广西壮族自治区来宾市高中化学高三下册期末高分试卷详细答案和解析

姓名:_________________学号:_________________班级:_________________学校:_________________ 密封线 姓名:_________________学号:_________________班级:_________________学校:_________________ 密封线 密封线 高三下册化学期末试卷题号一二三四五六阅卷人总分得分注意事项:1.全卷采用机器阅卷，请考生注意书写规范；考试时间为120分钟。2.在作答前，考生请将自己的学校、姓名、班级、准考证号涂写在试卷和答题卡规定位置。

3.部分必须使用2B铅笔填涂;非选择题部分必须使用黑色签字笔书写，字体工整，笔迹清楚。

4.请按照题号在答题卡上与题目对应的答题区域内规范作答，超出答题区域书写的答案无效:在草稿纸、试卷上答题无效。A卷（第I卷）(满分:100分时间:120分钟)一、单选题(下列各题的四个选项中，只有一个是符合题意的答案。)

1、明代李时珍的《本草纲目》中关于烧酒有如下记载：“近时惟以糯米，或粳米，或黍，或林，或大麦蒸熟，和曲酿瓮中七日，以甑蒸取。”下列说法错误的是A．糯米、粳米、大麦等谷物中均含有淀粉B．古法酿酒工艺中有多种酶参与催化反应C．酒化酶将葡萄糖转化为乙醇时，温度越高反应速率一定越快D．“以甑蒸取”过程中涉及蒸馏操作

3、用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是A．1molCO2与NaOH溶液完全反应，则N()+N()+N(H2CO3)=NAB．10gD2O所含的质子数与中子数分别是5NA和4NAC．室温下，1LpH=13的Ba(OH)2溶液中含OH-的数目为0.2NAD．100g质量分数为98%的浓硫酸中所含的氧原子数为4NA

4、下列元素原子半径最接近的一组是A．Ne、Ar、Kr、XeB．Mg、Cu、Sr、BaC．B、C、N、OD．Cr、Mn、Fe、Co

5、下列说法中，不正确的是A．12C、14C互为同位素B．C4H10与C10H22不一定是同系物C．O2、O3互为同素异形体D．C3H6有两种同分异构体

6、下列实验能达到实验目的的是A．制氨气B．制氨气C．收集氨气D．尾气处理

7、下列有关说法正确的是A．铅蓄电池放电过程中，正极质量增加，负极质量减小B．工业上精炼铜时，粗铜连接电源正极C．一定条件下，使用催化剂能加快反应速率并提高反应物的平衡转化率D．溶液加水稀释后，溶液中、浓度均减少

7、20℃时，用NaOH调节溶液的pH，假设不同pH下均有，使用数字传感器测得溶液中各含碳粒子的物质的量浓度随pH的变化曲线如图。下列有关分析错误的是

A．曲线a代表随pH的变化B．pH从4到6时主要反应的离子方程式为：C．pH=7时：D．曲线a、c交点的二、试验题

8、碳酸亚铁可用于制备补血剂。某研究小组制备了FeCO3，并对FeCO3的性质和应用进行了探究。

已知：①FeCO3是白色固体，难溶于水

②Fe2++6SCN-Fe(SCN)64-（无色）

Ⅰ.FeCO3的制取（夹持装置略）

实验i

装置C中，向Na2CO3溶液（pH＝11.9）通入一段时间CO2至其pH为7，滴加一定量FeSO4溶液，产生白色沉淀，过滤、洗涤、干燥，得到FeCO3固体。

（1）试剂a是__。

（2）向Na2CO3溶液通入CO2的目的是__。

（3）C装置中制取FeCO3的离子方程式为__。

（4）有同学认为C中出现白色沉淀之后应继续通CO2，你认为是否合理并说明理由__。

Ⅱ.FeCO3的性质探究

实验ii

实验iii

（5）对比实验ⅱ和ⅲ，得出的实验结论是__。

（6）依据实验ⅱ的现象，写出加入10%H2O2溶液的离子方程式__。

Ⅲ.FeCO3的应用

（7）FeCO3溶于乳酸［CH3CH(OH)COOH］能制得可溶性乳酸亚铁补血剂，此反应的离子方程式为__。该实验小组用KMnO4测定补血剂中亚铁含量进而计算乳酸亚铁的质量分数，发现乳酸亚铁的质量分数总是大于100%，其原因是__（不考虑操作不当引起的误差）。三、工艺流程题

9、铍有“超级金属”之称。以绿柱石[Be3Al2(SiO3)6]为原料制备金属铍的工艺如下：

已知Be2＋可与Cl-、OH-结合成配位数为4的配离子。回答下列问题：

(1)烧结冷却后，水浸之前“操作a”的名称是___________。

(2)750℃烧结时，Na3FeF6与绿柱石作用生成易溶于水的Na2BeF4，写出该反应的化学方程式___________。

(3)已知25℃时Ksp[Be(OH)2]=4.0×10-21，计算室温时0.40mol·L-1Be2＋开始沉淀时的pH=___________，“沉氟”反应的离子方程式为___________。

(4)上述流程中，“Be(OH)2→……→BeCl2”可有两种方案：

Ⅰ：Be(OH)2溶液ABeCl2

Ⅱ：Be(OH)2BeOBeCl2

I中操作b是___________。II中BeO转化为BeCl2的化学方程式为___________。

(5)BeCl2在气态时常以二聚体形式存在，此二聚体分子的结构式为___________；工业上电解BeCl2与NaCl熔融体制得金属铍，NaCl的作用是___________，阴极反应式为___________。四、原理综合题

10、苯基硫醇()又叫苯硫酚，是一种医药中间体，工业制备原理如下：

主反应：(g)+H2S(g)(g)+HCl(g)

ΔH=-16.8kJ·mol-1

副反应：(g)+H2S(g)(g)+HCl(g)+S8(g)

ΔH=-45.8kJ·mol-1

回答下列问题：

(1)一定温度下，相同时间内，苯基硫醇浓度增大的程度明显高于苯，其原因可能是主反应的活化能较___________(填“大”或“小”)。

(2)T℃时，在容积为5L的恒容密闭容器中，充入物质的量均为2mol的氯苯和硫化氢，发生上述主反应和副反应，达到平衡时苯基硫醇的物质的量分数为25%，平衡时总压是初始总压的倍。

①平衡时苯的浓度为___________mol·L-1。

②主反应Kp=___________(列出算式)。

(3)恒容密闭容器中，在投料比=1的条件下，测得苯基硫醇和苯的收率()在相同时间内随温度的变化如下图所示：

①温度小于590℃，苯基硫醇的收率随温度升高而增大的可能原因是___________。

②590℃时，副反应未达到平衡，理由是___________。

③645℃时，H2S中硫原子的物质的量是S8中硫原子的物质的量___________倍。

(4)反应(g)(g)+S8(g)的ΔH=___________kJ·mol-1，恒温恒容条件下，该分解反应达到平衡时，增大反应物苯基硫醇的浓度，再次达到平衡后，苯基硫醇的转化率___________(填“增大”“减小”或“不变”)。

11、新型SiC增强铝基复合材料，可展开柔性砷化镓太阳能电池系统，助力“天问一号”开展火星探测。回答下列问题：

(1)基态Si原子中，电子占据的最高能级符号为_______，Ga的基态原子的价电子排布式是_______。

(2)第三周期元素中，第一电离能介于铝和磷之间的元素除硅外，还有_______(填元素符号)

(3)碳化硅和硅晶体都具有金刚石型结构，碳化硅熔点高于硅的原因是_______。

(4)GaAs的晶胞如图所示。

①GaAs的熔点为1238℃，该晶体的类型为_______。

②下列说法正确的是_______(填字母)

A．砷化镓晶胞结构与NaCl相同

B．GaP与GaAs互为等电子体

C．电负性：As<Ga

D．砷化镓晶体中含有配位键

(5)原子坐标参数表示晶胞内部各原子的相对位置。图中各原子坐标参数A为(0，0，0)；B为(0，1，1)；C为(1，1，0)；则D原子的坐标参数为_______。

12、淫羊藿素软胶囊入选晚期肝细胞癌患者一线治疗策略药物目录。某化学研究者设计了如下合成路线，获得了淫羊藿素。

已知：RCl为。

回答下列问题：

(1)A的名称是___________。

(2)B→C的反应类型为___________。

(3)F的结构简式为___________。

(4)合成路线中，多次用到了RCl，该物质含有的官能团名称为___________。

(5)