广西壮族自治区梧州市高中化学高三上册期末通关提分题详细答案和解析

姓名:_________________学号:_________________班级:_________________学校:_________________ 密封线 姓名:_________________学号:_________________班级:_________________学校:_________________ 密封线 密封线 高三上册化学期末试卷题号一二三四五六阅卷人总分得分注意事项:1.全卷采用机器阅卷，请考生注意书写规范；考试时间为120分钟。2.在作答前，考生请将自己的学校、姓名、班级、准考证号涂写在试卷和答题卡规定位置。

3.部分必须使用2B铅笔填涂;非选择题部分必须使用黑色签字笔书写，字体工整，笔迹清楚。

4.请按照题号在答题卡上与题目对应的答题区域内规范作答，超出答题区域书写的答案无效:在草稿纸、试卷上答题无效。A卷（第I卷）(满分:100分时间:120分钟)一、单选题(下列各题的四个选项中，只有一个是符合题意的答案。)

1、中国传统文化对人类文明贡献巨大，古代文献中记载了古代化学研究成果。下列关于文献记载的说法正确的是A．《天工开物》中“凡播种，先以稻麦稿包浸数日，俟其生芽，撒于田中，生出寸许，其名曰秧。”其中“稻麦稿”的主要成分纤维素B．《周礼》中“煤饼烧蛎房成灰”(蛎房即牡蛎壳)，“灰”的主要成分为CaCO3C．《世说新语》记载“……用蜡烛作炊”其中蜡烛的主要成分是油脂，属于天然高分子化合物D．《医说》记载，“每每外出，用雄黄(As4S4)桐子大。在火中烧烟熏……，以消毒灭菌，……”古代烟熏的消毒原理与酒精相同，都是利用其强氧化性

3、为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是A．中含有的键数为B．核素发生裂变反应：，净产生的中子()数为C．将与混合光照，充分反应后，生成的分子数为D．由和组成的混合气体中含有的电子数为

4、几种短周期元素的原子半径及某些化合价见下表，下列说法正确的是（）元素代号ABDEGHIJ化合价–1–2+4、–4+7、–1+5、–3+3+2+1原子半径/nm0．0710．0740．0770．0990．1100．1430．1600．186

A．A的单质能将E单质从HE3的溶液中置换出来B．A、H、J的离子半径由大到小顺序是A＞J＞HC．G元素的单质不存在同素异形体D．I在DB2中燃烧生成两种化合物

5、《本草纲目》记载，金银花性甘寒，清热解毒、消炎退肿，对细菌性痢疾和各种化脓性疾病都有效。3-O-咖啡酰奎尼酸是金银花抗菌、抗病毒的有效成分之一，其分子结构如图所示。下列说法正确的是

A．该分子中含有4个手性碳原子B．分子中所有的碳原子可能在同一平面上C．1mol该物质分别与足量的、反应，消耗二者的物质的量之比为5∶6D．1mol该物质与溴水反应，最多消耗3

6、在下列气体中，不能用排水法收集的是

A．氨气B．氧气C．氢气D．一氧化氮

7、用甲烷燃料电池电解饱和食盐水的装置如下图所示。下列说法正确的是

A．b为CH4气体B．交换膜M可为钠离子交换膜C．通入CH4的一极发生的电极反应式为：CH4-8e-+2H2O=CO2+8H+D．标准状况下，通入b气体5.6L，则理论上应产生气体X11.2L

7、2019年9月起，澳大利亚山火已经持续100多天，产生了大量温室气体。有溶液，向其中逐渐通入一定量的，然后向溶液中逐滴加入的稀盐酸，产生的气体体积(标准状况)与所加入的盐酸的体积之间的关系如图所示，下列说法正确的是

A．滴加盐酸过程中，混合溶液的导电能力不断增强B．V(稀盐酸)时，C．V(稀盐酸)时，D．滴加盐酸过程中，混合溶液中、、之和不断减小二、试验题

8、2-氯丙酸(CH3CHClCOOH)主要用生产农药除草剂，还用于生产乳酸及有工业价值的低级醇酯。如图为实验室制备2-氯丙酸的装置。

已知：相关物质的物理性质如下表所示：物质熔点/℃沸点/℃溶解性2-氯丙酸14190能与水、乙醇互溶丙酸-21.5141能与水、乙醇互溶PCl3-93.676.1与水剧烈反应，能溶于乙醇

制备方法：在三颈烧瓶中放置148g(2mol)丙酸和1.5g三氯化磷(作催化剂)，加热至100~110℃，缓慢通入氯气，保持温度在105~110℃之间大约反应5h。回答下列问题：

(1)A装置中反应的离子方程式为_______，当生成6.72LCl2(标准状况)时，转移电子的数目为_______。

(2)某同学分析发现D装置有两处缺陷，请指出其中一处_______。三、工艺流程题

9、铍是航天、电子和核工业等领域不可替代的材料，有超级金属之称。以绿柱石为原料制备金属铍的工艺如下：

已知：“滤渣1”中含有铁、铝、硅的氧化物，难溶于水，可与过量结合成。

回答下列问题：

(1)“操作1”是粉碎，目的是_______。

(2)烧结时，与绿柱石作用生成易溶于水的，该反应的化学方程式为_______。

(3)“过滤1”的滤液中需加入适量生成沉淀，但不能过量，原因是_______。

(4)已知，室温时开始沉淀时的_______。

(5)“沉氟”反应的离子方程式为_______。四、原理综合题

10、多晶硅可用作光伏转换器的材料，锌还原法生产多晶硅涉及以下反应：

反应Ⅰ：

反应Ⅱ：

回答下列问题：

(1)已知：；，对于反应，图中_______(填“大于”“小于”或“等于”)。结合下图分析，_______0(填“大于”或“小于”)。

(2)在锌还原法生产多晶硅的密闭体系中，下列说法错误的是_______(填标号)。A．增大的浓度有利于提高的转化率B．若气体的平均相对分子质量不再变化，说明反应Ⅰ、反应Ⅱ均达平衡C．平衡后，若压缩体积，反应I平衡正向移动，反应II平衡不移动D．选用合适的催化剂可以提高硅在单位时间内的产量(3)一定温度下，向恒容密闭容器中充入和的混合气体，发生反应Ⅰ和Ⅱ，反应Ⅱ的净速率，其中分别为正、逆反应的速率常数，p为气体的分压。降低温度时，_______(填“增大”“减小”或“不变”)。

(4)图甲为不同温度下达到平衡时各组分的物质的量分数，图乙为在催化剂作用下同一时间内，硅产率与反应温度的关系曲线，M点到N点硅产率缓慢下降的可能原因是_______，N点后硅产率快速下降的主要原因是_______。

(5)在一定温度下，向一定体积的密闭容器中，按的比例充入和的混合气体，此时压强为，达到平衡后体系压强为，其中的分压为，则反应Ⅰ的_______。已知：，其中为和为各组分的平衡分压。

11、第IVA族元素在科研、化工生产等领域中具有重要的意义，回答下列问题：

(1)基态碳原子的电子排布式不能表示为1s22s22p，因为这违背了______(填标号)。

A.能量最低原理

B.泡利不相容原理

C.洪特规则

(2)基态锡(Sn)原子的价电子排布式为______，据此推测，锡的最高化合价是______。[Sn(OH)6]2-中，Sn与O之间不存在的化学键是______(填标号)。

A.π键

B.σ键

C.配位键

D.极性键

(3)SiF4的沸点(-86℃)高于SiH4的沸点(-112℃)，原因是______。

(4)铅(Pb)的一种晶胞模型如图1所示，为更清晰地表示晶胞中原子所在的位置，常将立体晶胞结构转化为平面投影图，例如沿晶胞的c轴将原子投影到ab平面，即可用如图2表示。图2中c2=______、c4=______；晶胞参数为apm，该晶胞的密度为_______g•cm-3(列出计算式，设NA表示阿伏加德罗常数的值)。

12、化合物G为一种促进睡眠的药物，其部分合成路线如下：

(1)A能与水以任意比混溶，原因是___________。

(2)E中官能团有碳碳双键、___________(写名称)。

(3)A转化为B需经历A→X→B，中间体X的结构简式为，则X→B的反应类型为___________。

(4)由C和D转化为E的过程中，还生成2分子的甲醇，则化合物D()的结构简式为___________。

(5)F经水解并还原得到的一种产物为H()，写出满足下列条件