广西壮族自治区贺州市高中化学高考模拟期末高分通关题详细答案和解析

姓名:_________________学号:_________________班级:_________________学校:_________________ 密封线 姓名:_________________学号:_________________班级:_________________学校:_________________ 密封线 密封线 高考模拟化学期末试卷题号一二三四五六阅卷人总分得分注意事项:1.全卷采用机器阅卷，请考生注意书写规范；考试时间为120分钟。2.在作答前，考生请将自己的学校、姓名、班级、准考证号涂写在试卷和答题卡规定位置。

3.部分必须使用2B铅笔填涂;非选择题部分必须使用黑色签字笔书写，字体工整，笔迹清楚。

4.请按照题号在答题卡上与题目对应的答题区域内规范作答，超出答题区域书写的答案无效:在草稿纸、试卷上答题无效。A卷（第I卷）(满分:100分时间:120分钟)一、单选题(下列各题的四个选项中，只有一个是符合题意的答案。)

1、化学与生活密切相关。下列物质的用途错误的是A．95%酒精常用于杀菌消毒B．氯仿常用作有机溶剂C．苯甲酸可用作食品防腐剂D．丙烯可用于制备聚丙烯塑料

3、为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是A．氦气所含原子数目为B．常温下，含共价键数目为C．常温下，的溶液中，所含数目为D．与水反应，生成转移电子数目为

4、如表所示为部分短周期元素的原子半径及主要化合价，根据表中信息判断以下叙述正确的是元素代号ABCDE原子半径/nm0.1600.1430.1020.0710.099主要化合价+2+3+6、-2-1-1

A．A、B简单离子半径大小关系为：B3+>A2+B．简单气态氢化物沸点：D>EC．简单气态氢化物的稳定性：D<CD．最高价氧化物对应的水化物的酸性：C>E

5、氧化法制备联苯衍生物的转化过程如图所示。下列说法错误的是

A．②③发生消去反应B．②③中最多处于同一平面的碳原子数相同C．⑤的苯环上的一氯代物有6种D．④与浓溴水反应最多可消耗

6、下列实验装置图正确的是

A．图1：实验室制备及检验乙炔B．图2：石油分馏C．图3：实验室制硝基苯D．图4：实验室制乙酸乙酯

7、将图1所示装置中的盐桥(琼脂-饱和溶液)换成铜导线与石墨棒连接得到图2所示装置，发现电流计指针仍然有偏转。下列说法正确的是

A．图1中，铁棒质量减少5.6g，则甲池溶液的质量增加5.6gB．图1中的石墨电极与图2中乙池石墨电极的电极反应式相同C．两图所示装置的能量变化均是将化学能转化为电能D．图2中电子流向为电流计→石墨a→石墨b→铜丝→石墨c→

7、水的电离常数如图两条曲线所示，曲线中的点都符合常数，下列说法错误的是

A．图中温度B．图中五点间的关系：C．曲线a、b均代表纯水的电离情况D．若处在B点时，将的硫酸溶液与的KOH溶液等体积混合后，溶液显碱性二、试验题

8、氧化镧(La2O3)在光学玻璃、陶瓷电容器、燃料电池等领域有广泛应用，工业上通常将沉淀剂加入氯化镧(LaCl3)溶液得水合碳酸镧La2(CO3)3·xH2O，经灼烧获得氧化镧产品。

I.水合碳酸镧的制备

已知：制备水合碳酸镧时，若溶液碱性太强会有碱式碳酸镧[La(OH)CO3]生成。

(1)向氯化镧溶液中加入适量碳酸氢铵溶液，控制溶液pH为6.5~7，充分搅拌后陈化2h，洗涤数次，真空抽滤，得到水合碳酸镧。

①制备La2(CO3)3·xH2O时不宜用Na2CO3溶液代替NH4HCO3溶液，其原因是_______。

②生成La2(CO3)3·xH2O的离子方程式为_______。

③证明La2(CO3)3·xH2O固体已洗涤干净的实验操作是_______。

(2)某兴趣小组利用以下装置模拟制备水合碳酸镧。

Ⅰ.仪器X的名称为_______；装置接口的连接顺序为a_______f(填接口字母)。

Ⅱ.灼烧水合碳酸镧得La2O3固体

Ⅲ.EDTA滴定法测定La2O3(Mr=326)样品纯度

已知：样品中杂质不与EDTA反应；EDTA均可与La3+、Zn2+按1：1形成配合物；Zn2+遇二甲酚橙显玫瑰红色；La3+的EDTA配合物中加入NH4F后，EDTA会被重新释放。

步骤1：准确称取La2O3样品m1g，用适量稀盐酸溶解后，稀释至250mL(待测液)；

步骤2：取25mL待测液于锥形瓶中，加入V1mLc1mol·L-1EDTA(过量)充分反应；

步骤3：加入1滴二甲酚橙指示剂，用c2mol·L-1锌标准液滴定剩余的EDTA至玫瑰红色(不计数)；

步骤4：加入0.5gNH4F(过量)放置10分钟，释放与镧络合的EDTA，用c2mol·L-1锌标准液滴定至终点，消耗锌标准液V2mL。

(3)实验测得此样品的纯度为_______(用代数式表示)；步骤4加入NH4F溶液后，若放置时间过短，会导致产品中La2O3纯度测定值_______(填“偏低”“偏高”“无影响”)。三、工艺流程题

9、铋的化合物在电催化和光催化领域都有广泛应用。一种从含铋矿渣(主要成分是CuBi2O4、CuO、Fe2O3、Al2O3、SiO2等)中提取高纯Bi2S3的工艺如图：

已知：

①乙酰胺(CH3CONH2)有臭味、有毒，熔点为82.3℃，沸点为221℃，可溶于水。

②常温下，Ksp[Bi(OH)3]=4.0×10-31，BiOCl+H2OBi3++2OH-+Cl-K=1.6×10-31。

③该工艺条件下，相关金属离子形成氢氧化物沉淀的pH范围如表：离子Fe3+Al3+Cu2+开始沉淀的pH1.53.64.5沉淀完全的pH3.24.76.7回答下列问题：

(1)CuBi2O4中的Cu的化合价为+2，则Bi的化合价是_____。

(2)“沉铋”时加入NaOH溶液，Bi3+转化为BiOCl沉淀的离子方程式是_____。往“沉铋”所得滤液中加入铁粉可回收其中的_____(填化学式)金属。

(3)“洗涤”时先用水洗，再用稀硫酸洗涤。用稀硫酸洗涤的目的是为了除去滤饼中的_____(填化学式)杂质。

(4)“转化”分两步进行：第一步BiOCl转化为Bi(OH)3，反应的离子方程式为_____；第二步Bi(OH)3受热分解，2Bi(OH)3Bi2O3+3H2O。常温下，当BiOCl恰好完全转化成Bi(OH)3时，溶液中Cl-浓度为0.04mol•L-1，则此时溶液的pH为_____。

(5)“合成”所得乙酰胺的水溶液经_____(填操作)可获得乙酰胺固体，以再生硫代乙酰胺(CH3CSNH2)。四、原理综合题

10、氮及其化合物一直为环境科学领域研究的重点。

(1)废水中的NH3可通过硝化作用消除，已知：

NH3(g)+O2(g)=NO(aq)+H+(aq)+H2O(l)

△H=-273.5kJ/mol

NO(aq)+O2(g)=NO(aq)

△H=-73.19kJ/mol

则NH3通过硝化作用转化为NO的热化学方程式为_______。

(2)某科研小组设计双阴极微生物燃料电池进行同步硝化和反硝化脱氮研究，如图所示，“厌氧阳极”的电极反应方程式为_______，若“好氧阴极”1molNH完全硝化生成NO，此时向该电极输送电子的物质的量为4mol，则“好氧阴极”区消耗的O2在标准状况的体积约为_______L。

(3)汽车尾气中的CO、NO等气体可在催化剂表面发生氧化还原反应进行消除，主要原理如下：2CO(g)+2NO(g)⇌2CO2(g)+N2(g)

△H<0，某小组模拟该反应，在1L恒容密闭容器内将气体总物质的量为6mol的CO和NO以不同的物质的量比进行反应。

①平衡时某反应物的转化率与物质的量比及温度的关系如图，纵坐标表示_______的转化率，T1和T2关系为T1_______T2(填“>”“<”或“=”)，图中A、B、C三点对应反应速率v(NO)正最大的是_______点。

②若该反应在绝热、恒容的密闭体系中进行，下列示意图正确且能说明反应在进行到t1时刻达到平衡状态的是_______。

③已知：压强平衡常数Kp含义为：在平衡体系中用气体物质的分压(pi=p总×物质的量分数)代替浓度，计算得到的平衡常数。若容器内起始压强为p0，则C点的压强平衡常数_______。

11、2008年北京奥运会的“水立方”，在2022年冬奥会上华丽转身为“冰立方”，实现了奥运场馆的再利用，其美丽的透光气囊材料由乙烯(CH2=CH2)与四氟乙烯(CF2=CF2)的共聚物(ETFE)制成。回答下列问题：

(1)基态F原子的价电子排布图(轨道表示式)为___________。

(2)图a、b、c分别表示C、N、O和F的逐级电离能I变化趋势(纵坐标的标度不同)。第一电离能的变化图是___________(填标号)；第三电离能的变化图是___________(填标号)。

(3)固态氟化氢中存在(HF)n形式，画出(HF)3的链状结构___________。

(4)聚四氟乙烯的化学稳定性高于聚乙烯，从化学键的角度解释原因___________。

(5)萤石(CaF2)是自然界中常见的含氟矿物，其晶胞结构如图，X代表的离子是___________；若该立方晶胞参数为apm，正负离子的核间距最小为___________pm。

12、4-羟基双环[2.2.2]辛烷-2-酮是重要的有机化工原料，其合成路线如下图所示(其中Et代表乙基)：

回答下列问题：

(1)A→B的反应类型为___________，C分子中碳原子的杂化方式为___________。

(2)系统命名法命名为___________。

(3)E→F转化过程中同时生成另一物质，其结构简式为___________。

(4)写出G→H的化学