广西壮族自治区钦州市高中化学高考模拟期末自测模拟题详细答案和解析

姓名:_________________学号:_________________班级:_________________学校:_________________ 密封线 姓名:_________________学号:_________________班级:_________________学校:_________________ 密封线 密封线 高考模拟化学期末试卷题号一二三四五六阅卷人总分得分注意事项:1.全卷采用机器阅卷，请考生注意书写规范；考试时间为120分钟。2.在作答前，考生请将自己的学校、姓名、班级、准考证号涂写在试卷和答题卡规定位置。

3.部分必须使用2B铅笔填涂;非选择题部分必须使用黑色签字笔书写，字体工整，笔迹清楚。

4.请按照题号在答题卡上与题目对应的答题区域内规范作答，超出答题区域书写的答案无效:在草稿纸、试卷上答题无效。A卷（第I卷）(满分:100分时间:120分钟)一、单选题(下列各题的四个选项中，只有一个是符合题意的答案。)

1、我国三星堆遗址距今已有3000～5000年历史，三星堆遗址新出土了多达500多件重要文物，如青铜神树、黄金面具、丝绸黑炭、陶瓷碎片等。下列有关叙述错误的是A．相比于精铜，青铜制作的神树更不易变形B．黄金面具由纯净的黄金打造C．丝绸转化为黑炭的过程涉及化学变化D．陶瓷碎片的主要成分为硅酸盐

3、下列有关NA说法正确的是A．60gSiO2中含有Si-O键的个数为2NAB．1L2mol·L－1的FeCl3溶液中含Fe3＋数为2NAC．常温下，0.1molCl2与足量NaOH溶液反应，转移的电子数为0.1NAD．一定条件下，2molSO2和lmolO2在密闭容器中充分反应后容器中的分子数为2NA

4、短周期元素x、y、d、f的最高正价或最低负价、原子半径的相对大小随原子序数的变化如图甲所示；短周期元素z、e、g、h的最高价氧化物对应水化物的溶液(浓度均为)的与原子序数的关系如图乙所示：

下列有关说法不正确的是A．简单离子半径大小顺序：B．由x、z、d三种元素形成的化合物中一定不含有离子键C．y、d、g的简单气态氢化物中最稳定的是d的氢化物D．以上八种元素中的一种或两种组成的某有色物质与水发生氧化还原反应时，水既不作氧化剂也不作还原剂

5、已知某有机物A的核磁共振氢谱如图所示，下列说法中错误的是

A．由核磁共振氢谱可知，该有机物分子中有三种不同化学环境的氢原子，且个数之比为1：2：3B．仅由其核磁共振氢谱无法得知其分子中的氢原子总数C．若A的分子式为C2H6O，则A可能为CH3CH2OHD．若A的分子式为C3H6O2，则A的所有同分异构体均不能发生银镜反应

6、以和为原料，制取纯净干燥的，实验装置如图。下列说法正确的是

A．装置②中试剂可以是饱和溶液B．装置③的作用是检查是否除净C．收集氧气应选择装置aD．装置②、③之间应增加盛澄清石灰水的洗气瓶

7、下列说法正确的是

A．利用I装置制无水AlCl3B．装置II为酸式滴定管，其读数为12.20mLC．装置III为牺牲阳极法防护钢闸门D．装置IV为铅酸蓄电池，充电时阴极反应式为PbSO4+2e-=Pb+SO

7、25℃时，向弱酸的溶液中加入溶液，所有含R微粒的关系如图所示。下列叙述错误的是

已知：A．属于正盐B．a点溶液中，C．曲线③表示随的变化D．反应的平衡常数二、试验题

8、焦亚硫酸钠（Na2S2O5）是常用的食品抗氧化剂之一。某研究小组进行如下实验：

实验一

焦亚硫酸钠的制取

采用如图装置(实验前已除尽装置内的空气)制取Na2S2O5。装置Ⅱ中有Na2S2O5晶体析出，发生的反应为：Na2SO3＋SO2＝Na2S2O5

（1）装置I中产生气体的化学方程式为__________________。

（2）要从装置Ⅱ中获得已析出的晶体，可采取的分离方法是_________。

（3）装置Ⅲ用于处理尾气，可选用的最合理装置(夹持仪器已略去)为________(填序号)。

实验二

焦亚硫酸钠的性质

Na2S2O5溶于水即生成NaHSO3。

（4）证明NaHSO3溶液中HSO3－的电离程度大于水解程度，可采用的实验方法是________(填序号)。

a．测定溶液的pH

b．加入Ba(OH)2溶液

c．加入盐酸

d．加入品红溶液

e．用蓝色石蕊试纸检测

（5）检验Na2S2O5晶体在空气中已被氧化的实验方案是____________。

实验三

葡萄酒中抗氧化剂残留量的测定

（6）葡萄酒常用Na2S2O5作抗氧化剂。测定某葡萄酒中抗氧化剂的残留量(以游离SO2计算)的方案如下：

(已知：滴定时反应的化学方程式为SO2＋I2＋2H2O＝H2SO4＋2HI)

①按上述方案实验，消耗标准I2溶液25.00mL，该次实验测得样品中抗氧化剂的残留量(以游离SO2计算)为________________g·L－1。

②在上述实验过程中，若有部分HI被空气氧化，则测得结果____(填“偏高”“偏低”或“不变”)。三、工艺流程题

9、实验室以含锰废液为原料可以制取，部分实验过程如下：

已知室温下，部分难溶电解质的溶度积常数如下表：难溶电解质(1)经检测，含锰废液中mol·L、mol·L、mol·L，还含及少量、。“氧化”阶段，用量为理论用量的1.1倍。

①“氧化”1L该废液，需要加入的物质的量为______。

②检验已经完全被氧化的方法是______。

(2)“除杂I”加入调节溶液。该过程中发生反应的离子方程式为______。

(3)“除杂Ⅱ”中反应之一为。结合反应的平衡常数解释用能除去的原因：________。

(4)已知和的溶解度如图所示。请补充完整由粗溶液制取晶体的实验方案：取实验所得粗溶液，_______，得到晶体。(可选用的试剂：1mol·L溶液，1mol·L溶液，1mol·L盐酸)

(5)如图为不同温度下硫酸锰焙烧2小时后残留固体的X-射线衍射图。由固体制取活性的方案为：将固体置于可控温度的反应管中，_____________，将冷却、研磨、密封包装。(可选用的试剂有：1mol·L-1，1mol·L-1NaOH溶液)

四、原理综合题

10、我国提出争取在2030年前实现碳达峰、2060年前实现碳中和，这对于改善环境、实现绿色发展至关重要。其中二氧化碳转化技术是当前研究热点。

I.利用温室气体和制备燃料合成气，计算机模拟单个分子与分子的反应历程如图所示：

(1)制备合成气CO、总反应的热化学方程为_______。

(2)向密闭容器中充入等体积的和，测得平衡时压强对数和的关系如图所示。(压强的单位为：MPa)

①_______(填“>”“<”或“=”)。

②温度为时，该反应的压强平衡常数=_______。

Ⅱ.二氧化碳加氢合成甲醇是化学固碳的一种有效途径，不仅可以有效减少空气中的排放，而且还能制备出甲醇清洁能源。反应如下：①CO2(g)+3H2(g)=CH3OH(g)+H2O(g)

；和还可发生副反应生成，反应如下：②

(3)在恒温恒容密闭容器中发生反应，下列能说明该反应已达到平衡状态的是_______(填标号)。A．气体的总压强不再随时间而变化B．气体的密度不再随时间而变化C．反应体系的温度保持不变D．单位时间内断裂中键数目与断裂中键数目相等(4)使用新型催化剂，将和在一恒容密闭容器中进行反应，的平衡转化率和甲醇的选择率(甲醇的选择率：转化的中生成甲醇的物质的量分数)随温度变化如图所示：

①达到平衡时，反应体系内甲醇的产量最高的是_______(填“D”、“E”、“F”)。

②随着温度的升高，的平衡转化率增大，甲醇的选择率降低，是因为：_______。

III.常温下，用溶液作捕捉剂不仅可以降低碳排放，而且可得到重要的化工产品。

(5)若某次捕捉后得到的溶液，则溶液中_______［常温下、]。

(6)现有固体，每次用溶液处理，若使中的全部转化到溶液中，需要反复处理_______次。［已知：、]

11、在月球玄武岩中发现了钛铁矿(主要成分的化学式含Ti、Fe、O三种元素)，钛铁矿广泛应用于各个领域，包括冶金、化工、建筑、航空航天、电子等。请回答下列有关问题：

(1)铁在周期表中的位置是___________。

(2)基态钛原子的价层电子排布式为___________，其最外层电子的电子云轮廓图为___________。

(3)中的配体为___________；其中C原子的杂化类型为___________，1mol含有的σ键数目为___________。

(4)Ti的四卤化物的熔点如表所示，TiF4熔点高于其它三种卤化物，自TiCl4至TiI4熔点依次升高，其原因是___________。化合物TiF4TiCl4TiBr4TiI4熔点/℃377-24.1238.3155(5)钛铁矿主要成分的晶胞为立方体，其结构如图所示，钛铁矿主要成分的化学式为___________；已知该晶胞参数为apm，NA为阿伏加德罗常数值，则该晶胞的密度为___________g/cm3(用含a、NA的代数式表示)。

12、由芳香烃X合成一种功能高分子H的过程如下(部分产物、合成路线、反应条件略去)。其中A是一氯代物，H的链节组成为。

已知：Ⅰ．芳香烃X用质谱仪测出的质谱图如图所示：

Ⅱ．(苯胺，易被氧化)

Ⅲ．

请根据所学知识与本题所给信息回答下列问题：

(1)G的系统命名名称是_______，反应③的反应类型是________。

(2)反应④的产物为高分子化合物，其化学方程式是_______________。

(3)反应⑤的离子方程式是________，该反应产物中碳原子的杂化类型是_________。

(4)Z是比I多两个