贵州省安顺市高中化学高考模拟期末自我评估考试题详细答案和解析

姓名:_________________学号:_________________班级:_________________学校:_________________ 密封线 姓名:_________________学号:_________________班级:_________________学校:_________________ 密封线 密封线 高考模拟化学期末试卷题号一二三四五六阅卷人总分得分注意事项:1.全卷采用机器阅卷，请考生注意书写规范；考试时间为120分钟。2.在作答前，考生请将自己的学校、姓名、班级、准考证号涂写在试卷和答题卡规定位置。

3.部分必须使用2B铅笔填涂;非选择题部分必须使用黑色签字笔书写，字体工整，笔迹清楚。

4.请按照题号在答题卡上与题目对应的答题区域内规范作答，超出答题区域书写的答案无效:在草稿纸、试卷上答题无效。A卷（第I卷）(满分:100分时间:120分钟)一、单选题(下列各题的四个选项中，只有一个是符合题意的答案。)

1、新冠疫情发生以来，我国大力推行人体接种新冠疫苗，有效提高了人体免疫力，预防感染，减少发病。下列关于疫情知识的说法中不正确的是A．疫苗所含重组蛋白属于高分子化合物B．用医用酒精消毒是利用酒精的强氧化性C．戴口罩、勤洗手和保持距离是防止新冠病毒传染的有效方法D．疫苗冷藏存放可减缓变质速率

3、设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是A．重水中所含质子数为NAB．46g乙醇的分子中含有C−H键的数目为5NAC．11.2L乙烷和丙烯的混合气体含有的分子数为0.5NAD．的溶液中含有OH－数目为0.01NA

4、短周期元素X、Y、Z、M、R的原子半径和最外层电子数之间的关系如图所示。下列说法错误的是

A．R一定能与水反应B．Y和M在自然界均有单质存在C．X、Y形成的化合物都可以燃烧D．Z、X形成的气体可使湿润的蓝色石蕊试纸变红

5、某金属有机多孔材料(MOFA)对CO2具有超高吸附能力，并能催化CO2与环氧丙烷反应，其工作原理如图所示。下列说法错误的是

A．b分子中碳原子采用sp2和sp3杂化B．b的一氯代物有3种C．1molb最多可与2molNaOH反应D．a转化为b发生取代反应，并有极性共价键的形成

6、下列图示与对应的叙述相符的是(夹持装置已略去)A.丙烯气体的收集B.银氨溶液的制备C.乙酸乙酯的制备D.验证酸性：CH3COOH>H2CO3>C6H6O(苯酚)

A．AB．BC．CD．D

7、“水煤气（CO/H2）—空气”燃料电池的工作原理如图所示，其中a、b均为惰性电极。下列叙述正确的是（

）

A．甲处通入的是空气，乙处通入的是水煤气B．a电极发生还原反应，b电极发生氧化反应C．a电极的反应式包括：CO+4OH-+2e-=CO+2H2OD．用该电池电镀铜，若待镀金属增重6.4g，则至少消耗标准状况下的水煤气2.24L

7、类比pH的定义，对于稀溶液可以定义pC=-lgC，pKa=-lgKa。常温下，某浓度H2A溶液在不同pH值下，测得pC(H2A)、pC(HA-)、pC(A2-)变化如图所示。下列说法正确的是

A．pH=6.00时，c(H2A)>c(HA-)>c(A2-)B．常温下，pKa1(H2A)=5.30C．NaHA溶液中，c(H2A)<c(A2-)D．pH=0.80~5.30时，c(H2A)+c(HA-)+c(A2-)先增大后减小二、试验题

8、铁黄(FeOOH)是一种不溶于水的黄色固体，可用作制造黄色颜料，也是制备高铁酸钾的原料。以下是实验室制备铁黄的一种方法：

①称取一定质量FeSO4溶于适量蒸馏水配成物质的量浓度约为0.4mol/L的溶液并加稀H2SO4调节溶液pH≈2；

②把配制好的溶液加入三颈烧瓶中，再加入适量NaNO2固体和磁力搅拌核，按下图连接好装置，A、B处均装有KOH溶液；

③打开旋塞M、N，开启恒温磁力搅拌器，控制加热温度为40℃，从a口通入空气；

④反应过程中，控制溶液pH为2.0±0.5，当反应液变为亮黄色时，停止反应；

⑤待反应液冷却后，过滤洗涤并干燥所得沉淀。

Ⅰ．(1)NaNO2在反应中起催化剂作用，实际起催化作用的是其与加稀H2SO4反应生成的气体，该反应的离子方程式为___________，制备铁黄的总反应离子方程式为__________。

(2)A处KOH溶液的作用为_____________。

(3)步骤⑤中判断沉淀洗涤干净的方法是____。

(4)某学生利用减压过滤的抽气泵，也实现了为装置持续通入空气的目的，他的具体操作方法是___________。

(5)改变不同的实验条件，发现适当的空气流速、合适的pH和温度(40℃)、增加催化剂用量都能够提高产率。温度过高或过低均影响产率的原因是(不考虑副反应)____________。

Ⅱ.某研究小组用黄铁矿(FeS2)、氯酸钠和硫酸溶液混合反应制备ClO2气体,再用水吸收该气体可得ClO2溶液。在此过程中需要控制适宜的温度，若温度不当，副反应增加，影响生成ClO2气体的纯度，且会影响ClO2的吸收率，具体情况如图所示。

(1)据图可知，反应时需要控制的适宜温度是____℃，要达到此要求需要采取的措施是___。

(2)已知:黄铁矿中的硫元素在酸性条件下可被氧化成，请写出FeS2、氯酸钠和硫酸溶液混合反应生成二氧化氯(ClO2)的离子方程式:______。

(3)该小组拟以“m(ClO2)/m(NaClO3)”作为衡量ClO2产率的指标。取NaClO3样品6.0g，通过反应和吸收获得400mLClO2溶液，取此溶液20mL与37.00mL0.500mol/L(NH4)2Fe(SO4)2溶液充分反应后，过量的Fe2+再用0.0500mol/LK2Cr2O7标准溶液滴定至终点，消耗K2Cr2O7标准溶液20.00mL。反应原理为:4H++ClO2+5Fe2+=Cl-+5Fe3++2H2O，l4H+++6Fe2+=2Cr3++6Fe3++7H2O。试计算ClO2的“产率”为_________。三、工艺流程题

9、利用某油脂厂制硬化油废弃的镍催化剂(主要含有Ni，还含有Fe、Cu)为原料制备电池材料Ni(OH)2及Cu2S的工艺流程如下：

已知：①Ni2++6NH3·H2O⇌[Ni(NH3)6]2++6H2O

②制备过程中，降低Ni(OH)2沉淀速率，可以避免沉淀团聚，提升电池性能

③25℃时相关物质的Ksp见下表物质Fe(OH)2Fe(OH)3Ni(OH)2NiCO3Ksp1.0×10-171.0×10-381.0×10-151.0×10-5

回答下列问题：

(1)反应器I中加入NaOH溶液的主要目的是_______。

(2)保持其它条件不变，在不同温度下进行稀H2SO4溶浸，镍浸出率随时间变化如图。酸浸的最佳温度和时间分别为_______℃、_______min。

(3)25℃时加入NiCO3调节溶液的pH，则pH的理论最小值为_______(溶液中离子浓度≤1.0×10-5mo1·L-1时，认为该离子沉淀完全)。滤渣II中含有少量FeOOH，写出由Fe3+生成FeOOH的离子方程式_______。

(4)反应器IV中，需先加氨水，再加过量NaOH。先加氨水的目的是_______。

(5)反应器V中，加入稀硫酸制取Cu2S的化学方程式为_______。Cu2S可溶于FeCl3溶液，有研究指出CuCl2是该反应的催化剂，该过程的反应原理可用化学方程式表示为①Cu2S+2CuCl2=4CuCl+S；②_______。四、原理综合题

10、工业烟气中含大量NOx，如何处理尾气污染是科技工作者研究的重点。回答下列问题：

(1)最新研究发现用H2可还原NO，其能量变化过程如图：

写出此反应的热化学方程式____。

(2)利用污泥燃烧产生的还原性气体(NH3、CO等)也可还原烟气中的NOx。

①CO还原NO的反应历程中相对能量变化如图：

该历程中最大能垒(活化能)E正=____kJ·mol-1，该步骤的化学方程式是____。

②NH3还原NO反应为：6NO(g)+4NH3(g)5N2(g)+6H2O(g)△H＜0。实验测得主燃区温度、过量空气系数(KSR1)与NO还原效率的关系如图所示。“还原气氛”下，该反应的最佳条件是T=____K，KSR1=____；“氧化气氛”下，当KSR1=1.2时，NO的还原效率低于“基准”的原因是____。

(3)一定温度下，在2.0L刚性密闭容器中充人1molCH4和2molNO2发生反应：CH4(g)+2NO2(g)CO2(g)+N2(g)+2H2O(g)。测得反应时间(t)与容器内气体总压强(p)的变化如表所示。反应时间(t)/min0246810p(100kPa)4.805.445.765.926.006.00达到平衡时，NO2的转化率为____。若起始时加入3molCH4和2molNO2，则在该温度下的压强平衡常数Kp=____kPa(以分压表示的平衡常数为Kp，分压=总压物质的量分数)。

11、氮、硼元素的化合物用途广泛，氨硼烷是优质的储氢材料，氮化硼是金属拉丝的润滑剂。

(1)基态N原子中最高能级的原子轨道呈___________形，在空间有___________个伸展方向。

(2)运用价电子对互斥理论，预测的空间结构是___________形。

(3)中键角___________中键角(填“>”“<”或“=”)。

(4)分子中，与N原子相连的H带部分正电荷，与B原子相连的H带部分负电荷。H、B、N三种元素电负性由小到大的顺序是___________(填元素符号)。

(5)常温下为固体，氨硼烷晶体中存在的作用力有范德华力、配位键、___________和___________。

(6)氮化硼(BN)是一种硬度很高的晶体，其晶胞结构如图。

①原子1的坐标为，原子2的坐标为，则原子3的坐标为___________。

②熔点：氮化硼___________(填“>”或“<”)晶体硅，原因是___________。

12、药物Q能阻断血栓形成，它的一种合成路线如下。

已知：i．

ii

(1)

的反应方程式是________。

(2)下列说法错误的是A．B的分子式为B．

和D都有苯环和氨基，是同系物C．F的结构简式为：

D．可以用新制的氢氧化铜悬浊液区分E和P(3)M→P的反应类型是________。

(4)M能发生银镜反应。M分子中含有的官能团是________。

(5)J的结构简式是____