广西壮族自治区贺州市高中化学高一下册期末点睛提升题详细答案和解析

姓名:_________________学号:_________________班级:_________________学校:_________________ 密封线 姓名:_________________学号:_________________班级:_________________学校:_________________ 密封线 密封线 高一下册化学期末试卷题号一二三四五六阅卷人总分得分注意事项:1.全卷采用机器阅卷，请考生注意书写规范；考试时间为120分钟。2.在作答前，考生请将自己的学校、姓名、班级、准考证号涂写在试卷和答题卡规定位置。

3.部分必须使用2B铅笔填涂;非选择题部分必须使用黑色签字笔书写，字体工整，笔迹清楚。

4.请按照题号在答题卡上与题目对应的答题区域内规范作答，超出答题区域书写的答案无效:在草稿纸、试卷上答题无效。A卷（第I卷）(满分:100分时间:120分钟)一、单选题(下列各题的四个选项中，只有一个是符合题意的答案。)

1、下列物质属于盐的是A．KNO3B．Na2OC．H2SO4D．CO2

2、化学科学需要借助化学专用语言描述，下列化学用语表达正确的是A．CO2的电子式

B．Cl－的结构示意图为

C．氮气的结构式为N=ND．质量数为37的氯原子为Cl

3、用NA表示阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是A．2.24LCH4中含碳原子数目是0.1NAB．0.1mol·L-1NaNO3溶液中含Na+数目是0.1NAC．1molCl2与足量的铁完全反应时得到的电子数目是2NAD．标准状况下，22.4L水中含分子数目是NA

4、某溶液可能含有下列离子中的若干种：Cl−、、、、Na+、Mg2+、Fe3+，所含离子的物质的量浓度均相同。为了确定该溶液的组成，进行如下实验：

①取100mL上述溶液，加入过量Ba(OH)2溶液，反应后将沉淀过滤、洗涤、干燥，得白色沉淀；②向沉淀中加入过量的盐酸，白色沉淀部分溶解，并有气体生成。

下列说法正确的是A．气体可能是CO2或SO2B．溶液中一定存在、、Na+、Mg2+C．溶液中可能存在Na+和Cl－，一定不存在Fe3+和Mg2+D．在第①步和第②步的滤液中分别加入硝酸酸化的硝酸银溶液，都能生成白色沉淀

5、下列物质反应有关的实验现象描述错误的是A．氢气在氯气中燃烧——苍白色火焰，集气瓶口产生白雾B．钠在空气中燃烧——黄色火焰，且有白色固体生成C．铁在氯气中燃烧——棕色的烟，加水后形成黄色溶液D．铜在氯气中燃烧——棕黄色的烟，加水后形成蓝绿色溶液

6、下列离子方程式或化学方程式正确的是A．Ba(OH)2溶液中滴入NaHSO4溶液至Ba2+恰好完全沉淀：2H+++Ba2++2OH-=BaSO4↓+2H2OB．氯化铵浓溶液跟浓NaOH溶液混合后加热：+OH-NH3·H2OC．硫酸铝溶液与过量氨水的反应：Al3++4NH3·H2O=AlO+4NHD．向Fe(NO3)2稀溶液中加入盐酸：3Fe2++4H++=3Fe3++NO↑+2H2O

7、几种短周期元素的原子半径及主要化合价见下表：元素符号XYZRT原子半径(nm)0.1600.1110.1040.1430.066主要化合价，，

根据表中信息，判断以下说法正确的是A．单质与稀硫酸反应的速率快慢：R>Y>XB．离子半径：C．元素最高价氧化物对应的水化物的碱性：Y>R>XD．离子的还原性：

8、下列操作能达到实验目的的是ABCD证明能与烧碱溶液反应检验装置的气密性干燥氯气制备氢氧化铁胶

A．AB．BC．CD．D

9、我国科学家开发一种光学晶体M，其结构如图。M由短周期主族元素X、Y、Z、W组成，其中X和Y的质子数之和等于Z原子的电子数，Y和Z同周期，Z和W同主族。下列说法正确的是

A．原子半径：Y＞Z＞XB．简单氢化物的还原性：Z＞WC．四种元素中W形成的单质熔点最高D．Y、W的氧化物对应的水化物都是强酸

10、海水开发利用的部分过程如图所示。下列说法正确的是

A．除去粗盐中的、、、等杂质，加入试剂的顺序为溶液→NaOH溶液→溶液→过滤后加盐酸B．电解提取金属镁C．工业生产中常选用NaOH作为沉淀剂D．富集溴一般先用空气和水蒸气吹出单质溴，再用将其还原吸收

11、下列装置用于实验室制并回收，能达到实验目的的是

A．用装置甲制取B．用装置乙除去中的少量C．用装置丙分离和溶液D．用装置丁浓缩稀盐酸制浓盐酸

12、在某密闭容器中，一定条件下，对于反应

，下列说法错误的是A．该反应为可逆反应B．升高温度，正反应速率增大C．该反应达到平衡状态时，D．该反应的反应物的键能总和小于生成物的键能总和

13、如图是恒温下某化学反应的反应速率随反应时间变化的示意图。下列叙述与示意图相符合的是

A．反应达平衡时，正反应速率和逆反应速率相等B．该反应达到平衡态I后，增大反应物浓度，平衡发生移动，达到平衡态IIC．该反应达到平衡态后，减小反应物浓度，平衡发生移动，达到平衡态IID．同一种反应物在平衡态I和平衡II时浓度相等

14、下列各组气体通常条件下不能相互发生化学反应的是A．SO2和H2SB．Cl2和CO2C．H2和F2D．NH3和HCl

15、某沼气成分是CH4和CO2。取2L该沼气与4LO2点燃充分反应后，除去水分，剩余气体的体积为3L。该沼气中CH4和CO2的物质的量之比为（气体体积均在标准状况下测定）（

）A．1：3B．1：1C．3：1D．4：1

16、下列变化不能通过一步反应实现的是A．B．C．D．

17、将乙烯催化氧化成乙醛的反应设计成如图所示的燃料电池，可以实现在制备乙醛的同时获得电能，其总反应为。下列有关说法错误的是

A．负极反应式为B．b极为正极，有电子流入，发生还原反应C．乙烯催化氧化成乙醛的反应为吸热反应D．每有参加反应，则迁移

18、如图所示的锌和铜及稀硫酸组成的原电池中，有下列说法，其中不正确的是

A．铜极上有气体放出，溶液pH变大B．锌是正极，铜是负极C．导线中有电子流动，电子从锌极流到铜极D．锌极上发生了氧化反应

18、足量铜与一定量的浓硝酸反应，得到硝酸铜溶液和、NO的混合气体，这些气体与(标准状况)混合后通入水中，所有气体完全被水吸收生成硝酸。若向所得硝酸铜溶液中加入溶液至恰好完全沉淀，则消耗NaOH溶液的体积是A．45mLB．60mLC．30mLD．50mL二、工艺流程题

19、以硫铁矿(FeS2，含Al、Si氧化物等杂质)为主要原料制备软磁性材料α-Fe2O3的主要工艺流程如下。回答下列问题：

(1)为了提高硫铁矿的焙烧效率可以采取的措施有___________(任写一条)。

(2)滤渣1的主要成分为___________(填化学式)：“还原”过程中的还原产物为___________(填化学式)：检验是否被完全还原的实验操作是___________。

(3)“除铝”过程中，NaOH溶液过量导致滤渣2减少的原因是___________(用化学方程式表示)。

(4)“操作a”所用的玻璃仪器有___________：“滤液”的主要成分为Na2SO4、(NH4)2SO4，则向“除Al”后的溶液中加入氨水-NH4HCO3混合溶液发生反应的离子方程式为___________。三、实验题

20、某化学兴趣小组为探究和的性质，按如图所示装置进行实验(省略部分夹持装置)。

回答下列问题：

(1)A中发生反应的化学方程式为___________。

(2)使用可抽动铜丝的优点是___________。

(3)B处的实验现象是___________，由此推测硫元素从价变为价。

(4)C处观察到蘸有溶液的棉花上出现黄色固体，该反应的氧化剂为___________(填化学式)。

(5)D装置的作用是___________。

(6)将A中产生的气体通入溶液中，生成的白色沉淀为___________(填化学式)。

(7)探究的酸性强于，该小组同学用下图所示装置达成实验目的。

a．

b．

c．

d．

装置的连接顺序为：纯净___________(填标号)。四、周期表推断题

21、为了庆祝元素周期表诞生150周年，联合国将2019年定为“国际化学元素周期表年”。元素周期表对化学的发展有很大影响，在材料、能源、环境和生命科学研究上发挥着越来越重要的作用。如表是元素周期表的一部分，数字1～⑨代表九种常见的短周期元素，请按题目要求回答下列问题：

(1)请比较③④⑤⑥的离子半径__________。(用离子符号表示，并由大到小排列)

(2)比较④与⑨的气态氢化物的稳定性__________＜__________(填化学式)。

(3)由下列元素形成的化合物中含有离子键的是______(选填字母)。A．①⑤B．①⑨C．⑤⑨D．⑦⑨(4)在①～⑨元素中，原子半径最大的是__________(填元素符号)，⑤⑥⑦三种元素所形成的最高价氧化物对应的水化物碱性最强的是__________(填化学式)。

(5)写出⑤在空气中燃烧产物的电子式__________。用电子式表示⑥和⑨元素原子形成化合物的过程__________。

(6)在①～⑦元素中含有能形成两性氢氧化物的元素，分别写出该元素的氢氧化物与⑤．⑧最高价氧化物的水化物反应的化学方程式：__________、__________。五、有机推断题

22、A的产量可以用来衡量一个国家石油化工发展水平，以A为主要原料合成一种具有果香味的物质E的生产流程如下：

(1)D的官能团名称：___________。

(2)写出反应②的化学方程式___________。

(3)步骤④的反应类型：___________。

(4)同学欲用如图装置制备