广西壮族自治区贺州市高中化学高二下册期末自测模拟题详细答案和解析

姓名:_________________学号:_________________班级:_________________学校:_________________ 密封线 姓名:_________________学号:_________________班级:_________________学校:_________________ 密封线 密封线 高二下册化学期末试卷题号一二三四五六阅卷人总分得分注意事项:1.全卷采用机器阅卷，请考生注意书写规范；考试时间为120分钟。2.在作答前，考生请将自己的学校、姓名、班级、准考证号涂写在试卷和答题卡规定位置。

3.部分必须使用2B铅笔填涂;非选择题部分必须使用黑色签字笔书写，字体工整，笔迹清楚。

4.请按照题号在答题卡上与题目对应的答题区域内规范作答，超出答题区域书写的答案无效:在草稿纸、试卷上答题无效。A卷（第I卷）(满分:100分时间:120分钟)一、单选题(下列各题的四个选项中，只有一个是符合题意的答案。)

1、茶文化在我国具有悠久的历史，2008年6月7日广东省潮州市申报的“茶艺(潮州工夫茶艺)”经国务院批准被列入第二批国家级非物质文化遗产名录。下列说法不正确的是A．茶叶制作工艺中包含发酵工序，该工序中发生了氧化还原反应B．使用沸水泡茶，可加速茶叶中物质的溶解C．茶叶中含有的茶单宁(分子式为)是烃类物质D．精美的茶叶包装袋聚乙烯不符合“绿色化学”要求

2、设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是A．9g羟基所含电子数目为10NAB．pH=13的NaOH溶液中含有的Na+数目为NAC．在含4molSi－O键的SiO2晶体中，氧原子数目为2NAD．0.5molNF3中孤电子对的数目为0.5NA

3、我国科学家意外发现一种罕见无机化合物YZX2W3(结构如图所示)，其中W、X、Y为同一短周期元素，X、Z为短周期同一主族元素且Z的核电荷数是X的2倍，下列说法正确的是

A．X、Y、W形成的简单氢化物中Y的简单氢化物沸点最高B．Z的氧化物的水化物是强酸C．NaY的水溶液不能存放在玻璃试剂瓶中D．X与Z具有相同的最高化合价

4、几种有机物的结构如图，下列推断正确的是

A．它们的一氯代物均只有1种B．甲的二氯代物有4种C．甲和乙互为同系物D．它们的每个碳原子都形成3个非极性键

5、下列气体中，不能用排水法收集的是A．H2B．O2C．NOD．NO2

6、高铁电池是一种新型可充电电池，与普通高能电池相比，该电池可长时间保持稳定的放电电压。高铁电池的总反应为，下列叙述不正确的是（

）A．放电时负极区应为B．放电时每转移3mol电子，正极被氧化C．充电时阳极反应为D．放电时正极附近溶液的碱性增强

7、实验测得10mL0.50mol·L-1NH4Cl溶液、10mL0.50mol·L-1CH3COONa溶液的pH分别随温度与稀释加水量的变化如图所示。已知25℃时CH3COOH和NH3·H2O的电离常数均为1.8×10-5.下列说法不正确的是

A．图中实线表示pH随加水量的变化，虚线表示pH随温度的变化'B．将NH4Cl溶液加水稀释至浓度mol·L-1，溶液pH变化值小于lgxC．随温度升高，Kw增大，CH3COONa溶液中c(OH-)减小，c(H+)增大，pH减小D．25℃时稀释相同倍数的NH4Cl溶液与CH3COONa溶液中：c(Na+)-c(CH3COO-)=c(Cl-)-c(NH)二、试验题

8、氯及其化合物广泛应用于杀菌、消毒及化工领域，回答下列问题：

(1)某品牌漂白粉的化学式为，用Cl2和石灰乳制备该漂白粉的化学方程式为_____。利用该漂白粉溶液脱除工厂烟气中的氮氧化物，吸收NO后溶液的碱性_____(填“增强”“减弱”或“不变”)。

(2)已知Cl2与碱反应放热且在较高温度下反应生成氯酸盐。实验室用图1装置(夹持仪器略)制取少量漂白粉，发现制得的产品有效成分含量偏低。该装置存在_____处缺陷。

(3)NaClO可将废水中的氨氮(等)氧化为N2除去。已知：HClO的氧化性比NaClO强：NH3比更易被氧化。

①某工厂产生的废水中氨氮浓度(以NH3计)及国家允许的排放标准如下表：项目废水水质国家排放标准氨氮()1750≤50现用NaClO处理50m3这种氨氮废水，理论上至少需要NaClO_____mol。

②用NaClO处理氨氮废水，pH对氨氮去除率的影响如图2.pH<8时，氨氮去除率随pH的减小而降低的原因是_____。

③将一定量的氨氮废水与不同量的NaClO混合，测得溶液中氨氮去除率、总氮(溶液中所有可溶性的含氮化合物中氮元素的总量)去除率与NaClO投入量(用x表示)的关系如图3所示。当x(NaClO)>x1时，水体中总氮去除率下降，可能的原因是_____。三、工艺流程题

9、二氧化锰是一种重要的无机功能材料，可用作电池正极材料，催化剂，有机合成等用途。工业上用菱锰矿(主要成分，含、、等杂质)为原料生产的流程如图所示：

请回答相关问题。

(1)浸取时发生的主要反应的离子方程式是_______。

(2)的作用是_______。

(3)重金属沉淀的目的是除去和，该步骤pH不能过高或过低，原因是_______。已知CuS和NiS的依次为、，要使和完全沉淀(浓度不超过mol/L)，溶液中的浓度应不低于_______mol/L。

(4)电解产物中可以循环利用的是_______(填化学式)。

(5)在空气中热解也可得到，但该方法得到的空隙率较大，热解得到的空隙率较大的原因是_______。将热解得到的与溶液混合，然后加入充分反应即可得到低空隙率的，同时也生成氯气，该反应的化学方程式是_______，的作用是_______。四、原理综合题

10、CO2的转化和重整受到越来越多的关注，它是有效应对全球气候变化、促进低碳社会构建的重要方法。

(1)工业生产中可利用H2还原CO2制备清洁能源甲醇。

①已知2CO(g)+O2(g)=2CO2(g)∆H=-566.0kJ/mol

2H2(g)+O2(g)=2H2O(l)∆H=-571.6kJ/mol

CO与H2合成甲醇的能量变化如图1所示，则用CO2和H2制备甲醇和液态水的热化学方程式为___________。

②一定物质的量之比的和在装有催化剂的反应器中反应12小时。体系中甲醇的产率和催化剂的催化活性与温度的关系如图2所示。温度为时，图中P点___________(填“处于”或“不处于”)平衡状态。之后，甲醇产率下降的原因是___________。

(2)基于新材料及3D打印技术，科学家研制出一种微胶囊吸收剂能将工厂排放的以更加安全、廉价和高效的方式处理技术，在球形微胶囊内部充入溶液，原理如图3所示。

①这种微胶囊吸收的原理是___________(写离子方程式)。

②在吸收过程中关于胶囊内溶液下列说法正确的是___________。

a．吸收前溶液中

b．吸收过程中，体系中的含碳微粒有

c．当时，溶液中

d．溶液中始终有

(3)循环在氢能的贮存/释放、燃料电池等方面具有重要应用。

①在催化剂作用下，分解生成和可能的反应机理如图4所示。催化释氢反应除生成外，还生成___________(填化学式)。

②电催化加氢合成甲酸的工作原理如图5所示。

电极表面积对转化率和选择性的影响如图6所示。控制其他条件不变，电极表面积越大，生成的量___________(填“越多”或“越少”或“无影响”)；随者电极表面积的增大，转化率增大且选择性下降的原因是___________。

11、金属钛被誉为“未来金属”，钛及其化合物被广泛应用于飞机、火箭、卫星、舰艇、医疗等领域。“嫦娥五号”首次实现了我国地外天体采样返回，它的成功发射标志着我国航天技术向前迈出了一大步，其制作材料中包含了元素。2022年2月我国科学家在《科学》杂志发表反型钙钛矿太阳能电池研究方面的最新科研成果论文，为钙钛矿电池研究开辟了新方向。

(1)钛位于周期表的___________区，基态钛原子价电子排布式为___________。

(2)是一种储氢材料，可由和反应制得。请写出一个与互为等电子体的微粒___________(化学式)。

(3)钛的某配合物可用于催化环烯烃聚合，其结构如图所示：

①该配合物中碳原子的杂化类型___________｡

②该配合物中存在的化学键有___________(填字母)｡

a．共价键

b．金属键

c．配位键

d．氢键

(4)钛与卤素形成的化合物、、、熔点依次为377℃､､38.3℃､153℃，其中､､熔点依次升高的原因是___________｡

(5)的晶胞如图所示，的配位数是___________，若位于晶胞顶点，则位于晶胞___________位置，若晶胞参数为anm，则晶体密度为___________(列出计算式，阿伏加德罗常数用NA表示)｡

12、以淀粉、烃A为基本原料合成有机物的路线如下图所示：

已知：

(ⅰ)烃A在质谱图中的最大质荷比为72，分子中只有一种化学环境中的氢

(ⅱ)反应③中发生反应的E、G的物质的量之比为。

(ⅲ)

回答下列问题：

(1)D的名称是___________；

(2)反应①的化学方程式：___________。

(3)满足下列条件的E同分异构体的数目为___________种。

①能发生银镜反应；

②能与单质钠发生反应。

(4)F中所含官能团名称为___________。