广西壮族自治区南宁市高中化学高二上册期末自测模拟题详细答案和解析

姓名:_________________学号:_________________班级:_________________学校:_________________ 密封线 姓名:_________________学号:_________________班级:_________________学校:_________________ 密封线 密封线 高二上册化学期末试卷题号一二三四五六阅卷人总分得分注意事项:1.全卷采用机器阅卷，请考生注意书写规范；考试时间为120分钟。2.在作答前，考生请将自己的学校、姓名、班级、准考证号涂写在试卷和答题卡规定位置。

3.部分必须使用2B铅笔填涂;非选择题部分必须使用黑色签字笔书写，字体工整，笔迹清楚。

4.请按照题号在答题卡上与题目对应的答题区域内规范作答，超出答题区域书写的答案无效:在草稿纸、试卷上答题无效。A卷（第I卷）(满分:100分时间:120分钟)一、单选题(下列各题的四个选项中，只有一个是符合题意的答案。)

1、“打造青山常在，绿水长流、空气常新的美丽中国”。下列水处理方法错误的是A．用漂白粉进行自来水消毒B．用硫酸铁除去水中的悬浮物C．用Na2SO4除去硬水中的Mg2+和Ca2+D．用Na2S除去工业废水中的Cu2+和Hg2+

2、下列对应的方程式错误的是A．溶液水解离子方程式：B．用铜片作阴、阳极电解氯化钠溶液，总反应方程式：C．用醋酸和淀粉-KI溶液检验加碘盐中的离子方程式：D．将碳酸氢钙溶液与过量的澄清石灰水混合反应的离子方程式：

3、室温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是A．的溶液中：K+、Cl-、SO、Mg2+B．无色透明的酸性溶液中：Fe2+、Na+、MnO、I-C．pH=7的溶液中：Fe2+、NH、Cl-、COD．由水电离产生的c(H+)=1×10−13mol·L−1的溶液中：NH、NO、HCO、SO

4、利用如图所示的装置(夹持装置略去)进行实验，b中的现象能证明a中反应所得产物的是

选项发生反应实验现象A乙醇和浓反应生成乙烯酸性溶液褪色B木炭粉和浓反应生成溴水褪色C和浓盐酸反应生成滴有酚酞的溶液褪色D苯和液溴反应生成溶液中产生浅黄色沉淀A．AB．BC．CD．D

6、小组同学探究盐溶液对反应(血红色)的影响。将2mL0.01mol/LFeCl3的溶液与2mL0.02mol/L的KSCN溶液混合，分别加入等体积的试剂①~④，测得平衡后体系的透光率如下图所示。

已知：ⅰ.溶液血红色越深，透光率越小，其它颜色对透光率的影响可忽略。

ⅱ.(黄色)

下列说法不正确的是A．注入试剂①后溶液透光率增大，一定是由于平衡逆向移动引起的B．透光率③比②高，可能是阳离子种类或溶液pH导致的C．透光率④比③高，可能发生了反应D．若要证明试剂③中Cl—对平衡体系有影响，还应使用与试剂③等体积的0.04mol/L的KNO3溶液进行对比实验(已知NO对实验无影响)

7、已知反应2NO(g)＋2CO(g)⇌N2(g)＋2CO2(g)

△H<0，该反应自发进行的条件是A．低温自发B．高温自发C．任意温度下都能自发进行D．一定非自发

8、容积相同的甲、乙两个容器中，分别都充有等物质的量的和，在相同温度下发生反应：并达到平衡状态。在这个过程中，甲容器保持压强不变，乙容器保持容积不变。若甲容器中的平衡转化率为，则乙容器中的平衡转化率A．等于B．大于C．小于D．无法判断

9、关于硫酸工业中的催化氧化反应(2SO2+O22SO3

△H<0)，可以用勒夏特列原理解的是A．升温至450℃左右B．选择V2O5做催化剂C．选择常压条件D．通入过量氧气

10、合成氨工业对国民经济和社会发展具有重要的意义。对于密闭容器中的反应：N2（g）+3H2（g）2NH3（g），673K，30MPa下n（NH3）和n（H2）随时间变化的关系如下图所示。下列叙述正确的是

A．点a的正反应速率比点b的大B．点c处反应达到平衡C．点d（t1时刻）和点e（t2时刻）处n（N2）不一样D．其他条件不变，573K下反应至t1时刻，n（H2）比上图中d点的值大

11、可逆反应2NO2(红棕色)N2O4(无色)达到化学平衡时，有关说法正确的是A．反应停止了B．体系中不存在N2O4C．红棕色消失D．NO2浓度不再改变

12、分别对稀溶液进行下列操作，一定可使增大的是

①升温

②恒温加少量水

③恒温加入少量固体

④恒温加入少量固体

⑤恒温加入少量醋酸A．①②B．②⑤C．①⑤D．④⑤

13、对0.1mol/L的溶液适当升温，下列说法不正确的是A．变大B．离子浓度减小C．水的电离程度增大D．

14、室温下均为3的醋酸和盐酸两种溶液，下列叙述正确的是A．使温度都升高20℃后，两溶液的pH均不变B．分别加适量的醋酸钠晶体后，两溶液的pH均增大C．分别加水稀释到100mL后，醋酸溶液的pH大D．分别加水稀释到时，盐酸加水多

15、下列说法中正确的是A．在100℃时，pH约为6的纯水呈酸性B．将盐酸稀释至100mL，所得溶液的pH为8C．常温下，当水电离出的c(H+)为时，此溶液的pH可能为1或13D．将pH=3的盐酸和醋酸各1mL分别稀释至100mL，所得醋酸的pH略大

16、常温下，通过下列实验探究浓度均为的和溶液的性质。实验实验操作实验现象1向溶液中滴加过量新制氯水产生黄色沉淀2向溶液中滴加几滴酚酞溶液变红3向固体滴入少量溶液部分沉淀变为黑色4向溶液中边振荡边滴加等体积等浓度盐酸无气体逸出

下列说法错误的是A．实验1主要发生离子反应：B．实验2溶液中含硫微粒浓度关系：C．实验3上层清液中存在：D．实验4所得溶液中存在：

17、常温下的沉淀溶解平衡曲线如图所示，下列叙述中正确的是

A．常温下，a点对应的溶液能再溶解固体B．c点对应的溶液中、不能形成沉淀C．加入溶液可以使的减小D．加入可以使溶液由a点变到b点

18、某温度下，pH相同的盐酸和醋酸溶液分别加水稀释，两溶液的pH随溶液体积变化的曲线如图所示。据图判断，下列说法正确的是

A．Ⅱ为盐酸稀释时的pH变化曲线B．b点溶液的导电性比c点溶液的导电性强C．a点溶液与b点溶液的导电能力相同D．b点酸溶液的总浓度大于a点酸溶液的总浓度

19、25℃时，甲、乙两烧杯分别盛有5mLpH＝1的盐酸和硫酸，下列描述中不正确的是A．物质的量浓度：c甲=2c乙B．水电离出的OH－浓度：c(OH－)甲＝c(OH－)乙C．若分别用等浓度的NaOH溶液完全中和，所得溶液的pH：甲=乙D．将甲、乙烧杯中溶液混合后（不考虑体积变化），所得溶液的pH＞1

20、常温时，向10mL0.1mo/LHX溶液中逐滴加入0.1mol/L的氨水，其导电能力、pH与V(NH3·H2O)的关系变化如图所示(假设反应过程中温度不变，下列说法不正确的是

A．水的电离程度：b>d，a>cB．Kb(NH3·H2O)=K(HX)=10-4.6C．d点所得溶液的pH<7D．a点对应的溶液中：c(HX)+2c(H+)=c(X-)+2c(NH3·H2O)+2c(OH-)二、填空题

21、下表的实验数据是在不同温度和压强下，平衡混合物中NH3含量的变化情况。

达到平衡时平衡混合物中NH3的含量(体积分数)[投料V(N2)∶V(H2)=1∶3]。0.11020306010020015.381.586.489.995.498.83002.252.064.271.084.292.64000.425.138.247.065.279.85000.110.619.126.442.257.56000.054.59.113.823.131.4(1)比较200℃和300℃时的数据，可判断升高温度，平衡向___________(填“正反应”或“逆反应”)方向移动，正反应方向为___________(填“吸热”或“放热”)反应。

(2)根据平衡移动原理，合成氨适宜的条件是___________(填字母)。A．高温、高压B．高温、低压C．低温、高压D．低温、低压(3)计算500℃，30MPa时N2的转化率为___________。

(4)实际工业生产氨时，考虑浓度对化学平衡的影响，及500℃对反应速率的影响，还采取了一些措施。请分别写出其中的一个措施：___________。三、实验题

22、废弃物综合利用既有利于节约资源，又有利于保护环境。实验室利用废旧电池的铜帽(Cu、Zn总含量约为99%)、锌灰(主要成分为Zn、ZnO，杂质为Fe及其氧化物)回收Cu并制备ZnO，其部分实验过程如下图所示：

(1)铜帽溶解前需剪碎，其目的是___________，“溶解”过程若使用浓硫酸加热法，缺点是___________。

(2)“反应”步骤为确定锌灰用量，以碘量法测定溶液中含量：向含待测液中加入过量KI溶液，再用标准溶液滴定生成的至终点，滴定原理如下：；。

①滴定选用的指示剂为___________，若观察到当滴入最后一滴标准液，锥形瓶内溶液___________，且___________，说明达到滴定终点。

②若待测液中没有除尽，所测含量将___________(填“偏高”、“偏低”或“不变”)。

(3)利用滤液1制取ZnO，试剂X为___________(填序号A．30%

B．)，a的范围是___________。

已知：①滤液1中主要含有的金属离子有、；

②pH＞11时能溶于NaOH溶液生成；

③几种金属离子生成氧氧化物沉淀pH见下表。开始沉淀pH沉淀完全pHFe3+1.13.2Fe2+5.88.8Zn2+5.98.9四、原理综合体

23、将二氧化碳加氢制甲醇可以实现碳减排。如果选取氢气或水作为氢源，可能设计出以下两个反应：

Ⅰ：

Ⅱ：298K时反应Ⅰ—49.0—177.2Ⅱ＋676.5—43.9(1)通过计算判断哪个反应可能更适宜于甲醇的工业生产_______。

(2)若选择氢气作为氢源时，除了反应Ⅰ外，还可能发生副反应：

Ⅲ：

①为提高主反应Ⅰ中的平衡转化率，可以采取的措施是_______(填字母序号)。

a．升高温度

b．增大反应的压强

c．增大浓度

②反应过程中，副反应生成的CO也可以与反应生成甲醇，请写出该反应的热化学方程式：_______。

(3)下表是其他条件相同时，不同催化剂成分对甲醇产率及催化选择性的数据。

组成/单位

催化剂CuOZnOMnO产率选择性wt%wt%wt%wt%wt%%催化剂Ⅰ65.826.37.9007840催化剂Ⅱ62.425012.609688催化剂Ⅲ65.826.60.3.6488100催化剂Ⅳ65.826.605.6213891说明：wt%为质量百分数单位。

由上表数据，可以得到的结论是_______(填字母序号)。

a．其它条件相同时，催化剂的组成会影响单位时间内所获得的产品质量

b．其它条件相同时，催化剂的组成会影响反应的限度

c．其它条件相同时，催化剂中对甲醇选择性的影响大于

(4)综上所述，利用合成甲醇，实现碳减排需要考虑的因素有_______。五、填空题

24、(钴酸锂)是锂离子电池的正极材料。以某海水(含浓度较大的LiCl，含少量、、等)为原料制备钴酸锂的一种流程如下：

已知：①碳酸锂的溶解度随温度升高而降低

②常温下，几种难溶物质的溶度积数据如下：物质

回答下列问题：

(1)滤渣1主要成分有、和___________(填化学式)。

(2)调的目的是___________。

(3)“除杂2”中调时___________。

(4)“洗涤”时最好选用___________(填“冷水”或“热水”)。

(5)写出高温时“合成”反应的化学方程式：___________。

(6)流程中可以循环利用的物质有___________(填化学式)。

25、电化学原理在生产生活中具有广泛的应用。

I.某研究性小组进行以下相关探究。

实验Ⅰ：用图1装置电解CuCl2溶液产生的氯气通入NaOH溶液来制取少量漂白液：

(1)导气管W端应与出气口__连接(填“X”或“Y”)，写出制取漂白液的化学方程式___。

(2)实验后发现阴极碳棒上除了附着有红色物质，还附着有少量白色物质。查阅资料显示：物质名称及化学式氯化亚铜CuCl碱式碳酸铜Cu2(OH)3Cl性质白色固体、不溶于水绿色固体、不溶于水

化学小组分析提出：①白色物质为CuCl。②红色物质可能有：__或者Cu2O；或者二者混合物。

实验Ⅱ：为探究阴极碳棒上附着的红色、白色物质，设计了如图实验：取出阴极碳棒，洗涤、干燥，并将其放入图2所示装置b中，进行实验。

图2

实验中，碳棒上的白色物质完全变为红色，无水硫酸铜不变色，d中出现白色沉淀。

(3)无水硫酸铜的作用是___。

(4)装置b中发生反应的化学方程式是___。

(5)电解CuCl2溶液时，阴极上产生白色物质的原因为___(用电极反应式解释)。

Ⅱ.图甲是厨房用的天然气报警器，核心是气体传感器。当传感器