广西壮族自治区柳州市高中化学高三上册期末提升提分卷详细答案和解析

姓名:_________________学号:_________________班级:_________________学校:_________________ 密封线 姓名:_________________学号:_________________班级:_________________学校:_________________ 密封线 密封线 高三上册化学期末试卷题号一二三四五六阅卷人总分得分注意事项:1.全卷采用机器阅卷，请考生注意书写规范；考试时间为120分钟。2.在作答前，考生请将自己的学校、姓名、班级、准考证号涂写在试卷和答题卡规定位置。

3.部分必须使用2B铅笔填涂;非选择题部分必须使用黑色签字笔书写，字体工整，笔迹清楚。

4.请按照题号在答题卡上与题目对应的答题区域内规范作答，超出答题区域书写的答案无效:在草稿纸、试卷上答题无效。A卷（第I卷）(满分:100分时间:120分钟)一、单选题(下列各题的四个选项中，只有一个是符合题意的答案。)

1、化学与生产、生活密切相关，下列说法正确的是A．牙膏中添加氟化物可预防龋齿B．沼气的主要成分为甲烷，沼气属于不可再生资源C．葡萄酒中添加适量二氧化硫，可以起到抗氧化和漂白的作用D．氢氧化镁和碳酸钠可用作胃酸的中和剂

3、下列关于SiO2和金刚石的叙述正确的是A．SiO2的晶体结构中，每个Si原子与2个O原子直接相连B．通常状况下，1molSiO2晶体中含有的分子数为NA(NA表示阿伏加德罗常数的值)C．金刚石的网状结构中，由共价键形成的最小环上有6个碳原子D．1mol金刚石中含有4NA个C-C键(NA表示阿伏加德罗常数的值)

4、一种由短周期主族元素组成的化合物是重要的储氢材料，其结构如图所示。已知原子序数依次增大的四种元素W、X、Y、Z，其原子中电子数总和为24，且仅X、Y在同一周期。下列有关叙述错误的是

A．该化合物中存在非极性共价键、离子键B．简单离子半径：Y＞ZC．XCl3中原子均为8电子稳定结构D．YW3分子中Y原子采用sp3杂化

5、一种镇痛药物中间体可由如下路线合成。下列说法不正确的是

A．Q、W可用酸性溶液鉴别B．P中共面碳原子最多有10个C．W中碳原子有3种杂化方式D．氢原子被取代所得一氯代物数目(不含立体异构)：P>Q

6、在实验室中用浓盐酸与MnO2共热制取Cl2。下列收集Cl2的装置正确的是A．B．C．D．

7、铅蓄电池的示意图如图所示．已知：2PbSO4+2H2OPb+PbO2+2H2SO4

下列说法正确的是(

)A．放电时，N为负极，其电极反应式为：PbO2+SO42﹣+4H++2e﹣=PbSO4+2H2OB．放电时，c(H2SO4)不变，两极的质量增加C．充电时，阳极反应式为：PbSO4+2e﹣＝Pb+SO42﹣D．充电时，若N连电源正极，则该极生成PbO2

7、酒石酸(简写为)是一种常用的食品添加剂，已知常温下酒石酸的电离平衡常数，草酸的电离平衡常数。下列说法正确的是A．在水溶液中的电离方程式为：B．常温下，往水溶液中继续加水稀释，溶液的逐渐增大C．水溶液中：D．与过量的水溶液反应的离子方程式：二、试验题

8、二氯异氰尿酸钠(C3N3O3Cl2Na)为白色固体，难溶于冷水，是氧化性消毒剂中最为广谱、高效、安全的消毒剂。实验室用如图所示装置(夹持装置已略去)制备二氯异氰尿酸钠。请回答下列问题：

已知：实验原理为2NaClO+C3H3N3O3(氰尿酸)=C3N3O3Cl2Na+NaOH+H2O。

(1)装置A中发生反应的化学方程式为___________。

(2)B装置中的试剂是___________。

(3)待C装置中液面上方出现黄绿色气体时，再由三颈烧瓶的上口加入C3H3N3O3固体，反应过程仍需不断通入Cl2的理由是___________。

(4)反应结束后，C中浊液经过滤、冷水洗涤、干燥得到粗产品mg。可通过下列实验测定粗产品中二氯异氰尿酸钠的纯度。

将mg粗产品溶于无氧蒸馏水中配制成100mL溶液，取20.00mL所配溶液于碘量瓶中，加入适量稀硫酸和过量KI溶液，密封在暗处静置5min。加入指示剂，用cmol·L-1的Na2S2O3标准溶液进行滴定，滴定至终点时，消耗VmLNa2S2O3标准溶液。(杂质不与KI反应，涉及的反应为C3N3O3Cl2-+3H++4I-=C3H3N3O3+2I2+2Cl-、I2+2=2I-+)

①滴定终点的判断方法为___________。

②粗产品中C3N3O3Cl2Na的质量分数为___________%(用含m、c、V的代数式表示)。

③下列操作会导致粗产品中二氯异氰尿酸钠的纯度偏低的是___________(填标号)。

a、碘量瓶中加入的稀硫酸偏少

b、滴定管在滴定前有气泡，滴定后无气泡

c、盛装Na2S2O3标准溶液的滴定管未润洗三、工艺流程题

9、氧化锌是一种有独特物理化学性能的功能材料，利用锌焙砂(主要成分为ZnO，含As2O3及铅、铜、镉的氧化物)生产高纯氧化锌的工业流程如图所示。

已知：As2O3微溶于水而生成亚砷酸(H3AsO3)，FeAsO4和ZnCO3难溶于水。

回答下列问题：

(1)锌元素位于元素周期表_______区，Zn的价层电子排布式为_______。

(2)操作X为_______，需用到的玻璃仪器有_______、漏斗、烧杯。

(3)“浸出”过程(NH4)2SO4和NH3•H2O按1∶2比例参加反应生成了[Zn(NH3)4]2+，发生的离子反应方程式为_______。

(4)流程中可循环利用的含氮物质有_______(填化学式)。

(5)已知三种硫化物的Ksp如下表。当溶液中某离子物质的量浓度≤10-5mol/L时视为沉淀完全，则在加Na2S使Cu2+在溶液中的残留浓度为10-10mol/L时，此时Pb2+是否完全沉淀_______(填“是”或“否”)。物质CdSCuSPbSKsp8.0×10-276.3×10-368.0×10-28(6)已知“蒸氨”后锌元素以Zn(NH3)2SO4存在，写出CO2“沉锌”的化学方程式：_____。四、原理综合题

10、氮及其化合物之间转化的研究，对环境污染的治理和硝酸的制备具有重大意义。

回答下列问题：

(1)氨气在Pt的催化下，会发生I、II两个氧化反应：

I．4NH3(g)+5O2(g)4NO(g)+6H2O(g)ΔH1=-905kJ·mol-1

II．4NH3(g)+3O2(g)2N2(g)+6H2O(g)ΔH2=-1267kJ·mol-1

则反应III：4NH3(g)+6NO(g)5N2(g)+6H2O(g)的ΔH=________________kJ·mol-1。

(2)向1L恒容密闭容器中充入0.1molNH3和0.2molO2，以Pt为催化剂、不同温度下发生上述反应I、II,在反应相同的时间时，体系中含氮物质与加入氨的分子数之比δ(%)随温度的变化如图所示。

①温度低于400°C时，发生的反应以________(填“I”或“II”)为主，800°C时NO的δ数值较大，原因可能为__________________________。

②400°C时NH3的转化率为_________。

③工业采用氨催化氧化制硝酸时，应选择的条件为____(填标号)。

A．常压，400°C，通过量纯氧

B．高压，850°C，通过量纯氧

C．常压，850°C，通过量空气

D．高压，400°C，通过量空气

(3)向VL密闭容器中充入5molNH3和7molNO,保持压强不变，在不同温度下发生反应III，经过相同的时间，测得容器内N2的物质的量变化如图所示：

①温度低于T3K时，N2的物质的量随温度的升高逐渐增大的原因是_______________。

②T3K时，NH3的体积分数为__________(保留4位有效数字)。

11、失水后可转为，与可联合制备铁粉精()和。按要求回答下列问题。

I．的结构如图所示。

(1)价层电子的轨道表示式为___________。

(2)中的键角比分子中的___________。(填“大”、“小”或“一样大”)

(3)图中分别与、的作用力为___________、___________。

Ⅱ．晶胞为立方体，棱长为apm，如图所示：

(4)与等距且紧邻的离子个数为___________。晶胞的密度为___________g⋅cm(设阿佛伽德罗常数的值为，列算式)。

(5)以为燃料，联合的分解，制备铁粉精()和。

①结合下列“分解”、“与反应”分别生成的焓变图示，解释制备铁粉精的过程能充分实现“能源和资源”有效利用的原因：___________。

②此过程中，发生氧化反应的物质为___________。

12、物质是能阻断血栓形成的药物的中间体，它的一种合成路线如下所示。

已知：i.

；

ii.；

iii.同一个碳原子上连有两个羟基不稳定，会失水形成羰基。

回答下列问题：

(1)

的名称是_______，

的反应类型是_______。

(2)的分子式为，则的结构简式为_______。

(3)分子与新制氢氧化铜完全反应，理论上可以生成_______。写出E生成F的化学方程式_