广西壮族自治区宜州市高中化学高二上册期末自测试卷详细答案和解析

姓名:_________________学号:_________________班级:_________________学校:_________________ 密封线 姓名:_________________学号:_________________班级:_________________学校:_________________ 密封线 密封线 高二上册化学期末试卷题号一二三四五六阅卷人总分得分注意事项:1.全卷采用机器阅卷，请考生注意书写规范；考试时间为120分钟。2.在作答前，考生请将自己的学校、姓名、班级、准考证号涂写在试卷和答题卡规定位置。

3.部分必须使用2B铅笔填涂;非选择题部分必须使用黑色签字笔书写，字体工整，笔迹清楚。

4.请按照题号在答题卡上与题目对应的答题区域内规范作答，超出答题区域书写的答案无效:在草稿纸、试卷上答题无效。A卷（第I卷）(满分:100分时间:120分钟)一、单选题(下列各题的四个选项中，只有一个是符合题意的答案。)

1、化学与生产生活息息相关，下列与化学相关的描述和分析均正确的是选项描述分析A用于棉麻、纸张的漂白分子具有漂白性B热的纯碱溶液清洗油污效果更好升温促进溶液水解，溶液中增大C甘蔗榨出甘蔗汁，剩下甘蔗渣蔗糖和甘蔗渣都属于糖类，都是天然有机高分子化合物D聚乙烯能使酸性溶液褪色聚乙烯是纯净物，分子中含有碳碳双键A．AB．BC．CD．D

2、宏观辨识和微观探析是化学学科的核心素养之一、下列实验的反应原理用离子方程式表示正确的是A．石灰石与醋酸反应：B．二氧化硫使酸性高锰酸钾溶液褪色：C．向小苏打溶液中滴加少量苛性钠溶液：D．向溶液中滴入少量溴水：

3、下列各组离子在溶液中能够大量共存，当溶液中c(H+)=10-1mol·L-1时，有气体产生；而当溶液中c(H+)=10-13mol·L-1时，又能生成沉淀。则该组离子可能是A．Na+、Ba2+、NO、COB．Ba2+、K+、Cl-、NOC．Mg2+、NH、SO、Cl-D．Fe2+、Na+、SO、NO

4、下列分离除杂实验操作能达到实验目的的是选项实验目的实验操作A除去乙酸乙酯中的乙酸加入NaOH溶液，振荡，静置后分液B除去苯中少量苯酚加入足量浓溴水，产生白色沉淀后，过滤C除去溴苯中的少量Br2加入NaOH溶液，振荡，静置后分液D除去乙烷中的少量乙炔将混合气体通入酸性高锰酸钾溶液中A．AB．BC．CD．D

6、两个体积相同带活塞的容器，分别盛装一定量的NO2和Br2(g)，都为一样的红棕色，迅速将两容器同时压缩到原来的一半(如图)，假设气体不液化，则下列说法正确的是

A．a→a′过程中，颜色突然加深，然后逐渐变浅，最终颜色比原来的浅B．a′、b′的颜色一样深C．a′的压强比a的压强的2倍要小，b′的压强为b的压强的2倍D．a′中的c(NO2)一定比b′中的c(Br2)小

7、下列关于化学反应方向及其判据的说法，正确的是A．1molSO3在不同状态时的熵值：S[SO3(s)]>S[SO3(1)]>S[SO3(g)]B．2KClO3(s)=2KCl(s)+3O2(g)ΔH=−77.6kJ·mol−1，常温下该反应不能自发进行C．放热反应都可以自发进行，吸热反应都不能自发进行D．反应C(s)+CO2(g)=2CO(g)在较高温度下能自发进行，是该反应ΔS的影响为主

8、如图所示，向A和B中都充入2molＸ和2molY，起始VA=0.8aL，VB=aL，保持温度不变，在有催化剂的条件下，两容器中各自发生下列反应：X(g)+Y(g)2Z(g)+W(g)△H＜0，达到平衡时V=0.9aL，则下列说法错误的是（

）

A．两容器中达到平衡的时间A＜BB．打开K达到新平衡后，升高B容器温度，A容器体积相比原平衡状态时一定减小C．原平衡A容器中X的转化率为25%D．打开K一段时间达新平衡时，A的体积为0.8aL(连通管中的气体体积不计)

9、车船尾气中含有的氮氧化物是高危害污染物，用氨气可将NO2转化为无污染的气体，化学方程式为8NH3(g)+6NO2(g)7N2(g)+12H2O(g)，在一定时间内，使用Mn和Cr两种不同催化剂在不同温度下对应的脱氮率如图，下列说法错误的是

A．从图中可以看出，该反应的△H＜0B．c点反应速率的大小关系是v(正)=v(逆)C．达到平衡时，不同催化剂在同等条件下的脱氮率不同D．最佳的氨还原脱氮条件是200℃、Mn作催化剂

10、如图是可逆反应N2(g)+3H2(g)=2NH3(g)在反应过程中的反应速率(v)与时间(t)的关系曲线，下列叙述不正确的是

A．t1时，v正>v逆B．t2时，反应到达限度C．t2-t3，反应停止D．t2-t3，各物质的浓度不再发生变化

11、恒容密闭容器中加入适量CO和H2O(g)，发生反CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g)△H=-41.2kJ•mol-1，CO平衡转化率与起始投料比、温度T的关系如图所示，下列说法正确的是

A．容器内气体密度不再发生变化说明反应已达平衡状态B．越大，CO的平衡转化率越大C．T1＞T2＞T3D．增大压强，该反应反应物的转化率增大

12、在一定温度下，向冰醋酸加水稀释过程中，溶液的导电性如下图所示。下列说法正确的是

A．pH：b>a>cB．与锌反应起始速率：a=b=cC．a，b，c三点水的电离程度：b<c<aD．加入足量的NaHCO3固体，产生气体体积：a>b>c

13、常温下，下列各组离子一定能在指定溶液中大量共存的是A．在pH>7的溶液中：Fe3＋、K＋、Cl－、SOB．滴加KSCN溶液显红色的溶液中：NH、K＋、Cl－、I－C．c(OH－)/c(H＋)＝10－12的溶液中：NH、Cu2＋、NO、SOD．水电离产生的c(OH－)＝10－12mol·L－1的溶液中：Na＋、Al3＋、Cl－、NO

14、下列由实验现象得出的结论不正确的是操作现象及结论A硫化氢溶液呈酸性H2SH++HS–B将充满NO2的密闭玻璃球浸泡在热水中玻璃球中红棕色加深，说明反应

2NO2(g)N2O4(g)的ΔH＜0C测量相同条件下，相同体积的0.1mol/L的稀盐酸和稀醋酸溶液的电导率稀盐酸的电导率大于稀醋酸的电导率，说明稀盐酸中一定存在的主要粒子为H+、Cl-、H2O，一定不存在HClD选用酚酞做指示剂，用0.1mol/L的NaOH溶液滴定未知浓度的盐酸溶液变红，且半分钟不褪色，说明达到滴定终点

A．AB．BC．CD．D

15、常温下，向10VmLpH=a的稀硫酸中滴加VmLpH=b的NaOH溶液，所得溶液中c(Na+)=2c(SO)，则a+b的值是A．13B．14C．15D．无法确定

16、常温时，用溶液滴定二元酸溶液，溶液中含A微粒的分布系数随pH的变化关系如图所示，[如的分布系数：]。下列说法错误的是

A．第二次突变时，可选用酚酞作指示剂B．溶液中存在：C．c点存在：D．的平衡常数

17、沈括《梦溪笔谈》记载“石穴中水，所滴者皆为钟乳”，下列条件不利于碳酸钙析出的是A．c(Ca2+)减小B．水分蒸发C．CO2压强减小D．温度升高

18、pH=2的A、B两种酸溶液各1mL，分别加水稀释到1000mL，其pH与溶液体积V的关系如图所示。下列说法正确的是

A．A、B两酸溶液的物质的量浓度一定相等B．a=5时，A是强酸，B是弱酸C．稀释后，A酸溶液的酸性比B酸溶液强D．若A、B都是弱酸，则a=5

19、现有四种溶液：①溶液、②溶液、③溶液、④溶液。下列说法错误的是A．：③＜④＜①＜②B．：③＞④＞①＞②C．溶液的pH：②＜①＜④＜③D．溶液的导电能力：②＞①＞③＞④

20、时，用溶液滴定某二元弱酸被滴定分数、及物种分布分数如图所示：(提示：虚线是物种分布分数曲线，实线是变化曲线)下列说法错误的是

A．用溶液滴定溶液可用酚酞作指示剂B．溶液中：C．溶液呈酸性D．从起点滴加溶液至交点a，水的电离程度先减小后增大二、填空题

21、氮的氧化物是造成大气污染的主要物质。研究氮氧化物的反应机理对于消除环境污染有重要意义。

(1)催化氧化法去除NO是在一定条件下，用NH3消除NO污染，其反应原理为：4NH3＋6NO5N2＋6H2O。不同温度条件下，n(NH3):n(NO)的物质的量之比分别为4:1、3:1、1:3时，得到NO脱除率曲线如图所示。

①n(NH3)∶n(NO)的物质的量之比为1:3时，对应的是曲线______(填“a”“b”或“c”)。

②由图可知，无论以何种比例反应，在温度超过900℃时NO脱除率都会骤然下降的原因可能是______。

(2)NO氧化反应：2NO(g)＋O2(g)2NO2(g)分两步进行，其反应过程能量变化示意图如图。

I.2NO(g)―→N2O2(g)ΔH1II.N2O2(g)＋O2(g)―→2NO2(g)ΔH2

①化学反应速率由速率较慢的反应步骤决定。以上反应决定NO氧化反应速率的步骤是______(填“I”或“II”)。

②在恒容的密闭容器中充入一定量的NO和O2气体，保持其他条件不变，控制反应温度分别为T3和T4(T4>T3)，测得c(NO)随t(时间)的变化曲线如图。转化相同量的NO，在温度______(填“T3”或“T4”)下消耗的时间较长，试结合反应过程能量图(图)分析其原因：___________。

(3)NH3催化还原NO是重要的烟气脱硝技术，其反应过程与能量关系如图；研究发现在以Fe2O3为主的催化剂上可能发生的反应过程如图，写出脱硝过程的总反应方程式：________。

三、实验题

22、如图是用0.1000mol·L-1的盐酸滴定某未知浓度的NaOH溶液的示意图和某次滴定前、后盛放盐酸的滴定管中液面的位置。

请回答下列问题：

(1)仪器A的名称是_______。

(2)盐酸的体积读数：滴定前读数为_______mL，滴定后读数为_______mL。

(3)某实验小组同学的三次实验的实验数据如下表所示。根据表中数据计算出的待测NaOH溶液的平均浓度是_______mol·L-1(保留四位有效数字)。实验编号待测NaOH溶液的体积/mL滴定前盐酸的体积读数/mL滴定后盐酸的体积读数/mL120.001.2023.22220.001.2129.21320.001.5023.48

(4)滴定终点的判断方法为_______。

(5)对下列几种假定情况进行讨论：

①取待测液的滴定管，滴定前滴定管尖端有气泡，滴定后气泡消失，对测定结果的影响是_______(填“偏高”“偏低”或“无影响”，下同)；

②若滴定前锥形瓶未用待测液润洗，对测定结果的影响是_______；

③标准液读数时，若滴定前俯视，滴定后仰视，对测定结果的影响是_______。四、原理综合体

23、近年随着现代工业的发展，二氧化氮的排放量大增，二氧化氮对臭氧空洞的形成起着重要作用，同时还是光化学烟雾和酸雨的成因之一。如何实现二氧化氮的转化利用成为了科学家研究的课题。回答下列问题：

(1)催化生成的过程可分为三步：

第一步：：

第三步：。

则第二步的反应方程式为_______。

(2)科学家测得HCO自由基还原二氧化氮的反应机理如图所示，两种过渡态物质相比，_______(填“过渡态1”或“过渡态2”)较稳定，该反应分_______步进行，决定该反应速率的是第_______步。

(3)科学家尝试采用焦炭还原法消除二氧化氮污染，反应原理为，在2L恒容密闭容器中加入足量的碳和2mol气体，相同时间内测得二氧化氮的转化率随温度变化如图所示，图中m、n、p三点平衡常数由大到小的顺序为_______，p点化学反应平衡常数为_______(计算结果保留两位小数)。

(4)工业上采用CO还原生成两种大气成分消除污染，若完全还原2mol时该反应的正反应活化能为，逆反应活化能为，写出该反应的热化学方程式：_______。下列关于该反应的说法正确的是_______(填选项字母)。

A.恒温恒压下，体系内混合气体密度不随时间变化时，反应达到平衡状态

B.恒温恒容下，平衡后，充入惰性气体，的平衡转化率增大

C.恒温恒压下，再按照原比例加入相同量的反应物，的平衡转化率增大

D.及时分离出，逆反应速率减小，正反应速率增大，平衡正向移动五、填空题

24、三氯化六氨合钴(III)（[Co(NH3)6]Cl3）是合成其它含钴配合物的重要原料。制备流程如下：

（1）“混合”步骤需在煮沸NH4Cl溶液中加入研细的CoCl2·6H2O晶体，加热煮沸的目的是______。

（2）流程中加入溶液可防止加氨水时溶液中c(OH−)过大，其原理是______。

（3）“氧化”步骤中应先加入氨水再加入，理由是______。

（4）为测定产品中钴的含量，进行下列实验：

①称取样品4.000g于烧瓶中，加80mL水溶解，加入15.00mL4mol•L-1NaOH溶液，加热至沸15~20min，冷却后加入15.00mL6mol•L-1HCl溶液酸化，将转化成Co3+，一段时间后，将烧瓶中的溶液全部转移至250.00mL容量瓶中，加水定容，取其中25.00mL试样加入到锥形瓶中；

②加入足量KI晶体，充分反应；

③加入淀粉溶液作指示剂，用0.1000mol•L-1Na2S2O3标准溶液滴定至终点，再重复2次，测得消耗Na2S2O3溶液的平均体积为15.00mL。（已知：2Co3++2I−＝2Co2++I2，I2+2S2O32-＝2I−+S4O62-），通过计算确定该产品中钴的含量（写出计算过程）。______

25、I．25℃时，下列4种溶液的浓度均为0.10mol

①NaCN溶液

②NaOH溶液③CH3COOH溶液④NaHCO3溶液HCNH2CO3CH3COOHKa=4.9×10-10Ka1=4×10-7Ka=1.7×10-5Ka2=5.6×10-11(1)向NaCN溶液中通入少量CO2，则发生反应的离子方程式为_________________。

(2)测得HCN和NaCN的混合溶液的pH=11，则c(HCN)/c(CN-)约为___________(保留1位有效数字)。

Ⅱ．海洋的水资