海南省琼海市高中化学高二下册期末通关模拟题详细答案和解析

姓名:_________________学号:_________________班级:_________________学校:_________________ 密封线 姓名:_________________学号:_________________班级:_________________学校:_________________ 密封线 密封线 高二下册化学期末试卷题号一二三四五六阅卷人总分得分注意事项:1.全卷采用机器阅卷，请考生注意书写规范；考试时间为120分钟。2.在作答前，考生请将自己的学校、姓名、班级、准考证号涂写在试卷和答题卡规定位置。

3.部分必须使用2B铅笔填涂;非选择题部分必须使用黑色签字笔书写，字体工整，笔迹清楚。

4.请按照题号在答题卡上与题目对应的答题区域内规范作答，超出答题区域书写的答案无效:在草稿纸、试卷上答题无效。A卷（第I卷）(满分:100分时间:120分钟)一、单选题(下列各题的四个选项中，只有一个是符合题意的答案。)

1、为增强口罩的密封性，均放了鼻梁条，有的鼻梁条是铝合金的，关于铝合金的说法正确的是

A．铝合金属于纯净物B．鼻梁条使用铝合金，利用其密度大、抗腐蚀性好的优点C．铝合金属于金属材料D．铝合金的熔点比金属铝高

2、NA为阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是A．标准状况下，含有电子数为10NAB．与在光照下反应生成的分子数为NAC．常温常压下，氧气和臭氧的混合气体含有原子的数目为2NAD．乙醇分子中含有的极性共价键数目为0.7NA

3、我国科学家意外发现一种罕见无机化合物YZX2W3(结构如图所示)，其中W、X、Y为同一短周期元素，X、Z为短周期同一主族元素且Z的核电荷数是X的2倍，下列说法正确的是

A．X、Y、W形成的简单氢化物中Y的简单氢化物沸点最高B．Z的氧化物的水化物是强酸C．NaY的水溶液不能存放在玻璃试剂瓶中D．X与Z具有相同的最高化合价

4、布洛芬为解热镇痛类化学药物，直接服用会对胃肠造成强烈刺激，故化学家进行如图所示的分子修饰，以缓刺激。下列说法正确的是

A．布洛芬修饰分子中不含手性碳原子B．1mol布洛芬可与反应生成22.4LC．布洛芬修饰分子中所有的碳原子可能共平面D．在胃肠内布洛芬修饰分子会转化为布洛芬分子

5、下列气体可以用排水法收集的是A．NO2B．NH3C．NOD．HCl

6、下列说法正确的是

ABCD通电一段时间后，搅拌均匀，溶液的pH增大此装置可实现

铜的精炼盐桥中的K+

移向FeCl3溶液若观察到甲烧杯中石墨电极附近先变红，则乙烧杯中铜电极为阳极

A．AB．BC．CD．D

7、室温下，①将浓度均为的盐酸与氨水等体积混合，混合液；②将浓度为盐酸与氨水等体积混合，混合液(忽略溶液体积变化)。下列判断错误的是A．a<7

b<0.3B．常温下氨水的电离平衡常数C．②中混合液存在：D．将①与②混合液混合，则混合后溶液中存在：二、试验题

8、某校化学兴趣小组设计了两个方案在实验室制备无水氯化铝。

已知：易潮解变质，升华温度为178℃且易凝华。请回答下列问题：

【实验方案一】利用Al粉和固体粉末、浓盐酸等药品制备，装置如图1所示

(1)图1有___________处(选填“1”或“2”或“3”)明显错误。

(2)装置A中发生反应的离子方程式为___________。

(3)装置C的作用是___________。

【实验方案二】利用和亚硫酰氯()制备无水的装置如图2所示(加热及夹持装置略)。已知沸点为76℃，遇水极易反应生成两种酸性气体。

(4)实验开始先通。一段时间后，先加热装置___________(填“a”或“b”)。装置b内发生反应的化学方程式为___________。装置b加热温度不能过高的原因是___________。装置c、d、e共同起到的作用是___________。

(5)现有样品，为测定n值进行如下实验：

实验Ⅰ：称取g样品，用蒸馏水溶解摇匀后以试液为指示剂，用的标准溶液滴定，达终点时消耗VmL标准溶液。(已知25℃时、AgCl的分别为和)。

实验Ⅱ：另取g样品，利用上述装置与足量反应后，固体质量为g。则n=___________；下列情况会导致n测量值偏大的是___________(选填大写字母)。

A．样品与反应时失水不充分

B．开始滴定前滴定管没有用的标准溶液润洗

C．滴定操作中读取标准溶液末读数时仰视液面

D．滴定达终点时发现滴定管尖嘴内有气泡三、工艺流程题

9、磁选后的炼铁高钛炉渣，主要成分有、、、以及少量的。为节约和充分利用资源，通过如图所示工艺流程回收钛、铝、镁等。该工艺条件下，“焙烧”中，、几乎不发生反应，、、转化为相应的硫酸盐。

已知：①，，，②溶解的，③当某离子浓度时，该离子沉淀完全。

回答下列问题：

(1)焙烧得到的尾气为___________。

(2)“水浸”后“滤液”的约为2.0，“分步沉淀”是将、和分别沉淀，所用试剂a为___________，由信息可得将完全沉淀时应调节的范围为___________。

(3)“水浸渣”在“酸溶”，最适合的酸是___________(填化学式)。“酸溶渣”的成分是___________。提高“酸溶”速率的措施有___________(任写一点即可)。

(4)“酸溶”后，将溶液适当稀释并加热，水解析出沉淀，该反应的离子方程式是___________。

(5)将“母液①”和“母液②”混合，吸收尾气，经处理得___________，循环利用。四、原理综合题

10、的捕集和资源化利用能有效减少排放，充分利用碳资源。

(1)一种捕集烟气中的流程如图1所示，溶液中含碳物种分布分数随pH变化如图2所示。

①上述流程中采用气-液逆流接触吸收(烟气从吸收塔底进入，KOH溶液从吸收塔顶喷淋)，其目的是___________。

②第一步电离平衡常数为，则___________()。

③“吸收”所得溶液pH约为8时，“转化”过程中主要反应的化学方程式为___________。

(2)在催化剂作用下，以、为原料制取主要发生如下反应：

将和充入装有催化剂的1L恒容密闭容器中反应，不同温度下体系中的平衡转化率和、CO的选择性如图所示。

[(或CO)的选择性]

①图中曲线___________表示产物的选择性。

②240℃达平衡时，容器中___________。

③当温度超过300℃，的平衡转化率随温度升高而增大的原因是___________。

④不改变反应温度，使平衡转化率达到X点，采取的措施为___________。

11、回答下列问题：

I．以Cu2O、ZnO等半导体材料制作的传感器和芯片具有能耗低、效率高的优势。

(1)基态Cu原子的价层电子的轨道表达式___________，位于周期表的___________区。

(2)Cu、Zn等金属具有良好的导电性，从金属键的理论看，原因是___________。

(3)酞菁的铜、锌配合物在光电传感器方面有着重要的应用价值。邻苯二甲酸酐(

)和邻苯二甲酰亚胺(

)都是合成酞菁的原料，后者熔点高于前者，主要原因是___________。

(4)金属Zn能溶于氨水，生成以氨为配体，配位数为4的配离子，Zn与氨水反应的离子方程式为___________。

(5)ZnO晶体中部分O原子被N原子替代后可以改善半导体的性能，Zn-N键中离子键成分的百分数小于Zn-O键，原因是___________。

(6)FeS2晶体的晶胞形状为立方体，边长为anm，结构如图所示。

①距离Fe2+最近的阴离子有___________个。

②FeS2的摩尔质量为l20g·mol-1，阿伏加德罗常数为NA．该晶体的密度为___________gcm-3(1nm=10-9m)

II．回答下列问题：

(7)已知吡啶(

)中含有与苯类似的大π键、则吡啶中N原子的价层孤电子对占据___________(填标号)。A．2s轨道B．2p轨道C．sp杂化轨道D．sp2杂化轨道(8)在水中的溶解度，吡啶远大于苯，主要原因是①___________，②___________。

(9)

、

、

的碱性随N原子电子云密度的增大而增强，其中碱性最弱的是___________。

12、中国科学院上海药物所研究发现，中成药双黄连口服液对新型冠状病毒(2019-nCoV)有抑制作用，其中黄芩素(F)为药物有效成分之一，其合成路线如下：

已知：R-COOH

回答下列问题：

(1)关于化合物F的性质，下列说法正确的是______。

a．可与溴水反应，1molF最多消耗2mol

b．可发生水解反应

c．可与金属钠反应，1molF最多生成3mol

d．可使酸性溶液褪色

(2)A可以发生银镜反应，则A的化学名称为______；其核磁共振氢谱有______组吸收峰。

(3)化合物E中含有官能团的名称为______。

(4)反应①中生成的B和另一种产物均能与溶液反应，则反应①的化学方程式为______。

(5)X的分子式为，则X的结构简式为______；