广西壮族自治区宜州市高中化学高一下册期末评估提分题详细答案和解析

姓名:_________________学号:_________________班级:_________________学校:_________________ 密封线 姓名:_________________学号:_________________班级:_________________学校:_________________ 密封线 密封线 高一下册化学期末试卷题号一二三四五六阅卷人总分得分注意事项:1.全卷采用机器阅卷，请考生注意书写规范；考试时间为120分钟。2.在作答前，考生请将自己的学校、姓名、班级、准考证号涂写在试卷和答题卡规定位置。

3.部分必须使用2B铅笔填涂;非选择题部分必须使用黑色签字笔书写，字体工整，笔迹清楚。

4.请按照题号在答题卡上与题目对应的答题区域内规范作答，超出答题区域书写的答案无效:在草稿纸、试卷上答题无效。A卷（第I卷）(满分:100分时间:120分钟)一、单选题(下列各题的四个选项中，只有一个是符合题意的答案。)

1、分类是认识和研究物质的一种常用的科学方法。下列有关物质的分类，错误的是选项类别物质A强电解质、、B共价化合物、、乙醇C合金不锈钢、青铜、硬铝D胶体云、雾、烟水晶

A．AB．BC．CD．D

2、下列有关化学用语的表示错误的是A．苯的空间填充模型：B．乙醛的结构式：C．乙炔的结构简式：D．乙酸的电子式：

3、设为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是A．二氧化碳气体和水中所含的分子数均为B．、下，氧气的分子数为C．常温常压下，中含有个D．含有个原子

4、在水溶液中一定能大量共存的一组离子是A．Al3+、Ba2+、Br-、OH-B．K+、Na+、、C．Cl-、ClO-、Fe2+、H+D．Na+、H+、、

5、下列滴加实验中，产生的实验现象描述错误的是实验编号试剂a试剂b现象①溶液溶液出现血红色沉淀②盐酸溶液开始时，无气体产生；一段时间后产生无色气体③溶液溶液立刻产生白色沉淀④溶液稀氨水立刻产生白色沉淀

A．①B．②C．③D．④

6、下列反应的离子方程式书写正确的是A．氢氧化钡溶液中滴加硫酸铜溶液：2OH－＋Cu2＋=Cu(OH)2↓B．用醋酸除去水垢：CaCO3+2H+=Ca2++H2O+CO2↑C．钠和水反应：Na＋2H2O=Na＋＋2OH－＋H2↑D．氧化铜投入硫酸中：CuO＋2H＋=Cu2＋＋H2O

7、下列说法正确的是A．原子最外层电子数等于或大于3(小于8)的元素一定金属元素B．原子最外层只有1个电子的元素一定是金属元素C．最外层电子数比次外层电子数多的元素一定位于第二周期D．某元素的离子最外层电子数与次外层电子数相同，该素一定位于第三周期

8、下列去除气体中杂质的方法不能实现目的的是选项气体(杂质)方法ANO(NH3)通过浓硫酸BCH4(H2S)通过CuSO4溶液CCH3Cl(CH4)通入Cl2并置于光源下DC2H4(CO2)通过NaOH浓溶液A．AB．BC．CD．D

9、短周期元素Z、R、T、Q、W在元素周期表中的相对位置如图所示，其中T所处的周期序数与族序数相等。下列判断错误的是

A．T的氧化物属于两性氧化物B．原子半径的大小顺序：C．简单氢化物的稳定性：D．Q的最高价氧化物对应的水化物是一种弱酸

10、不需要化学变化就能够从海水中获得的物质是A．氯、溴、碘B．钠、镁、铝C．烧碱、氢气D．氯化钠、淡水

11、ClO2和NaClO2均具有漂白性，工业上由ClO2气体制取NaClO2固体的工艺流程如图所示，下列说法错误的是

A．通入的空气可将发生器中产生的ClO2全部驱赶到吸收器中B．吸收器中生成NaClO2的化学方程式为2ClO2+H2O2=2HClO2+O2C．步骤a的操作包括过滤、洗涤和干燥D．工业上将ClO2气体制成NaClO2固体，其主要目的是便于贮存和运输

12、已知反应，下列措施不能增大该反应速率的是A．将铁片换成铁粉B．增大溶液的浓度C．增大压强D．适当升高温度

13、反应C(s)+H2O(g)CO(g)+H2(g)△H＞0在某一时间段中反应速率与反应过程的曲线关系如图，下列说法正确的是（

）

A．CO的体积分数最高的一段时间为t5-t6B．t2-t3和t3-t4时间段H2的体积分数相等C．t1时刻改变的条件是降低温度D．t4-t5时间段平衡向正反应方向移动

14、使18g焦炭发生不完全燃烧，所得气体中CO占1/3体积，CO2占2/3体积，已知：C(s)＋1/2O2(g)=CO(g)ΔH=-Q1kJ/mol；CO(g)＋1/2O2(g)=CO2(g)ΔH=-Q2kJ/mol。与这些焦炭完全燃烧相比较，损失的热量是()A．1/3Q1kJB．1/3Q2kJC．1/3(Q1＋Q2)kJD．1/2Q2kJ

15、某气态烃20mL完全燃烧时消耗同温同压下的氧气120mL．则该烃是()A．C2H4B．C3H8C．C4H8D．C5H10

16、下列变化不能通过一步反应实现的是A．B．C．D．

17、氢氧燃料电池构造如图所示。其电池反应方程式为：，下列说法不正确的是

A．多孔金属a作负极B．多孔金属b上，发生还原反应C．电池工作时，电解质溶液中移向a极D．正极的电极反应为：

18、金属镁和铝在不同电解质环境下形成如图所示的原电池。下列说法正确的是

A．两装置均将电能转化为化学能B．甲和乙中镁都作该原电池的负极C．甲和乙中正极的产物都是氢气D．乙中电子移动方向：Mg→导线→Al

18、已知还原性：SO32->Br-，向含有2molNaBr和2molNa2SO3的混合液中通入amolCl2充分反应，下列说法错误的是A．当a=2时，发生的离子反应为SO32-+Cl2+H2O=SO42-+2H++2Cl-B．当a≥3时，发生的离子反应为2SO3＋2Br－＋3Cl2＋2H2O=2SO42－＋Br2＋4H＋＋6Cl－C．当2≤a≤3时，溶液中SO42－、Br－与Cl－的物质的量之比为1：(3－a)：aD．当2≤a≤3时，溶液中H+的物质的量为2mol二、工艺流程题

19、废旧锌锰干电池内部的黑色物质A主要含有MnO2、MnOOH、NH4C1、ZnCl2、碳单质，用黑色物质A制备高纯MnCO3的流程如图：

已知：(未配平)。

(1)第I步操作是为了除去可溶性的_____(填化学式)。

(2)第I步后在空气中灼烧的目的有两个，一个是将MnOOH转化为MnO2，另一个是_____。灼烧时，MnOOH与空气中的氧气反应的化学方程式为_____。

(3)第Ⅲ步中为提高反应速率，可以采取的措施有_____(任写一条)，第Ⅲ步过程中加入H2SO4溶液的作用是_____。

(4)已知：MnCO3难溶于水和乙醇，潮湿时易被空气氧化，100℃时开始分解；Mn2+在pH大于7.7时，开始转化为Mn(OH)2沉淀。第Ⅳ步中的多步操作可按如图步骤进行：

操作①加入NH4HCO3溶液调节溶液pH的过程中有CO2产生，则MnSO4溶液与NH4HCO3溶液反应的离子方程式为_____；操作②中需要的玻璃仪器有_____；你认为操作③中检测的方法及现象是_____时可继续进行操作④；操作④中用无水乙醇洗涤的目的是_____(答一条即可)。三、实验题

20、将浓度均为0.01mol/L的、、KI、溶液及淀粉混合，一定时间后溶液变为蓝色。该实验是一种“碘钟实验”。某小组同学在室温下对该“碘钟实验”的原理进行探究。资料：该“碘钟实验”的总反应为。反应分两步进行，反应A为，反应B为________。

(1)在元素周期表的位置是___________。

(2)反应B的离子方程式是___________。对于总反应，的作用相当于___________。

(3)为证明反应A、B的存在，进行实验Ⅰ。

a．向酸化的溶液中加入KI溶液和淀粉，溶液变为蓝色。

b．再向得到的蓝色溶液中通入一定量的气体，溶液的蓝色褪去。

用离子方程式解释蓝色褪去的原因是___________。

(4)为探究溶液变蓝快慢的影响因素，进行实验Ⅱ、实验Ⅲ。(溶液浓度均为0.01mol/L)用量/mL实验序号溶液溶液溶液KI溶液(含淀粉)实验Ⅱ54830实验Ⅲ5283a溶液从混合时的无色变为蓝色的时间：实验Ⅱ是30min，实验Ⅲ是40min。

①实验Ⅲ中，___________。

②对比实验Ⅱ、实验Ⅲ，可得出的实验结论是___________。

(5)为探究其他因素对该“碘钟实验”的影响，进行实验Ⅳ。(溶液浓度均为0.01mol/L)

用量/mL实验序号溶液溶液溶液KI溶液(含淀粉)实验Ⅳ44930实验过程中，溶液始终无明显颜色变化。试结合该“碘钟实验”总反应方程式及反应A与反应B速率的相对快慢关系，解释实验Ⅳ未产生颜色变化的原因：___________。四、周期表推断题

21、A、B、C、D、E、F都是短周期元素，原子序数依次增大。元素有关信息A原子最外层电子数与电子层数相等B其氢化物溶于水呈碱性C元素主要化合价为-2D与A同主族，最高价氧化物对应的水化物易溶于水E所在主族序数与所在周期序数之差为3F该元素的最高正化合价与最低负价的代数和为6

(1)请指出元素E在周期表中的位置：___________。

(2)沸点：A2C___________A2E(填“>”或“<”或“=”)。

(3)C、D、E、F形成的简单离子半径从大到小的顺序是___________。

(4)C的非金属性比E___________(填“强”或“弱”)，并用化学事实加以说明(用化学方程式表示)___________。

(5)B的最高价氧化物对应水化物的浓溶液常呈现黄色，其原因是(用化学方程式表示)___________。五、有机推断题

22、丙烯酸丙酯是一种常见的化工原料，可用于制备聚合物防水涂料，一定条件下的转化关系如下图。

(1)丙烯→A的反应类型是___________。

(2)B中