海南省琼海市高中化学高二下册期末自测考试题详细答案和解析

姓名:_________________学号:_________________班级:_________________学校:_________________ 密封线 姓名:_________________学号:_________________班级:_________________学校:_________________ 密封线 密封线 高二下册化学期末试卷题号一二三四五六阅卷人总分得分注意事项:1.全卷采用机器阅卷，请考生注意书写规范；考试时间为120分钟。2.在作答前，考生请将自己的学校、姓名、班级、准考证号涂写在试卷和答题卡规定位置。

3.部分必须使用2B铅笔填涂;非选择题部分必须使用黑色签字笔书写，字体工整，笔迹清楚。

4.请按照题号在答题卡上与题目对应的答题区域内规范作答，超出答题区域书写的答案无效:在草稿纸、试卷上答题无效。A卷（第I卷）(满分:100分时间:120分钟)一、单选题(下列各题的四个选项中，只有一个是符合题意的答案。)

1、江门有许多非物质文化遗产，如白沙茅龙笔、泮村灯会、新会古井烧鹅、广海咸鱼等。下列说法错误的是A．制作白沙茅龙笔的新会圭峰的茅草含有天然高分子B．泮村灯会时鞭炮齐鸣，涉及到化学变化C．新会古井烧鹅皮脆汁美、肉香甘甜，体现了分子是运动的D．广海咸鱼的制作过程，只发生蛋白质盐析过程

2、用表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是A．乙烯和丙烯的混合气体中键数目为B．锌与某浓度的浓硫酸反应，生成和的混合气体(标准状况)，锌失去电子数目为C．标准状况下溶于水得到的溶液中，和的总数等于D．浓盐酸分别和反应制备氯气，转移的电子数均为

3、我国科学家意外发现一种罕见无机化合物YZX2W3(结构如图所示)，其中W、X、Y为同一短周期元素，X、Z为短周期同一主族元素且Z的核电荷数是X的2倍，下列说法正确的是

A．X、Y、W形成的简单氢化物中Y的简单氢化物沸点最高B．Z的氧化物的水化物是强酸C．NaY的水溶液不能存放在玻璃试剂瓶中D．X与Z具有相同的最高化合价

4、迷迭香酸是从蜂花属植物中提取得到的酸性物质，其分子结构如图所示，下列叙述不正确的是

A．迷迭香酸分子存在顺反异构体B．迷迭香酸分子中含有1个手性碳原子C．迷迭香酸与浓溴水反应时最多消耗D．迷迭香酸与烧碱溶液共热反应时最多消耗

5、下列实验操作描述正确且能达到实验目的的是ABCD除去水中的苯酚制取、收集读取气体体积用标准溶液滴定锥形瓶中的盐酸

A．AB．BC．CD．D

6、在下列装置中，MSO4和NSO4是两种常见金属的易溶盐。当K闭合时，左侧溶液中逐渐增大，下列分析正确的是

A．N的电极反应式：B．电子由电极N流向Y电极C．X电极上有H2产生，发生还原反应D．反应过程中Y电极周围生成白色胶状沉淀

7、用0.10mol·L—1NaOH溶液滴定20.0mL0.10mol·L—1H2A溶液，溶液pH和温度随的变化曲线如图所示，下列说法不正确的

A．Z点为第二反应终点B．25℃，H2A的电离常数Ka2=10—9.7C．当=1时，c(Na+)=c(H2A)+c(HA—)+c(A2—)D．从W至Z点，Kw增大，且c(H＋)—c(OH—)=2c(A2—)＋c(HA—)—c(Na＋)二、试验题

8、过碳酸钠(xNa2CO3•yH2O2)，有固体双氧水的俗称，该晶体具有Na2CO3和H2O2的双重性质，被大量应用于洗涤、印染、纺织、造纸、医药卫生等领域中，过碳酸钠的某生产流程如图。回答下列问题：

(1)该流程中氯化钠的作用是_____。

(2)“抽滤”操作如图所示，仪器a的名称____，抽滤时，用玻璃纤维替代滤纸的原因是____。

(3)下列操作或描述错误的是_____________

A．制备过碳酸钠时加稳定剂的作用是防止双氧水分解

B．采用热水洗涤可提高除杂效果

C．洗涤时，应使洗涤剂快速通过沉淀

D．为加快干燥速度，产品可在真空干燥器中干燥

(4)为测定过碳酸钠的化学式，某化学兴趣小组准确称取0.3140g样品溶于水配成待测液，用如图装置进行实验，选出实验正确的操作并排序：(选项可重复选择或不选)检查装置气密性→_______→_______→________→_________

a．将MnO2转移到待测液中

b．将待测液转移到MnO2中

c．调整量气管和水准管的液面相平，记录刻度

d．静置一段时间使气体冷却

e．如图在Y形管中装入MnO2和待测液

(5)由(4)中实验测得产生氧气的体积为36.75mL，已知该温度下气体摩尔体积为24.5L•mol-1，则过碳酸钠的化学式为______________。三、工艺流程题

9、工业上以孔雀石(主要成分为，其杂质有铁和硅的氧化物)为原料制备胆矾的流程如下图所示：

已知：①，，；

②溶液中的离子浓度等于时就认为沉淀完全。

回答下列问题：

(1)粉碎的目的是_______。

(2)酸浸产生气体的化学方程式为_______。

(3)试剂b可选用_______(填序号)，氧化时的离子方程式为_______。

A.B.空气C.D.

(4)氧化后的溶液中为，则调节的范围是_______，用平衡移动原理解释产生滤渣2的原因是_______。

(5)滤液得产品的操作是_______、_______、过滤、洗涤、干燥。

(6)若流程中省掉加试剂b氧化步骤，其后果是_______。四、原理综合题

10、党的二十大报告指出“深入推进能源革命”“加快规划建设新型能源体系”，天然气是一种较为清洁的燃料，具有重大发展潜力。回答下列问题：

(1)天然气的主要成分是甲烷，甲烷的空间构型为_____；

(2)可经过如下步骤催化加氢转化为甲烷：

反应Ⅰ：

反应Ⅱ：

反应Ⅲ：

反应Ⅲ的_____，已知其正反应活化能为，则其逆反应活化能_____；

(3)我国科研人员通过控制光沉积的方法构建型复合材料光催化剂，其中和离子渗透Nafion膜可协同、分别反应，构建了一个人工光合作用体系，其反应机理如下：

总反应的化学方程式为_____；

(4)动力学研究：在多个1L恒容密闭装置中，分别充入和发生反应Ⅲ，在不同温度下反应至10min时，测得转化率随温度的关系如图1所示。已知该反应的速率方程为，，其中、为速率常数，受温度影响，lgk与1/T的关系图如图2所示。

①图1中，反应至a点的二氧化碳平均反应速率为_____；

②图1中，反应至c点_____(填“大于”“小于”或“等于”)，原因是_____，c点的对应的是图2中的_____点。(已知，k为速率常数，AR为常数，Ea为活化能，T为温度)

11、填空。

(1)富马酸亚铁()是一种补铁剂。富马酸分子结构模型如图所示：

①富马酸分子中σ键与π键的数目比为___________；

②富马酸亚铁中各元素的电负性由大到小的顺序为___________

(2)工业上在高温条件下可合成，原理为。

①分子的VSEPR模型为___________，

②、HCl和中属于非极性分子的是___________

③、和的沸点由高到低的顺序为___________。

(3)硒化锌的晶胞结构如图所示，则硒化锌的化学式为___________，若晶胞的边长为dpm，则硒化锌晶体的密度为___________(设为阿伏加德罗常数的值，写出表达式)。

12、化合物M是一种治疗抑郁症和焦虑症的药物，某研究小组以化合物I为原料合成化合物X的路线如下(部分反应条件省略)：

已知：

n-BuLi：CH3CH2CH2CH2LiDMF：HCON(CH3)2

(1)化合物M中含氧官能团有___________(写名称)

(2)下列说法正确的是___________。A．化合物I在水中的溶解度比间苯二酚大B．可以用红外光谱鉴别化合物I和化合物ⅣC．化合物V中所有碳原子一定共平面D．Ⅵ→Ⅶ的反应属于还原反应(3)已知I→Ⅱ的反应是原子利用率100%的反应，且化合物a能使Br2的CCl4溶液褪色，则化合物a的结构简式为___________。

(4)Ⅲ→Ⅳ的化学方程式是___________。

(5)化合物Ⅷ有多种同分异构体，同时符合下列条件的有___________种，其中核磁共振氢谱有三组峰，且峰面积之比为9：2：2的结构简式为__