广西壮族自治区钦州市高中化学高二上册期末自我评估模拟题详细答案和解析

姓名:_________________学号:_________________班级:_________________学校:_________________ 密封线 姓名:_________________学号:_________________班级:_________________学校:_________________ 密封线 密封线 高二上册化学期末试卷题号一二三四五六阅卷人总分得分注意事项:1.全卷采用机器阅卷，请考生注意书写规范；考试时间为120分钟。2.在作答前，考生请将自己的学校、姓名、班级、准考证号涂写在试卷和答题卡规定位置。

3.部分必须使用2B铅笔填涂;非选择题部分必须使用黑色签字笔书写，字体工整，笔迹清楚。

4.请按照题号在答题卡上与题目对应的答题区域内规范作答，超出答题区域书写的答案无效:在草稿纸、试卷上答题无效。A卷（第I卷）(满分:100分时间:120分钟)一、单选题(下列各题的四个选项中，只有一个是符合题意的答案。)

1、化学与生产、生活密切相关，下列说法正确的是A．热的纯碱溶液可用于除铁锈B．葡萄糖、淀粉和纤维素在酸性条件下均可水解C．铅酸蓄电池、镍氢电池、锂离子电池均属于二次电池D．工业上常采用电解饱和食盐水来获得金属钠

2、下列离子反应方程式书写正确的是A．将少量过氧化钠放入水中：B．二氧化硫的水溶液吸收溴蒸气：C．溶液和溶液反应：D．工业制漂白粉：

3、常温下，下列各组离子一定能在指定溶液中大量共存的是A．使酚酞变红色的溶液中：、、、B．与Al反应能放出的溶液中：、、、C．的溶液中：、、、D．水电离的的溶液中：、、、

4、亚硫酰氯()是有刺激性臭味且易水解的液体，在有机合成等领域用途广泛。制取原理：，其中沸点：105.8℃；：160℃；：77℃。实验室模拟制取装置如下(部分夹持装置省略)，下列说法不正确的是

A．E装置是的发生装置，可用70%浓硫酸和亚硫酸钠固体反应制取B．F、I装置的作用完全相同，都只是维持体系的干燥环境，防止水解C．G装置应放一支温度计测量水浴温度，防止温度过高等被大量蒸出D．将和混合加热得到无水利用了水解抑制水解

6、下列操作或事实不能用勒夏特列原理解释的是A．其他条件不变，对、和组成的平衡体系加压后颜色变深B．

，把球浸泡在冰水中，气体颜色变浅C．向含有的红色溶液中加入铁粉，振荡，溶液颜色变浅D．用饱和食盐水除去中的HCl，可减少的损失

7、下列判断正确的是A．反应的，B．一定温度下，反应能自发进行，该反应的C．反应常温下可自发进行，该反应为吸热反应D．在常温下能自发进行，则该反应的

8、恒压下，在一个可变容积的密闭容器中发生如下反应：2NH3(g)+CO2(g)⇌CO(NH2)2(s)+H2O(g)，若开始时放入2molNH3和1molCO2，达平衡后，生成amolH2O，若开始时放入xmolNH3，2molCO2和1molH2O(g)，达平衡后，H2O的物质的量是3amol，则x为A．1molB．2molC．3molD．4mol

9、工业上可采用的方法来制取高纯度的和。我国研究人员研究了在钯基催化剂表面上甲醇制氢的反应历程，其中吸附在钯催化剂表面上的物种用*标注。下图为计算机模拟的各步反应的能量变化示意图，下列说法正确的是

A．加入催化剂后，单位体积内活化分子数增加，但活化分子百分数不变B．该历程中，放热最多的步骤为C．该反应D．该反应的总反应速率由过渡态Ⅴ步骤决定

10、在一密闭容器中进行反应：，已知反应过程中某一时刻、、的浓度分别为、、，当反应达到平衡时，可能存在的数据是A．为、为B．为C．为、为D．和均为

11、在容积不变的绝热密闭容器中通入，发生反应：

，下列不能说明该反应达到化学平衡状态的是A．混合气体平均相对分子质量不再改变B．平衡常数K值不变C．和的浓度的比值不变D．混合气体的总物质的量不再改变

12、室温下，向的醋酸溶液中加水，在此稀释过程中，下列说法正确的是A．的电离程度增大，溶液的酸性增强B．醋酸的电离平衡常数增大C．的值增大D．溶液中所含的数目增多

13、能影响水的电离平衡，并使溶液中的c(H+)＜c(OH-)措施是A．将纯水加热煮沸B．向纯水中通入SO2C．向纯水中投入一小块金属钠D．向纯水中加入NaCl固体

14、MOH和ROH两种一元碱的溶液分别加水稀释时，pH变化如图所示。下列叙述中不正确的是

A．MOH是一种弱碱B．在x点，c(M+)=c(R+)C．在x点，ROH完全电离D．稀释前，c(ROH)>10c(MOH)

15、常温下，将pH=1的硫酸平均分成两等份，一份加入适量水，另一份加入与该硫酸物质的量浓度相等的氢氧化钠溶液，两者pH都升高了1。则加入水和加入NaOH溶液的体积比约为A．5∶1B．6∶1C．11∶1D．1∶6

16、下列说法符合事实的是A．NH4Cl溶于D2O的离子方程式：NH+D2O⇌NH3·D2O+H+B．100mL0.1mol·L-1的NaHCO3溶液中含有的氧原子数为0.03NAC．0.1molSO2与足量氧气在一定条件下反应可得到SO3分子的数目为0.1NAD．水凝结成冰的过程中，其焓变和熵变分别为ΔH＜0，ΔS＜0

17、有关AgCl沉淀的溶解平衡说法正确的是A．升高温度，AgCl沉淀的溶解度变小B．AgCl难溶于水，溶液中没有Ag+和Cl−C．溶解平衡时，AgCl沉淀生成和溶解不断进行，但速率相等D．向AgCl沉淀中加入NaCl固体，AgCl沉淀的溶解的质量增大

18、常温下，体积均为的溶液和溶液，分别加水稀释至，溶液pH随的变化如图所示。下列叙述正确的是

A．与等浓度的盐酸溶液中和时，消耗盐酸溶液的体积：a点>b点B．a点、c点对应溶液中离子数目相等C．两溶液在稀释过程中，溶液中某种离子浓度可能增大D．时，若两溶液同时升高温度，则减小

19、常温下，下列有关电解质溶液的叙述正确的是

()A．等浓度等体积的强酸与强碱溶液混合后，溶液的pH＝7B．pH＝2的盐酸与pH＝12的氨水等体积混合后所得溶液显中性C．pH＝10的Ba(OH)2溶液和pH＝13的NaOH溶液等体积混合后溶液的pH＝10.7(已知lg2＝0.3)D．将10mLpH＝a的盐酸与100mLpH＝b的Ba(OH)2溶液混合后恰好中和，则a＋b＝13

20、下列关于溶液的说法中错误的是A．常温下，NH4Cl溶液加水稀释后，n(H＋)与n(OH－)的乘积变大B．NaF和氢氟酸的混合液中存在：c(Na＋)＞c(F－)＞c(H＋)＞c(OH－)C．25℃测得0.1mol·L－1醋酸钠溶液pH＝8.9，说明醋酸是弱电解质D．0.1mol·L－1Na2CO3溶液与0.1mol·L－1NaHCO3溶液等体积混合：c()＋c(OH－)＝c(H2CO3)＋c(H＋)＋0.05mol·L－1二、填空题

21、已知反应①：Fe(s)+CO2(g)FeO(s)+CO(g)，其化学平衡常数为K1；反应②：Fe(s)+H2O(g)FeO(s)+H2(g)，其化学平衡常数为K2，在温度973K和1173K的情况下，K1、K2的值分别如下：温度K1K2973K1.472.381173K2.151.67

请填空：

(1)反应①的K1表达式是__________。

(2)现有反应③：CO2(g)+H2(g)CO(g)+H2O(g)，该反应的平衡常数K3，根据反应①与②可推导出K1、K2与K3之间的关系式为K3=_______，据此关系式及上表数据，能推断出反应③是__________(填“吸热”或“放热”)反应。

(3)图甲、乙表示反应③在t1时刻达到平衡，在t2时刻因改变某个条件而发生变化的情况：

图甲中t2时刻发生改变的条件是_________。图乙中t2时刻发生改变的条件是_______________。

(4)一定条件下处于化学平衡状态的反应③当使CO2和CO的浓度同时增大为原来的两倍时，该反应的化学平衡______________移动(填“不”、“向逆反应方向”或“向正反应方向”)三、实验题

22、用中和滴定法测定某烧碱样品的纯度。有以下步骤：

(1)配置待测液：准确称量8.4g含有少量杂质(杂质不与盐酸反应)的固体烧碱样品，配成450mL待测溶液。除烧杯和玻璃棒外，还需要用到的主要仪器有___________、___________。

(2)滴定时，用0.2000mol·L-1的盐酸来滴定待测溶液，可选用___________作指示剂，下图中仪器A的名称是___________。

(3)根据下表数据，计算被测烧碱溶液的物质的量浓度是___________，烧碱样品的纯度是___________。滴定次数待测溶液体积(mL)标准酸体积滴定前的刻度(mL)滴定后的刻度(mL)第一次10.000.4020.50第二次10.001.1524.25第三次10.004.1024.00

(4)滴定时，若用酚酞做指示剂，则达到滴定终点的判断方法是：___________。

(5)以下操作会导致测得的NaOH溶液浓度偏高的是___________

A．锥形瓶在取用NaOH待测液前用少量水洗涤

B．滴定前滴定管中有气泡，滴定后气泡消失

C．达到滴定终点时俯视读数

D．碱式滴定管量取NaOH溶液时，未进行润洗操作

E．标准液读数时，若滴定前俯视，滴定后仰视四、原理综合体

23、环氧丙烷(，简写为PO)是重要的工业原料，利用丙烯(C3H6)气相直接环氧化是未来工业生产的趋势，寻找合适的催化剂是目前实验研究的热点。丙烯气相直接环氧化反应为：C3H6(g)+H2(g)+O2(g)=(g)+H2O(g)ΔH，回答下列问题：

(1)已知：

i．2C3H6(g)+O2(g)=2(g)

ii．H2(g)+O2(g)=H2O(g)

则C3H6(g)+H2(g)+O2(g)=(g)+H2O(g)ΔH=_______kJ·mol-1。

(2)①恒温恒容下，下列可判断丙烯气相直接环氧化反应达到平衡的是_______(填标号)。

A．压强不再变化

B．密度不再变化

C．v正(丙烯)：v正(环氧丙烷)=1：1

D．平均相对分子质量不再变化

②为增大C3H6的平衡转化率，可选择的条件是_______(填标号)。

A．低温高压

B．增大C3H6浓度

C．使用高效催化剂

D．分离出产物

(3)选用Au/TS-1为催化剂，发生丙烯气相直接环氧化反应，副反应如下：

C3H6(g)+H2(g)+O2(g)=CH3CH2CHO(g)+H2O(g)

C3H6(g)+O2(g)=CH2=CHCHO(g)+H2O(g)

为探究TS-1的粒径对Au/TS-1催化活性的影响，恒温200℃、恒压pkPa条件下，C3H6与H2、O2各20.0mmol通入反应装置中，tmin后部分组分的物质的量如下表所示：粒径大小/nm2404508101130物质的量PO1.801.451.090.672/mmol所有C3副产物0.200.320.050.092当粒径为240nm，tmin时反应恰好达到平衡状态，则C3H6的总转化率为_______。随着TS-1粒径的增大，PO生成的速率逐渐_______(填“增大”或“减小”)，原因是_______。五、填空题

24、国家规定生产生活用水中镉的含量必须严格控制。

(1)湿法炼锌产生的铜镉渣(主要含锌、铜、铁、镉、钴等单质)用于生产金属镉的工艺流程如图：

相关金属离子生成氢氧化物沉淀的pH如下表：金属离子Fe3+Cd2+Fe2+开始沉淀的pH1.17.25.8沉淀完全的pH3.29.58.8①酸浸时粉碎铜镉渣的目的是_______。

②过滤Ⅲ中加入试剂Zn，其作用是调节滤液的pH范围为_______。

③电解过程中，镉在_______极析出，该电极材料是_______，电解废液中可循环利用的溶质是_______。

(2)处理含镉废水常采用化学沉淀法，已知常温下，、、、。

①沉淀Cd2+效果最佳的试剂是_______。

a.Na2CO3b.CaOc.Na2S

②若采用生石灰处理含镉废水最佳pH为11，此时溶液中c(Cd2+)=_______。

③常加入CaCO3实现沉淀转化，反应前溶液中的c(Cd2+)为0.05mol/L，反应后溶液中c(Ca2+)为0.5mol/L，则原溶液中Cd2+的去除率为_______。

25、如图所示装置中，C、D、E、F都是惰性电极，A、B为外接直流电源的两极。将直流电源接通后，F极附近呈红色。请回答：

(1)电源电极A名称为_________。

(2)写出C和F的电极名称，以及电极反应式。

C：_____________