广西壮族自治区南宁市高中化学高考模拟期末通关模拟题详细答案和解析

姓名:_________________学号:_________________班级:_________________学校:_________________ 密封线 姓名:_________________学号:_________________班级:_________________学校:_________________ 密封线 密封线 高考模拟化学期末试卷题号一二三四五六阅卷人总分得分注意事项:1.全卷采用机器阅卷，请考生注意书写规范；考试时间为120分钟。2.在作答前，考生请将自己的学校、姓名、班级、准考证号涂写在试卷和答题卡规定位置。

3.部分必须使用2B铅笔填涂;非选择题部分必须使用黑色签字笔书写，字体工整，笔迹清楚。

4.请按照题号在答题卡上与题目对应的答题区域内规范作答，超出答题区域书写的答案无效:在草稿纸、试卷上答题无效。A卷（第I卷）(满分:100分时间:120分钟)一、单选题(下列各题的四个选项中，只有一个是符合题意的答案。)

1、有机化合物在生活中无处不在，下列说法不正确的是A．福尔马林是甲醛的水溶液，具有杀菌防腐能力，也可用于保鲜鱼、肉等食品B．食品包装材料聚乙烯由乙烯发生加聚反应而制得C．苯酚有毒但可以制成药皂，具有杀菌消毒的功效D．甘油加水可做护肤剂

3、设NA为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是A．含1molH2SO4的浓硫酸和足量的锌完全反应，转移的电子数为2NAB．1L0.01mol·L-1KAl(SO4)2溶液中，含有的阳离子数目为0.02NAC．常温下1L0.1mol·L-1NH4NO3溶液中的氮原子数为0.2NAD．以Mg、Al为电极NaOH溶液为电解质溶液的原电池中，导线上流过NA个电子，则正极放出H2为11.2L

4、右图是部分短周期元素原子序数与主要化合价的关系图，X、Y、Z、W、R是其中的五种元素。下列说法正确的是

A．离子半径:Y+>X2-B．Y+、Z3+、W2-、R-在水中能大量共存C．氢化物的稳定性:H2W>H2XD．工业上利用电解熔融态YR和Z2X3的方法制取金属Y和Z

5、下列化学用语或图示表达正确的是A．羟基的电子式：B．丙烯的键线式：C．键电子云轮廓图D．的VSEPR模型

6、下列实验目的可以用如图所示装置达到的是

A．以、浓盐酸为原料，制备、干燥、收集B．以Cu、稀硝酸为原料，制备、干燥、收集NOC．以浓氨水、生石灰为原料，制备、干燥、收集D．以固体、质量分数为70%的浓硫酸为原料，制备、干燥、收集

7、2020年3月29日，全球新能源汽车领导者比亚迪宣布正式推出“刀片电池”。“刀片电池”放电时结构如图，总反应为，下列说法错误的是

A．放电时通过聚合物隔膜往正极迁移B．放电时，负极反应式为C．充电时，锂离子在阳极脱嵌；放电时，锂离子在正极脱嵌D．充电时，装置将电能转化为化学能

7、室温下，下列溶液中粒子浓度关系正确的是A．Na2S溶液：c(Na+)＞c(HS-)＞c(OH-)＞c(H2S)B．Na2C2O4溶液：c(OH-)=c(H+)+c(HC2O)+2c(H2C2O4)C．Na2CO3溶液：c(Na+)+c(H+)=2c(CO)+c(OH-)D．等浓度Na2CO3和NaHCO3混合溶液中：3c(Na+)=2c(CO)+2c(HCO)+2c(H2CO3)二、试验题

8、某化学小组利用一定浓度的H2O2溶液制备O2，再用O2氧化C2H5OH，检验氧化产物。

Ⅰ．制备O2

该小组同学设计了如下气体发生装置(夹持装置省略)

(1)甲装置中主要仪器的名称为_______。

(2)乙装置中，用粘合剂将MnO2制成团，放在多孔塑料片上，连接好装置，气密性良好后打开活塞K1，经长颈漏斗向试管中缓慢加入3%H2O2溶液至刚好没过MnO2固体。欲使反应停止，关闭活塞K1即可，此时装置中的现象是_______。

(3)丙装置可用于制备较多O2，催化剂铂丝可上下移动。制备过程中如果体系内压强过大，安全管中的现象是_______，此时可以将铂丝抽离H2O2溶液，还可以采取的安全措施是_______。

(4)丙装置的特点是_______(填序号)。

a．可以控制制备反应的开始和结束

b．可通过调节催化剂与液体接触的面积来控制反应的速率

c．与乙装置相比，产物中的O2含量高、杂质种类少

Ⅱ．氧化C2H5OH

该小组同学设计的氧化C2H5OH的装置如图(夹持装置省略)

(5)在图中方框内补全干燥装置和干燥剂。_________

Ⅲ．检验产物

(6)为检验上述实验收集到的产物，该小组同学进行了如下实验并得出相应结论。实验序号检验试剂和反应条件现象结论①酸性KMnO4溶液紫红色褪去产物含有乙醛②新制Cu(OH)2，加热生成砖红色沉淀产物含有乙醛③微红色含酚酞的NaOH溶液微红色褪去产物可能含有乙酸

实验①~③中的结论不合理的是_______(填序号)，原因是_______。三、工艺流程题

9、钛(Ti)的性质稳定，有良好的耐高温、抗酸碱、高强度、低密度等特性，被称为“21世纪金属”。工业上常用钛铁矿(主要含FeTiO3和少量SiO2、MgO、Al2O3、Fe2O3等)通过如图所示工艺流程制取钛，并回收镁、铝、铁等。

已知：①TiO2+易水解，只能存在于强酸性溶液中；

②常温下，相关金属离子开始沉淀和沉淀完全的pH如表所示：金属离子Fe3+Fe2+Al3+Mg2+开始沉淀的pH2.26.53.59.5沉淀完全(c=1.0×10﹣5mol•L﹣1)的pH3.29.74.711.1

回答下列问题：

(1)为了提高“酸溶”的速率，可采取的措施有___________(任写一点)。

(2)“酸溶”后，钛主要以TiO2+形式存在，写出相应反应的离子方程式：___________。

(3)“分步沉淀”时用氨水逐步调节pH至11.1，依次析出的金属离子是___________(填离子符号)、Fe2+、Mg2+；当Mg2+沉淀完全时，“母液”中Al3+的浓度为___________mol•L﹣1。

(4)“水浸”后，过滤、洗涤得水浸渣(TiO2•xH2O)，检验TiO2•xH2O已洗涤干净的方法为___________。

(5)“还原”在800～900℃及惰性气体的保护下进行，要在惰性气体的保护下进行的原因是___________。

(6)最新研究发现，可以用如图所示装置由TiO2获得金属钛，电解质为某种可以传导O2﹣的熔融盐，则其阴极的电极反应式为___________；电解过程中阳极电极上会有气体生成，该气体可能含有___________(填化学式)。

四、原理综合题

10、探究CH3OH合成反应化学平衡的影响因素，有利于提高CH3OH的产率。以CO2、H2为原料合成CH3OH涉及的主要反应如下：

Ⅰ.

Ⅱ.

Ⅲ.

回答下列问题：

(1)_______。

(2)一定条件下，向体积为VL的恒容密闭容器中通入1molCO2和3molH2发生上述反应，达到平衡时，容器中CH3OH(g)为ɑmol，CO为bmol，此时H2O(g)的浓度为_______mol﹒L-1(用含a、b、V的代数式表示，下同)，反应Ⅲ的平衡常数为_______。

(3)不同压强下，按照n(CO2)：n(H2)=1：3投料，实验测定CO2平衡转化率和CH3OH的平衡产率随温度的变化关系如下图所示。

已知：CO2的平衡转化率=

CH3OH的平衡产率=

其中纵坐标表示CO2平衡转化率的是图_______(填“甲”或“乙”)；压强p1、p2、p3由大到小的顺序为_______；图乙中T1温度时，三条曲线几乎交于一点的原因是_______。

(4)为同时提高CO2的平衡转化率和CH3OH的平衡产率，应选择的反应条件为_______(填标号)。A．低温、高压B．高温、低压C．低温、低压D．高温、高压

11、科幻电影《阿凡达》中外星人流的是蓝色的血液，其实血液的颜色主要是由血蛋白中含有的金属元素决定的，如含铁元素的为常见红色血液、含铜元素的为蓝色血液、含钒元素的为绿色血液等，铜、铁、钒在科学研究和工农业生产中有许多用途。回答下列问题：

(1)基态V的核外电子排布式为_______。

(2)溶液常用作农业杀菌剂，溶液中存在。该离子中存在的化学键有_______(填字母)。

A．共价键

B．离子键

C．氢键

D．范德华力

E．配位键

(3)与氨基吡啶形成的配合物(结构如图1)是很好的磁性材料。该配合物分子中碳与氧原子间形成的键和π键的个数比为_______，其中C原子的杂化轨道类型为_______。

(4)铜的氧化物、氮化物都广泛应用于光信息存储和高速集成电路领域。

①Cu、O、N的电负性由大到小的顺序为_______。

②已知，从铜离子的价层电子结构角度分析，高温下能转化生成的主要原因是_______。

(5)铁与硫能形成多种化合物，某种化合物的晶胞结构如图2所示。该化合物的化学式是_______；若该晶胞边长为，为阿伏加德罗常数的值，则该晶体的密度为_______。

12、有机物G是医药染料、农药等工业中的重要中间体，以苯为原料制备其二聚体H的合成路线如下：

(1)A、B、C三种物质的沸点由高到低的顺序为_________，有机物E的结构简式为__________。

(2)“-OCH3”可称为甲氧基，有机物G的名称为______________，F中官能团的名称为____________。

(3)H中手性碳原子的个数为_______________。

(4)G→H反应的化学方程式为____