广西壮族自治区贺州市高中化学高一上册期末高分预测题详细答案和解析

姓名:_________________学号:_________________班级:_________________学校:_________________ 密封线 姓名:_________________学号:_________________班级:_________________学校:_________________ 密封线 密封线 高一上册化学期末试卷题号一二三四五六阅卷人总分得分注意事项:1.全卷采用机器阅卷，请考生注意书写规范；考试时间为120分钟。2.在作答前，考生请将自己的学校、姓名、班级、准考证号涂写在试卷和答题卡规定位置。

3.部分必须使用2B铅笔填涂;非选择题部分必须使用黑色签字笔书写，字体工整，笔迹清楚。

4.请按照题号在答题卡上与题目对应的答题区域内规范作答，超出答题区域书写的答案无效:在草稿纸、试卷上答题无效。A卷（第I卷）(满分:100分时间:120分钟)一、单选题(下列各题的四个选项中，只有一个是符合题意的答案。)

1、中国古代典籍中很多描述与化学知识紧密相关，下列有关说法合理的是A．《望庐山瀑布》诗句“日照香炉生紫烟”中，涉及到了金属元素的焰色反应B．医学典籍《新修本草》中关于“青矾”的描述：“本来绿色，…，烧之赤色…”。“青矾”的主要成分是，属于盐C．北宋名画《千里江山图》用到了一种矿物颜料“石青”——[]。“石青”既耐酸碱腐蚀又耐高温D．屠呦呦从《肘后备急方》中发现青蒿素：“青蒿一握，以水二升渍，绞取汁…”此过程中发生了氧化还原反应

2、下列有关钠的说法正确的是A．钠的密度比煤油小B．钠原子的最外电子层上只有1个电子，在化学反应中易失电子，表现出很强的氧化性C．实验室内钠着火时，快速用干沙土灭火D．实验室内氯气发生泄漏时，用溶液沾湿的毛巾捂住口鼻撤退

3、下列说法正确的是(为阿伏加德罗常数的值)A．标准状况下，中含有的共价键数目为B．气体，分子数与质子数之比为C．与充分反应后，混合气体中的氧原子数为D．的溶液中，的数目为

4、能正确表示下列化学反应的离子方程式的是。A．硫酸铜溶液与氢氧化钡溶液反应：Ba2++=BaSO4↓B．将NaHSO4溶液滴入Ba(OH)2溶液中至溶液呈中性：2H+++Ba2++2OH-=BaSO4↓+2H2OC．向澄清石灰水中通入足量CO2：CO2+2OH-+Ca2+=CaCO3↓+2H2OD．用FeCl3溶液腐蚀覆铜板制作电路板：Fe3++Cu=Fe2++Cu2+

5、下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存是A．透明溶液：B．溶液：C．84消毒液稀释液：D．加入铝粉能产生氢气的溶液：

6、实验室提供的玻璃仪器有试管、导管、容量瓶、烧杯、酒精灯、表面皿、玻璃棒(非玻璃仪器任选)，选用上述仪器能完成的实验是A．粗盐的提纯B．制备乙酸乙酯C．用四氯化碳萃取碘水中的碘D．配制0.1mol·L－1的盐酸溶液

7、某种天然硅酸盐矿石主要成分的化学式为，其中X、Y、Z、W、R是主族元素，原子序数依次增大，且处于四个不同周期。Y元素是地壳中含量最高的元素，化合物RY在实验室中常用作干燥剂。下列说法正确的是A．原子半径：W>Z>YB．W和Z两种单质均可以与NaOH溶液反应C．X和R形成的化合物可以与水发生反应，且化合价不发生变化D．W和Z的最高价氧化物均可溶于稀硝酸

8、下列物质的转化在给定条件下均能实现的是A．B．C．D．

9、下列关于铝的性质的叙述正确的是A．铝的化学性质活泼，金属铝在空气中需要用特殊方法保存B．常温下铝不与氧气反应，因此铝无需用特殊方法保存C．铝制餐具不宜用来蒸煮或长时间存放酸性或碱性食物D．铝与氢氧化钠溶液反应，铝作还原剂，作氧化剂

10、用图所示装置进行实验，探究硝酸与铁反应的产物。

主要实验操作实验现象打开弹簧夹，通入一段时间CO2后，滴入浓硝酸后无明显现象，加热烧瓶，反应开始后停止加热。①A中有红棕色气体产生，一段时间后，气体颜色逐渐变浅；反应停止后，A中无固体剩余。

②B中溶液变棕色。取少量A中溶液，加几滴氯水，再滴入硫氰化钾溶液③溶液变为红色取少量B中溶液，加热④B中棕色溶液变浅，有无色气体逸出，且在空气中变为红棕色已知：FeSO4+NO=Fe(NO)SO4(棕色)∆H<0。

下列说法正确的是A．滴入浓硝酸加热前没有明显现象的原因是：温度低，反应速率太慢B．实验现象③说明反应后A中溶液含有Fe2+C．实验现象④说明A中有NO生成D．可用浓NaOH溶液和湿润的红色石蕊试纸检验硝酸的还原产物中是否有NH

11、黑火药发生爆炸反应的化学方程式为。下列说法正确的是A．中含有离子键和共价键B．分子中含有非极性键C．的电离方程式：D．中子数为8的氮原子：

12、中国传统文化中蕴含着许多化学知识，下列说法错误的是A．“熬胆矾铁釜，久之亦化为铜”是发生了置换反应B．“雨过天晴云破处”所描述的瓷器青色，来自氧化铁C．“远上寒山石径斜，白云深处有人家”中的白云与雾霾一样都是胶体D．“凡铁分生熟，出炉未炒则生，既炒则熟”中的“炒”为氧化除碳过程

13、二氧化硫是中国允许使用的还原性漂白剂。对食品有漂白和对植物性食品内的氧化酶有强烈的抑制作用。中国规定可用于葡萄酒和果酒，最大使用量0.25g·kg-1，残留量不得超过0.05g·kg-1。下列说法正确的是A．因为SO2具有漂白性，所以它能使品红溶液、酸性KMnO4溶液和石蕊溶液褪色B．能使品红溶液褪色的不一定是SO2C．SO2、漂白粉、活性炭、Na2O2都能使红墨水褪色，其原理相同D．SO2和Cl2混合使用，将会有更强的漂白能力

14、氮化铝(AlN)具有耐高温、抗冲击、导热性好等优良性质，被广泛应用于电子工业、陶瓷工业等领域在一定条件下，氮化铝可通过如下反应合成：Al2O3+N2+3C2AlN+3CO。下列叙述正确的是A．氮化铝中氮元素的化合价为-3B．每个N2分子中含三个非极性共价键，所以是共价化合物C．在AlN的合成反应中，N2是还原剂，Al2O3是氧化剂D．上述反应中每生成2molAlN，N2得到3mol电子

15、合理、高效地开发、利用金属矿物，将其中的金属从其化合物中还原出来，用于生成各种金属材料，这一过程在工业上称为金属的冶炼。下列有关金属的冶炼的说法不正确的是A．电解熔融NaCl制取金属钠的反应中，钠元素被还原，氯元素被氧化B．古法炼铜“曾青得铁则化为铜”的反应中，利用的是置换反应的原理C．用铝热法原理炼铁的反应中，1mol被Al还原成Fe，转移9molD．高炉炼铁的主要反应是用CO还原Fe2O3进行炼铁

16、高铁酸钾是一种高效、氧化性比更强的水处理剂，工业上常用下列反应先制高铁酸钠：，然后在低温下，向溶液中加入KOH固体至饱和即可析出，下列说法错误的是A．在第一个反应中做还原剂B．在水处理中，兼具消毒和净水两种功能C．每生成，反应中共有6mol电子转移D．高铁酸钾在该温度下的溶解度比高铁酸钠的溶解度小二、计算题

17、取Na2CO3和NaOH的混合液100mL，先向其中滴加Ba(OH)2溶液至不产生沉淀为止，再向其中滴加稀盐酸至沉淀消失，产生的沉淀的质量与消耗盐酸的体积如图所示：

（1）原混合液中Na2CO3与NaOH的物质的量浓度比为___。

（2）稀盐酸的物质的量浓度为___mol·L-1。三、实验题

18、实验室用NaCl固体配制的NaCl溶液。

(1)需要用托盘天平称取NaCl固体___________g。

(2)配制溶液时，必须用到的玻璃仪器有烧杯、胶头滴管、玻璃棒、量筒、___________。

(3)用胶头滴管滴加蒸馏水至刻度线时，某同学俯视容量瓶上的刻度线，最后配成的溶液中NaCl的实际浓度比所要求的___________(填“偏大”或“偏小”)。四、周期表推断题

19、下图是元素周期表的一部分。①④⑤⑥⑧②③⑦⑨⑩

(1)元素⑨在元素周期表中的位置为___________。

(2)元素④、⑦、⑨的最高价氧化物对应的水化物的酸性由强到弱的顺序是___________(用化学式表示)。

(3)画出这10种元素中，非金属性最强的元素的原子结构示意图___________。

(4)元素①、②、⑥形成的化合物中存在的化学键类型有___________。

(5)Y由①、②、④、⑥四种元素组成，受热易分解，写出Y受热分解的化学方程式：___________。

(6)请从原子结构的角度，说明元素⑨的非金属性比元素⑩强的原因：___________。五、工艺流程题

20、为一种不溶于水的黄色固体，在染料工业中有重要的作用。某工厂以：废料(含少量、等)为原料制备，流程如图所示：

回答下列问题：

(1)为提高“酸浸”的速率，可采取的措施___________(任填一种)。

(2)“废渣”的主要成分为___________(填化学式)。

(3)“酸浸”不宜将稀换成稀的原因是___________。

(4)“试剂X”宜选择的是___________(选填序号)。

A．双氧水

B．铁粉

C．氯水

(5)向“滤液2”中加入乙醇即可析出晶体，乙醇的作用