广西壮族自治区贺州市高中化学高二上册期末评估试卷详细答案和解析

姓名:_________________学号:_________________班级:_________________学校:_________________ 密封线 姓名:_________________学号:_________________班级:_________________学校:_________________ 密封线 密封线 高二上册化学期末试卷题号一二三四五六阅卷人总分得分注意事项:1.全卷采用机器阅卷，请考生注意书写规范；考试时间为120分钟。2.在作答前，考生请将自己的学校、姓名、班级、准考证号涂写在试卷和答题卡规定位置。

3.部分必须使用2B铅笔填涂;非选择题部分必须使用黑色签字笔书写，字体工整，笔迹清楚。

4.请按照题号在答题卡上与题目对应的答题区域内规范作答，超出答题区域书写的答案无效:在草稿纸、试卷上答题无效。A卷（第I卷）(满分:100分时间:120分钟)一、单选题(下列各题的四个选项中，只有一个是符合题意的答案。)

1、中华传统文化中蕴含着许多化学知识。下列诗句分析错误的是A．刘禹锡诗句“千淘万漉虽辛苦，吹尽狂沙始到金”说明金的化学性质稳定，在自然界中常以单质形态存在B．中国古代炼丹家制硫酸时用“炼石胆(胆矾)取其精华”，在制硫酸过程中，涉及分解反应C．《本草纲目》中收载“烧酒”篇：“自元时始创其法，用浓酒和糟入甑，蒸令气上……其清如水，味极浓烈，盖酒露也。”这里所用的“法”是蒸馏D．《抱朴子》中“丹砂烧之成水银，积变又还成丹砂”两个反应互为可逆反应

2、下列有关化学符号表征正确的是A．利用铁矿石制得的能除去污水中的：B．溶液呈碱性的原因：C．次氯酸在水中发生电离：D．在溶液中滴加溶液至中性：

3、下列各组离子一定能大量共存的是A．加Al能产生大量H2的溶液中：Na+、K+、ClO-、B．在弱碱性溶液中：K+、Na+、、C．在c(H+)=0．1mol/L的溶液中：K+、I-、Cl-、D．在澄清透明的溶液中：Na+、Cu2+、、

4、下列有机化学实验中的操作、现象及解释对应关系均正确的是选项操作现象解释A取两支试管各加入等量的苯和甲苯，分别加入几滴等量的酸性溶液加入甲苯中的溶液褪色，加入苯中的溶液不褪色苯环对甲基有影响，使甲基更易被氧化B向蛋白质溶液中加入或饱和溶液均有沉淀生成蛋白质均发生了变性C向碳酸钠固体中加入乙酸，将产生的气体直接通入苯酚钠溶液中苯酚钠溶液变浑浊酸性：乙酸>碳酸>苯酚D将溴乙烷与水溶液共热后，滴加溶液未出现淡黄色沉淀溴乙烷未发生水解A．AB．BC．CD．D

6、丁烯是一种重要的化工原料，可由丁烷催化脱氢制备。

已知：①C4H10(g)＋O2(g)=C4H8(g)＋H2O(g)△H1=-119kJ·mol-1

②H2(g)＋O2(g)=H2O(g)△H2=-242kJ·mol-1

丁烷(C4H10)脱氢制丁烯(C4H8)的热化学方程式为C4H10(g)C4H8(g)＋H2(g)△H3

下列措施一定能提高该反应中丁烯产率的是A．增大压强，升高温度B．升高温度，减小压强C．降低温度，增大压强D．减小压强，降低温度

7、下列叙述正确的是。A．已知C(石墨，s)=C(金刚石，s)

，则石墨比金刚石稳定B．反应在室温下能自发进行，该反应的C．达平衡后，缩小容器体积，平衡转化率不变D．密闭容器中存在：，当时，该反应到达限度

8、可逆反应①，②分别在密闭容器的两个反应室中进行，反应室之间有无摩擦力、可自由滑动的密封隔板。反应开始和达到平衡状态时有关物理量的变化如图所示：

下列判断正确的是A．反应①的正反应是吸热反应B．达平衡(Ⅰ)时体系的压强与反应开始时体系的压强之比为14：15C．达平衡(Ⅰ)时，X的转化率为5/11D．在平衡(Ⅰ)和平衡(Ⅱ)中，M在隔板右边气体中的体积分数不变

9、下列实验操作和现象与预期实验目的或所得结论不一致的是选项实验操作和现象预期实验目的或所得结论A将酸性KMnO4溶液滴入丙烯醛中，溶液的紫红色褪去不能说明丙烯醛中含有碳碳双键B

现象为溶液变红证明化学反应存在一定的限度C相同条件下，在两支试管中各加入3mL6%的H2O2溶液，再向H2O2溶液中分别滴入1mLH2O和1mLFeCl3溶液，观察并比较H2O2的分解速率探究催化剂对H2O2分解速率的影响D向2mL甲苯中加入3滴酸性KMnO4溶液，振荡，紫色褪去；向2mL苯中加入3滴酸性KMnO4溶液，振荡，紫色没有褪去证明与苯环相连的甲基易被氧化A．AB．BC．CD．D

10、E是非金属性最强的元素，M是E的气态氢化物，在固定体积的密闭容器中，气体M存在如下关系：xM（g）Mx（g），反应物和生成物的物质的量随时间的变化关系如图。下列说法正确的是

A．M的沸点比同主族下一周期元素的气态氢化物沸点低B．该反应的化学方程式是2HF（HF）2C．t1时刻，保持温度不变，再充入1molM，重新达到平衡时，将增大D．平衡时混合气体的平均摩尔质量是33

11、恒温条件下，物质的量之比为2∶1的SO2和O2的混合气体在容积为2L的恒容密闭容器中发生反应：2SO2(g)+O2(g)⇌2SO3(g)，该反应为放热反应，n(SO2)随时间变化关系如下表：时间/min012345n(SO2)/mol0.200.160.130.110.080.08下列说法正确的是A．当容器中气体的密度不变时，该反应达到平衡状态B．该反应进行到第3分钟时，逆反应速率小于正反应速率C．从反应开始到平衡时，用SO3表示的平均反应速率为0.01mol/(L·min)D．容器内达到平衡状态时的压强与起始时的压强之比为5∶4

12、将0.1mol/L的醋酸溶液加水稀释，下列说法正确的是A．溶液中c(H+)和c(OH-)都减小B．溶液的pH增大C．醋酸电离平衡向左移动D．溶液中c(CH3COO-)增大

13、下列说法正确的是A．常温下，水的电离常数为1×10-14B．焊接时用NH4Cl溶液除锈C．向AgCl饱和溶液中加水，可增大AgCl的溶解度D．难溶电解质可以转化为更难溶的电解质，更难溶电解质不能转化为难溶电解质

14、下列有关说法正确的是A．地下钢管防腐常用牺牲阳极的阴极保护法，阳极材料可用铜B．铁表面镀铜时，将铁与电源正极相连，铜与电源负极相连C．均为2的盐酸和醋酸分别中和等物质的量的，消耗醋酸的体积更大D．保持温度不变，将氨水加水稀释，溶液中的值增大

15、下列说法正确的是A．常温下，将溶液与溶液等体积混合()：B．pH相等的①②③溶液：大小顺序为①＞②＞③C．常温下，溶液的，则溶液中：D．常温下，NaB溶液的，

16、已知四氯化硒四聚体(SeCl4)4的结构如图所示，其中每个Se周围的六个Cl形成一个正八面体，(SeCl4)4在一定条件下可发生水解反应。下列说法不正确的是

A．(SeCl4)4是非极性分子B．(SeCl4)4中每个Se原子的价层电子对数为6C．(SeCl4)4的水解产物为和HClD．(SeBr4)4比(SeCl4)4更容易发生水解

17、下列说法正确的是（）A．25°C时，等体积的盐酸和醋酸，前者一定比后者的导电能力强B．AgNO3溶液与NaCl溶液混合后的溶液中，一定有c（Ag+）＝c（Cl﹣）C．中和pH与体积均相同的盐酸和醋酸溶液，盐酸消耗的NaOH多D．氯化铜水解的实质是Cu2+与水电离产生的OH﹣结合成弱电解质Cu(OH)2

18、某温度下，pH相同的盐酸和醋酸溶液分别加水稀释，两溶液的pH随溶液体积变化的曲线如图所示。据图判断，下列说法正确的是

A．Ⅱ为盐酸稀释时的pH变化曲线B．b点溶液的导电性比c点溶液的导电性强C．a点溶液与b点溶液的导电能力相同D．b点酸溶液的总浓度大于a点酸溶液的总浓度

19、室温下，将1.0mol·L-1的盐酸滴入20.00mL1.0mol/L的氨水中，溶液的pH和温度随加入盐酸体积的变化曲线如图所示。下列有关说法正确的是

A．a点时，由水电离出的c(H+)=1.0×10-14mol/LB．b点：c(NH)+c(NH3·H2O)=c(Cl-)C．c点：c(Cl-)=c(NH)D．d点后，溶液温度略下降的主要原因是NH3·H2O电离吸收热量

20、常温下，用氨水滴定浓度均为的和的混合液，下列说法不正确的是A．在氨水滴定前，和的混合液中B．当滴入氨水时，C．当滴入氨水时，D．当溶液呈中性时，氨水滴入量大于，二、填空题

21、在N2(g)+3H2(g)2NH3(g)ΔH＜0中，在一定条件下达到化学平衡状态，则改变下列条件对化学平衡产生什么影响？(选填“正向移动”“逆向移动”或“不移动”)

①恒容，充入氢气，_______。

②恒容，充入HCl气体，_______。

③恒容，充入氖气，_______。

④恒压，充入氖气，_______。

⑤其它条件不变，升高温度，_______。

⑥其它条件不变，缩小容器的体积，_______。

⑦其它条件不变，加入催化剂，_______。三、实验题

22、欲测定某HCl溶液的物质的量浓度，可用0.1000mol·L-1NaOH标准溶液进行中和滴定(用酚酞作指示剂)。请回答下列问题：

(1)若甲学生在实验过程中，记录滴定前滴定管内液面读数为1.10mL，滴定后液面如图，则此时消耗标准溶液的体积为_______；

(2)乙学生做了三组平行实验，数据记录如下：实验

序号待测HCl溶液的体积/mL0.1000mol·L-1NaOH溶液的体积/mL滴定前刻度滴定后刻度125.000.0026.11225.001.5631.30325.000.2226.31

选取上述合理数据，计算出HCl待测溶液的物质的量浓度为_______mol·L-1(小数点后保留四位)；

(3)滴定时的正确操作是_______。滴定达到终点的现象是_______。

(4)下列哪些操作会使测定结果偏高_______(填序号)。A．锥形瓶用蒸馏水洗净后再用待测液润洗B．酸式滴定管用蒸馏水洗净后再用标准液润洗C．滴定前碱式滴定管尖端气泡未排除，滴定后气泡消失D．滴定前读数正确，滴定后俯视滴定管读数四、原理综合体

23、我国提出争取在2030年前实现碳达峰，2060年前实现碳中和，这对于改善环境、实现绿色发展至关重要。因此，研发CO2利用技术、降低空气中CO2含量成为化学科学家研究的热点。回答下列问题：

(1)已知：CH4(g)+CO2(g)2CO(g)+2H2(g)△H1=+247kJ•mol-1

CH4(g)+H2O(l)CO(g)+3H2(g)△H2=+206kJ•mol-1

则CO2(g)+4H2(g)CH4(g)+2H2O(l)△H=____kJ•mol-1。

(2)利用工业废气中的CO2可制取甲醇，其反应为CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g)△H＜0。为探究用CO2生产燃料CH3OH的反应原理，现进行如下实验：在T℃时，向2L恒容密闭容器中充入1molCO2和3molH2，进行上述反应，10min时反应达到平衡，0~10min内，H2的反应速率为0.09mol•L-1•min-1。

①反应达到平衡时，CO2的转化率为_____，该温度下的平衡常数K=_____(保留三位有效数字)。

②下列说法能说明反应达到平衡状态的是_____(填标号)。

A.v(H2)=3v(CH3OH)

B.CO2的体积分数不再发生变化

C.容器内气体的密度不再发生变化

D.断裂2molC=O键的同时断裂3molH－O键

(3)利用钌(Ru)基催化剂将CO2转化为有机原料HCOOH的反应机理如图1所示。

①已知在整个反应过程中，反应II为决速步骤，比较反应I和II的活化能大小：I_____(填“<”或“＞”)II。

②该反应的总化学方程式为_____。

(4)科学家提出由CO2制取C的太阳能工艺如图2。已知“重整系统”发生的反应中=6，则FexOy(y＜8)的化学式为_____。

五、填空题

24、某化学兴趣小组用金属工业废料(主要含铝、铁、铜，不考虑其他杂质)制取氯化铝、绿矾晶体和CuSO4溶液，设计了如下流程：

(1)X溶液为___________溶液，操作Ⅱ需要用___________作保护气。

(2)操作Ⅰ为通入足量CO2过滤后再加入足量稀盐酸，请写出通入足量CO2时的离子反应方程式：___________。

(3)在已控制好防止氧化的条件下，操作Ⅲ的具体步骤为：___________。

(4)写出通过途径②制取溶液D的离子反应方程式：___________。

(5)对比途径①和途径②，指出途径②的不足之处：___________。

25、电化学原理在生产生活中具有广泛的应用。

I.某研究性小组进行以下相关探究。

实验Ⅰ：用图1装置电解CuCl2溶液产生的氯气通入NaOH溶液来制取少量漂白液：

(1)导气管W端应与出气口__连接(填“X”或“Y”)，写出制取漂白液的化学方程式___。

(2)实验后发现阴极碳棒上除了附着有红色物质，还附着有少量白色物质。