广西壮族自治区南宁市高中化学高考模拟期末高分预测考试题详细答案和解析

姓名:_________________学号:_________________班级:_________________学校:_________________ 密封线 姓名:_________________学号:_________________班级:_________________学校:_________________ 密封线 密封线 高考模拟化学期末试卷题号一二三四五六阅卷人总分得分注意事项:1.全卷采用机器阅卷，请考生注意书写规范；考试时间为120分钟。2.在作答前，考生请将自己的学校、姓名、班级、准考证号涂写在试卷和答题卡规定位置。

3.部分必须使用2B铅笔填涂;非选择题部分必须使用黑色签字笔书写，字体工整，笔迹清楚。

4.请按照题号在答题卡上与题目对应的答题区域内规范作答，超出答题区域书写的答案无效:在草稿纸、试卷上答题无效。A卷（第I卷）(满分:100分时间:120分钟)一、单选题(下列各题的四个选项中，只有一个是符合题意的答案。)

1、生活中，我们经常听说PVC塑料或者在一些塑料管件上看到“PVC”字样，PVC塑料指的是A．聚氯乙烯B．聚四氟乙烯C．聚丙烯腈D．聚甲基丙烯酸甲酯

3、NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法的正确的是A．1molAl3+完全水解生成氢氧化铝胶体粒子的数目为NAB．一定条件下，将2molSO2与1molO2充分反应，得到SO3的分子数为2NAC．1mol/L的CuSO4溶液中的物质的量为1molD．0.1L3.0mol·L-1的NH4NO3溶液中含有的的数目不等于0.3NA

4、A、B、C、D、E均为短周期主族元素且原子序数依次增大，其中元素C与E、B与D的族序数之和均等于9。B的简单氢化物常温下呈液态，是人体的生命之源。A的简单氢化物与E的单质(黄绿色)组成的混合气体光照可生成E的氢化物。下列说法正确的是A．简单离子半径：B<C<D<EB．E分别与C、D形成的化合物，其所含化学键的类型相同C．C的单质能在A的某种氧化物中继续燃烧D．E的氧化物对应的水化物的酸性一定比A的强

5、下列说法或图示表达错误的是A．利用冠醚不同大小的空穴可识别不同的碱金属阳离子B．乳酸()中存在一个手性碳原子，生产中可利用“手性合成”法主要得到其中一种分子C．基态原子核外电子的空间运动状态有26种D．形成氢键的X、H、Y不一定在同一直线上

6、下列实验能达到实验目的且符合操作要求的是

A．图1装置用于海带提碘实验中将海带灼烧成灰B．图2装置用于除去Cl2中的HClC．图3装置用于配制一定物质的量浓度的NaOH溶液D．图4装置用于制取少量O2

7、下列反应体系中，不属于可逆反应的是A．乙醇与乙酸的酯化反应B．NH3与H2O反应C．工业合成氨D．电池的充电与放电

7、下列说法不正确的是A．常温下，由水电离出的mol⋅L的溶液中：、、可以大量共存B．溶液存在(蓝色)(黄色)平衡，向黄绿色的溶液中加水，溶液颜色变蓝绿色C．中和等体积、等pH的稀硫酸和稀醋酸所消耗NaOH的物质的量：前者小于后者D．常温下，0.1mol⋅L溶液中存在：二、试验题

8、Na2S2O3·5H2O可作为高效脱氯剂，工业上用硫铁矿(FeS2)为原料制备该物质的流程如下。

已知：I．气体A可以使品红溶液褪色，与硫化氢(H2S)混合能获得单质硫。

Ⅱ．pH约为11的条件下，单质硫与亚硫酸盐可以共热生成硫代硫酸盐。

回答下列问题：

（1）沸腾炉中将粉碎的硫铁矿用空气吹动使之达到“沸腾”状态，其目的是______________。

（2）吸收塔中的原料B可以选用_____________(填字母序号)。

A．NaCl溶液B．Na2CO3溶液C．Na2SO4溶液

（3）某小组同学用下图装置模拟制备Na2S2O3的过程(加热装置已略去)。

①A中使用70％的硫酸比用98％的浓硫酸反应速率快，其原因是_____________。装置B的作用是______________。

②C中制备Na2S2O3发生的连续反应有：Na2S+H2O+SO2＝Na2SO3+H2S_____________和Na2SO3+SNa2S2O3。

（4）工程师设计了从硫铁矿获得单质硫的工艺，将粉碎的硫铁矿用过量的稀盐酸浸取，得到单质硫和硫化氢气体，该反应的化学方程式为______________。三、工艺流程题

9、利用某工厂废水(主要成分含有、、，及少量、、)制备溶液的实验流程如下：

已知：①溶液中金属离子的浓度小于时，可视为沉淀完全。

②室温下，，，

(1)①“氧化”步骤的离子方程式为_______。

②调节的目的是_______。

(2)流程中分两步除杂而不采用直接加溶液除杂，除了减少的使用量之外，还可能的原因是：_______。

(3)测定溶液的浓度。准确量取溶液于容量瓶中，加水稀释至刻度；准确量取稀释后的溶液于锥形瓶中，滴加氨水调节溶液的，用标准溶液滴定至终点(滴定反应为)，平行滴定3次，平均消耗标准溶液。计算溶液的物质的量浓度_______(写出计算过程)。

(4)以溶液为原料制备的脱硫剂，可用于脱除煤气中的。

①400℃时，将一定比例、、和的混合气体以一定流速通过装有脱硫剂的硫化反应器。硫化过程中与、反应生成和，其化学方程式为_______。

②将硫化后的固体在(体积比)的混合气体中加热再生，固体质量随温度变化的曲线如图所示。在280～400℃范围内，固体质量增加的主要原因是_______。

四、原理综合题

10、N2O是一种强温室气体，且易形成颗粒性污染物，N2O的综合治理是当前重要的研究课题。

I．CO用于处理大气污染物N2O的反应为CO(g)+N2O(g)CO2(g)+N2(g)。在Zn+作用下该反应的具体过程如图1所示，反应过程中能量变化情况如图2所示。

(1)总反应：CO(g)+N2O(g)CO2(g)+N2(g)ΔH=__________kJ·mol－1；该总反应的决速步是反应______(填“①”或“②”)。

(2)在总压为100kPa的恒容密闭容器中，充入一定量的CO(g)和N2O(g)发生上述反应，在不同条件下达到平衡时，在T1K时N2O的平衡转化率随的变化关系，及在=1时N2O的平衡转化率随的变化关系如图3所示:

①表示N2O的转化率随的变化为曲线___________(填“I”或“H”)；说明理由_____________。

②该反应在T4时，该反应的分压平衡常数Kp=__________(计算结果保留两位有效数字)。

③其他条件不变，缩小体积，若总压变为200kPa,N2O的平衡转化率将_____________(填“增大”、“减小”或“不变”)。

Ⅱ．研究N2O的分解反应2N2O=2N2+O2对环境保护有重要意义。

(3)碘蒸气存在能大幅度提高N2O的分解速率，反应历程为:

第一步I2(g)2I(g)快速平衡，平衡常数为K

第二步I(g)+N2O(g)→N2(g)+IO(g)υ=k1·c(N2O)·c(I)慢反应

第三步IO(g)+N2O(g)→N2(g)+O2(g)+I2(g)快反应

其中可近似认为第二步反应不影响第一步的平衡，实验表明，含碘时N2O分解速率方程υ=k·c(N2O)·[c(I2)]0.5(k为速率常数)。

①k=_____________(用含K和k1的代数式表示)。

②下列表述正确的是_______________。

a．IO为反应的中间产物

b．碘蒸气的浓度大小不会影响N2O的分解速率

c．第二步对总反应速率起决定作用

d．碰撞理论认为，催化剂不会改变活化分子百分数

11、在配合物A和B中，作为配体与中心金属离子配位，Py是吡啶()，Ph是苯，B具有室温吸氧，加热脱氧的功能，可作为人工氧载体。回答下列问题

(1)写出基态Co原子的价层电子排布式_______，元素C、N、O第一电离能由小到大的顺序为_______，A中O—O键的键长_______(填“大于”、“小于”或“等于”)B中O—O键的键长。

(2)吡啶

和吡咯

均为含有大键的平面结构分子，两者中呈碱性的是_______，原因是_______。

(3)如图为能实现热电效应的一种晶体的晶胞模型，晶胞参数为a，图中大原子为La，中等原子为Fe，小原子为Sb。写出晶体的化学式_______，Sb的化合价为-1，La的化合价为+3，则晶体中和的个数比为_______，距离最近的两个Sb原子之间的距离为_______。

12、某研究小组按下列路线合成抗精神分裂药物阿立哌唑。

已知：①；

②；

③

请回答：

(1)化合物A中官能团名称是_______，化合物I的结构简式是_______。

(2)下列说法正确的是_______。A．化合物C和D可通过溶液区别B．化合物E属于胺类物质C．阿立派唑的分子式是D．从A→C的反应推测，化合物B中连在酰基上的氯原子比连在饱和碳原子上的活泼(3)化合物C转化成D的过程中会生成与D互为同分异构体的副产物K，K的结构简式是_______。

(4)写出G→H的化学方程式_______