人总分得分注意事项:1.全卷采用机器阅卷，请考生注意书写规范；考试时间为120分钟。2.在作答前，考生请将自己的学校、姓名、班级、准考证号涂写在试卷和答题卡规定位置。

3.部分必须使用2B铅笔填涂;非选择题部分必须使用黑色签字笔书写，字体工整，笔迹清楚。

4.请按照题号在答题卡上与题目对应的答题区域内规范作答，超出答题区域书写的答案无效:在草稿纸、试卷上答题无效。A卷（第I卷）(满分:100分时间:120分钟)一、单选题(下列各题的四个选项中，只有一个是符合题意的答案。)

1、物质的性质决定用途，下列两者对应关系不正确的是A．石墨能导电，可用作电极材料B．过氧化钠可以和二氧化碳反应生成氧气，可用作呼吸面具的供氧剂C．铝密度小、硬度高，可用作飞机外壳材料D．氯气常温时不易与铁反应，可用铁罐储存液氯

2、设NA为阿佛伽德罗常数的值。下列说法正确的是A．6gSiO2晶体中所含硅氧键数目约为0.2NAB．1L1.0mol•L-1的盐酸含有阴离子总数为2NAC．100g质量分数为17%的H2O2溶液中极性键数目为NAD．25℃、101kPa下24.5L的CH3Cl含有C－H键的数目为3NA

3、有X、Y、Z、W、M五种短周期元素，其中X、Y、Z、W同周期，Z、M同主族；X+与M2-具有相同的电子层结构；离子半径：Z2->W-；Y的单质晶体熔点高，硬度大，是一种重要的半导体材料。下列说法中，正确的是A．X、M两种元素只能形成X2M型化合物B．W、Z、M元素的氢化物沸点依次降低C．元素X、Y、Z、W的单质晶体属于同种类型的晶体D．元素W和M的某些单质可作为水处理中的消毒剂

4、硒代半胱氨酸(含C、H、N、O、34Se5种元素)是一种氨基酸，其分子空间结构如图，下列说法不正确的是

A．Se位于元素周期表中第四周期VIA族B．图中最大的球代表SeC．硒代半胱氨酸分子中含一个手性碳原子D．硒代半胱氨酸难溶于水，易溶于苯

5、下列实验装置能达到相应实验目的的是实装验置实目验的A.除去中的B.制备并收集NOC.测定中和反应的反应热D.制取

A．AB．BC．CD．D

6、利用如图所示装置，可以模拟铁的电化学防护。下列说法不正确的是

A．若X是锌棒，将K与M连接，铁不易受腐蚀，此法称为牺牲阳极阴极保护法B．若X是碳棒，将K与M或N连接，均可减缓铁的腐蚀C．若X是碳棒，将K与M连接，碳棒的电极反应式是O2＋4e－＋2H2O＝4OH-D．若X是锌棒，将K与N连接，锌棒的电极反应式是Zn－2e－＝Zn2＋

7、常温下向一定浓度的Na2X溶液中滴入盐酸，粒子浓度与混合溶液的pH变化的关系如图所示，已知：H2X是二元弱酸，Y表示或，pY=－lgY。下列叙述错误的是

A．曲线n表示与pH的变化关系B．Ka1(H2X)=1.0×10－10.3C．NaHX溶液中c(OH－)＞c(H+)D．当pH=7时，混合溶液中c(Na+)=c(HX－)+2c(X2－)+c(Cl－)二、试验题

8、乙酸乙酯是一种用途广泛的精细化工产品，被广泛用于醋酸纤维、乙烯树脂、合成橡胶、涂料及油漆等的生产过程中。

Ⅰ.乙酸乙酯的制备。

(1)球形干燥管有冷凝的作用外，还能起到的作用为___________。

(2)按图连接好装置，依次在试管①中装入乙醇、浓硫酸、乙酸、碎瓷片，②中盛装的试剂是___________。

Ⅱ．乙酸乙酯的反应机理探究。

用乙醇羟基氧示踪：___________＋___________。

用醋酸羟基氧示踪：+H3C-CH2-OH+H218O。

(3)模仿醋酸羟基氧示踪法，写出乙醇羟基氧示踪法的产物为___________和___________。

(4)已知醋酸羟基氧示踪法中，产物含氧18水占到总水量的一半，酯也一样。该实验说明酯化反应___________(填“是”或“不是”)简单的取代反应。

(5)在投料1:1的情况下，测得120℃时，平衡转化率为65％，该温度下反应的平衡常数K=___________。(保留三位有效数字)

Ⅲ．乙酸乙酯的催化水解(酯化反应的逆反应)探究。

已知：①乙酸乙酯的沸点约77℃；

②酸和碱均可用作酯水解的催化剂。

实验步骤：向试管中加入溶液，再加入2mL乙酸乙酯，量出乙酸乙酯的高度。再把试管放入70℃的水浴中，每隔1min将其取出，振荡，静置，立即测量并记录剩余酯层的高度，再迅速放回水浴中继续加热，如此反复进行。改变NaOH溶液的浓度，重复实验。乙酸乙酯水解后剩余高度/mm数据如下：组别时间/min01234567810.510.09.08.07.57.06.56.56.56.521.010.08.57.06.05.04.54.54.54.532.010.08.06.04.53.02.01.51.51.5回答下列问题：

(6)分析上述数据，得到乙酸乙酯水解速率的规律是：

①NaOH溶液浓度越大，水解速率越___________；

②___________。

(7)结论②的理论解释是___________。

(8)该实验必须严格控制NaOH溶液的体积、乙酸乙酯的用量和反应的温度。为了达到实验的目的，有同学建议用___________代替NaOH溶液重复试验，对数据进行修正。三、工艺流程题

9、工业中利用锂辉石(主要成分为LiAlSi2O6，还含有FeO、CaO、MgO等)制备钴酸锂(LiCoO2)的流程如下：

已知：部分金属氢氧化物的pKsp(pKsp=-lgKsp)的柱状图如图。

回答下列问题：

(1)为提高“酸化焙烧”效率，常采取的措施是_______(答一条即可)。

(2)向“浸出液”中加入CaCO3，其目的是除去“酸化焙烧”中过量的硫酸，控制pH使Fe3+、A13+完全沉淀，则pH至少为_______(保留2位有效数值)。(已知：完全沉淀后离子浓度低于1×l0-5mol/L)

(3)“滤渣2”的主要化学成分为_______。

(4)“沉锂”过程中加入的沉淀剂为饱和的_______(化学式)溶液；该过程所获得的“母液”中仍含有大量的Li+，可将其加入到“_______”步骤中。

(5)Li2CO3与Co3O4在敞口容器中高温下焙烧生成钴酸锂的化学方程式为_______。四、原理综合题

10、γ－丁内酯为无色油状液体，高温时易分解，是重要的化工原料和医药中间体。工业利用1，4－丁二醇生产γ－丁内酯的主、副反应的化学方程式如下：

主反应：

(g)

(g)(γ－丁内酯)+2H2(g)△H1=akJ•mol-1

副反应：

(g)

(g)(四氢呋喃)+H2O(g)△H2=bkJ•mol-1

(1)反应

(g)+2H2(g)

(g)+H2O(g)的△H=_______kJ•mol-1。

(2)由1，4－丁二醇合成γ－丁内酯的一种机理如图所示(“★”表示此微粒吸附在催化剂表面)

①步骤Ⅱ历程是质子化的过程，H+和氧原子间形成的作用力是______。

②H+在上述合成γ－丁内酯过程中的作用是_______。

③γ－丁内酯分子中σ键与π键数目之比为_______。

(3)将1，4－丁二醇与H2的混合气体以一定流速通过填充有催化剂的反应器，反应相同时间，测得γ－丁内酯和四氢呋喃的产率如图所示。

已知：1，4－丁二醇的沸点为228℃。

①当温度低于220℃，1，4－丁二醇的转化率较低，可能的原因是_______。

②当温度高于260℃，γ－丁内酯的产率下降，可能的原因是_______。

(4)铜基催化剂(Cu/Pt)能高效加快由1.4－丁二醇合成γ－丁内酯的合成速率，但因原料中的杂质或发生副反应生成的物质会使催化剂失活。

①1，4－丁二醇中混有少量的1，4－丁二硫醇(HSCH2CH2CH2CH2SH)。合成时加入ZnO可有效避免铜基催化剂失活，其原理用化学反应方程式表示为_______。

②将失活的铜基催化剂分为两份，第一份直接在氢气下进行还原，第二份先在空气中高温煅烧后再进行氢气还原，结果只有第二份催化剂活性恢复。说明催化剂失活的另外可能的原因是______。

(5)含有1，4－丁二醇的强酸性污水可用“铁碳微电池”法处理，过程中两电极分别产生的Fe2+和活性氢原子(H•)都具有较高的化学活性，在厌氧条件下将1，4－丁二醇转化为甲烷，假设两电极只生成Fe2+和H•，且全部参与该转化过程，写出该过程的离子方程式：_______。

11、氮、硅和铬及其相关化合物用途非常广泛。回答下列问题：

(1)基态N原子的核外电子排布式是___________，Cr位于元素周期表第四周期___________族。

(2)K和Cr属于同一周期，且核外最外层电子构型相同，两种元素原子第一电离能的大小关系是K___________Cr(填“>”或“<”或“=”)；的熔点(83℃)比的熔点(1100℃)低得多，这是因为___________。

(3)Cr的一种配合物结构如图所示：

①阴离子的空间构型是___________。

②配离子中，中心离子的配位数是_______，N与中心原子形成的化学键是________键。

(4)Si与P形成的某化合物晶体的晶胞如图所示；该晶体类型是___________，该化合物的化学式是___________。

12、化合物G是用于治疗面部疱疹药品泛昔洛韦的合成中间体，其合成路线如下：

回答下列问题：

(1)A的结构简式为_____________；C中官能团的名称为____________。

(2)C→D的反应类型为_____________。

(3)B→C的反应方程式为______________。

(4)C有多种同分异构体，同时满足下