广西壮族自治区凭祥市高中化学高考模拟期末模考试卷详细答案和解析

姓名:_________________学号:_________________班级:_________________学校:_________________ 密封线 姓名:_________________学号:_________________班级:_________________学校:_________________ 密封线 密封线 高考模拟化学期末试卷题号一二三四五六阅卷人总分得分注意事项:1.全卷采用机器阅卷，请考生注意书写规范；考试时间为120分钟。2.在作答前，考生请将自己的学校、姓名、班级、准考证号涂写在试卷和答题卡规定位置。

3.部分必须使用2B铅笔填涂;非选择题部分必须使用黑色签字笔书写，字体工整，笔迹清楚。

4.请按照题号在答题卡上与题目对应的答题区域内规范作答，超出答题区域书写的答案无效:在草稿纸、试卷上答题无效。A卷（第I卷）(满分:100分时间:120分钟)一、单选题(下列各题的四个选项中，只有一个是符合题意的答案。)

1、我国在科技领域取得重大突破。下列说法不正确的是A．“嫦娥五号”运载火箭用液氧液氢推进剂，产物对环境无污染B．“复兴号”车厢连接使用的聚四氟乙烯板属于无机非金属材料C．在阳光照射下，利用水和二氧化碳合成的甲醇属于可再生燃料D．中国空间站存储器所用的材料石墨烯与金刚石互为同素异形体

3、是阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是A．的溶液中，阴离子数为B．室温下，的硫酸中，离子数约为C．一定条件下，与足量的反应，生成分子数为D．电解精炼铜，若阴极获得纯铜，外电路中通过的电子数为

4、短周期主族元素甲～戊在元素周期表中的相对位置如下表所示，下列判断不正确的是甲乙丙丁戊

A．最外层电子数：甲丁B．原子半径：丙丁C．金属性：甲乙D．最高价含氧酸的酸性：戊丁

5、某金属有机多孔材料(MOFA)对具有超高吸附能力，并能催化与环氧丙烷反应，其工作原理如图所示。下列说法错误的是

A．b分子中碳原子采用和杂化B．物质a为醚类有机物，与环氧乙烷互为同系物C．1molb最多可与2molNaOH反应D．a转化为b发生取代反应，并有非极性共价键的形成

6、草酸晶体(H2C2O4·2H2O)100℃开始失水，101.5℃熔化，150℃左右分解产生H2O、CO和CO2。用加热草酸晶体的方法使其分解获取某些气体，应该选择的气体发生装置是（

）A．B．C．D．

7、2019年诺贝尔化学奖授予美国和日本的3位科学家，以表彰他们在锂离子电池领域的研发工作，市场上经常见到的标记为Li-ion的电池称为“锂离子电池”。它的负极材料是金属锂和碳的复合材料(碳作为金属锂的载体)，电解质为一种能传导的高分子材料。这种锂离子电池的电池反应为：。下列说法不正确的是A．放电时，负极的电极反应式：B．放电时，向正极移动C．该电池不能用水溶液作为电解质D．充电过程中，电池上标注“+”的电极应与外接电源的负极相连

7、实验室使用pH传感器来测定某Na2A和NaHA混合溶液中NaHA的含量。用0.1mol·L-1盐酸滴定该混合溶液，得到如下曲线。以下说法不正确的是

A．未滴定时该混合溶液中：c(A2-)+2c(OH-)=2c(H2A)+c(HA-)+2c(H+)B．滴加10mL盐酸时：c(Na+)=c(H2A)+c(HA-)+c(A2-)+c(Cl-)C．滴加30mL盐酸时：c(Na+)=c(Cl-)＞c(H2A)＞c(H+)＞c(OH-)D．将等浓度的H2A水溶液和等浓度的Na2A混合，溶液可能显酸性二、试验题

8、氨基甲酸铵（NH2COONH4）是治疗某种疾病的重要成分，也可用作肥料。氨基甲酸铵是一种白色固体，易分解、易水解，难溶于CCl4。实验小组设计在实验室中用氨气和二氧化碳反应制备氨基甲酸铵。

（1）氨气的制备

①实验室制取氨气的发生装置可以选择图中的__，反应的化学方程式为__。

②欲收集一瓶干燥的氨气，选择图中的装置，其连接顺序为：发生装置→__。（按气流方向，用小写字母表示）。

（2）氨基甲酸铵（NH2COONH4）的制备把氨气和二氧化碳通入四氯化碳中，不断搅拌混合，生成的氨基甲酸铵小晶体悬浮在四氯化碳中。当悬浮物较多时，停止制备。制备氨基甲酸铵的装置和反应的化学方程式如下：2NH3(g)+CO2(g)NH2COONH4(s)△H＜0。

注：四氯化碳与液体石蜡均为惰性介质。

①发生器用冰水冷却的目的是___。

②液体石蜡鼓泡瓶的作用是__。

③从反应后的混合物中分离出产品的方法是__（填写操作名称）。

④尾气处理装置如图所示，装置中的浓硫酸的作用除了用于阻止空气中水蒸气进入反应器使氨基甲酸铵水解，还用于__。

⑤取因部分变质而混有碳酸氢铵的氨基甲酸铵样品0.7820g，用足量石灰水充分处理后，使碳元素完全转化为碳酸钙，过滤、洗涤、干燥，测得质量为1.000g。则样品中氨基甲酸铵的物质的量分数为__。（精确到2位小数，碳酸氢铵和氨基甲酸铵的相对分子质量分别为79和78）三、工艺流程题

9、活性氧化锌能对太阳光线和其他大气物质形成防护，常用于敏感皮肤的面霜和化妆品．工业上可用转炉炼铜所得的铜灰[主要含及少量的（II）、、、元素]制取活性氧化锌。流程如下：

已知：①活性炭主要吸附有机质；

②25℃时，；

③本流程中，沉锌前溶液环境中锌元素以形式存在；

④部分金属离子开始沉淀和完全沉淀的：金属离子开始沉淀1.97.04.58.1完全沉淀3.29.06.410.1(1)滤渣I的主要成分中，的化合价为_______。

(2)“浸取”步骤时，发生反应的离子方程式____________。

(3)“浸取”步骤后，转化为。写出“除杂1”步骤主要反应的离子方程式：_______________。

(4)加入适量溶液的目的是除去铁元素的同时溶液中不会有明显的锰元素残留，则滤渣Ⅱ的成分为、______，常温下此时体系中残留最大浓度为_______。

(5)已知“除杂3”是利用置换反应进行除杂，则试剂a为____________。

(6)根据平衡移动原理，解释碱式碳酸锌的生成____________。

(7)活性氧化锌纯度测定：已知：与相当的氧化锌质量为。取所得活性氧化锌样品配成含的待测液，用标准液进行滴定，消耗标准液。写出计算样品中氧化锌质量分数的表达式____________。四、原理综合题

10、甲烷是天然气的主要成分，是一种重要的清洁能源和化工原料。

(1)利用光能和催化剂，CO2和H2O(g)可转化为CH4：CO2(g)+2H2O(g)⇌CH4(g)+2O2(g)，图1为在恒温、紫外光照射、不同催化剂(Ⅰ、Ⅱ)作用下，在体积为1L的密闭容器中，CH4的量随光照时间(单位：h)的变化。

①反应开始后的16小时内，在第____种催化剂作用下，收集的CH4较多。

②0~20小时(h)内，在第Ⅰ种催化剂作用下，O2的平均生成速率v(O2)=___。实验测得当温度高于560℃，O2的平均生成速率明显下降，原因可能是_____。

(2)工业上常用CH4和水蒸气在一定条件下的恒温恒容密闭容器中制取H2：CH4(g)+H2O(g)⇌CO(g)+3H2(g)。

已知：a.C(s)+2H2(g)⇌CH4(g)ΔH1

b.2H2(g)+O2(g)=2H2O(g)ΔH2

c.2C(s)+O2(g)=2CO(g)ΔH3

①反应CH4(g)+H2O(g)⇌CO(g)+3H2(g)的ΔH=_____。

②下列说法中，无法说明该反应达到平衡状态的是________(填字母)。

a.CH4体积分数不再变化

b.气体的压强不再变化

c.体系的密度保持不变

d.消耗1molCH4同时消耗3molH2

③一定温度时，在体积为2L的恒容密闭容器中，充入0.25mol的CH4和0.25mol的水蒸气发生以上反应。测得CH4平衡时的转化率与温度、压强的关系如图2所示，则p1____p2(填“>”“<”或“=”)；温度为1100℃时，y点的浓度平衡常数K=_____。

11、研究物质的微观结构，有助于人们理解物质变化的本质。

(1)已知NixO晶体的晶胞结构为NaCl型(如图)，由于晶体缺陷，x值小于1.测知晶体密度为，晶胞边长为。求：(已知：)

①晶胞中两个原子之间的最短距离为___________m(精确至0.01)。

②与距离最近且等距离的离子围成的几何体形状是___________。

③中x的值为___________。

(2)金晶体是面心立方最密堆积，立方体的每个面上5个金原子紧密堆砌(如图，其余各面省略)，金原子半径为，求：

①金晶体中最小的一个立方体含有___________个金原子。

②金的密度为___________。(阿伏加德罗常数的值为，用含a的代数式表示，不必化简)

③金原子空间占有率为___________(列出计算式即可，不必化简)。

12、香豆素是广泛存在于植物中的一类芳香族化合物，它的核心结构是芳香内酯A．该芳香内酯A经下列步骤转变为水杨酸。

提示：

①

②

回答下列问题：

(1)D中官能团的名称是___________。

(2)E的化学名称是___________。

(3)在上述转化过程中，反应B→C的反应类型是___________，目的是___________。

(4)C的结构简式为___________。

(5)反应A→B的化学方程式为___________。

(6)阿司匹林(乙酰水杨酸)是以水杨酸和乙酸酐()为原料合成的