广东省江门市高中化学高考模拟期末自测测试题详细答案和解析

姓名:_________________学号:_________________班级:_________________学校:_________________ 密封线 姓名:_________________学号:_________________班级:_________________学校:_________________ 密封线 密封线 高考模拟化学期末试卷题号一二三四五六阅卷人总分得分注意事项:1.全卷采用机器阅卷，请考生注意书写规范；考试时间为120分钟。2.在作答前，考生请将自己的学校、姓名、班级、准考证号涂写在试卷和答题卡规定位置。

3.部分必须使用2B铅笔填涂;非选择题部分必须使用黑色签字笔书写，字体工整，笔迹清楚。

4.请按照题号在答题卡上与题目对应的答题区域内规范作答，超出答题区域书写的答案无效:在草稿纸、试卷上答题无效。A卷（第I卷）(满分:100分时间:120分钟)一、单选题(下列各题的四个选项中，只有一个是符合题意的答案。)

1、化学的发展经历了漫长的历程。下列关于化学发展过程中的成就错误的是A．瑞典化学家贝采里乌斯是有机化学概念的提出者B．丹麦科学家玻尔发现了元素周期律C．德国化学家维勒首次在实验室利用合成，打破了无机物与有机物之间的界限D．1965年，中国科学家首次人工合成结晶牛胰岛素

3、用表示阿伏伽德罗常数的值，下列说法正确的是A．1molNa2O2与足量的SO2反应转移电子数为B．1L0.1mol/LNH4Cl溶液中阳离子的总数大于C．标准状况下，1LCl2溶于水形成1L溶液，个数为D．1molSiO2含有的共价键数目为

4、短周期主族元素X、Y、Z、W原子序数和族序数均依次增大，其中只有Y、Z处于同一周期，Z是空气中含量最多的元素。下列说法正确的是A．Y—定是非金属元素B．原子半径：r(X)<r(Y)<r(Z)<r(W)C．W的最高价氧化物对应的水化物一定是强酸D．若Y、Z、W位于相邻的三个主族，Y的氢化物沸点一定低于W

5、有机物Z是合成药物的中间体，Z的合成路线如下。下列说法正确的是

A．最多能与反应B．Y不存在顺反异构体C．Z分子中含有2个手性碳原子D．可以用溶液鉴别化合物Y和Z

6、下列有关实验室制取气体的反应中，其原理不属于氧化还原反应的是（）A．实验室中用稀硫酸与锌粒反应制取H2B．实验室中用高锰酸钾加热分解制取O2C．实验室中用浓盐酸与二氧化锰加热制取Cl2D．实验室中用稀盐酸与石灰石反应制取CO2

7、下列用来表示物质变化的化学用语中，正确的是（

）A．碱性氢氧燃料电池的负极反应式：O2+2H2O+4e-=4OH-B．粗铜精炼时，与电源正极相连的是纯铜，电极反应式为：Cu-2e-=Cu2+C．用惰性电极电解饱和食盐水时，阳极的电极反应式为：2Cl－-2e-=Cl2↑D．钢铁发生吸氧腐蚀时的正极反应式：Fe-2e-=Fe2+

7、常温下，用0.1000mol·L-1的NaOH溶液滴定20.00mL未知浓度的某酸HX，滴定曲线如图所示。下列说法正确的是

A．该酸的常温下的电离常数约为1×10-5B．d点的溶液中：c(Na+)<c(X-)C．需用甲基橙作指示剂D．b点溶液中：c(HX)>c(Na+)>c(H+)>c(OH-)二、试验题

8、过氧化氢法制备亚氯酸钠(NaClO2)的流程如图1：

已知：①NaClO2常温下稳定，潮湿的NaClO2加热到130℃分解。

②ClO2气体在碱性溶液中会转化为和。

(1)制备ClO2气体的化学方程式为_______。

(2)取1L废液，蒸发结晶，测定不同蒸发量下，残留液中各离子的浓度如图2，则析出的晶体为_______(填化学式)。

(3)吸收时的主要反应为2ClO2+H2O2+2NaOH=2NaClO2+2H2O。

①吸收时，需控制反应温度为3℃，可采取的措施为_______。

②温度过高，产品的纯度会降低，主要原因是_______。

(4)从NaClO2溶液获得产品的可行措施有_______(填序号)。

a.减压蒸发

b.溶液雾状喷出干燥

c.300℃热空气烘干

(5)准确称取所得亚氯酸钠样品mg于烧杯中，加入适量蒸馏水和过量的碘化钾晶体，再滴入适量的稀硫酸，充分反应(已知+4I－+4H+=2H2O+2I2+Cl－)。取所得混合液的1/10于锥形瓶中，加几滴淀粉溶液，用cmol∙L−1Na2S2O3标准液滴定，重复3次，测得平均消耗标准液VmL(已知I2+2=2I－+)，该样品中NaClO2的纯度为_______(用含m、c、V的代数式表示)。三、工艺流程题

9、用油造气的废镍催化剂(含NiCO3、Na2SiO3、少量Fe2+、Fe3+及Cr3+的化合物)制取NiSO4•7H2O的工艺流程如下图所示(CTAC一种硅酸胶体凝聚剂)。回答下列问题：

(1)“浸取”时，在硫酸浓度和用量、溶解时温度、搅拌速率均一定时，提高镍的回收率还可采取的措施是___________(写出一条)。

(2)“滤渣1”的主要成分是___________。

(3)“一次碱析”时，Cr(OH)3转化为的CrO的离子方程式为___________。

(4)加氨水“溶解”的目的是___________，‘滤渣2”的主要成分是___________。

(5)“氧化”时，HNO3被还原为NO，该反应的化学方程式为___________。

(6)已知0.01mol•L-1Ni(NO3)2开始沉淀时的pH为7.2，计算Ni(OH)2的Ksp=_____(列出计算式)，则“二次碱析”使Ni2+沉淀完全时(c=1.0×10—5mol•L-1)的pH为___________。四、原理综合题

10、氢能是人类未来的理想能源之一，氢能利用存在两大难题：制取和储存。

Ⅰ.制取氢气

(1)甲醇水蒸气催化重整是当前制取清洁能源氢气的主要方法，其反应机理如下：

反应1：

反应2：

回答下列问题：

①在催化剂作用下，反应1可通过如图所示的反应历程实现催化重整，则___________(用含字母a、b、c的代数式表示)。

②将一定量的甲醇气体和水蒸气混合反应，使用催化剂，测得相同条件下，甲醇的转化率与的物质的量分数变化如图所示。反应2为___________反应(填“吸热”或“放热”)，选择催化剂的作用为___________。

(2)乙烷催化裂解也可制备氢气：催化裂解过程中利用膜反应新技术可以实现边反应边分离出生成的氢气。不同温度下，乙烷在容积为的恒容密闭容器中发生催化裂解反应。氢气移出率不同时，的平衡转化率与反应温度的关系如图所示：

①相同温度时，、、次增大，则对应的的平衡转化率依次___________(答“增大”或“减小”)，上述反应达到平衡后，欲增大单位时间内的转化率，可以采取的措施有___________(填序号)。

A．升高温度

B．通入惰性气体

C．及时移出

D．加入催化剂

②A点时平衡常数，则___________。

Ⅱ.储存氢气：硼氢化钠()是研究最广泛的储氢材料之一

(3)在配制溶液时，为防止发生水解反应，可以加入少量的___________(写化学式)。

(4)中硼原子在成键时，能将一个电子激发进入能级参与形成化学键，该过程形成的原子光谱为___________光谱(填“吸收”或“发射”)。

(5)硼氢化钠()的强碱溶液在催化剂作用下与水反应可获取氢气。查阅资料可知：常温下，在水中的溶解度不大，易以形式结晶析出：且化学反应速率与催化剂的接触面积有关。在其他条件相同时，测得平均每克催化剂使用量下，的浓度和放氢速率的变化关系如图所示。随着浓度的增大，放氢速率先增大后减小，其原因可能是___________。

11、全球首次在350公里时速的奥运版复兴号高铁列车上依托5G技术打造的超高清直播演播室，实现了超高清信号的长时间稳定传输。请回答下列问题：

(1)5G芯片主要材质是高纯硅，基态Si原子有___________种不同空间运动状态的电子。高纯硅制备过程中会生成SiHCl3等中间产物，与硅相比，这两种物质的沸点：SiHCl3___________Si(填“>”或“<”)，原因是___________

(2)复兴号高铁车体材质用到Mn、Co等元素。Mn原子的价层电子排布图为___________，Mn的一种配合物化学式为［Mn(CO)5(CH3CN)］，下列说法正确的是_______

A．CH3CN与Mn原子配位时，提供孤电子对的时C原子

B．Mn原子的配位数为6

C．CH3CN中C原子的杂化类型为sp2、sp3

D．CH3CN中σ键与π键数目之比为5：2

(3)时速600公里的磁浮列车需要用到超导材料。超导材料TiN具有NaCl型结构(如图)，晶胞参数为apm，则最近的两个Ti3+间的距离为___________pm；N3-的配位数为___________；阿伏伽德罗常数的值为NA，则该氮化钛的密度___________g/cm3(列出计算式即可)

12、氯雷他定(物质K)是一种用于治疗过敏性疾病的临床药物，无中枢神经镇静作用，安全性高。以2-氰基-3-甲基吡啶(A)为原料合成K的一种新路线如下。回答下列问题：

已知：①NBS的结构为

②官能团的优先次序：—CHO>—Cl，命名时，前面的官能团作为母体、后面的官能团作取代基。

③PPA指多聚磷酸，在有机合成中常作环化等反应的催化剂。

(1)A生成B的反应类型为_______。

(2)按照系统命名法，E的化学名称是_______。

(3)I的结构简式为_______。

(4)I与J生成K的反应称为麦克默里反应，指醛或酮偶联成为烯烃的反应，反应中除生成目标产物外，还可能有副产物生成，则副产物为_______(任写一种)；1molK最多可与_______mol氢气发生反应。

(5)由B和C反应生成D时，还有溴乙烷生成，写出该反应的化学方程式：_______。

(6)H的同分异构体中，同时满足下列条件的有_______种。

①分子中含有结