广西壮族自治区凭祥市高中化学高一下册期末自测题详细答案和解析

姓名:_________________学号:_________________班级:_________________学校:_________________ 密封线 姓名:_________________学号:_________________班级:_________________学校:_________________ 密封线 密封线 高一下册化学期末试卷题号一二三四五六阅卷人总分得分注意事项:1.全卷采用机器阅卷，请考生注意书写规范；考试时间为120分钟。2.在作答前，考生请将自己的学校、姓名、班级、准考证号涂写在试卷和答题卡规定位置。

3.部分必须使用2B铅笔填涂;非选择题部分必须使用黑色签字笔书写，字体工整，笔迹清楚。

4.请按照题号在答题卡上与题目对应的答题区域内规范作答，超出答题区域书写的答案无效:在草稿纸、试卷上答题无效。A卷（第I卷）(满分:100分时间:120分钟)一、单选题(下列各题的四个选项中，只有一个是符合题意的答案。)

1、下列叙述正确的是A．纯碱、烧碱均属于碱B．CO2、SO2均属于酸性氧化物C．凡能电离出H＋的化合物均属于酸D．盐类物质一定含有金属阳离子

2、下列化学用语正确的是A．甲基的电子式：B．丙烷的球棍模型：C．乙炔的实验式：C2H2D．乙烯的结构简式：CH2CH2

3、反应是潜艇中氧气来源之一。用表示阿伏加德罗常数的值。下列说法不正确的是A．含有个电子B．反应中每生成转移电子C．标准状况下，含有个氧原子D．将溶于水配成溶液，则

4、下列反应所得溶液中一定只含一种溶质的是(不考虑溶液与空气组分反应)A．向蒸馏水中加入金属钠B．向澄清石灰水中通入氯气C．向水中通入氨气D．向硫酸氢钠溶液中加入氢氧化钡溶液

5、下列滴加实验中，产生的实验现象描述错误的是实验编号试剂a试剂b现象①溶液溶液出现血红色沉淀②盐酸溶液开始时，无气体产生；一段时间后产生无色气体③溶液溶液立刻产生白色沉淀④溶液稀氨水立刻产生白色沉淀

A．①B．②C．③D．④

6、下列化学反应的离子方程式书写正确的是A．铁和稀盐酸反应：B．用溶解：C．强碱性溶液中NaClO将氧化：D．澄清石灰水与少量碳酸氢钠溶液混合：

7、铬(Cr)是一种重要的金属，其金属性介于锌和铁之间。根据元素周期律的知识，下列关于铬及其化合物的说法错误的是A．铬与冷水能发生剧烈反应B．Cr(OH)3的碱性比NaOH的弱C．高温条件下，Cr2O3能与Al反应置换出CrD．铬能与稀盐酸发生反应

8、下列有关化学实验安全问题的叙述中，不正确的是A．少量的浓硫酸沾到皮肤上时，迅速用干布擦拭，再用大量水冲洗B．取用化学药品时，应特别注意观察药品包装容器上的安全警示标志C．凡是给玻璃仪器加热，都要加垫石棉网，以防止仪器炸裂D．闻任何化学药品的气味都不能使鼻子凑近药品

9、W、X、Y、Z均为短周期元素，W的最外层电子数与核外电子总数之比为3：8，X与W同族，Y的原子序数是W和X的原子序数之和的一半；含Z元素的物质焰色反应为黄色。下列判断正确的是A．金属性：Y>ZB．氢化物的沸点：X<WC．离子的还原性：X>WD．离子半径：X>Z>Y

10、海水中含有较多的等。从海水中获取下列物质不需要经过化学变化的是A．B．C．D．

11、Li和在450℃时反应制得储氢燃料，易水解，在空气中加热可发生剧烈燃烧。下图是某实验小组设计的实验宊制备少量装置图。下列有关说法不正确的是

A．洗气瓶a中盛放NaOH溶液B．反应时，先点燃c中酒精灯，再对d加热C．取少量反应后固体，滴加酚酞溶液，若溶液变红说明反应后固体中一定含D．浓硫酸的作用是防止空气中的水蒸气和氧气进入d，避免水解和燃烧

12、下列措施中，不能增大化学反应速率的是A．Al在O2中燃烧生成Al2O3，用铝粉代替铝片B．CaCO3与稀盐酸反应生成CO2时，适当升高温度C．KClO3分解制取O2时，添加少量MnO2D．Zn与稀硫酸反应制取H2时，加入蒸馏水

13、一定条件下向某密闭容器中加入足量铁粉并充入一定量的气体，发生反应：。反应过程中气体和CO气体的浓度与时间的关系如图所示。下列说法中正确的是

A．时，B．时，反应达到限度C．降低温度，增大，减小D．时，的转化率为33.3%

14、已知：

①

②

③

④

下列叙述正确的是A．由上述热化学方程式可知B．上述四个反应中，反应物的总能量均大于生成物的总能量C．

D．

15、两种气态烃以一定比例混合,在105℃时,1L该混合烃与9L氧气混合,充分燃烧后恢复到原状态,所得气体的体积为11L,下列各组混合烃中不符合此条件的是()A．C3H6、C4H10B．CH4、C3H4C．C2H4、C4H10D．C3H8、C4H8

16、在下列物质间的每一步转化中(反应条件已经略去)，不能只通过一步反应实现的是A．Na→Na2O→Na2CO3→NaHCO3→NaOHB．Si→SiO2→H2SiO3→Na2SiO3C．NH3→NO→NO2→HNO3D．H2S→S→SO2→H2SO4

17、目前汽车最常用的启动电源为铅蓄电池，其结构如图所示。铅蓄电池放电时的电池总反应为。下列叙述错误的是

A．是金属氧化物，固态不能导电，不能作电极B．放电时，得到电子，被还原生成C．放电时，Pb作负极，失去电子，发生氧化反应D．放电时，移向正极，溶液的酸性减弱

18、锂离子电池充、放电电池总反应：LixC6＋Li1－xCoO2LiCoO2＋C6，该电池充、放电的工作示意图如图。下列有关说法不正确的是

A．该电池具有较高的比能量B．负极的反应式：LixC6－xe－=xLi＋＋C6C．放电时，Li＋从石墨晶体中脱嵌移向正极D．充电时，若转移1mole－，石墨电极将增重7xg

18、为了测定铁铜合金的组成，将7.6g铁、铜合金加入100mL某浓度的稀硝酸中，将合金完全溶解后，共收集到NO气体2.24L(标准状况下)，并测得溶液中H+的浓度为0.5mol•L-1，若反应前后溶液的体积变化忽略不计，则下列判断不正确的是A．上述反应中金属共失去电子0.3molB．合金中，铜的质量为4.8gC．原硝酸的浓度：c(HNO3)=3mol•L-1D．要使溶液中的金属离子完全沉淀，需加5mol•L-1的NaOH溶液70mL二、工艺流程题

19、某含砷()的有毒工业废水经如图流程转化为粗，已知：亚砷酸钙微溶于水，砷酸钙难溶于水。

(1)砷是氮的同族元素，且比氮多2个电子层，则在元素周期表中的位置为___________；的电子式为___________。

(2)“碱浸”的目的是将废水中的和转化为盐。属于___________电解质(填“强”或“弱”)，转化为的离子方程式为___________。

(3)“氧化”时，转化为至少需要___________。

(4)“沉砷”是将砷元素转化为沉淀，发生的主要反应有

①

②

资料表明：“沉砷”的最佳温度是，温度高于时，随温度升高，沉淀率减小，从平衡移动角度分析其原因是___________。

(5)从绿色化学和综合利用的角度考虑，滤液2需要处理，可将滤液2返回___________环节循环使用。三、实验题

20、某学习小组在实验室研究与溶液的反应。

Ⅰ．[制备二氧化硫]

(1)实验室常用亚硫酸钠固体与浓硫酸反应制取二氧化硫。

①写出该反应的化学方程式_______。

②欲制取并收集干燥的二氧化硫，选择下图中的装置，其最佳连接顺序为_______。(按气流方向，用大写字母表示，部分装置可重复使用)。

Ⅱ．[实验探究]

向盛有溶液的试管中，缓慢通入气体，试管内有白色沉淀产生。

(2)预测白色沉淀可能是_______。

(3)配制溶液时所用蒸馏水必须加热煮沸，目的是_______。

将分别通入无氧、有氧且浓度均为的溶液和溶液中，探究和哪种微粒起到了主要氧化作用，实验记录如下：项目实验记录变化

是否产生沉淀溶液(无氧)中无白色沉淀、溶液(有氧)中有白色沉淀、溶液(无氧)中有白色沉淀、溶液(有氧)中有白色沉淀。(4)曲线a所示溶液降低的原因_______(用化学方程式表示)。

(5)曲线c所示溶液中发生反应的离子方程式为_______。

(6)曲线d_______(填“能”或“不能”)说明是氧化的主要微粒。四、周期表推断题

21、下表为八种短周期主族元素的部分性质(已知铍的原子半径为0.89×10－10m)：元素代号XYZMRJQT原子半径/10－10m0.740.750.991.861.431.10主要化合价-2+5、-3+4、-4+7、-1+1+3+5、-3其它原子核内无中子重要的半导体材料有两种氧化物

(1)元素Z在元素周期表中的位置为______。

(2)写出Q与J两种元素最高价氧化物对应的水化物之间反应的离子方程式________。

(3)R与T相比，非金属性较强的是____(用元素符号表示)，下列事实能证明这一结论的是_____(填字母)。

a．常温下T的单质呈固态，R的单质呈气态

b．R的氢化物比T的氢化物稳定

c．R的氢化物水溶液酸性比T的氧化物对应水化物酸性强

(4)J与Q相比，金属性较强的是_____(用元素符号表示)，能证明这一结论的依据是__。

(5)根据表中数据推测，M的原子半径的最小范围是____________。五、有机推断题

22、聚丙烯酸乙酯(E)的合成路线如图，回答下列问题

(1)D中官能团的名称为_______。

(2)D→E的反应类型为_______。

(3)C→D的化学方程式为_______。

(4)物质X是A的同