广西壮族自治区宜州市高中化学高一上册期末自测预测题详细答案和解析

姓名:_________________学号:_________________班级:_________________学校:_________________ 密封线 姓名:_________________学号:_________________班级:_________________学校:_________________ 密封线 密封线 高一上册化学期末试卷题号一二三四五六阅卷人总分得分注意事项:1.全卷采用机器阅卷，请考生注意书写规范；考试时间为120分钟。2.在作答前，考生请将自己的学校、姓名、班级、准考证号涂写在试卷和答题卡规定位置。

3.部分必须使用2B铅笔填涂;非选择题部分必须使用黑色签字笔书写，字体工整，笔迹清楚。

4.请按照题号在答题卡上与题目对应的答题区域内规范作答，超出答题区域书写的答案无效:在草稿纸、试卷上答题无效。A卷（第I卷）(满分:100分时间:120分钟)一、单选题(下列各题的四个选项中，只有一个是符合题意的答案。)

1、下列关于古籍中的记载说法错误的是A．《天工开物》中“凡石灰，经火焚炼为用”涉及的反应类型是分解反应B．制造“司母戊鼎”的青铜属于合金C．《肘后备急方》中“青蒿一握，以水二升渍，绞取汁，尽服之”该过程属于化学变化D．诗句“千锤万凿出深山，烈火焚烧若等闲”描述的变化属于化学变化

2、下列有关说法错误的是A．金属钠一般保存在煤油或石蜡中，剩余的钠应放回原瓶B．将Na2O2加入酚酞溶液后，溶液先变红后褪色，并有大量的气泡产生C．根据焰色为黄色，可以推知物质中一定含有钠元素D．苏打是NaHCO3，可用于中和过多胃酸、烘焙糕点

3、设表示阿伏加德罗常数的值，下列表述不正确的是A．的溶液中含有的数目为B．标准状况下，固体中含有的离子总数是C．与足量完全反应转移电子数是D．和的混合气体中含有的氧原子数目为

4、下列指定反应的离子方程式书写正确的是A．向CaCl2溶液中通入CO2：Ca2++H2O+CO2=CaCO3+2H+B．用FeCl3溶液腐蚀覆铜板：2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+C．醋酸和碳酸钙反应：2H++CaCO3=Ca2++CO2↑+H2OD．H2SO4溶液中滴加Ba(OH)2溶液：Ba2++OH-+SO+OH-=BaSO4↓+H2O

5、在强碱性溶液中，下列各组离子能够大量共存的是A．、、B．、、C．、、D．、、

6、实验室配制50g16%的氯化钠溶液的步骤有计算、称量、溶解和装瓶等。下列仪器在配制该溶液的过程中不会用到的是A．B．C．D．

7、几种短周期元素的原子半径及主要化合价如下表，下列说法正确的是元素代号XYZMR原子半径/nm1.861.430.990.750.74主要化合价+1+3+7，-1+5，-3-2A．离子半径：X+＞Y3+＞R2-B．气态氢化物稳定性：MH3＞H2RC．化合物X2R2不含有共价键D．X、Y、Z三种元素的最高价氧化物的水化物两两之间能反应

8、金属及其化合物的转化关系是化学学习的重要内容之一、下列各组物质的转化关系，不能均由一步反应实现的是A．B．C．D．

9、下列关于金属铝及其化合物的叙述中，不正确的是A．铝的化学性质很活泼，但在空气中不易锈蚀B．氧化铝能与氢氧化钠溶液反应，故氧化铝为酸性氧化物C．Al、Al2O3均能与酸、碱反应，因此铝制炊具不宜用来蒸煮酸性或碱性食物D．在酒精灯上加热打磨过的铝箔，铝箔熔化，但熔化的铝不滴落下来

10、如图将氢气在空气中点燃后，迅速在冰块上降温，生成的物质进入烧杯后使得烧杯中的酸性KMnO4溶液颜色变浅甚至褪色。若将烧杯中的溶液换成含有少量KSCN的FeSO4溶液，溶液呈血红色。判断下列说法中正确的是

A．该条件下H2燃烧的产物中可能含有一定量的H2O2B．该实验说明相同的物质在不同条件下反应产物可能不一样C．含KSCN的FeSO4溶液变红可能是Fe2+被KMnO4溶液氧化导致的D．将烧杯中溶液换成KI-淀粉溶液也能验证生成物具有还原性

11、下列化学用语或图示表达不正确的是A．的分子结构模型：B．的结构式：C．的电子式：D．中子数为8的氮原子：

12、免疫胶体金技术可用于甲型和乙型流感病毒的快速免疫筛查。胶体金可由氯金酸()溶液和柠檬酸三钠溶液反应制得。在一定条件下，胶体金可与蛋白质分子的正电荷基团形成牢固结合，然后通过抗原-抗体结合形成免疫复合物，使得胶体金富集，颗粒团聚，发生颜色变化。通过此观察显色效果。下列说法正确的一项是A．胶体金带负电荷B．不可用滤纸过滤分离出胶体金C．制备胶体金过程中氯金酸被还原D．免疫筛查(显色)过程利用了胶体的电泳原理

13、下列离子方程式书写正确的是A．稀硝酸与过量的铁屑反应：B．和氢氧化钠溶液反应：C．和水反应：D．向溶液中通入气体：

14、利用覆铜板制作图案时常用氯化铁溶液作为“腐蚀液”，发生的反应为2FeCl3+Cu=2FeCl2+CuCl2.现有铁、铜混合粉末18.0g加入到100mL5.0mol/LFeCl3溶液中，充分反应后，剩余固体质量为2.8g，下列说法正确的是A．反应后溶液中c(Fe2+)=0.6mol/LB．剩余固体是铁、铜混合物。C．原固体混合物中铜的质量是12.4gD．反应后溶液中n(Fe2+)+n(Cu2+)=1.5mol

15、某些短周期元素的性质或原子结构信息如表所示。元素元素性质或原子结构信息XM层上有6个电子Y最外层电子数是次外层电子数的2倍Z常温下的单质为双原子分子，其氢化物的水溶液呈碱性G元素的最高正价是+7下列叙述错误的是A．元素X、Z、G的最高价氧化物对应的水化物均为强酸B．Y的最高价氧化物与Na2O2反应生成标准状况下11.2LO2，转移C．元素Z与氢元素只能形成一种常见的微粒D．非金属性：G>X

16、已知：①绿茶中含有大量的鞣酸；②鞣酸亚铁溶液为无色，鞣酸铁溶液为蓝黑色。根据如图所示的实验流程分析，下列叙述错误的是

A．绿茶叶水与硫酸亚铁反应生成的鞣酸亚铁易被氧化成鞣酸铁而呈蓝黑色B．反应②中维生素C体现出氧化性C．反应④中可以替换为新制氯水D．绿茶叶水不宜与补铁剂同时服用二、计算题

17、将40.0g碳酸钠溶液与48.0g氯化钙溶液混合，两者恰好完全反应，过滤后得到78.0g滤液。求：

（1）反应后生成沉淀的质量为__g；

（2）所得滤液中溶质的质量分数____。三、实验题

18、用胆矾配制溶液，需要用到下列仪器：烧杯、量筒、药匙、玻璃棒、托盘天平、胶头滴管等。

(1)下列有关容量瓶的使用方法的操作中，错误的是_______(填序号)。A．使用容量瓶前检查它是否漏水B．容量瓶用蒸馏水洗净后必须烘干才能用于溶液的配制C．定容时，为防止液滴飞溅，胶头滴管紧贴容量瓶内壁D．容量瓶是细颈、梨形的平底玻璃瓶，瓶口配有磨口玻璃塞或塑料塞(2)配制时，还缺少的玻璃仪器是_______。该实验中两次用到玻璃棒，其作用分别是搅拌和_______。

(3)配制该溶液时，可以选择用托盘天平称取固体的质量为_______g。

(4)定容时的操作：当液面接近容量瓶刻度线时，改用胶头滴管滴加蒸馏水至_______，再将容量瓶塞盖好，反复上下颠倒摇匀。

(5)配制过程中，下列操作使所配溶液的浓度偏大的有_______(填序号)。A．用“左码右物”的称量方法称量晶体B．移液后，未洗涤烧杯和玻璃棒C．胆矾晶体部分失去结晶水D．定容时，俯视刻度线(6)从配制好的溶液中取出，加蒸馏水将其稀释至，稀释后溶液的浓度为_______。四、周期表推断题

19、下表列出了①～⑧所代表的八种元素在周期表中的位置，按要求填写下列问题：

(1)①～⑧八种元素中金属性最强的元素是___________(填元素符号，下同)，非金属性最强的元素是___________。

(2)③和⑤两种元素的简单离子半径大小关系为___________(用离子符号及“>”填写)，元素⑦的简单离子的离子结构示意图为___________。

(3)元素①与②可组成一种微粒，该微粒的化学式为___________，该微粒与⑥的低价氧化物反应生成一种强酸的化学方程式为___________。

(4)④的单质与②的单质在加热条件下所得产物的电子式为___________；元素⑤与⑦组成的常见化合物属于___________(填“离子化合物”或“共价化合物”)，实验验证方法是___________。

(5)元素⑤的单质溶于氢氧化钠溶液的离子方程式为___________。五、工艺流程题

20、“侯氏制碱法”是我国化工专家侯德榜为世界制碱工业作出的突出贡献，某实验小组模拟“侯氏制碱法”的工艺流程如下。回答下列问题：

已知：几种物质的溶解度随温度变化的曲线如图。

(1)向饱和食盐水中应先通_______后通_______，反应的总化学方程式为_______；操作①过滤后得到NaHCO3晶体，利用溶解度曲线图分析，NaHCO3容易从溶液中析出的原因是_______。

(2)“系列操作”为_______、过滤。

(3)除母液2外，上述流程中循环利用的物质有_______；验证NH4Cl晶体中存在NH的方法是_______。

(4)测定产品的纯度：称取所制备的纯碱产品m1g溶于水中，滴加足量Ba(O