广西壮族自治区梧州市高中化学高二下册期末自测模拟提分卷详细答案和解析

姓名:_________________学号:_________________班级:_________________学校:_________________ 密封线 姓名:_________________学号:_________________班级:_________________学校:_________________ 密封线 密封线 高二下册化学期末试卷题号一二三四五六阅卷人总分得分注意事项:1.全卷采用机器阅卷，请考生注意书写规范；考试时间为120分钟。2.在作答前，考生请将自己的学校、姓名、班级、准考证号涂写在试卷和答题卡规定位置。

3.部分必须使用2B铅笔填涂;非选择题部分必须使用黑色签字笔书写，字体工整，笔迹清楚。

4.请按照题号在答题卡上与题目对应的答题区域内规范作答，超出答题区域书写的答案无效:在草稿纸、试卷上答题无效。A卷（第I卷）(满分:100分时间:120分钟)一、单选题(下列各题的四个选项中，只有一个是符合题意的答案。)

1、化学与生产、生活密切相关，下列说法正确的是A．牙膏中添加氟化物可预防龋齿B．沼气的主要成分为甲烷，沼气属于不可再生资源C．葡萄酒中添加适量二氧化硫，可以起到抗氧化和漂白的作用D．氢氧化镁和碳酸钠可用作胃酸的中和剂

2、设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是A．0.1mol/L的溶液中含有数目为0.2NAB．与的混合物中所含中子、电子数目均为NAC．26g与混合气体中含C-H键的数目为2NAD．将2.24L(标准状况下)通入足量水中，转移电子数目为0.1NA

3、原子序数逐渐增大的短周期主族元素W、X、Y、Z，元素X的氢化物水溶液可用于雕刻玻璃，元素Y的简单离子半径是同周期中最小的，W、X、Y的原子序数满足，元素X与Z位于同主族。下列说法正确的是A．原子半径：B．不能电解制取Y单质C．X、Z的简单氢化物的沸点：D．中各原子均满足8电子稳定结构

4、M(

)和N(

)均为合成药剂。下列说法正确的是A．M中有3个手性碳原子B．可用溶液鉴别M和NC．都能使酸性溶液褪色D．1molN物质最多消耗1molNa

5、使用下列实验装置进行实验，可以达到实验目的的是

A．装置甲：验证Na2CO3和NaHCO3的热稳定性B．装置乙：制取少量H2C．装置丙：收集SO2D．装置丁：灼烧Na2CO3固体

6、如图是一种正投入生产的大型蓄电系统，放电前，被膜隔开的电解质为Na2S2和NaBr3，放电后分别变为Na2S4和NaBr。下列叙述正确的是

A．放电时，负极反应为3NaBr—2e—＝NaBr3+2Na+B．充电时，阳极反应为2Na2S2—2e—＝Na2S4+2Na+C．充电时，Na+经过离子交换膜，由b池移向a池D．用该电池电解饱和食盐水，产生2.24LH2（标况下）时，b池生成17.40gNa2S4

7、草酸(H2C2O4)又叫乙二酸，广泛存在于植物源食品中，25℃时，其解离常数Kal=5.9×10-2；Ka2=6.4×10-5。下列与草酸有关的说法错误的是A．H2C2O4(aq)⇌H+(aq)+HC2O4-(aq)

△H>0；升温有利于提高草酸的电离程度B．草酸中的碳为+3价，具有较强的还原性，可使酸性高锰酸钾溶液褪色C．25℃时，KHC2O4溶液呈弱酸性，有时用于清洗金属表面的锈迹D．同浓度的KHC2O4和K2C2O4混合溶液中：2c(H2C2O4)+2c(HC2O4)+2c(C2O42-)=3c(K+)二、试验题

8、亚硝酰硫酸(NOHSO4)纯品为棱形结晶，溶于硫酸，遇水易分解，常用于制染料。SO2和浓硝酸在浓硫酸存在时可制备NOHSO4，实验室用如图所示装置(夹持装置略)制备少量NOHSO4并测定产品的纯度。

(1)导管a的作用是___________。仪器b的名称是___________。

(2)装置B中发生反应的化学方程式为___________；B中反应必须维持体系温度不得高于20°C，可能的原因为___________。

(3)反应开始时缓慢，待生成少量NOHSO4后，温度变化不大，但反应速度明显加快，其原因是__________。

(4)该实验装置存在明显缺陷，可能导致NOHSO4产量降低，请补充合理改进方案：__________。

(5)测定产品的纯度：称取4.0g产品放入锥形瓶中，加入100.00mL0.10mol·L-1的KMnO4溶液和适量稀H2SO4，摇匀，再将溶液加热至60~70°C(使生成的HNO3挥发逸出)，冷却至室温，然后用0.20mol·L-1的Na2C2O4，标准溶液滴定至终点，消耗Na2C2O4溶液的体积为25.00mL。(杂质不参与反应)

已知：2KMnO4+5NOHSO4+2H2O=K2SO4+2MnSO4+5HNO3+2H2SO4；5Na2C2O4+2KMnO4+8H2SO4=10CO2↑+2MnSO4+K2SO4+8H2O+5NaSO4。

①滴定终点的现象为___________。

②该产品纯度为___________(NOHSO4的摩尔质量为127g·mol-1)。三、工艺流程题

9、镍(Ni)及其化合物广泛应用于电池、电镀和催化剂等领域，一种以电镀废渣(除含镍外，还含有、、等)为原料获得的流程如图：

(1)的VSEPR模型为_______。

(2)加入的目的是_______[已知：，，，]

(3)为_______(填“极性”或“非极性”)分子，写出与“滤液Ⅱ”反应的离子方程式：_______。

(4)向“滤液Ⅱ”中加入NaOH调节pH在一定范围内可生成氢氧化铁沉淀。已知常温下的，若要使溶液中，则应该控制溶液pH不小于_______。

(5)硫酸镍与硫酸铜类似，向硫酸镍中加入足量氨水可以形成蓝色溶液。在中，提供孤对电子的原子是_______，分子的空间结构为_______，的核外电子排布式为_______。四、原理综合题

10、以乙苯催化脱氢来制取苯乙烯，是化工产业中常用的方法如下所示：

(g)(g)+H2(g)

(1)在催化作用下将乙苯加入三个恒容密闭容器发生上述反应。相关数据如下：容器容积/L温度/℃起始量/mol平衡量/mol乙苯(g)苯乙烯(g)氢气(g)苯乙烯(g)甲13001乙1431x丙15001.2

①时，向乙容器中按表格中数据投料，则此时___________(填写“>”“=”“<”)；

②___________(填写“>”“=”“<”)；

③乙苯脱氢经历如图所示：

该环节中，温度较低时，更有利于发生的“环节”是___________；“吸附环节”中苯烯分子被吸附在催化剂表面活性位点并被活化，“反应环节”可描述为___________；该催化剂在使用过程中，失活现象比较严重，由此推断“脱氢环节”除了产生，还会生成___________离开催化剂表面。

(2)为了节省能源，乙苯催化脱氢制苯乙烯的过程可以在气氛下进行。100kPa下，反应气组成按照1∶0、1∶1、1∶5、1∶9投料，乙苯平衡转化率随反应温度变化关系如图。图中的曲线是___________(填曲线标号)。

(3)工业乙苯催化脱氢生产苯乙烯时，会产生少量积碳，加入一定温度的水蒸气可较长时间保持催化剂活性，其原因是___________。

11、硼(B)及其化合物在化学中有重要的地位。请回答下列问题：

(1)Ga与B同主族，Ga的基态原子核外电子排布式为___________，第一电离能由大到小的顺序是___________。

(2)硼氢化钠(NaBH4)是有机化学中的一种常用还原剂，在热水中水解生成硼酸钠和氢气，用化学方程式表示其反应原理：___________，[BH4]—的空间构型是___________。

(3)硼化镁晶体在39K时呈超导性。在硼化镁晶体中，镁原子和硼原子是分层排布的，如图是该晶体微观结构的透视图，图中的硼原子和镁原子投影在同一平面上，则硼化镁的化学式为___________。

立方氮化硼的结构与金刚石相似，已知晶胞边长为361.5pm，则立方氮化硼的密度是___________g·cm-3.(只要求列算式，不必计算出数值，阿伏加德罗常数用NA表示)。

12、色氨酸衍生物可以调节人体蛋白质的合成，增强人体免疫力，色氨酸衍生物的合成路线如下：

已知：①D为钾盐、I为盐酸盐；②为。

请回答下列问题：

(1)A的名称为_______；A→B的反应类型为_______。

(2)的化学方程式为_______。

(3)F中的含氧官能团名称为_______。

(4)I的结构简式为_______。

(5)的反应过程中，的作用是____