广西壮族自治区梧州市高中化学高三下册期末评估提分卷详细答案和解析

姓名:_________________学号:_________________班级:_________________学校:_________________ 密封线 姓名:_________________学号:_________________班级:_________________学校:_________________ 密封线 密封线 高三下册化学期末试卷题号一二三四五六阅卷人总分得分注意事项:1.全卷采用机器阅卷，请考生注意书写规范；考试时间为120分钟。2.在作答前，考生请将自己的学校、姓名、班级、准考证号涂写在试卷和答题卡规定位置。

3.部分必须使用2B铅笔填涂;非选择题部分必须使用黑色签字笔书写，字体工整，笔迹清楚。

4.请按照题号在答题卡上与题目对应的答题区域内规范作答，超出答题区域书写的答案无效:在草稿纸、试卷上答题无效。A卷（第I卷）(满分:100分时间:120分钟)一、单选题(下列各题的四个选项中，只有一个是符合题意的答案。)

1、2020年11月24日，我国用长征五号遥五运载火箭成功发射探月工程“嫦娥五号”探测器，开启我国首次地外天体采样返回之旅。下列有关说法错误的是A．制作降落伞使用的氮化硼纤维属于有机高分子材料B．运载火箭发射常采用肼()、液氢等高能燃料C．制作五星红旗用的芳纶为合成纤维D．为落地后的返回器保温所贴的“暖宝宝”，主要成分含有铁粉和炭粉

3、下列有关的说法正确的是A．1mol熔融的中含有离子总数为B．40gSiC(与金刚石结构类似)中键的数目为C．锌与足量的稀硫酸反应生成，转移电子数为D．1mol甲基含个电子

4、2019年为门捷列夫发现元素周期律150周年。门捷列夫曾经成功预言了元素Q的存在和性质。X、Y、Z、M为四种短周期元素，它们在周期表中的位置如表。Y的最高价氧化物对应水化物既可与强酸又可与强碱反应。下列说法错误的是()XYZMQ

A．气态氢化物的稳定性：Z＞XB．Q的单质可作为半导体材料C．M与Q可形成化合物QM4D．电解Y和X形成的某种化合物可制取单质Y

5、下列对有机物的叙述正确的是A．用系统命名法命名为2—甲基戊烷B．甲醇、乙二醇和丙三醇互为同系物C．戊醛同分异构体有3种D．乙醇的沸点比甲醚的高

6、下列实验方案能达到目的的是A．用排水集气法收集NO气体B．用燃烧的木条检验N2和CO2C．用KSCN溶液检验溶液中的Fe2＋D．用Ca(OH)2溶液鉴别Na2CO3溶液和NaHCO3溶液

7、以H2、O2、熔融盐Na2CO3组成燃料电池，采用电解法制备Fe(OH)2，装置如图所示，其中P端通入CO2，通电一段时间后，右侧玻璃管中产生大量的白色沉淀，且较长时间不变色。则下列说法中正确的是（

）

A．X、Y两端都必须用铁作电极B．不可以用NaOH溶液作为电解液C．阴极发生的反应是：2H++2e-=H2↑D．白色沉淀只能在阳极上产生

7、常温下，在含有0.10的溶液中，所有含磷元素的微粒pc随pOH的变化关系如图所示。已知，，下列有关说法中正确的是

A．曲线①代表B．溶液显碱性的原因是的水解程度大于电离C．的D．c点对应的溶液中：二、试验题

8、铁黄(FeOOH)是一种不溶于水的黄色固体，可用作制造黄色颜料，也是制备高铁酸钾的原料。以下是实验室制备铁黄的一种方法：

①称取一定质量FeSO4溶于适量蒸馏水配成物质的量浓度约为0.4mol/L的溶液并加稀H2SO4调节溶液pH≈2；

②把配制好的溶液加入三颈烧瓶中，再加入适量NaNO2固体和磁力搅拌核，按下图连接好装置，A、B处均装有KOH溶液；

③打开旋塞M、N，开启恒温磁力搅拌器，控制加热温度为40℃，从a口通入空气；

④反应过程中，控制溶液pH为2.0±0.5，当反应液变为亮黄色时，停止反应；

⑤待反应液冷却后，过滤洗涤并干燥所得沉淀。

Ⅰ．(1)NaNO2在反应中起催化剂作用，实际起催化作用的是其与加稀H2SO4反应生成的气体，该反应的离子方程式为___________，制备铁黄的总反应离子方程式为__________。

(2)A处KOH溶液的作用为_____________。

(3)步骤⑤中判断沉淀洗涤干净的方法是____。

(4)某学生利用减压过滤的抽气泵，也实现了为装置持续通入空气的目的，他的具体操作方法是___________。

(5)改变不同的实验条件，发现适当的空气流速、合适的pH和温度(40℃)、增加催化剂用量都能够提高产率。温度过高或过低均影响产率的原因是(不考虑副反应)____________。

Ⅱ.某研究小组用黄铁矿(FeS2)、氯酸钠和硫酸溶液混合反应制备ClO2气体,再用水吸收该气体可得ClO2溶液。在此过程中需要控制适宜的温度，若温度不当，副反应增加，影响生成ClO2气体的纯度，且会影响ClO2的吸收率，具体情况如图所示。

(1)据图可知，反应时需要控制的适宜温度是____℃，要达到此要求需要采取的措施是___。

(2)已知:黄铁矿中的硫元素在酸性条件下可被氧化成，请写出FeS2、氯酸钠和硫酸溶液混合反应生成二氧化氯(ClO2)的离子方程式:______。

(3)该小组拟以“m(ClO2)/m(NaClO3)”作为衡量ClO2产率的指标。取NaClO3样品6.0g，通过反应和吸收获得400mLClO2溶液，取此溶液20mL与37.00mL0.500mol/L(NH4)2Fe(SO4)2溶液充分反应后，过量的Fe2+再用0.0500mol/LK2Cr2O7标准溶液滴定至终点，消耗K2Cr2O7标准溶液20.00mL。反应原理为:4H++ClO2+5Fe2+=Cl-+5Fe3++2H2O，l4H+++6Fe2+=2Cr3++6Fe3++7H2O。试计算ClO2的“产率”为_________。三、工艺流程题

9、中国是世界上最大的钨储藏国。以黑钨精矿(主要成分为FeWO4、MnWO4，含少量SiO2)为原料冶炼钨的流程如图所示：

已知：钨酸酸性很弱，难溶于水；25℃时，和开始沉淀的pH分别为10.3和7.3，完全沉淀的pH分别为8和5；碳和金属钨在高温下会反应生成碳化钨。

回答下列问题：

(1)74W在周期表的位置是第_______周期VIB族。

(2)FeWO4参与反应的化学方程式为_______。

(3)“滤液I”调节pH应选择的试剂为_______(填字母)，调节pH的范围为_______。

A.氨水B.WO3C.稀硫酸

D.NaOH

(4)25℃时，Ca(OH)2和CaWO4(钨酸钙)的沉淀溶解平衡曲线如图所示。

①反应的平衡常数K=_______。

②d点的CaWO4溶液中，加入CaCl2固体，d点溶液_______(填“能”或“不能”)沿da线向c点移动(假设混合后溶液体积不变)。

(5)碳化钨(WC)是大型飞机发动机关键部位材料。碳化钨晶体的结构单元如图所示，一个W原子与周围_______个碳原子紧密相邻且等距；已知该结构单元边长为acmn，高为hcm，NA为阿伏加德罗常数数值，WC的摩尔质量为M，该晶体密度为_______。

四、原理综合题

10、将CO2转化为更有价值的化工原料，正成为科学家们研究的一个重要领域。回答下列问题：

(1)已知：①2H2(g)＋O2(g)＝2H2O(g)ΔH＝−484kJ∙mol−1

②2CH3OH(g)＋3O2(g)＝2CO2(g)＋4H2O(g)ΔH＝−1353kJ∙mol−1

则CO2(g)＋3H2(g)＝CH3OH(g)＋H2O(g)ΔH＝_______kJ∙mol−1。

(2)在恒压密闭容器中通入CO2和H2的混合气体，制备甲醇过程中测得甲醇的时空收率(STY)(表示单位物质的量催化剂表面甲醇的平均生成速率)随温度(T)变化如下表：T/°C170180190200210220230STY/[mol/(mol·h)]0.100.150.200.250.280.200.15①该反应最适宜的温度是_______。

②在220°C和170°C条件下，该反应速率之比：υ(220°C)：υ(170°C)＝_______。

③随温度升高，甲醇的时空收率先增大后减小，可能的原因是_______。

(3)CO2催化加氢制甲醇过程中，存在竞争的副反应主要是：CO2(g)＋H2(g)CO(g)＋H2O(g)ΔH＝＋41kJ∙mol−1。在恒温密闭容器中，CO2的平衡转化率[α(CO2)%]和甲醇选择性[(CH3OH)%＝×100%]随着温度变化关系如下图所示。

①分析温度高于236°C时图中曲线下降的原因_______。

②按1molCO2(g)、3molH2(g)投料反应，计算244°C时反应生成CH3OH的物质的量为_______mol。(保留两位有效数字)

③在压强为p的反应条件下，1molCO2(g)和3molH2(g)反应并达到平衡状态，CO2平衡转化率为20%，甲醇选择性为50%，该温度下主反应的平衡常数Kp＝_______。(列出计算式即可)

11、元素周期表第IIIA族包括B、Al、Ga等元素，它们参与形成的化合物有重要研究和应用价值，回答下列问题：

(1)基态Ga原子的价电子排布式为________；Ga、As和Se的第一电离能由小到大的顺序是________。

(2)实验发现，氯化铝溶于非极性溶剂中或处于熔融状态、蒸气状态时，都以二聚态(A12C16)的形式存在。其球棍模型如图甲所示。

①该分子中A1原子采取________杂化。

②Al2Cl6与过量NaOH溶液反应生成Na[A1(OH)4]，[A1(OH)4]-中存在的化学键有________(序号)。

A.离子键

B.极性共价键

C.金属键

D.非极性共价键

E.配位键

F.σ键

G.氢键

(3)更高温度下Al2Cl6二聚体离解成A1Cl3，BF3是AlCl3的一种等电子体，根据价层电子对互斥理论判断BF3的分子构型为________；写出BF3的一种带负电荷的等电子体粒子：________。

(4)GaN是第三代半导体材料的研究热点，在干燥的NH3气流中焙烧磨细的GaAs可制得GaN。GaN熔点约为1500℃，GaAs熔点为1238℃，GaN熔点高于GaAs的原因是________。

(5)GaN的其中一种晶胞结构如图乙所示，与金刚石的晶体结构高度相似。该晶胞中Ga原子处于N原子形成的________(填“正四面体形”或“正八面体形”)空隙。已知GaN的密度为ρg•cm-3，Ga和N的摩尔质量分别为ag•moL-1和bg•moL-1，NA为阿伏加德罗常数，则GaN晶胞的边长为________pm(列出表达式)。

12、氯雷他定(物质K)是一种用于治疗过敏性疾病的临床药物，无中枢神经镇静作用，安全性高。以2-氰基-3-甲基吡啶(A)为原料合成K的一种新路线如下。回答下列问题：

已知：①NBS的结构为

②官能团的优先次序：—CHO>—Cl，命名时，前面的官能团作为母体、后面的官能团作取代基。

③PPA指多聚磷酸，在有机合成中常作环化等反应的催化剂。

(1)A生成B的反应类型为_______。

(2)按照系统命名法，E的化学名称是_______。

(3)I的结构简式为_______。

(4)I与J生成K的反应称为麦克默里反应，指醛或酮偶联成为烯烃的反应，反应中除生成目标产物外，还可能有副产物生成，则副产物为_______(任写一种)；1molK最多可与_______mol氢气发生反应。

(5)由B和C反应生成D时，还有溴乙烷生成，写出该反应的化学方程式：_______。

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